北京市北京师范大学附属实验中学高二下学期3月月考 化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京市北京师范大学附属实验中学高二下学期3月月考 化学试题（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了 下列化学用语或图示表达正确是， 下列事实不能用氢键解释的是， 和S均属于ⅥA族元素， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷共9页，共19道小题，分第一部分和第二部分，考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试卷用黑色字迹签字笔作答。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 Ti 48 Cu 64 Zr 91 Ba 137
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是
A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 重结晶
2. 下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面的是
A. B. C. D.
3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致是
A CO2B. SOC. BeCl2D. H3O+
4. 下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. 金刚石和B. NaBr和HBrC. CH4和CCl4D. Cl2和KCl
5. 下列化学用语或图示表达正确是
A. 基态Cr的价层电子排布式：B. 结构示意图：
C. NaOH的电子式：[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-]D. 乙烯分子中的π键：
6. 下列物质中不能作为配合物的配位体的是
A. B. C. D.
7. 下列事实不能用氢键解释的是
A. 气态氟化氢中存在B. 稳定性：H2O>H2S
C. 沸点：NH3>PH3D. 溶解性(水中)：CH3OH>CH4
8. 和S均属于ⅥA族元素。下列关于Se及其化合物性质不正确的是
A. 第一电离能：B. 原子半径：
C. 酸性：D. 沸点：
9. 下列说法不正确的是

A. NaCl晶胞中a为Na+
B. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个
C. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体
D. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关
10. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族。下列说法不正确的是
A. XY2的电子式：B. X的基态原子的轨道表示式：
C. Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1：1D. W的单质可作半导体材料
11. 已知胆矾()和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在胆矾示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键
B. 胆矾中元素的电负性从大到小的顺序为
C. 胆矾中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同
D. 铜晶胞的密度为
12. 下列事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠溶液中的歧化反应制得。制备原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
已知：
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ：加入的试剂可以为乙醚和水
B. “操作a”和“操作c”相同
C. “操作b”需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管
D. 提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14. 某小组研究分别与和的反应。
下列说法不正确的是
A. 实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂
B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物
C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转
D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素，甲醛()有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。
（1）基态N原子中有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______，最高能级原子轨道的形状为_______。
（2）比较N、O元素第一电离能的大小并从结构角度解释原因_______。
（3）甲醛的空间结构为_______。
（4）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。已知：部分元素电负性C-2.5、H-2.1、O-3.5、N-3.0。
补全第二步反应(断键位置已用线标出，反应类型为取代反应)_______。
（5）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。
①基态Mn原子的价层轨道表示式为_______。
②已知基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是_______。
③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。中含有的键数目为_______(用含的代数式表示)。
16. 太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。
（1）硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。高纯硅制备流程示意图如下：
①已知在1100℃，每生成1ml单质硅转移4ml电子，则Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为_______。
②硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是_______。
（2）新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。
①下图是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为_______。

②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_______(填字母序号)。
a．BaTiO3 b．CaZrO3 c．MgTiO3
③随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如下图所示。它由、和组成。
i．每个周围与它最近且距离相等的有_______个。
ii．图(b)所示的晶胞棱长为，阿伏加德罗常数的值为，该化合物的摩尔质量为M，该晶体密度为_______(列出计算式)。
iii．请比较中C-N-H与NH3中H-N-H的键角大小并解释原因_______。
17. 有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的过程如下。
（1）确定X的分子式。
通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如下图，则X的分子式为_______。
（2）确定X的分子结构。
①表中的仪器分析方法分别为a：_______，b：_______。
②X的结构简式是_______，其官能团的名称是_______。
（3）X的分子结构与性质的关系。
①Y是X的同分异构体，与X具有同种官能团，其分子中含有3种等效氢。Y的结构简式是_______。
②已知X与丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)有以下数据：
请从物质结构的角度解释X与丁二酸的酸性强弱_______。
18. 精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、Ag2Se、Au等物质，回收流程示意图如下。
已知：当溶液中浓度较高时，会与结合形成、等配离子。
（1）“浸铜”过程中。
①H2O2的电子式_______。
②Cu与H2O2反应化学方程式为_______。
③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为_______。
④硒以H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2SO3溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为_______。
（2）“浸金”过程，金以形式存在于“浸金液”中。
①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中、的作用_______。
②浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入溶液，使Au完全沉淀后，用标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，消耗溶液。该方案测定浓度_______(填“是”或“否”)准确，理由是_______。
（3）结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用_______。
19. 某小组同学探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。
（1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的CuCl2溶液中，实验记录如下。
资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。
①用离子方程式解释溶液显酸性(pH=4)的原因_______。
②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。
③将2g锌片插入到的KCl与盐酸混合溶液中(pH=4)，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。
④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_____。实验证实了白色浑浊物为CuCl。
⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl：_______。
（2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。
生成白色浑浊的电极反应式为_______。
事实
解释
A
酸性：
电负性：F>Cl，吸电子能力大于，O-H键的极性CF3COOH>CCl3COOH
B
I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度
H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子
C
熔点：
摩尔质量：
D
Cl2、Br2、I2的熔点依次增大
Cl2、Br2、I2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强
名称
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
苯甲醇
-15.3
205.7
在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇
苯甲酸
122.4(100℃左右开始升华)
248
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
编号
1
2
3
实验
现象
溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)
溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多
接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀
序号
谱图
数据分析结果
a
只含有-COOH
b
峰面积比为2：2：1
物质
物质
X
4.43
HOOCCH2CH2COOH
4.21
实验
溶液
实验现象
Ⅰ
溶液
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊
Ⅱ
溶液
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊
Ⅲ
溶液
锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失
实验
装置
实验现象
Ⅳ
3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu