福建省龙岩市一级校盟2025-2026学年高一上学期期中联考试题 化学试卷

这是一份福建省龙岩市一级校盟2025-2026学年高一上学期期中联考试题 化学试卷，共8页。试卷主要包含了5Mn 55，662等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75 分钟总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Mn 55
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
金：虽被火亦未熟B.石灰：以水沃之，即热蒸而解
C.石胆（ CuSO4 ）：石胆能化铁为铜D.石炭（C）：炉火照天地，红星乱紫烟
下列说法正确的是
若要除去 Na2CO3 溶液中混有的少量NaHCO3 ，可加入适量的NaOH
漂白粉的有效成分是是CaCl2 和Ca(ClO)2 ，应密封保存
金属钠着火时，用干粉灭火器灭火
相同温度下在水中的溶解性： Na2CO3  NaHCO3
下列有关物质分类或归类正确的是 A.苏打、熟石灰属于碱
B. Na2O2 、 Na2SiO3 属于钠盐
C.胆矾（ CuSO4  5H2O ）、蔗糖属于电解质
D.浓硫酸、医用酒精属于混合物
在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
Fe （固体） 盐酸 FeCl3 （溶液） Cu FeCl2 （（溶液）
Ca(ClO)2 （溶液） CO2 HClO （溶液） 光照 HCl （溶液）
Na （固体） O2 / △ Na2O （固体） H2O NaOH （溶液）
CaCO3 （固体） NaOH Ca(OH)2 （溶液） 盐酸 CaCl2 （溶液）
纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成 10nm 左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是
纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C.将该分散系静置会立即出现沉淀
D.可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
标准状况下，11.2L H2O 中含有的水分子数为0.5NA
将含0.1ml FeCl3 的溶液制成胶体，其中含有的氢氧化铁胶粒数为0.1NA
0.5ml L1 的Al
SO  溶液中，含有的SO2 数目为1.5N
24 34A
0.2ml 由Na2O 和Na2O2 组成的混合物中，含有的阴离子总数为0.2NA
实验室可利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气（ Cl2 ）， 其化学方程式为 2KMnO4 16HCl （ 浓）
 2KCl  5Cl2  2MnCl2  8H2O ，下列说法正确的是
该反应既是氧化还原反应，又是离子反应
HCl 在反应中表现酸性和氧化性
反应过程中有 22.4L 氯气生成，则溶液中转移的电子数为2NA
KCl 、 MnCl2 分别为氧化产物与还原产物
下列离子能大量共存的是
在澄清透明的溶液中： Cu2 、K 、SO2 、 NO
43
3
使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： Na 、Mg2 、 NO 、Cl
含有Cl 的水溶液中： K 、 NH 、 I 、Cl
24
使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： Na 、K 、CO2 、 NO
33
下列离子方程式书写正确的是
Na 与CuSO4 溶液反应： 2Na  Cu2  Cu  2Na
醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： CH3COOH  OH  CH3COO  H2O
工业制备漂白粉的离子方程式： Cl2  2OH  Cl  ClO  H2O
Fe 与盐酸反应： Fe  2H  Fe3  H2 
下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na2O2 与水的反应是放热反应
②制取氢氧化铁胶体
③稀释浓硫酸
④比较Na2CO3 、
NaHCO3 的稳定性
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2 ）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
操作Ⅰ需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯 B.滤液中含有的阴离子只有两种： Cl 、OH
操作 a、b、c 依次加入的试剂可以为BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液
获得 NaCl 固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
Na2O2 是常用的强氧化剂，H2 是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与H2 反应为目标开展研究，下列说法正确的是
装置 A 气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面与试管液面高度相同，说明气密性良好
装置 B 中盛装浓硫酸，目的是除去装置 A 中挥发出来的少量水蒸气
装置 C 中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为NaOH
若装置 D 中无水硫酸铜变蓝，可以说明Na2O2 与H2 反应生成水
为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离铁粉和锌粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤
B
检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质
加入足量稀盐酸，观察现象
C
检验溶液中的SO2
4
向溶液中先加入足量稀硝酸，无现象，再加入氯
化钡溶液，观察是否产生白色沉淀
D
除去H2 中的CO
将气体通过灼热的CuO
硫化氢（ H2S ）是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中，可回收 S 并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
转化过程有四种元素的化合价发生了变化
过程Ⅲ中发生的反应为CuS  2Fe3  S  2Fe2  Cu2
总反应的化学方程式中的电子转移可表示为
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息，请回答下列问题：
根据图中信息写出 Y、Z 的化学式：、。
“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒： Cl2 、
H2O 、HClO 、H 、Cl 、ClO 、OH （极少）。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象和结论不一致的是（填标号）。
向淀粉 KI 试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明氯水具有氧化性
新制氯水能使红色布条褪色，说明Cl2 有漂白性
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 e.光照新制氯水有气体逸出，该气体一定是Cl2
Cl2O 为酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：。
在某次比赛时，由于工作人员将次氯酸钠与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为NaClO  H2O2  O2  NaCl  H2O ，反应产生的O2 促进藻类快速生长。
①上述物质在融熔状态能导电的有（填化学式）。
②用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
NaClO  H2O2  O2  NaCl  H2O
③若将氯水与双氧水混合，也会发生类似次氯酸钠与双氧水的氧化还原反应，最终使氯水的酸性
（填“增强”“减弱”或者“无明显变化”）。
高氯酸是强酸，请写出高氯酸与氢氧化镁反应的离子方程式：。
16.（14 分）因“84”消毒液具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。请回答下列问题：
欲配制80mL2ml  L1 NaClO 溶液，需用托盘天平称量NaClO 固体g。
下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作：
将上述实验步骤 A~F 按实验过程先后次序排列：。
下列操作会使溶液中NaClO 浓度偏高的是。
a.取用的“84”消毒液原液部分失效 b.定容操作时，俯视刻度线
c.量取“84”消毒液原液时，仰视读数
d.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为。
使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用 98%、密度为1.84g  cm3
的浓硫酸，配制500mL2.3ml  L1 稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中， H 的物质的量浓度为ml L1 ，需要浓硫酸的体积为mL。
②消毒液和某品牌洁厕净（主要成分为盐酸）不能同时使用，其原因是（用离子方程式表示）。 17.（14 分）高铁酸钾（ K2FeO4 ）是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾（夹持仪器已省略）：
查阅资料：
①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH 溶液；
②高铁酸钾在 0℃~5^℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2 ；
③ 3Cl2  2Fe(OH)3 10KOH  2K2FeO4  6KCl  8H2O ，该反应放热。回答下列问题：
（1）A 中装MnO2 的仪器名称是，A 中反应的化学方程式为，用下列两种方法制取氯
气，则所得氯气。
①用含氯化氢 146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用 87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a.②比①多b.①比②多 c.一样多 d.无法比较
（2）B 中试剂的用途为。
（ 3 ） 水处理时， 加入的高铁酸钾（ K2FeO4 ） 作为净水消毒剂， 发生反应的化学方程式为
4K2FeO4 10H2O  4Fe(OH)3 （胶体） 8KOH  3O2  。
① K2FeO4 中Fe 的化合价为。
②下列关于K2FeO4 的说法中，错误的是。
a.是强氧化性的盐b.固体保存需要防潮c.其消毒和净化水的原理相同
（4）装置 C 在制备K2FeO4 时存在一定的缺陷，你的改进措施是。
（5）D 中Cl2 发生的反应为（写离子方程式）。
18.（16 分）某化学兴趣小组在实验室制取CO2 气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2 气体中混有HCl 气体，他设计了如下除去HCl 气体并探究CO2 与Na2O2 反应的实验，同时还可收集到O2 。
装置 A 中盛装的试剂为（填标号）。
NaOH 溶液B.饱和 Na2CO3 溶液C.饱和NaHCO3 溶液
请写出 B 中CO2 与Na2O2 反应的化学方程式：；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
装置 E 用于收集装置 B 反应后的气体产物，则 D 中澄清石灰水（填实验现象）。
将反应后的 C 和 D 中的溶液混合，产生白色沉淀，此白色沉淀是（填化学式）。
为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后 B 中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液 M，无气泡产生，则该固体中不含（填“ Na2O2 ”“ NaOH ”或“ NaHCO3 ”）。
继续进行探究：
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一： Na2CO3 ；猜想二： Na2CO3 和NaOH 。
取少量溶液 M 于试管中，向其中加入过量的（填标号）溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。
BaCl2B. NaOHC. Ba(OH)2
工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3 ，取质量为 a g 的纯碱样品，充分加热后，质量减少
b g ，此样品中Na2CO3 的质量为（用含 a、b 的式子表示）g。
C2.A3.D4.B5.B6.D7.A8.A9.B10.B11.D12.C13.B14.C
二、非选择题
注：1.除标注外其余空均为 2 分。
反应方程式缺条件、气体符号，未配平统一扣 1 分，全对给 2 分，化学式错误不给分。
双选答案漏选给 1 分，错选不给分，全对给 2 分。
15.（1） Cl2O3 （1 分） HClO （1 分）
be
Cl2O  2NaOH  2NaClO  H2O
① NaClO 、 NaCl
②
③增强
22
Mg(OH)  2H  Mg2  2H O
16.（1）14.9
CBDFAE
bc
NaClO  CO2  H2O  HClO  NaHCO3
22
①4.662.5② ClO  Cl  2H  Cl  H O
17.（1）圆底烧瓶（1 分）
△
MnO2  4HCl （浓）
MnCl  Cl2  2H2Oa
吸收Cl2 中的HCl
①+6（1 分）②c
将装置 C 放在冰（冷）水浴中
22
Cl  2OH  Cl  ClO  2H O
18.（1）C
（2） 2Na2O2  CO2  2Na2CO3  O2
无明显变化
CaCO3
1:1
Na2O2
（6）A