2025-2026学年山东省菏泽市牡丹区九年级（上）期中化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年山东省菏泽市牡丹区九年级（上）期中化学试卷（含答案+解析），共16页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共34分。
1.生活处处有化学，下列生活中的现象涉及化学变化的是( )
A. 湿衣服变干B. 面团拉成面条
C. 生牛肉做成烧牛肉D. 蔬菜用盐水浸出水分
2.下列没有被计入空气质量评价主要污染物的是( )
A. 二氧化氮B. 二氧化硫C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物
3.化学兴趣小组的同学经常在课下开展家庭小实验，利用生活物品替代实验仪器顺利完成了实验，下面对应关系连线不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.新学期为了更好的进行化学实验开展，某校采购了一批含75%酒精。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
A. B. C. D.
5.宏观-微观-符号“相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是( )
A. O2：2个氧原子B. 2H2SO4：2个硫酸分子
C. MnO42−：高锰酸离子D. FeO：氧化铁
6.元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是( )
A. 图1中3号至10号元素的原子核外电子都有两层
B. B的化学符号为F−
C. 若A表示某原子，则x=8
D. C元素位置应与11∼18号元素中Na紧挨
7.“天宫课堂”中宇航员演示了蜡烛在空间站燃烧的“球形”火焰实验，下列有关说法错误的是( )
A. 图2中蜡烛燃烧火焰分三层
B. 图1可用干燥的烧杯罩在火焰上方检验蜡烛燃烧有水生成
C. 图1和图2说明空间站的氧气和地球的氧气化学性质不同
D. 图1和图2蜡烛燃烧的产物与地球上相同，属于氧化反应
8.“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是( )
A. 黄酮素分子的相对分子质量为220
B. 一个黄酮素分子中含有1个氧气分子
C. 黄酮素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：10：2
D. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
9.如图是几种净水方法，有关叙述不正确的是( )
A. 图①中冷凝水应从b口进，a口出
B. 图②中玻璃棒所起的作用是引流
C. 图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法
D. 图①②③④的方法均能降低水的硬度
10.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法正确的是( )
A. 氧气可以使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性
B. 化学变化通常伴随着发光、放热等现象，有发光、放热现象的变化也一定是化学变化
C. 做完实验后，废液要倒入指定容器内也可为了方便直接倒入水池中
D. 在实验室制取氧气时，无论使用哪种装置都要先检验装置的气密性
11.对化学知识的归纳正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.2025年中国人工智能技术DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 该反应过共有4种单质参与B. 反应前后硅元素的化合价改变
C. 该反应属于化合反应D. 乙具有助燃性
13.识图是学好化学的重要能力之一，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.某小组同学在做过氧化氢分解制氧气的实验时，误把黑色的氧化铜粉末当作二氧化锰加入到过氧化氢溶液中，发现也有大量气泡产生。为了探究氧化铜是否是该反应的催化剂，该小组同学称量发现反应前后氧化铜质量不变，并运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化(如图所示)，下列说法不正确的是( )
A. 该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜化学性质不变
B. 比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，除控制催化剂质量外还需控制其他变量
C. 比较曲线①②，不能判断二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化效果
D. 由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出
15.化学小组发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气且反应后只生成固体，于是利用如下实验测定空气中氧气的含量。
取一根有机玻璃管，用橡胶塞将一端密封。将食品脱氧剂粉末迅速装入有机玻璃管，立即向管口注入一滴水将其密封，水滴的右端标为M，弹动玻璃管使粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的左端标为O，如图甲所示。水平滚动玻璃管，使粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动，水滴的右端标为N，如图乙所示。用刻度尺测量出OM段和ON段的长度分别为L1和L2。下列说法正确的是( )
A. 在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越粗，实验结果越准确
B. 若忽略反应前后食品脱氧剂体积的变化，上述实验测得空气中氧气的体积分数为L1L2×100%
C. 若反应后食品脱氧剂的体积变大，会使测得空气中氧气的体积分数偏小
D. 若食品脱氧剂在装入有机玻璃管之前吸收了氧气，会使测得空气中氧气的体积分数偏大
二、简答题：本大题共1小题，共13分。
16.2025年10月28日《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十五个五年规划的建议》发布，明确将“加快建设新型能源体系作为能源领域核心任务。
(1)按照工信部关于对甲醇汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。
①甲醇(CH3OH)属于______ (填“化合物”、“氧化物”或“单质”)。
②甲醇(CH3OH)中碳氢氧三种元素的质量比为______。
③64kg甲醇含有碳元素的质量为______ kg。
(2)通过光伏发电分解水可制得氢气，如图是利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，以及甲醇燃料燃烧过程的示意图。请回答：
①光伏发电是将______能转化为电能。
②该变化过程中涉及到最少______种分子
(3)写出二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的符号表达式______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu−TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu−TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2。图中降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好。目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。依据文章内容回答下列问题。
(1)TiO2中Ti的化合价是______。
(2)由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是______。
(3)下列说法正确的是______。
A.TiO2可作为白色染料
B.TiO2具有广阔的应用和发展前景
C.TiO2还有可作为光催化剂，降解污水中的有害物质
D.在研究的材料用量范围内，当材料用量超过1.2g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu−TiO2复合材料对污染物降解率接近100%
(4)由图2可获得信息是______。
四、实验题：本大题共2小题，共30分。
18.水是生命赖以生存的重要物质基础。
(1)水的净化
①《调疾饮食辩》记载：“山居别无他水可汲者，宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中……”这里的白矾即明矾，明矾的作用______，使水逐渐澄清。
②如上图的“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，其中颗粒活性炭因具有疏松多孔的结构，可以______。
(2)水的电解
①如上图是电解水的实验装置，据图可知，电极M与电源的______ (填“正”或“负”)极相连，管B气体检验的操作和现象为______。
②请写出电解水的符号表达式______，请从微观角度描述该变化的过程______。
(3)水的利用
今年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法符合这一主题的是______ (填字母)。
A.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
B.利用新技术、新工艺减少污染物产生
C.家庭改装节水型马桶
D.工业用水不经处理浇灌农田
19.如图1，请根据要求回答下列问题。
(1)写出仪器的名称：c______。
(2)实验室用A装置制取氧气时发生反应的符号表达式______。
(3)将C装置中装满水，导气管______端与 D装置相连可用于测定氧气体积。该方法测定氧气体积利用了氧气的______的性质。
(4)实验室选用B装置作为O2制取的发生装置，依据是______，长颈漏斗需插入液面以下的原因______。
(5)图2为一台小明同学自制的简易制氧机，图2中的m瓶的用途与图1中的______相同。 m瓶中装有制氧剂，生成的氧气从n瓶上方的出气孔排出，供人体呼吸，m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是______ (写一条)。
五、探究题：本大题共1小题，共15分。
20.小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
Ⅰ.小林准备用如下图所示装置探究过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
(1)请写出过氧化氢分解的符号表达式：______。
(2)若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取燃着的木条放在导气管口处，观察到______，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ.小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
【查阅资料】
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37∘C。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【进行实验】
(3)实验一得出的结论是______。
(4)实验二中应进行的操作是______。
(5)实验二中收集到的氧气体积为______ mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
【实验反思】
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此取等体积的过氧化氢溶液又补充进行了几组实验，一段时间后的数据记录如下表所示。
(6)通过这些数据，你能得出的新结论是______。
(7)过氧化氢酶与实验室用双氧水制取氧气时______ (填化学式)的作用相同。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、湿衣服变干没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、面团拉成面条，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、生牛肉做成烧牛肉，蛋白质变性，属于化学变化；故选项正确；
D、蔬菜用盐水浸出水分，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有计入空气质量评价。
故选：C。
根据目前计入空气质量评价的主要污染物，进行分析解答。
本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量评价的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题。
3.【答案】D
【解析】【分析】
要想解答好这类题目，要熟记常用仪器的名称和用途等。
【解答】
A、燃气灶也能加热，可以用来代替酒精灯，故A正确；
B、勺子形状跟药匙相似且也能取用药品，可以用来代替药匙，故B正确；
C、漏勺能分离固体液体，可以用来代替漏斗，故C正确；
D、筷子不能导气，所以不能代替导气管，故D错误；
故选：D。
4.【答案】D
【解析】解：A、该图标为腐蚀品标识，故A错；
B、该图标为节约用水标识，故B错；
C、该图标为有毒品标识，故C错；
D、该图标当心易燃物标识，故D正确。
故选：D。
酒精属于易燃液体，应在存放处张贴易燃液体(当心易燃物)标识。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.O2表示1个氧分子，2个氧原子应写2O，故A错误；
B.2H2SO4表示2个硫酸分子，故B正确；
C.MnO4−为高锰酸根离子，MnO42−为锰酸离子，故C错误；
D.FeO为氧化亚铁，氧化铁应为Fe2O3，故D错误；
故选：B。
A.根据“元素符号右下角数字表示分子中原子个数，2个氧原子应写2O”，判断O2含义是否正确；
B.根据“化学式前面数字表示分子个数”，判断2H2SO4能否表示2个硫酸分子；
C.根据“MnO4−名称为高锰酸根离子”，判断图示名称是否准确；
D.根据“氧化铁中铁为+3价，化学式为Fe2O3”，判断FeO名称是否错误。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】D
【解析】解：A、图1中3号至10号元素的原子核外电子都有两层，故A说法正确；
B、B粒子的质子数为9，核外有10个电子，该粒子是带有一个单位负电荷的氟离子，其符号为F−，故B说法正确；
C、在原子中，质子数=电子数，若A表示某原子，则x=2+6=8，故C说法正确；
D、C是20号元素，即钙元素，与Na不相邻，C元素位置应与11∼18号元素中Mg紧挨，故D说法错误。
故选：D。
A、根据原子核外的电子层数来分析；
B、根据粒子结构来分析；
C、根据原子中，质子数等于电子数来分析；
D、根据元素周期表的规律来分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及粒子结构知识即可解答。
7.【答案】C
【解析】解：A、在地球上，蜡烛燃烧火焰分三层，分别是外焰、内焰、焰心，故说法正确。
B、蜡烛燃烧生成水，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁会出现水雾，可检验有水生成，故说法正确。
C、空间站的氧气和地球的氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以空间站的氧气和地球的氧气化学性质相同，故说法错误。
D、蜡烛燃烧的产物都是二氧化碳和水，属于氧化反应，故说法正确。
故选：C。
A、蜡烛燃烧火焰分外焰、内焰、焰心。
B、蜡烛燃烧生成水。
C、根据同种分子化学性质相同分析。
D、蜡烛燃烧的产物都是二氧化碳和水，属于氧化反应，据此分析判断。
本题考查了蜡烛燃烧实验的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8.【答案】C
【解析】解：A、黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222，故选项说法错误；
B、黄酮素分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
C、由黄酮素的化学式C15H10O2可知，黄酮素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：10：2，故选项说法正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
B、根据分子的构成进行解答；
C、根据黄酮素分子的构成，进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出，冷凝效果最佳，故A正确；
B、在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故B正确；
C、加热煮沸能够杀菌消毒，故C正确；
D、蒸馏和煮沸可以降低水中的硬度，但是过滤和活性炭的吸附不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故D错误。
故选：D。
A、根据蒸馏操作的注意事项来分析；
B、根据过滤操作中玻璃棒的作用来分析；
C、根据煮沸能够杀菌消毒来分析；
D、根据降低水的硬度的方法来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】D
【解析】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故说法错误。
B、有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，比如灯泡发光放热属于物理变化，故说法错误。
C、实验废液不能直接倒入水池，会污染环境或腐蚀管道，必须倒入指定容器，故说法错误。
D、实验室制取气体时，无论用哪种装置，都要先检验装置的气密性，防止装置漏气导致收集不到气体，故说法正确。
故选：D。
A、根据氧气具有助燃性分析。
B、有发光、放热现象的变化不一定是化学变化。
C、根据实验废液处理方法分析。
D、实验室制取气体时，都要先检验装置的气密性。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
11.【答案】D
【解析】解：A、①空气中含量最多的气体是：N2；②相对分子质量最小的氧化物：H2O，故A错；
B、①区别氧气、氮气、空气：不可用带火星的木条，带火星木条在氮气中、空气中现象相同，不能鉴别；②水和双氧水：加入二氧化锰，可以鉴别，过氧化氢分解生成水和氧气，有气泡冒出，故B错；
C、①发现元素周期表是：门捷列夫；②空气成分的测定是：拉瓦锡，故C错确；
D、①用红磷测定空气中氧气的含量燃烧匙伸入集气瓶内过慢导致测定结果偏大；②天平左物右码，称量结果正确。左码右物测得结果偏小，故D正确。
故选：D。
A、根据空气中含量最多的气体是氮气；相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；
B、根据带火星木条在氮气中、空气中现象相同；取样品加入二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，有气泡冒出进行分析；
C、根据发现元素周期表的是门捷列夫，空气成分的测定的是：拉瓦锡，测定铟、铱的相对原子质量的是：张青莲进行分析；
D、根据用红磷测定空气中氧气的含量燃烧匙伸入集气瓶内过慢导致测定结果偏大；天平的使用方法进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】B
【解析】解：由微观示意图可知，SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
A、由物质的组成可知，该反应共有氢气和硅两种单质参与，故A说法不正确。
B、该反应有单质硅生成，由化合价原则可知硅元素的一定发生了变化，故B说法正确。
C、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于分解反应，故C说法不正确。
D、乙是氢气，具有可燃性，不具有助燃性，故D说法不正确。
故选：B。
根据工业上制取高纯硅的某一步反应示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、化合价原则等分析判断有关的说法。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13.【答案】A
【解析】解：A.氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应前有氯酸钾、二氧化锰两种物质，反应过程中有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰、氧气四种物质，完全反应后有氯化钾、二氧化锰、氧气三种物质，此选项正确；
B.催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，此选项错误；
C.电解水生成氢气、氧气的体积比为2：1，此选项错误；
D.碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧有气体生成，所以反应后气体质量不为0，此选项错误。
故选：A。
A.氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
B.催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量；
C.电解水生成氢气、氧气的体积比为2：1；
D.碳燃烧生成二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A、该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜化学性质不变，故选项正确。
B、比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，除控制催化剂质量外还需控制其他变量，例如温度等，故选项正确。
C、比较曲线①②可知，二氧化锰催化效果比氧化铜好，故选项不正确。
D、由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出，故选项正确。
故选：C。
过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。
催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的量，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15.【答案】C
【解析】解：A、在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越细，实验数据越精确，实验结果越准确，故错误。
B、若忽略反应前后食品脱氧剂体积的变化，上述实验测得空气中氧气的体积分数为L1−L2L1×100%，故错误。
C、若反应后食品脱氧剂的体积变大，会导致测量出ON段的长度偏大，则会使测得空气中氧气的体积分数偏小，故正确。
D、若食品脱氧剂在装入有机玻璃管之前吸收了氧气，会造成吸收的氧气的体积偏少，会使测得空气中氧气的体积分数偏小，故错误。
故选：C。
根据在装有空气的密闭容器中，测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中能消耗氧气(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，进行分析解答。
本题难度不大，明确用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
16.【答案】化合物;3：1：4;24 光或太阳;5 CO2+H2→催化剂CH3OH+H2O
【解析】解：(1)①甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；
②甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×1)：(1×4)：(16×1)=3：1：4；
③64kg甲醇含有碳元素的质量为：64kg×12×112×1+1×4+16×1×100%=24kg；
(2)①将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为燃料中蕴含的化学能；
②该变化过程中最少涉及到水分子、氢气分子、氧气分子、甲醇分子、二氧化碳分子；
(3)二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，符号表达式为CO2+H2→催化剂CH3OH+H2O。
故答案为：
(1)①化合物；
②3：1：4；
③24；
(2)①光或太阳；
②5；
(3)CO2+H2→催化剂CH3OH+H2O。
(1)①根据物质的元素组成及构成分析；
②根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比进行分析；
③根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数分析；
(2)①根据能量的转化方法分析；
②根据流程图分析；
(3)根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水进行分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】+4 涂料 ABCD (4)随着材料用量的增加，降解率升高；Cu−TiO2的降解效果比TiO2好；当材料用量超过1.2g时，光催化降解性能趋于稳定
【解析】解：(1)TiO2中氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ti的化合价是+4。
故答案为：+4。
(2)由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是涂料。
故答案为：涂料。
(3)A.TiO2可作为白色染料，故选项正确。
B.TiO2具有广阔的应用和发展前景，故选项正确。
C.TiO2还有可作为光催化剂，降解污水中的有害物质，故选项正确。
D.在研究的材料用量范围内，当材料用量超过1.2g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu−TiO2复合材料对污染物降解率接近100%，故选项正确。
故答案为：ABCD。
(4)由图2可获得信息是随着材料用量的增加，降解率升高；Cu−TiO2的降解效果比TiO2好；当材料用量超过1.2g时，光催化降解性能趋于稳定。
故答案为：随着材料用量的增加，降解率升高；Cu−TiO2的降解效果比TiO2好；当材料用量超过1.2g时，光催化降解性能趋于稳定。
(1)化合物中元素化合价代数和为零。
(2)由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是涂料。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(4)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】吸附悬浮杂质，加快沉降速率;吸附水中的色素、异味 正;将燃着的木条靠近B管口，打开活塞，气体被点燃，发出淡蓝色火焰;H2O→通电H2+O2，;水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气 ABC
【解析】解：(1)①明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，加快沉降速率；故答案为：吸附悬浮杂质，加快沉降速率；
②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附水中的色素、异味等杂质。故答案为：吸附水中的色素、异味；
(2)①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2。管A中气体体积小于管B，说明管A收集到氧气，对应电极M与电源正极相连；那么管B中气体是氢气，将燃着的木条靠近B管口，打开活塞，气体被点燃，发出淡蓝色火焰。
故答案为：正；将燃着的木条靠近B管口，打开活塞，气体被点燃，发出淡蓝色火焰；②电解水生成氢气和氧气，符号表达式为H2O→通电H2+O2；从微观角度，化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合。水在直流电作用下生成氢气和氧气，微观过程是：水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气。故答案为：；H2O→通电H2+O2，；水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气。
(3)A、喷灌或滴灌可节约农业用水，故A符合爱护水资源主题。
B、利用新技术、新工艺减少污染物产生，可保护水资源，故B符合爱护水资源主题。
C、家庭改装节水型马桶，可节约生活用水，故C符合爱护水资源主题。
D、工业用水未经处理浇灌农田会污染土壤，损害农作物，故D不符合爱护水资源主题。
故选：ABC。
(1)根据明矾、活性炭的性质分析；
(2)根据电解水实验现象、气体检验，微观实质分析；
(3)根据水资源保护措施分析。
本题考查与水有关的基础知识，需熟练掌握。
19.【答案】锥形瓶 KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2 b;不易溶于水且不与水反应 反应物是固体和液体，反应条件不需要加热;防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 B装置;湿润氧气(或观察氧气的流速等)
【解析】解：(1)由图可知，仪器c的名称是锥形瓶。
(2)实验室用A装置制取氧气时发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式：KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2。
(3)将C装置中装满水，氧气的密度比水小，从a端通入，导气管b端与D装置相连可用于测定氧气体积。该方法测定氧气体积利用了氧气的不易溶于水且不与水反应的性质。
(4)实验室选用B装置(固液常温型发生装置)作为O2制取的发生装置，依据是反应物是固体和液体，反应条件不需要加热；长颈漏斗需插入液面以下的原因防止生成的氧气从长颈漏斗逸出。
(5)图2为一台小明同学自制的简易制氧机，图2中的m瓶的用途与图1中的B装置相同。m瓶中装有制氧剂，生成的氧气从n瓶上方的出气孔排出，供人体呼吸，m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是湿润氧气(或观察氧气的流速等)。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；
(3)b；不易溶于水且不与水反应；
(4)反应物是固体和液体，反应条件不需要加热；防止生成的氧气从长颈漏斗逸出；
(5)B装置；湿润氧气(或观察氧气的流速等)。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析；
(2)根据用高锰酸钾制取氧气的原理和装置来分析；
(3)根据氧气的密度比水小、不易溶于水且不与水反应来分析；
(4)根据B装置的特点以及长颈漏斗的用途来分析；
(5)根据m瓶相当于固液常温型发生装置，以及n瓶中水的作用来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
20.【答案】H2O2→H2O+O2 木条燃烧更旺 体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因;将试管浸在37∘C的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶;小于;体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因 将试管浸在37∘C的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶 小于 在不加过氧化氢酶时，温度也会影响过氧化氢分解的速度 MnO2
【解析】解：(1)过氧化氢分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2→H2O+O2。故答案为：H2O2→H2O+O2；
(2)若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取燃着的木条放在导气管口处，观察到木条燃烧更旺，说明生成的气体是氧气。故答案为：木条燃烧更旺；
(3)实验一的实验现象是：量筒中2分钟收集到的气体体积几乎相同，说明常温和体温过氧化氢分解速率一样，所以得出的结论是：体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因。故答案为：体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因；
(4)为了验证过氧化氢酶对过氧化氢分解速率的影响，设计一个对比实验，即其他条件不变，不加过氧化氢酶，所以实验二中补充的操作是：将试管浸在37∘C的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶。故答案为：将试管浸在37∘C的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶；
(5)实验结论是过氧化氢酶加快了过氧化氢的分解，一段时间后，①中加入过氧化氢酶收集到5mL气体，②中没加入过氧化氢酶收集到气体体积应该小于5mL。故答案为：小于；
(6)通过分析这些数据，可知，加入过氧化氢酶后过氧化氢分解速率比不加入过氧化氢酶的速率快；在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度；故答案为：在不加过氧化氢酶时，温度也会影响过氧化氢分解的速度；
(7)过氧化氢酶加快了过氧化氢的分解，与实验室用双氧水制取氧气时二氧化锰的作用相同。故答案为：MnO2。
(1)根据反应物、生成物和反应条件书写符号表达式；
(2)根据氧气具有助燃性分析；
(3)根据实验①的实验现象分析；
(4)根据设计一个对比实验分析；
(5)根据实验结论分析；
(6)根据表格数据分析；
(7)根据过氧化氢酶加快了过氧化氢的分解分析。
要想解答好这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验(即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足)，来进行实验探究之。A
化学之最
B
物质的鉴别和检验
①空气中含量最多的气体：O2
②相对分子质量最小的氧化物：H2O
①区别氧气、氮气、空气：可用带火星的木条
②水和双氧水：加入二氧化锰
C
化学贡献
D
误差分析
①第一个制作元素周期表：张青莲
②空气成分的测定：拉瓦锡
①用红磷测定空气中氧气的含量燃烧匙伸入集气瓶内过慢导致测定结果偏大
②天平左码右物，称量结果偏小
A、密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C、电解水
D、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
取两支试管分别注入5mL同浓度的过氧化氢溶液一支置于37∘C的温水中，一支置于常温。
静置2分钟，量筒内气体量几乎相同。
______
实验二
另取两支试管，①一支试管注入5mL过氧化氢溶液并加入过氧化氢酶，置于37∘C的温水中。②另一支试管______ (补充实验操作)。
一段时间后后①中收集到5mL气体②中收集到气体体积______ 5mL(填“大于”“等于”或“小于”)
过氧化氢酶加快了过氧化氢的分解
加入过氧化氢酶
不加过氧化氢酶
反应温度/∘C
25
37
42
25
37
42
收集到气体体积/mL
39
56
34
5
55