2025-2026学年山东省威海市火炬高技术产业开发区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省威海市火炬高技术产业开发区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是( )
A. Ca(OH)2、氢氧化钙、石灰水B. NaOH、氢氧化钠、烧碱
C. NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打D. Na2CO3、碳酸钠、纯碱
2.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A. 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤
B. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈
C. 氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂
3.如图所示，U型管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是( )
A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色
B. 充分反应后溶液呈无色，则溶液中Na+和Cl−个数比为1：1
C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
D. 充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl
4.下列实验操作中(括号内为混合物中待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要标记的图标是( )
A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电
6.下列物质的分类正确的是( )
A. 氧化物：氧气、干冰B. 酸：硝酸、硫酸溶液
C. 碱：纯碱、生石灰D. 盐：碳酸氢钠、氯化钠
7.如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是( )
A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出NH4HCO3晶体小于20g
D. 将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
8.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势．下列说法不正确的是( )
A. 曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B. 曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C. 对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D. 继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
9.有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是( )
A. 甲溶液呈酸性
B. 乙溶液的pH可能为9
C. 只用A指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D. 向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
10.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH。正确操作顺序是( )
A. ①②③④B. ②③①④C. ②④①③D. ④①②③
二、非选择题
11.项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如图探究实验。
【实验分析】
(1)从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为 ______ ，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。
(2)实验②反应方程式为 ______ ，所属的基本反应类型为：______ 。
(3)实验③中未观察到明显现象，若从有新物质生成的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是 ______ (填字母)。
A.稀盐酸
B.铁粉
C.BaCl2溶液
D.酚酞
【拓展探究】
从反应物消失(减少)的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小张设计了甲实验。
(4)经过讨论，小组同学一致认为小张的实验方案不可行，其理由是 ______ 。
(5)小丽对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。首先注入瓶中的试剂是 ______ (选填字母序号)。
A.H2O
B.NaOH溶液
(6)对比坐标图中的 ______ 两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【方法提炼】
(7)探究物质间是否发生化学反应，可从 ______ 两个角度开展。
12.土豆的营养价值高、产量大，是我国第四大粮食作物。当土地出现盐碱化程度高、土壤板结的现象时，会对土豆的生长不利。兴趣小组在老师的带领下进行如下项目式学习。
活动一；测定土壤的酸碱度
【查阅资料】
种植土豆最适宜的土壤pH是4.8～5.5。
兴趣小组同学走访了当地规划的土豆种植园区，收集土壤样品并提前测定土壤的酸碱度。
(1)操作1中搅拌的目的是______。
(2)同学们取少量滤液，用pH计测得滤液的pH为7.4，则该土壤______(填“适宜”或“不适宜”)种植土豆。
活动二：探究土壤盐碱化的成因
土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。老师提供了盐碱化土壤样品的浸出液。
【提出问题】
样品中的钠盐是什么？
【作出猜想】
猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：Na2CO3和Na2SO4。
【进行实验】
晓华和茜茜取少量浸出液分别加入试管中，进行如下实验。
【反思交流】
(3)小组同学讨论后，一致认为晓华和茜茜的结论都不严谨，理由是______。
(4)于是小组同学将实验①和实验②两试管中反应后的物质倒入同一烧杯，观察到______，证明猜想1成立。
(5)两试管物质混合后发生反应的化学方程式为______(只写一个)。
活动三：改良土壤酸碱性
(6)小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下：
通过分析确定改良该地土壤使其适宜种植土豆，应选用的物质为______(填一种)。
13.海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)海水淡化：
如图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法中，不正确的是 ______ 。
A.膜分离法也是一种分离混合物的方法
B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C.加压后，右侧海水中溶质质量分数增大
D.加压后，右侧海水中的溶质质量增多
(2)海水“晒盐”
我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，海水晒盐是利用涨潮将海水引入蒸发池，经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。如图为海边盐场制盐采用的主要流程及海水中主要物质的含量。
①海水中NaCl的溶质质量分数为 ______ 。
②像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等操作，使溶剂不断减少，从而提取晶体的方法，在化学上称之为 ______ 。
(3)粗盐提纯：某校化学兴趣小组的同学将某粗盐样品(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下：
①氯化钠的溶解性为 ______ 。
A.易溶
B.可溶
C.微溶
D.难溶
②20℃时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g(水的密度为1g/mL)，则溶液A是 ______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③操作Ⅱ用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______ 。
④操作Ⅲ恒温蒸发过程中“溶液质量与时间”变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是 ______ (填字母)。
A.m3=65.0g
B.L、P两点表示的溶液，溶质质量分数相同
C.(m2−m1)是减少的水的质量
D.N点时，停止加热
⑤工业上将去除泥沙后得到的食盐固体放入饱和食盐水中，可去除固体中的MgCl2、MgSO4等杂质的原因是 ______ 。
⑥20℃时，小组同学取3.6g氯化钠，需加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会 ______ (填序号)。
A.偏大
B.不变
C.偏小
D.无法确定
(4)海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。
①海水中含有大量的氯化钠，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的元素为 ______ (填元素符号)。
如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答：
②t1℃时，将40gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 ______ (填最简整数比)。
③将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 ______ NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用 ______ (选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯原理：______ 。
(5)海底矿物资源：
①海底除可燃冰外还有哪些矿物资源：______ (列举一种即可)。
②请写出可燃冰燃烧的化学方程式 ______ 。
(6)海洋环境保护：请你提一条防止海洋环境污染的合理化建议：______ 。
14.中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。
【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。
(1)①该反应的化学方程式：______ ，②反应后溶液pH ______ 7(填“>”“