湖南省名校联盟联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试卷（学生版）

这是一份湖南省名校联盟联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试卷（学生版），共12页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡上交， 下列实验能达到实验目的的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Br：80 Ba：137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是
A. 用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B. 真金不怕火炼是因为黄金的熔点高
C. 用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高
D. 将铜做成铜丝利用了铜的延展性
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 乙酸的分子结构模型：
B. 的VSEPR模型：
C. S的原子结构示意图：
D. 基态原子的价层电子排布式：
3. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是
A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高
4. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示：
下列说法正确的是
A. 分子式为C15H24O2
B. 手性碳有3个
C. 为M的加成反应产物
D. 为M的缩聚反应产物
5. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。
下列说法不正确的是
A. 是两性氧化物
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤
C. ②、④中Al的化合价均发生改变
D. ①中反应的化学方程式是
7. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是
A. 每消耗，转移电子B. 实验结束时固体变为红棕色
C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚D. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气
8. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是
A. 氧化炉中发生的反应是
B. 物质是空气或，物质是
C. 上述流程中，理论上用合成，至少需要
D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO
9. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色
B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
10. 下列离子方程式正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：
B. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
C. 向水杨酸溶液中加入足量碳酸氢钠溶液：+2
D. 用铜电极电解少量溶液：
11. .下列实验方案不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B. Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 简单离子半径：
13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A. 导电时，和的价态不变
B. 若，与空位的数目相等
C. 与体心最邻近的O原子数为12
D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反
14. 常温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 直线代表与的关系
B. ，
C. 反应平衡常数
D. 时，；时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 2-甲基-2-己醇[，M=116 g/ml]常用作有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、清洁剂等领域。某化学兴趣小组欲以1-溴丁烷为原料制备2-甲基-2己醇，其主要实验步骤如下：
制备格氏试剂：在干燥的三颈烧瓶中加入镁屑和少量碘粒，缓慢滴加1-溴丁烷的无水乙醚溶液。得到溴化丁基镁(格氏试剂)的乙醚溶液。
加成反应：在上述制得的格氏试剂的乙醚溶液中，缓慢滴入足量丙酮，滴加完毕后，在室温下继续搅拌反应一段时间。
水解反应：向反应混合物中缓慢加入饱和氯化铵溶液，进行水解反应，使加成产物转化为2-甲基-2-己醇，此时液体分层。
分离提纯：将反应后的混合液转移至分液漏斗中，分离出有机层；在有机层中加入无水硫酸镁，通过操作X、蒸馏，收集特定温度范围内的馏分，得到纯净的2-甲基-2-己醇。
已知：1-溴丁烷[CH3(CH2)3Br，M=137 g/ml]的沸点为101.6 ℃，密度为1.28 g/mL；2-甲基-2-己醇的沸点为143~144℃，密度为0.815 g/mL；无水乙醚的沸点为34.6℃，易挥发。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）制备格氏试剂时，乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)。除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。
a．淀粉-KI溶液 b．Na2SO3溶液 c．乙醇溶液
（3）加成反应时，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有___________(写两条)。
（4）分离提纯时，2-甲基-2-己醇在分液漏斗___________(填“上层”或“下层”)，加无水硫酸镁的作用是___________，操作X的名称是___________。
（5）下列仪器在进行“蒸馏”操作时，无需使用的是___________(填仪器名称)。
（6）实验开始取8 mL1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72 g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为___________(保留三位有效数字)。
16. 铁黑(Fe3O4)是常见铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。
（2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。
（3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。
（4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。
（5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4ml/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。
①X试剂为___________。
②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。
③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。
17. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题。
（1）中含氧官能团的名称是___________。
（2）的分子式为___________。
（3）的反应类型为___________。
（4）结构简式为___________。
（5）生成的化学方程式为___________。
（6）同时符合下列条件的的同分异构体有___________种(不包括A)。
①与溶液发生反应显紫色；②该有机物与溶液反应时，最多消耗。
其中，与溶液不发生反应，且苯环上的一溴代物只有1种的结构简式为___________(有几种，写几种)。
（7）以苯甲醛和化合物为原料，设计化合物的合成路线：___________(无机试剂任选)。
18. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有，的回收利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的___________
（2）恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号)
A. 单位时间内生成的同时消耗
B. 混合气体的密度不再改变的状态
C. 反应速率
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）硫化氢分解反应的。下，平衡时各气体的体积分数与温度的关系如图所示。
①曲线Ⅱ代表的物质是___________(填化学式)。
②图中点时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。
（4）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图所示。
①过程I、Ⅱ均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应方程式可以表示为___________。
③1个分子中采取杂化的原子有___________个。
（5）在、反应条件下，投料比分别为、、、、的混合气在热分解反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。
投料比越小，平衡转化率___________(填“越小”“越大”或“不变”)，理由是___________。投料比对应图中曲线___________(填标号)。
A．验证与水反应生成
B．比较、、的氧化性
C．除去中的少量气体
D．制取纯净的沉淀
选项
实验目
实验方案
A．
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B．
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，之后滴加硝酸银溶液
C．
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D．
验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成