微专题4　热练14　化学综合实验与计算(一) (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习

这是一份微专题4　热练14　化学综合实验与计算(一) (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习，共12页。试卷主要包含了38，600×10－2 g,0等内容，欢迎下载使用。
Ⅰ. 获得纳米铜
(1) 测定铜蓝矿中铜元素含量。称取样品0.250 0 g，加入稀硝酸充分溶解后蒸干；加入10.00 mL稀盐酸溶解并完全转移至碘量瓶中，加化学试剂掩蔽杂质离子，再加足量的10% KI溶液，摇匀，塞上瓶塞，置于暗处5 min，充分反应；用0.100 0 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入NH4SCN溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗15.00 mL标准溶液。计算样品中Cu元素的质量分数(写出计算过程。有关反应：2Cu2＋＋4I－===I2＋2CuI↓；I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))。
制备[Cu(NH3)4]2＋溶液。用FeCl3溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入NH3制取。不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为
{已知：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋ Kf ＝1.2×109；Ksp(CuS)＝1.2×10－36}。
(3) 制备纳米铜。调节[Cu(NH3)4]2＋溶液的pH＝11，加入3 ml/L N2H4溶液，75 ℃水浴加热，充分反应得到纳米铜。
①获得纳米铜时，N2H4被氧化成N2，反应的离子方程式为
。
②N2H4还原过程中可能生成难溶的CuCl(白色)和Cu2O(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，

。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O；必须使用的试剂和设备：2 ml/L H2SO4溶液、6 ml/L HNO3溶液、2% AgNO3溶液，通风设备)。
Ⅱ. 应用纳米铜
(4) 纳米铜铂电池。右图表示一种Cu-Pt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在 Cu 极和 Pt 极区域之间产生I－浓度差即产生电势差，形成自建电场；该纳米棒因内部传递电子而带负电荷，在自建电场作用下定向移动。
①该纳米棒的Cu极发生的电极反应式为 。
②该纳米棒向 (填“Cu极”或“Pt极”)方向定向移动。
2. (2025·镇江质检)MnCO3是重要的化工原料，可由贫锰矿[主要成分是偏锰酸矿(MnO2·nH2O)、硬锰矿(aMnO·MnO2·bH2O)和软锰矿(MnO2)等]，作为原料生产高纯碳酸锰。
(1)还原浸锰。用水合肼(N2H4·H2O)作为还原剂处理贫锰矿，写出水合肼还原MnO2生成MnO和N2的化学方程式： 。
(2)氨浸法(又称氨基甲酸铵法)提锰。该方法的机理分为三步：
Ⅰ. 氨基甲酸铵的生成：在浓氨水溶液中，碳酸铵分解生成氨基甲酸铵和水；
Ⅱ. 锰的浸出：氨基甲酸铵再与锰矿中的MnO反应生成进入溶液中。
Ⅲ. 将浸出液转移到蒸馏器内，加热析出碳酸锰、氨气和二氧化碳。
①写出氨基甲酸铵的结构简式： 。
②反应温度对锰浸出率的影响如图所示，当温度超过50 ℃时，锰的浸出率呈现迅速降低的趋势，可能的原因是 。
③步骤Ⅲ中NH3和CO2一起被水吸收后可循环利用，其原因为
(用化学方程式表示)。
高纯MnCO3制备。将步骤Ⅲ含有MnCO3产品的悬浊液，降至室温后，过滤，洗涤，烘干即得纯度很高的MnCO3。实验室也可以用MnSO4溶液制备高纯MnCO3，请补充完整实验方案：
。
已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH＝7.7。实验中须用的试剂：NaHCO3、HCl溶液、BaCl2溶液、CH3CH2OH。
测定MnCO3的纯度：称取18.00 g碳酸锰样品(假定杂质不参与反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，发生反应：2Mn2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4POeq \\al(3－,4)＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NOeq \\al(－,2)＋H2O，除去溶液中的NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(－,2)，加入100.00 mL 2.00 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：[Mn(PO4)2]3－＋
Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2POeq \\al(3－,4)。再用1.00 ml/L酸性KMnO4溶液氧化过量的Fe2＋，Fe2＋反应完全时消耗10.00 mL酸性KMnO4溶液，则样品中MnCO3的纯度为 (写出计算过程，保留两位小数，Mn—55)。
3. (2025·徐州调研)以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋等)为原料制备锰锌铁氧体[MnxZn1－xFe2O4]的流程如下：
已知：①25 ℃时，Ksp(MgF2)＝7.5×10－11，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成易溶于水的[MFn]2－n配离子(M代表金属元素)；
②在Ag＋催化下可发生反应：2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋8H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋；
③(NH4)2S2O8在煮沸时易分解。
(1) “酸浸”过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2＋，其中MnO2参与反应的离子方程式为 。
(2) “氧化”时加入H2O2将Ti3＋、Fe2＋氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为 。
②若加入Na2CO3过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为 Fe(OH)3 沉淀(填化学式)。
(3) 加入适量的NH4F使Ca2＋、Mg2＋形成MgF2、CaF2沉淀而脱除，则静置后的清液中eq \f(cCa2＋,cMg2＋)＝ 。
(4) “氟化”过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5