北京市陈经纶中学高一下学期3月诊断考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京市陈经纶中学高一下学期3月诊断考试化学试题（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了本部分共4题，共58分等内容，欢迎下载使用。
原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64
第一部分
一、本部分共14题，每题3分，共42分。
1. 下列物质、用途与性质的对应关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列反应的能量变化能用图表示的是

A. 镁条与稀H2SO4反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应
D. 甲烷在O2中的燃烧反应
3. 水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是
A. 2F2＋2H2O=4HF＋O2B. Cl2＋H2O=HClO＋HCl
C. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D. 2K＋2H2O=2KOH＋H2
4. 下列操作过程或实验现象涉及氧化还原反应的是
A. 放置较长时间的浓硝酸呈黄色
B. 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl
C. 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2，生成白色沉淀
D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体
5. 下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是
A. 分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸
B. 观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸
C. 将蘸有浓氨水玻璃棒靠近溶液，产生白烟的是浓硫酸，无白烟的是稀硫酸
D. 把晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是
A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 该过程涉及硫元素和氮元素的氧化
8. 实验室制备下列气体的方法可行的是
A. 加热氯化铵制NH3B. Na2SO3和70%浓硫酸制SO2
C. Zn和稀硝酸混合制H2D. 二氧化锰和稀盐酸制Cl2
9. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是
A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨
B. 在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
10. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢
11. 某粗盐水a中含有、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：
下列说法不正确的是
A. 盐泥的主要成分是
B. 生成N2的反应为：
C. 粗盐水b中还可能含有
D. 上述除杂过程涉及到的反应既有氧化还原反应又有复分解反应
12. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
A. 反应物微粒是S、SO、OH-
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 2mlS参加反应时，转移的电子数为3NA
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
13. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
下列分析不正确的是
A. 过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H
B. 过程II，生成的CO2分子是直线型结构
C. 过程Ⅲ，形成非极性共价键
D. HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑
14. Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
关于上述实验说法不合理的是
A. Ⅰ中产生气体的原因是：
B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C. 取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
第二部分
二、本部分共4题，共58分。
15. 完成下列问题。
（1）氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气过程涉及的键能如图所示：
计算： ___________。
（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i．
ii．
iii．
……
iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用___________反应的。
③用CaO可以去除CO2、H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：___________。
（3）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为___________；制得等量H2所需能量较少的是___________分解法(填化学式)
16. Ⅰ．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：
（1）实验室用两种固体制备R的化学方程式___________。收集R时的验满方法为：___________。
（2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
d．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
e．制备Na2S2O5，从氧化还原反应的角度分析，可选择B、D与某些钠盐反应
Ⅱ．已知：①联氨(N2H4)性质与NH3相似。
②N2H4以还原性为主，氧化产物一般是N2，通常总是把联氨用作强还原剂。
（3）用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，化学方程式为：___________。
（4）N2H4溶于水可生成一种二元弱碱。它溶于水发生电离的第一步可表示为：；则它第二步电离的表达式为___________；它与E形成的酸式盐的化学式为___________；可用液态联氨和液态四氧化二氮做火箭推进剂，若1g N2H4参与反应生成气态水时放热QKJ，则两者发生反应的热化学方程式为：___________。
（5）在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为___________mL。
17. 完成下列问题。
（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A. CO2＋C=2COB. SO3＋H2O=H2SO4
C. D.
（2）设计原电池装置证明的氧化性比强。
①写出能说明氧化性大于的离子方程式：___________。
②在方框中画出装置图，标注出电极材料和电解质溶液___________。
（3）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录如表：
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
①实验1中铝电极的电极反应式：___________。
②实验3中电流表指针偏向Al的原因为：___________。
③实验4中铝电极电极反应式：___________。
（4）①如下图，若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应为CO2＋3H2=CH3OH＋H2O，则正极电极反应式为___________。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为___________，电池的总反应方程式为___________。
18. 资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
Ⅰ．探究体现漂白性主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
（1）实验e的目的是___________。
（2）SO2水溶液中含的微粒有___________(填化学式，下同)、由实验一、二可知：该实验条件下，使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是___________；SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是___________。
Ⅱ．探究褪色过程的可逆
（3）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是___________(填“甲”或“乙”)，结合离子方程式说明其原因是___________。
（4）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。
步骤一：
步骤二：
①步骤一，i中反应的离子方程式是___________。
选项
物质
用途
性质
A
小苏打
用于焙制糕点
小苏打能与酸反应
B
氨气
常用制冷剂
易液化，汽化时大量吸热
C
二氯化硫
常用于漂白秸秆、织物
SO2能跟其中的有色物质结合
D
硅
制造光导纤维
良好的半导体
A．制取并收集干燥纯净的NH3
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水
D．收集NO2
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
化学键种类
H-H
O=O
O-H
键能
436
498
463.4
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
3
Al、Cu
浓硝酸
偏向Al
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
试管中的液体
现象
a．0.1ml/L SO2溶液(pH=2)
溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
b．0.1ml/L NaHSO3溶液(pH=5)
溶液立即变浅，约15s后完全褪色
c．0.1ml/L Na2SO3溶液(pH=10)
溶液立即褪色
d．pH=10 Na2CO3溶液
红色溶液不变色
e．pH=2 H2SO4溶液
红色溶液不变色