安徽省蚌埠市怀远县2024_2025学年高一化学上学期期中测试试卷含解析

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注意事项：
1.考试时间为 75 分钟，总分 100 分。
2.考试范围：鲁科版必修一第一章至第二章第 2 节。
3.所有答案必须用 0.5mm 黑色水笔写在答题卷上，写在试卷上一律无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 P-31 S-32 Ca-40
Cu-64
一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分）
1. 下列诗文中隐含化学变化的是
A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B. 掬水月在手，弄花香满衣
C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D. 举头望明月，低头思故乡
【答案】A
【解析】
【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A 符合题意；
B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B 不符合题意；
C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C 不符合题意；
D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D 不符合题意；
答案选 A。
2. 下列叙述中，正确的是
A. 固体不导电，所以 不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的 能导电，所以 是电解质
D. NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
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【详解】A． 固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A 错误；
B．铜丝、石墨 单质既不是电解质也不是非电解质，B 错误；
C．熔融的 能导电， 是化合物，所以 是电解质，C 正确；
D．NaCl 溶于水， 水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D 错误；
故选 C。
3. 某同学按照纯净物、电解质、盐、酸性氧化物的顺序列举出下列四组物质，其中符合要求的是
A. 冰水混合物、乙醇、 B. 洁净的空气、醋酸、
C. 臭氧、石墨、 D. 液氮、氢氧化钾、
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇为有机物，属于非电解质，A 错误；
B． 空气为混合物，B 错误；
C． 石墨为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，NO2 与水反应生成 HNO3 和水，故 NO2 不属于酸性
氧化物，C 错误；
D． 各个物质分类准确，D 正确；
故答案：D。
4. 油条配方的主要成分为 、 、 ，在溶液中发生的反应为
。下列判断不正确
的是
A. 该反应中，所有物质均为电解质
B. 该反应中元素化合价均未发生改变
C. 该油条配方中的成分物质均为盐
D. 该反应类型属于离子反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中的酸碱盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，A 错误；
B．该过程中没有元素化合价的变化是非氧化还原反应，B 正确；
C．盐是由金属离子（包括铵离子）和酸根离子组成的化合物，油条配方的主要成分为
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、 、 ，均为盐，C 正确；
D．离子反应是指有离子参加的化学反应，该反应在水溶液中进行，有离子参与反应，属于离子反应，D 正
确；
故选 A。
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：
B. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：
D. Na2O2 溶于水产生 O2：
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2 与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2
++Cl2↑+2H2O，A 错误；
B．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；
C．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应生成水、碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式正确，C 正确；
D．Na2O2 溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH-+O2↑，D 错误；
故选 C。
6. 用胆矾 配制 溶液，正确的做法是
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶于 1L 水中
B. 将 25g 胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 1L
C. 称取胆矾 25g 溶于 1L 水中
D. 将 16g 胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 1L
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuSO4 的质量为 16 g，物质的量为 0.1 ml，溶于水形成的溶液为 1 L，而不是溶于 1 L 水中，
A 错误；
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B．25 g 胆矾的物质的量为 0.1 ml，溶于水形成的溶液为 1 L，因此溶液的浓度为 =0.1 ml/L，B 正
确；
C．25 g(即 0.1 ml)胆矾溶于 1 L 水，形成的溶液不是 1 L，形成的溶液的浓度不是 0.1 ml/L，C 错误；
D．16 g 胆矾的物质的量是 =0.064 ml，形成的溶液的浓度为 =0.064 ml/L，溶液的
浓度不是 0.1 ml/L，D 错误；
故选 B。
7. 用 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A. 标准状况下， 的体积是 22.4L
B. 个硫酸分子与 19.6g 磷酸含有相同的氧原子数
C. 28g 氮气所含的原子数为
D. 个氧气与 个氢气的质量比为 1:16
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下， 是液体，不能用气体摩尔体积（22.4L/ml）计算其体积， 的体积
远小于 22.4L，A 错误；
B．19.6g 磷酸的物质的量是 0.2ml，硫酸与磷酸都含有 4 个氧原子，故 0.2NA 硫酸分子与 19.6g 磷酸含有
相同的氧原子数，B 正确；
C．28g 氮气是 1ml，原子数为 2 ，C 错误；
D． 个氧分子与 个氢分子的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即 32∶2=16∶1，D 错误；
故选 B。
8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3 胶体；②水；③蔗糖溶液；④NaCl 溶液； ⑤云、雾
A. ②③④ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④
【答案】A
【解析】
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【详解】丁达尔效应是用来检验是否是胶体，由题意可知① 胶体与⑤云、雾是胶体，②③④均为
溶液，不是胶体。
故答案选 A。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： 、 、 、
B. 强碱性的溶液中： 、 、 、
C. 新制氯水溶液中： 、 、 、
D. 能使紫色石蕊变红的溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A． 在溶液中呈黄色，不符合无色， 与 会发生络合反应生成 ，不能大
量共存，A 错误；
B．强碱性溶液中含大量 OH-， 、 、 、 均不与 OH-反应，且离子之间也无反应，能大量
共存，B 正确；
C．新制氯水含氯气（具有强氧化性）， 会被氯气氧化；同时 与 会生成硫酸钡沉淀，不能大
量共存，C 错误；
D．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性（含大量 ）, 会与 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，
D 错误；
故选 B。
10. 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，
下列说法正确的是
①XY 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质
②YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电
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③Y 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中和
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y
点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度
增大，导电能力增强。
【详解】①BaSO4 溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误；
②YZ 段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增
大，导电能力增强，②错误；
③Y 处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为 0，③
正确；
④根据分析可知，a 时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；
故答案选 C。
11. 如图所示，在 A 处通入已经干燥的氯气，当关闭 B 处的弹簧夹时，C 处的红布条逐渐褪色：当打开 B
处的弹簧夹后，C 处的红布条看不到明显现象。则 D 瓶中盛放的溶液可能是
①饱和 NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】干燥的 Cl2 没有漂白性，湿润的 Cl2 具有漂白性；当关闭 B 处的弹簧夹时，C 处的红布条逐渐褪色，
说明干燥的 Cl2 变为湿润的 Cl2；当关闭 B 处的弹簧夹后，C 处的红布条看不到明显现象，说明干燥的 Cl2
无变化。
【详解】①关闭 B 处的弹簧夹时，干燥的 Cl2 通入到饱和 NaCl 溶液中，干燥的 Cl2 变为湿润的 Cl2，C 处的
红布条逐渐褪色；
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②关闭 B 处的弹簧夹时，干燥的 Cl2 通入到 NaOH 溶液中，干燥的 Cl2 被吸收，C 处的红布条看不到明显现
象；
③关闭 B 处的弹簧夹时，干燥的 Cl2 通入到 H2O 中，干燥的 Cl2 变为湿润的 Cl2，C 处的红布条逐渐褪色；
④关闭 B 处的弹簧夹时，干燥的 Cl2 通入到浓硫酸中，干燥的 Cl2 无变化，C 处的红布条看不到明显现象；
综上所述，D 瓶中盛放的溶液可能是①③，故选 B。
12. 实验室制取 的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去 中的 HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和 MnO2 反应，不能使用稀盐酸，A 错误；
B．除去 中的 HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选 C。
【点睛】
13. 向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 ml·L-1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如
图所示。下列判断正确的是
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A. 在 0～a 范围内，只发生中和反应
B. ab 段发生反应的离子方程式为 ＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A、向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，NaOH
+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生反应 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不
放出气体，继续滴加时，发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故 A 错误；
B、ab 段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，
故 B 错误；
C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是 0.01ml，所以两步反应：HCl
+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是 0.01ml，消耗
0.1ml•L-1 稀盐酸的体积都是 0.1L，所以 a=0.3，故 C 正确；
D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3 的物质的量为 0.01ml，共消耗盐酸 0.02ml，则与氢氧化钠反应
的盐酸为 0.04ml-0.02ml=0.02ml，则氢氧化钠的物质的量为 0.02ml，原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的
物质的量分别是 0.02ml 和 0.01ml，物质的量之比为 2:1，故 D 错误；
答案选 C
14. 某化学小组用图中的实验装置证明过氧化钠可用作供氧剂，有关说法错误的是
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A. 利用 A 装置可以制备 ， ， 气体
B. B 装置中应加入饱和 溶液，加入该试剂的目的是除去 HCl 气体
C. C 装置中应加入 固体，相关反应为
D. D 装置中应加入浓 NaOH 溶液，加入该试剂的目的是除去多余的 气体
【答案】B
【解析】
【分析】由实验装置可知，本实验首先由 A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成 CO2，产生气体通过 B 中的饱和
NaHCO3 溶液，以除去 CO2 气体中混入的 HCl，然后 C 中过氧化钠与 CO2 气反应产生 O2，D 装置中应加入
浓 NaOH 溶液，加入该试剂的目的是除去多余的 CO2 气体，用排水法收集 O2，最后取出试管，立即把带火
星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
【详解】A．装置为固体和液体反应装置，可以制备 H2(Zn 和稀硫酸)、O2(二氧化锰和双氧水)、CO2（碳酸
钙和稀盐酸）气体，故 A 正确；
B．产生气体通过 B 中的饱和 NaHCO3 溶液，以除去 CO2 气体中混入的 HCl，故 B 错误；
C．C 中过氧化钠与 CO2 气反应产生 O2，反应为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故 C 正确；
D．D 装置中应加入浓 NaOH 溶液，加入该试剂的目的是除去多余的 CO2 气体，防止对氧气的影响，故 D
正确；
故选：B。
二、非选择题（本题共 5 小题，共 58 分）
15. 现有 10 种物质：①Fe ②稀硫酸 ③HCl ④ ⑤ ⑥ ⑦NaCl
⑧ ⑨ ⑩无水乙醇 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏
相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
（1） 电解质，熔融状态下能导电 ________
（2） 非电解质 ________
（3） 强电解质，但熔融状态下不导电 ________
（4） 强电解质，但难溶于水 ________
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（5） 弱电解质 ________
（6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ________
【答案】 ①. ⑥⑦⑧ ②. ⑤⑩ ③. ③ ④. ⑥⑧ ⑤. ④⑨ ⑥. ①②
【解析】
【详解】①Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，是金属能导电；
②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动离子，能导电；
③HCl 是在水溶液里能导电的化合物，是强电解质；
④NH3⋅H2O 是在水溶液里能自身电离导电的化合物，是弱电解质；
⑤CO2 是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
⑥BaSO4 是熔融状态下能够导电的化合物，是强电解质；
⑦NaCl 是熔融状态下能够导电的化合物，是强电解质；
⑧CaCO3 盐，是强电解质；
⑨CH3COOH 是在水溶液里能导电的化合物，是弱电解质；
⑩无水乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
故(1)电解质，熔融状态下能导电有⑥⑦⑧；
(2)非电解质有⑤⑩；
(3)强电解质，但熔融状态下不导电有③；
(4)强电解质，但难溶于水有⑥⑧；
(5)弱电解质④⑨；
(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有①②。
16. 现有 X、Y、Z 三种元素。①X 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X
的单质可与 Y 的单质化合，生成 。 在常温下为液体。③Z 的单质溶于 中，所得溶液具有漂
白性。请填写下列空白。
（1）X、Y、Z 的元素名称分别为________。
（2）将 溶液滴入 XZ 的水溶液中，有气泡产生，则该反应的离子方程式为________。
（3）实验室制备 Z 单质的离子方程式为________，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气 Z 的离子方程式为
________。
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【答案】（1）氢、氧、氯
（2）
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】①X 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰为苍白色，则 X 是 H，Z 是 Cl 元素。
②X 的单质可与 Y 的单质化合，生成 X2Y。X2Y 在常温下为液体，则 Y 是 O 元素。③Z 的单质溶于 X2Y 中，
所得溶液具有漂白性，是由于发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，会发生氧化漂白作
用。
【小问 1 详解】
根据上述分析可知：X 是氢元素，Y 是氧元素，Z 是氯元素。
【小问 2 详解】
XZ 的水溶液就是盐酸，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将盐酸滴入 Na2CO3 溶液中，二者发生复分解反应，
产生 CO2 气体，因此看到有气泡产生，该反应的离子方程式为： ；
【小问 3 详解】
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，离子方程式为 ；氯气与
氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为 。
17. 现有 和 的混合气体，在标准状况下的体积约为 8.96L。用 表示阿伏加德罗常数的值，
回答下列问题。
（1）该混合气体的平均摩尔质量为：________。
（2）混合气体中碳原子的个数为：________ 。
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体所含的电子数为________ 。
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②浓硫酸的作用为________。
③氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为________。
【答案】（1）
（2）0.4 （3） ①. 2.8 ②. 干燥 CO 气体 ③.
【解析】
【小问 1 详解】
n（混合气体）= =0.4ml，混合气体的平均摩尔质量为 =36g/ml。
【小问 2 详解】
1 个 CO、CO2 中都含 1 个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为 0.4ml，碳原子数为 0.4NA。
【小问 3 详解】
①气体通过 NaOH 溶液时 CO2 被吸收，通过浓硫酸时 H2O(g)被吸收，最后收集在气球中的气体为 CO。根
据题意可列式： ， ，解得
n(CO)=0.2ml，n(CO2)=0.2ml；1 个 CO 分子中含 14 个电子，则气球中收集到的 CO 气体所含电子物质的
量为 ，电子数为 2.8NA。
②浓硫酸的作用是干燥 CO（除去 CO 中的水蒸气）。
③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为 。
18. NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式为________；氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为________
。
（2）写出 与 反应 化学方程式________。
（3）若 4.6g 钠与氧气在一定条件下反应得到 7.0g 固体产物，将该固体溶于水配成 1L 溶液，则该溶液的物
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质的量浓度为________。
【 答 案 】 （ 1） ① . ② .
（2）
（3）
【解析】
【分析】氯化钠溶液通电后，电解生成氯气，发生反应的离子方程式为
；氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，结束后在集气瓶口出
现白雾。
【小问 1 详解】
根据分析，氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式为 ；氯气与氢氧
化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为 ；
【小问 2 详解】
与 反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 ；
【小问 3 详解】
钠的物质的量： =0.2ml，根据钠原子守恒，反应后固体（Na2O、Na2O2混合物）溶于水生成 NaOH，
Na 最终全部转化为 NaOH，故 n(NaOH)=0.2ml，溶液体积为 1L，因此 c(NaOH)= =0.2ml/L。
19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢
氧化钠反应）：
①配制 稀盐酸和 溶液。
②向一粒研碎后的药片 中加入 20.00mL 蒸馏水。
③用 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。
④加入 稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是________（填序号）。
（2）步骤④加入盐酸发生反应的离子方程式为________。
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（3）实验时用 的浓盐酸（密度为 ）配制 980ml 该实验所需盐酸，则应选用的容量瓶的规
格为________，该浓盐酸的浓度为________，若配制过程中用量筒量取浓盐酸时仰视量筒读数则导致所配
盐酸浓度________（填偏高、偏低或无影响）。
（4）某同学测定所消耗的 NaOH 溶液的体积为 13ml，则药片中碳酸钙的质量分数为________%。
【答案】（1）①②④③
（2）
（3） ①. 1000mL ②. ③. 偏高
（4）60（填 也可）
【解析】
【分析】加过量盐酸溶解药片中的碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，盐酸的体积减去消耗氢氧化
钠溶液的体积=碳酸钙消耗盐酸的体积，根据碳酸钙消耗盐酸的体积计算碳酸钙的质量。
【小问 1 详解】
①配制 稀盐酸和 溶液。②向一粒研碎后的药片 中加入 20.00mL 蒸
馏水；④加入 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，③用
溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积，盐酸的体积减去消耗氢氧化钠
溶液的体积=碳酸钙消耗盐酸的体积，根据碳酸钙消耗盐酸的体积计算碳酸钙的质量，所以正确操作步骤为
①②④③；
【小问 2 详解】
步骤④加入盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为
；
【小问 3 详解】
实验时用 的浓盐酸（密度为 ）配制 980 mL 该实验所需盐酸，应选用的容量瓶的规格为 1000
mL，该浓盐酸的浓度 c= ，若配制过程中用量筒量取浓盐酸时仰视量筒读数，
量取浓盐酸的体积偏大，则导致所配盐酸浓度偏高。
【小问 4 详解】
测定所消耗的 NaOH 溶液的体积为 13ml，盐酸与碳酸钙发生反应 消耗
盐酸的体积为 25-13=12 mL，则碳酸钙的物质的量为 ，药片中碳酸钙的
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质量分数为 。