安徽省定远育才学校2025-2026学年高二（上）12月月考模拟化学试题 (1)

这是一份安徽省定远育才学校2025-2026学年高二（上）12月月考模拟化学试题 (1)，共14页。试卷主要包含了漂白剂亚氯酸钠，5 ml氢气和0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温且黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O（HClO2为弱酸）。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）
A. 溶液中的Cl－起催化作用B. 溶液中的H＋起催化作用
C. ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D. 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
2.氧元素是在自然界中分布最广的元素,氧气在生产生活中有广泛的应用。1 ml O2随温度升高时的熵(S)的变化如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A. 由图可知,1 ml O2(g)的熵值不是定值B. 物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关
C. 熵值由94 J·K-1·ml-1→170 J·K-1·ml-1的过程:O2由液态转化为气态D. 相同温度和压强下,O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次减小
3.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.50 kJ·ml－1，ΔS＝＋247.3 J·ml－1·K－1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
A. 在1000 ℃时，此反应能自发进行B. 在1000 ℃时，此反应不能自发进行
C. 该反应能自发进行的最低温度约为730 ℃ D. 该反应能自发进行的最高温度约为730 K
4.已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-92.3 kJ/ml。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，1个氢气分子和1个氯气分子化合生成2个氯化氢分子，放出184.6 kJ的热量
B. 拆开1 ml H-H键和1 ml Cl-Cl键所需能量大于拆开2 ml H-Cl键所需能量
C. 相同条件下，0.5 ml氢气和0.5 ml氯气的能量总和大于1 ml氯化氢气体的能量
D. 反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，ΔH的值不变
5.一定条件下，在水溶液中1 ml ClOx- (x＝0，1，2，3)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 上述离子中最稳定的是A
B. 反应B―→A＋D的热化学方程式为3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO3- (aq)ΔH＝－116 kJ·ml－1
C. 反应C―→B＋D中反应物的键能之和大于生成物的键能之和
D. 反应B―→A＋C是放热反应
6.向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 ml CO2和3 ml H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该正反应ΔH>0
B. T1时，该反应的平衡常数为427
C. 10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 ml·L－1·min－1
D. 10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 ml CO2(g)和1 ml H2O(g)，此时v逆>v正
7.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)的治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器,反应原理:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),在298 K(25 ℃)、101 kPa下,ΔH=-113 kJ·ml-1、ΔS=-145 J·K-1·ml-1。下列说法错误的是 ( )
A. 由于反应需要借助催化转化器,因此可推断该反应在常温下不是自发反应B. 可根据计算ΔG是否小于0,判断常温下该反应是否是自发反应
C. 由ΔH=-113 kJ·ml-1可知,当有2 ml NO(g)被消耗时反应放出113 kJ的热量D. 该反应是熵减的反应
8.一定温度下,在2个容积均为10 L的恒容密闭容器中,加入一定量的反应物,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),充分反应并达到化学平衡状态,相关数据见下表。下列说法正确的是 ( )
A. 该温度下,反应的化学平衡常数K=0.25B. Ⅱ中x=0.008
C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D. 反应开始阶段的化学反应速率:Ⅰ>Ⅱ
9.Xe和F2形成的氟化物有XeF6、XeF4、XeF2三种，已知：在低温下主要发生Xe＋3F2⇌XeF6，随着温度升高XeF6、XeF4依次发生分解反应。如图表述的是以0.125 ml/L Xe和1.225 ml/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法错误的是（ ）
A. 由图可知Xe的三种氟化物中XeF2最稳定
B. 反应XeF4（g）⇌XeF2（g）＋F2（g）的ΔH固体,当物质的组成、物质的量和状态相同时,温度越高,熵值越大,即物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关,B正确;同一种物质,其熵值大小关系为气态>液态>固体,图像中出现的熵值有59 J·K-1·ml-1→67 J·K-1·ml-1、94 J·K-1·ml-1→170 J·K-1·ml-1的两个突变,是氧气状态的改变导致的,其中熵值由94 J·K-1·ml-1→170 J·K-1·ml-1是氧气由液态变为气态的过程,C正确;在同温同压下,物质的熵值的大小和其物质的量成正比,而由于三者的物质的量大小关系未知,故其熵值大小无法比较,D错误。
3.【答案】A
【解析】闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.50 kJ·ml－1，ΔS＝＋247.3 J·ml－1·K－1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则在1000 ℃时，此反应能自发进行，故A正确。
4.【答案】C
【解析】热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，常温常压下，1 ml氢气分子和1 ml氯气分子化合生成2 ml氯化氢分子，放出184.6 kJ的热量，故A错误；正反应放热，拆开1 ml H-H键和1 ml Cl-Cl键所需能量小于拆开2 ml H-Cl键所需能量，故B错误；正反应放热，相同条件下，0.5 ml氢气和0.5 ml氯气的能量总和大于1 ml氯化氢气体的能量，故C正确；反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，ΔH的值扩大两倍，故D错误；
选C。
5.【答案】C
【解析】由题图中氯元素的化合价可知，A为Cl－、B为ClO－、C为ClO2-、D为ClO3-，据能量越低越稳定可知，最稳定的是A，故A正确；反应B―→A＋D的反应热ΔH＝(0＋64－3×60) kJ·ml－1＝－116 kJ·ml－1，故B正确；由图可知，反应C―→B＋D的热化学方程式为2ClO2- (aq)⇌ClO－(aq)＋ClO3- (aq) ΔH，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，即ΔH＝(60＋64－2×100) kJ·ml－1＝－76 kJ·ml－1，该反应为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故C错误；反应B―→A＋C的反应热ΔH＝(0＋100－2×60) kJ·ml－1＝－20 kJ·ml－1，为放热反应，故D正确。
6.【答案】D
【解析】比较容器Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔHv正，D正确。
7.【答案】A
【解析】催化剂只能改变反应速率,而不能改变反应的方向,故不能由反应需要借助催化转化器,推断该反应在常温下不是自发反应,A错误;可根据反应方向的综合判据即自由能ΔG是否小于0判断常温下该反应是否是自发反应,B正确;由2CO(g)+2NO(g)2CO2(g) + N2(g) ΔH=-113 kJ·ml-1知,当有2 ml NO(g)被消耗时反应放出113 kJ的热量,C正确;由题干信息知,该反应的ΔS=-145 J·K-1·ml-1c，故导电能力：b>c，B正确；a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D错误。
13.【答案】B
【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应到达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，A错误；反应前后，Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化，作还原剂，B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，C错误；反应中每消耗2 ml Na2S2O3，电子转移数为2NA，D错误。
14.【答案】C
【解析】将燃煤烟气(含SO2、O2等)通入软锰矿粉(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al的氧化物杂质)悬浊液中制备硫酸锰,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,少量Fe、Al氧化物杂质都能溶于酸,得到相应的离子,MnO2与SO2发生氧化还原反应,得到Mn2+,氧气将所有的铁元素全部转化为铁离子,搅拌并加入相应物质调节溶液的pH使铝元素与铁元素转化为对应的氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,过滤除去。二氧化锰有氧化性,能与还原性气体二氧化硫发生氧化还原反应,MnO2和SO2反应的化学方程式为MnO2+SO2＝MnSO4,A正确;反应本身放热,采用冷水浴控温25 ℃,降低温度可提高悬浊液对含硫烟气中SO2的吸收率,B正确;副反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4,主反应为MnO2+SO2＝MnSO4,吸收反应过程中H2SO4的生成速率逐渐加快,说明生成的Mn2+对副反应有催化作用,不是MnO2对该体系中的副反应具有催化作用,C错误;Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3],当Al3+沉淀完全时,Fe3+已经沉淀完全,吸收液pH为5时,溶液中c(H+)=10-5 ml·L-1,c(OH-)=KWc(H+)=10-1410-5 ml·L-1=10-9 ml·L-1,此时溶液中Al3+的浓度c(Al3+)=Ksp[Al(OH)3]c3(OH-)=10-33(10-9)3 ml·L-1=10-6 ml·L-1