高考化学一轮复习讲义-金属及其化合物（一）（解析版）

这是一份高考化学一轮复习讲义-金属及其化合物（一）（解析版），共22页。学案主要包含了强化训练1-1，强化训练1-2，强化训练2-1，强化训练2-2等内容，欢迎下载使用。
实验1 钠的性质
1．钠的切割、钠与氧气的反应
2．钠与水的反应
考点1 钠与氧气反应
(1)钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中；
(2)条件不同，钠与氧气反应的产物不同，写出反应的化学方程式：
常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色；
加热时：2Na＋O2Na2O2，其中O为－1价。
考点2 钠与水反应现象
变式1 变药品
钠与溶液反应的实质
【例1】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是( )
A．均有氢气生成 B．反应剧烈程度：甲>乙
C．丙中钠能置换出单质铜 D．甲、乙、丙中钠在液面下层反应
【答案】A
【解析】A项，钠和水反应生成NaOH和氢气，钠和稀盐酸反应生成NaCl和氢气，钠和硫酸铜溶液中水反应生成氢气，均有氢气产生，A正确；B项，稀盐酸电离出H+浓度比水的大，所以反应剧烈程度：甲”或“
(3)不能；因为大试管中加热温度高，而小试管中温度低，NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的
【解析】NaHCO3受热分解生成了Na2CO3、H2O和CO2，则小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，则烧杯A中澄清石灰水未变浑浊。
(1)小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了H2O，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了CO2；
(2)烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性：Na2CO3> NaHCO3；
(3)若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，不能得出相同的实验结论，大试管中加热温度高，而小试管中温度低，如若对换NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的。
变式2 变考法
测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法
(1)气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为eq \f(V,22 400) ml×106 g·ml－1＝eq \f(106V,22 400) g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(\f(106V,22 400) g,m g)×100%＝eq \f(53V,112m)%。
(2)沉淀法
①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为eq \f(n g,197 g·ml－1)×106 g·ml－1＝eq \f(106n,197) g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(\f(106n,197) g,m g)×100%＝eq \f(106n,197m)×100%。
【例2】为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
【答案】A
【解析】用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。
【强化训练2-1】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是( )

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理
【答案】B
【解析】用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等。固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，通过加热分解得到的CO2质量进行计算。A项，X气体不能是空气，反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故A错误；B项，装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B正确；C项，没有装置a，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，，故C错误；D项，仪器a应装碱石灰，目的是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中，影响二氧化碳质量测定，故D错误；故选B。
【强化训练2-2】实验室有一包含有NaCl、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。

下列说法正确的是( )
A．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低
B．若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的
C．若用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的
D．若撤去装置戊，则测得Na2CO3 10H2O的含量偏高
【答案】A
【解析】本实验的目的，是测定样品中各成分的含量，用碱石灰(甲装置)除去空气中的CO2和水蒸气，是为了防止干扰实验结果；通入空气的目的，是排尽反应后生成的CO2和水蒸气；乙装置用于灼烧混合物，丙装置用于吸收反应物分解生成的水蒸气；装置丁用于吸收反应物分解生成的CO2气体，装置戊用于防止空气中的CO2和水蒸气进入装置丁，干扰实验结果。A项，若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则有一部分水蒸气随空气进入装置内，导致丙装置测得的水蒸气的质量偏大，NaHCO3的质量不变，但Na2CO3 ∙10H2O的质量偏大，从而使测得的NaCl的质量分数偏低，故A正确；B项，撤去装置丙后，我们只能测定分解产物的CO2和水蒸气的质量和，无法求出分解生成的CO2和H2O的质量，即便能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，也无法求出NaHCO3和Na2CO3 ∙10H2O的质量，所以若撤去装置丙则不能达到实验目的，故B错误；C项，浓硫酸是液体干燥剂，若用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙，则生成的气体流通到丁中，故C错误；D项，若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和CO2可能被碱石灰吸收，从而导致测量的CO2的质量偏大，由此计算时引起NaHCO3的质量偏大，则NaHCO3分解产生水的质量偏大，Na2CO3 ∙10H2O分解产生H2O的质量偏低，则 Na2CO3 ∙10H2O的含量偏低，故D错误；故选A。
实验4 焰色试验
考点1 焰色试验
考点2 一些金属元素的焰色
温馨提醒：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。
变式1 变药品
焰色试验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验：
【例1】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色
B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐
D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色
【答案】D
【解析】A项，不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，铁、铂等金属元素灼烧时均不呈现特殊焰色，A错误；B项，铂丝要用盐酸来洗涤，因为生成的金属氯化物沸点低，易挥发，B错误；C项，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠元素，不一定是钠盐，C错误；D项，观察钾元素的焰色，需要蓝色钴玻璃滤去黄色的光，D正确；故选D。
【强化训练1-1】欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是( )
A．焰色试验属于化学变化 B．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl
C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃
【答案】A
【解析】A项，焰色试验属于物理变化，A错误；B项，Na元素的焰色反应火焰颜色为黄色，K元素的焰色反应火焰颜色为紫色，故可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，B正确；C项，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都是黄色，颜色相同，C正确；D项，观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，D正确；故选A。
【强化训练1-2】下列有关焰色试验说法正确的是( )
A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色
B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化
C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色
D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有
【答案】C
【解析】A项，由于玻璃中含有Na元素，其焰色为黄色，会干扰金属元素的焰色试验，故应该用铂丝蘸取碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，A错误；B项，焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，焰色试验是物理变化，B错误；C项，在常见金属的焰色试验中，锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色，C正确；D项，K+的焰色需透过蓝色钴玻璃观察为紫色，该溶液焰色为黄色说明含有Na+，未透过蓝色钴玻璃观察，无法说明是否含有K+，D错误；故选C。
变式2 传统文化与焰色试验
刘绘的诗句“百枝然火龙衔烛，七果络缨凤吐花”犹如一幅绚烂的画卷，展现了烟花绽放时的壮美。而这五彩斑斓的烟花背后，却隐藏着化学的奥秘——焰色试验。
【例2】《本草经集注》记载了硝石(主要成分为KNO3)与朴硝(主要成分为Na2SO4)的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是( )
A．该鉴别方法相当于焰色试验
B．可用BaCl2溶液鉴别KNO3和Na2SO4
C．KNO3和Na2SO4均可由酸和碱反应得到
D．该鉴别方法主要利用的是化学变化
【答案】D
【解析】A项，“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”相当于用焰色试验鉴别硝酸钾和硫酸钠，故A正确；B项，硝酸钾与氯化钡溶液不反应，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则用氯化钡溶液能鉴别硝酸钾和硫酸钠，故B正确；C．氢氧化钾溶液能与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则硝酸钾和硫酸钠均可由酸和碱反应得到，故C正确；D项，“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”相当于用焰色试验鉴别硝酸钾和硫酸钠，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故D错误；故选D。
【强化训练2-1】2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是( )
A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质
B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D．“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系
【答案】C
【解析】A项，小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，故A正确；B项，焰色试验属于物理变化，故B正确；C项，纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式(C6H10O5)n中的n值不同，故C错误；D项，胶体是混合物，是一种分散系，故D正确；故选C。
【强化训练2-2】化学让生活更美好。下列说法正确的是( )
A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4
B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化
C．水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分
D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯
【答案】D
【解析】A项，氧化铁是红棕色粉末，所以诗中“红泥”带有红色是因红泥中含有较多的氧化铁，A错误；B项，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，B错误；C项，水果罐头中添加维生素C是因为维生素C具有强还原性，能够防止水果罐头中的成分被氧化，延长其保质期，C错误；D项，“酒是陈的香”是因为酒在长期放置的过程中，某些微生物将少量的乙醇氧化成乙酸，乙酸与乙醇反应生成了具有香味的乙酸乙酯，D正确；故选D。
目 录
实验1 钠的性质
实验2 过氧化钠与水的反应
实验3 碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较
实验4 焰色试验
实验装置

实验原理
4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2Na2O2
实验用品
钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿、坩埚、泥三角、铁圈。
实验步骤
①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？
②把小块钠放在坩埚上加热，有何现象？
实验现象
①钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗。
②钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。
实验结论
钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温及加热条件下与 O2 都容易发生反应，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多。
实验装置

实验原理
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验用品
钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。
实验步骤
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？
实验现象
钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。
实验结论
钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2和NaOH。
实验说明
①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。
②未用完的钠必须放回原试剂瓶。
③金属钠着火，不能用水(或CO2)灭火，必须用干燥的沙土来灭火。
现象
原因
浮
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔
熔成闪亮的小球
钠的熔点低且反应放热
游
钠在水面上迅速游动
反应产生气体推动钠游动
响
发出“嘶嘶”声响
钠与水反应剧烈
红
溶液变红
反应生成碱性物质
物质类别
反应分析
酸溶液
①钠与酸反应时先与酸中的H+反应，如2Na+2H+=2Na++H2↑;
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
碱溶液
实质是钠与水反应，钠与碱溶液中的溶质不反应
盐溶液
①钠先与水反应生成NaOH和H2，若盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应;若盐不能与NaOH反应，则只有钠与水反应。②钠与饱和盐溶液反应时，若NaOH与盐不发生复分解反应，由于水的消耗，溶液中会析出盐
实验装置
实验序号
液体a
实验现象
Ⅰ
蒸馏水
钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
Ⅱ
0.1ml·L-1盐酸
钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾
Ⅲ
浓盐酸
钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
过氧化钠与水的反应
实验装置
实验原理
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
实验用品
水、过氧化钠固体、pH试纸；木条、试管。
实验步骤
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后用pH试纸检验溶液的酸碱性。
实验现象
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为溶液呈碱性。
实验结论
过氧化钠与水反应产生 O2 和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性。
实验说明
①Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可杀菌消毒，也可使有机色素(酸碱指示剂、花草等)褪色。
②可向反应后的溶液中加入少量MnO2，产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液中还有没分解完全的 H2O2。
③可以利用 Na2O2 与水或H2O2 与 MnO2反应制备少量氧气。
实验操作
实验现象
滴加水后产生大量气泡
用手触及试管，发烫
带火星的木条复燃
溶液先变红后褪色
结论
有气体生成
反应放热
有氧气生成
有碱生成、有漂白性
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态
－2
－1
电子式
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
化学性质
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O22Na2O2)
稳定
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与酸(盐酸)反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
实验操作
实验现象
实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处
木条复燃
CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2↑
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中
有气泡产生
石灰水变浑浊
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
D
NaOH溶液
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
反应生成O2
D
NaOH溶液
吸收没有反应的CO2
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验
实验装置
实验原理
2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2 ↑＋H2O
实验用品
Na2CO3 固体、NaHCO3 固体、澄清石灰水；大硬质试管、试管、酒精灯、铁架台。
实验步骤
在大硬质试管中加入 Na2CO3 固体或 NaHCO3 固体。点燃酒精灯加热，观察实验现象。
实验现象
加热Na2CO3 固体时试管中澄清石灰水不变浑浊，加热NaHCO3 固体时，试管中澄清石灰水变浑浊。
实验结论
①Na2CO3 受热不易分解；NaHCO3 受热易分解，生成物中含有CO2。
②Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强。
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
纯碱或苏打
小苏打
物理
性质
色与态
白色粉末
Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化
细小白色晶体
溶解性
易溶(溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠)
化学
性质

碱性
同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
与H+
反应
CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O
HCO3-+H+== CO2↑＋H2O
相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体 快
与碱
反应
与NaOH 、KOH
不反应
与NaOH反应生成Na2CO3离子方程式：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
与澄清石灰水反应
离子方程式：
Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
NaHCO3足量：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
NaHCO3不足量：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
热稳
定性
一般不分解
NaHCO3加热分解的反应方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与CO2反
CO32-＋CO2＋H2O===2HCO3-
不反应
用途
用于玻璃、制皂、造纸等
用于制药、焙制糕点等
操作
现象
反应
向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)
立即产生大量的气泡
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)
刚开始无现象，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
结论：滴加的顺序不同，产生的现象不同，据此可鉴别Na2CO3溶液和盐酸
方法依据
原理
结论
热稳定性
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解
加热产生气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3
与CaCl2、BaCl2的反应
CO32-+Ca2+=CaCO3↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；HCO3-与Ca2+、Ba2+不反应
有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3
与盐酸反应的剧烈程度
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
生成气体反应剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3
盐酸逐滴加入时的现象
CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是Na2CO3
混合物(括号内为杂质)
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积
焰色试验
实验原理
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验用品
碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸；铂丝(或铁丝)、酒精灯(或煤油灯)、蓝色钴玻璃。
实验步骤
①把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰里灼烧，至与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
②将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，
此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
实验现象
①火焰呈黄色。②透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
实验结论
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验说明
①焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
②可以用焰色反应鉴别钠、钾等等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。
③焰色反应是物理变化而不是化学变化。
④操作流程
操作
现象
目的或结论
把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(或煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止
除掉杂质可能带来的底色
用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧
火焰呈
黄色
钠元素的焰色为黄色
将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
除掉杂质可能带来的底色
用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钾溶液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
火焰呈紫色
钾元素的焰色为紫色
金属元素
锂
钠
钾
铷
焰色
紫红色
黄色
紫色
紫色
金属元素
钙
锶
钡
铜
焰色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色