微专题8　热练27　电解质溶液中微粒浓度的大小 (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习

这是一份微专题8　热练27　电解质溶液中微粒浓度的大小 (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习，共11页。试卷主要包含了9×10－7 ml/L等内容，欢迎下载使用。
1. (2025·无锡期末)室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 ml/L氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；
实验3：配制100 mL 0.1 ml/L NaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；
实验4：向2 mL 0.1 ml/L NaHCO3溶液中滴加几滴0.1 ml/L Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 依据实验1推测：Kb(NH3·H2O)≈7×10－26
B. 实验2所得滤液中存在：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C. 实验3的溶液中存在：c(COeq \\al(2－,3))－c(H2CO3)＝9.9×10－7 ml/L
D. 实验4发生反应的离子方程式：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
2. (2025·南京)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka＝1.8×10－4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法错误的是( )
A. 甲酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HCOO－)
C. Na2C2O4溶液中：c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)
D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4
3. (2025·常州期末)室温下，用pH为6的缓冲溶液(NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的SO2并进行资源化回收的过程如图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：H3PO4的电离平衡常数分别为Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝2.2×10－13，H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1＝1.5×10－2、Ka2＝1.0×10－7，SOeq \\al(2－,3)的还原能力随酸性增强而减弱，通入SO2所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是( )
A. pH为6的缓冲溶液中：c(Na＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))
B. 吸收和解吸时，主要发生反应：H2SO3＋HPOeq \\al(2－,4)eq \(,\s\up7(吸收),\s\d5(解吸))HSOeq \\al(－,3)＋H2POeq \\al(－,4)
C. 当缓冲溶液吸收SO2至溶液的pH＝5时：c(H2SO3)>c(SOeq \\al(2－,3))
D. 缓冲溶液中eq \f(cH2PO\\al(－,4),cHPO\\al(2－,4))越大，则烟气中SO2的吸收效率越高
4. (2025·泰州调研)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验1：向0.1 ml/L NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。
实验2：将浓度均为0.02 ml/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。
已知Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH－)＞c(SOeq \\al(2－,3))＋c(H＋)
B. 实验1所得溶液中：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
C. 实验2中发生反应：H＋＋SOeq \\al(2－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
D. 实验2所得上层清液中：c(SOeq \\al(2－,3))＞c(HSOeq \\al(－,3))
5. (2025·镇江质检)室温下，H3PO4是一种中强酸[Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，Ka3(H3PO4)＝4.2×10－13]。下列说法正确的是( )
A. 溶液pH＝4时：c(H3PO4)∶c(H2POeq \\al(－,4))＝0.71
B. 0.1 ml/L Na2HPO4溶液中：c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(H3PO4)＞c(POeq \\al(3－,4))
C. 向0.1 ml/L NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2POeq \\al(－,4)＋2OH－===POeq \\al(3－,4)＋2H2O
D. n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)＝1∶1的混合溶液中：3c(Na＋)＝2[c(H3PO4)＋c(H2POeq \\al(－,4))＋c(HPOeq \\al(2－,4))＋c(POeq \\al(3－,4))]
6. (2025·镇江期中)室温下通过下列实验探究Na2SO3和NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。
实验1：测定0.10 ml/L NaHSO3溶液的pH＝5.2；
实验2：向0.10 ml/L NaHSO3溶液中滴加氨水至pH＝6；
实验3：向0.10 ml/L Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀；
实验4：向0.10 ml/L Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。
下列说法正确的是( )
A. 实验1中，c(SOeq \\al(2－,3))＜c(H2SO3)
B. 实验2中，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)＞2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))
C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净BaSO3固体
D. 实验4中反应的离子方程式为2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O
7. (2025·苏北四市一调)室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。
实验1：用pH计测定0.05 ml/L KHA溶液的pH，测得pH约为4.01。
实验2：向10.00 mL 0.05 ml/L KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 ml/L KOH溶液。
实验3：向0.05 ml/L KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1：0.05 ml/L KHA溶液中：c(H2A)>c(A2－)
B. 实验2：滴加KOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小
C. 实验2所得的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)
D. 实验3中反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HA－===CaA↓＋A2－＋2H2O
8. (2025·南通名校联盟)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 ml/L KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是 ( )
A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq \\al(－,3))
B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
C. KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 ml/L 溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))
D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
9. (2025·盐城八校联考)已知H2C2O4是一种二元弱酸。 室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是( )
A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C. 依据实验3推测：Ksp (BaC2O4)c(HSOeq \\al(－,3))
C. 若“吸收”后c总＝0.1 ml/L，则溶液中c(Na＋)＝2c(H2SO3)＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
D. 若“吸收”后溶液pH＝5，则氧化过程中主要反应为2SOeq \\al(2－,3)＋O2===2SOeq \\al(2－,4)
11. (2025·苏州十校调研)室温下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。通过下列实验探究0.1 ml/L NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测量0.1 ml/L NaHSO3溶液的pH。
实验2：向0.1 ml/L NaHSO3溶液中滴加少量NaOH溶液，测得溶液pH为8。
实验3：向10 mL 0.1 ml/L NaHSO3溶液中滴加5 mL 0.1 ml/L Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
实验4：向实验3的上层清液中滴加少量盐酸，充分反应后静置，仍存在少量白色沉淀。
下列所得结论正确的是( )
A. 实验1所测0.1 ml/L NaHSO3溶液的pH>7
B. 实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)c(SOeq \\al(2－,3))
D. 缓冲溶液中eq \f(cH2PO\\al(－,4),cHPO\\al(2－,4))越大，则烟气中SO2的吸收效率越高
【解析】 缓冲溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))＋c(OH－)，由于溶液的pH＝6，则c(H＋)＞c(OH－)，故c(Na＋)＜c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))，A错误；Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＝eq \f(c2H＋·cSO\\al(2－,3),cH2SO3)＝1.5×10－9，pH＝5时，eq \f(cSO\\al(2－,3),cH2SO3)＝15，故溶液中c(H2SO3)＜c(SOeq \\al(2－,3))，C错误；缓冲溶液中吸收SO2的是HPOeq \\al(2－,4)，故溶液中eq \f(cH2PO\\al(－,4),cHPO\\al(2－,4))越大，则烟气中SO2的吸收效率越低，D错误。
4. (2025·泰州调研)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验1：向0.1 ml/L NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。
实验2：将浓度均为0.02 ml/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。
已知Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。下列说法正确的是(D)
A. 0.1 ml/L NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH－)＞c(SOeq \\al(2－,3))＋c(H＋)
B. 实验1所得溶液中：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
C. 实验2中发生反应：H＋＋SOeq \\al(2－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
D. 实验2所得上层清液中：c(SOeq \\al(2－,3))＞c(HSOeq \\al(－,3))
【解析】 由题干给定的数据可知，HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，溶液中c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H2SO3)，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，故c(H2SO3)＋c(OH－)＜c(SOeq \\al(2－,3))＋c(H＋)，A错误；NaHSO3溶液中加入少量氯水后，部分NaHSO3被氧化，溶液中存在元素守恒为c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(SOeq \\al(2－,4))，B错误；在离子方程式中HSOeq \\al(－,3)不能拆写，C错误；实验2所得上层清液中的溶质为NaOH和BaSO3，溶液中的HSOeq \\al(－,3)来自SOeq \\al(2－,3)的水解，故溶液中 c(SOeq \\al(2－,3))＞c(HSOeq \\al(－,3))，D正确。
5. (2025·镇江质检)室温下，H3PO4是一种中强酸[Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3，Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，Ka3(H3PO4)＝4.2×10－13]。下列说法正确的是(B)
A. 溶液pH＝4时：c(H3PO4)∶c(H2POeq \\al(－,4))＝0.71
B. 0.1 ml/L Na2HPO4溶液中：c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(H3PO4)＞c(POeq \\al(3－,4))
C. 向0.1 ml/L NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2POeq \\al(－,4)＋2OH－===POeq \\al(3－,4)＋2H2O
D. n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)＝1∶1的混合溶液中：3c(Na＋)＝2[c(H3PO4)＋c(H2POeq \\al(－,4))＋c(HPOeq \\al(2－,4))＋c(POeq \\al(3－,4))]
【解析】 Ka1＝eq \f(cH2PO\\al(－,4)·cH＋,cH3PO4)＝eq \f(cH2PO\\al(－,4),cH3PO4)×10－4＝7.1×10－3，eq \f(cH2PO\\al(－,4),cH3PO4)＝71，则eq \f(cH3PO4,cH2PO\\al(－,4))≈0.014，A错误；Na2HPO4溶液中质子守恒为c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(POeq \\al(3－,4))＋c(OH－)，HPOeq \\al(2－,4)的水解平衡常数＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1,6.3)×10－6>Ka3(H3PO4)＝4.2×10－13，则HPOeq \\al(2－,4)水解程度大于电离程度，即溶液中c(H＋)c(POeq \\al(3－,4))，B正确；磷酸钙难溶于水，不能拆成离子，C错误；该混合溶液中的元素守恒式为2c(Na＋)＝3[c(H3PO4)＋c(H2POeq \\al(－,4))＋c(HPOeq \\al(2－,4))＋c(POeq \\al(3－,4))]，D错误。
6. (2025·镇江期中)室温下通过下列实验探究Na2SO3和NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。
实验1：测定0.10 ml/L NaHSO3溶液的pH＝5.2；
实验2：向0.10 ml/L NaHSO3溶液中滴加氨水至pH＝6；
实验3：向0.10 ml/L Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀；
实验4：向0.10 ml/L Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。
下列说法正确的是(D)
A. 实验1中，c(SOeq \\al(2－,3))＜c(H2SO3)
B. 实验2中，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)＞2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))
C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净BaSO3固体
D. 实验4中反应的离子方程式为2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O
【解析】 实验1中，0.10 ml/L 亚硫酸氢钠溶液的pH＝5.2，说明HSOeq \\al(－,3)电离程度大于水解程度，故c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H2SO3)，A错误；实验2中，根据电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，溶液呈酸性，故c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)＜2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))，B错误；亚硫酸盐易被氧化，实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到的固体中可能含有硫酸钡，C错误；实验4中，Na2SO3、Na2S在酸性条件下发生归中反应生成硫单质，反应的离子方程式为2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O，D正确。
7. (2025·苏北四市一调)室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。
实验1：用pH计测定0.05 ml/L KHA溶液的pH，测得pH约为4.01。
实验2：向10.00 mL 0.05 ml/L KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 ml/L KOH溶液。
实验3：向0.05 ml/L KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(D)
A. 实验1：0.05 ml/L KHA溶液中：c(H2A)>c(A2－)
B. 实验2：滴加KOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小
C. 实验2所得的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)
D. 实验3中反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HA－===CaA↓＋A2－＋2H2O
【解析】 KHA溶液显酸性，故HA－的电离程度大于水解程度，故溶液中：c(H2A)＜c(A2－)，A错误；KHA溶液显酸性，水的电离受到抑制，在滴加KOH溶液过程中，水的电离程度逐渐增大，B错误；实验2所得的溶液的溶质为K2A，溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋2c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)，C错误。
8. (2025·南通名校联盟)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 ml/L KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是 (C)
A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq \\al(－,3))
B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
C. KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 ml/L 溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))
D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
【解析】 KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则COeq \\al(2－,3)主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq \\al(－,3))，若为KHCO3溶液，则HCOeq \\al(－,3)发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq \\al(－,3))，A错误；KOH完全转化为K2CO3时，溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B错误；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 ml/L ，c总＝0.1 ml/L ，则溶液为KHCO3溶液，Kh2＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1×10－14,4.4×10－7)≈2.3×10－8＞Ka2＝4.4×10－11，表明HCOeq \\al(－,3)水解程度大于电离程度，故溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))，C正确；如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2＋CaO===CaCO3↓，该反应放热(碳酸钙分解吸热)，溶液的温度升高，D错误。
9. (2025·盐城八校联考)已知H2C2O4是一种二元弱酸。 室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是(C)
A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C. 依据实验3推测：Ksp (BaC2O4)Kh2，又因Kh2＝eq \f(Kw,Ka1)，即Ka2>eq \f(Kw,Ka1)，Ka2·Ka1>Kw，A错误；向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 ml/L K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色，酸性KMnO4具有氧化性，K2C2O4表现还原性，B错误；向0.1 ml/L KHC2O4溶液中加入等体积0.1 ml/L Ba(OH)2溶液，此时草酸根离子浓度约为0.05 ml/L，钡离子浓度为0.05 ml/L ，故Qc＝c(Ba2＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝2.5×10－3，此时产生沉淀，即2.5×10－3＞Ksp (BaC2O4)，C正确；向5 mL 0.1 ml/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1 ml/L KOH溶液，溶质为草酸氢钾和少量草酸钾，反应后溶液中存在：c(K＋)＞c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))，D错误。
10. (2025·海安高级中学)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 ml/L NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)。H2SO3的电离常数为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是(A)
A. 若“吸收”后c总＝0.05 ml/L，则c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H＋)
B. 若“吸收”后溶液pH＝7，则c(SOeq \\al(2－,3))>c(HSOeq \\al(－,3))
C. 若“吸收”后c总＝0.1 ml/L，则溶液中c(Na＋)＝2c(H2SO3)＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
D. 若“吸收”后溶液pH＝5，则氧化过程中主要反应为2SOeq \\al(2－,3)＋O2===2SOeq \\al(2－,4)
【解析】 若“吸收”后c总＝0.05 ml/L溶液即为Na2SO3溶液，则质子守恒为c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H＋)，A正确；若“吸收”后溶液pH＝7(溶液溶质为NaHSO3和Na2SO3)，Ka2＝eq \f(cH＋·cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3)) ，所以eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝eq \f(Ka2,cH＋)＝0.624