2024-2025学年河南省驻马店二中九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年河南省驻马店二中九年级（上）期末化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布C. 白土烧瓷D. 楠木造船
2.每年的6月5日是世界环境日。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 使用清洁能源B. 倡导节约用水C. 垃圾焚烧处理D. 废气达标排放
3.下列实验不能达到实验目的是( )
A. 探究分子的运动 B. 证明CO2密度比空气的大
C. 检查装置的气密性 D. 比较合金和纯金属的硬度
4.下列物质排放到空气中，不污染空气的是( )
A. 二氧化氮B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 二氧化硫
5.物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是( )
A. 汞B. 水C. 氢气D. 硫酸铜
6.下列实验现象描述正确的是( )
A. 铁在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣
D. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
7.下列各组物质，前者是氧化物，后者是混合物的是( )
A. 冰水混合物、空气B. 乙醇、液氧C. 大理石、矿泉水D. 金刚石、干冰
8.部分蔬菜及水果中含有维生素A(C20H30O)。下列关于维生素A的说法正确的是( )
A. 维生素A由三种元素组成
B. 维生素A中氢元素的质量分数最小
C. 维生素A由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
D. 维生素A中碳、氢元素质量比为2：3
9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是( )
A. +6B. +3C. +2D. 0
10.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是( )
A. 铜制电线B. 铁制铁锅C. 金制项链D. 铝制饮料罐
11.要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是( )
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
12.金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是( )
A. R>CuB. R>FeC. Zn>RD. R>Ag
13.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )
A. 图中单质的化学式为N2B. 该反应使有害气体转化为无害气体
C. 该反应属于置换反应D. 生成单质与化合物的质量比为7：22
14.向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后(样品中的杂质不参与反应)，称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为( )
A. 16%B. 20%C. 80%D. 84%
二、非选择题
15.用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是 ______ ；地壳中含量前两位的元素形成的化合物是 ______ ；年产量最高的金属是 ______ 。
16.修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得的。取少量高炉中炼出的生铁放在烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为：______ ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是______ 。(填化学式)
17.爱护水资源人人有责。硬水中含有较多的______ 和Mg2+(填离子符号)，生活中常通过______ 降低水的硬度，自来水厂利用活性炭的______ 性去除水中的色素和异味。
18.如图是CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管反应的化学方程式为 ______ ，B处反应现象为 ______ ，从环保角度考虑，写出尾气处理的一种方法 ______ 。
19.A～E为初中化学常见的五种物质，其中A、B常温下是液体，且二者的组成元素相同；D、E是组成元素相同的气体，且D有毒。它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
A→B反应的基本类型是______ ，B→C反应的化学方程式为______ 。E→D的化学方程式为：______ 。
20.能源问题是全社会关注的热点；酒精完全燃烧的化学方程式为：______ 。若酒精与O2反应生成8.8gCO2、5.6gCO和一定质量的H2O，则生成H2O的质量为______ g。
21.从微观的角度释下列现象。
(1)金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因。
(2)氧气和氮气都是无色无味的气体，氧气既能支持燃烧又能供给呼吸，而氮气却不能。
22.某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
(2)用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
23.金属的性质是化学学习和研究的重要内容。
(1)为什么铝制品有很好的抗腐蚀性？
(2)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分______ ，并写出一定发生反应的化学方程式______ 。
24.实验室可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用A装置制取O2的化学方程式 ______ 。
(2)若利用B装置制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内 ______ 。
(3)若选用C装置收集氧气，简述检验集满氧气的操作 ______ 。
25.我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”“碳转化”和“碳捕捉”的方法。
Ⅰ.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气
(1)工业上，燃烧天然气(主要成分为CH4)发电会产生CO2，写出其反应的化学方程式______ 。
根据如图回答问题：
(2)实验室中可用如图中所示的发生装置______ (填写字母)制取CO2，该装置中反应的化学方程式为______ ，用D装置收集CO2，气体应从______ 口通入(填m或n)。
(3)装置C的优点是：______ 。
Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储
(4)大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是______ (请用微观观点解释)。
Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程
(5)工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，写出反应的化学方程式______ 。
Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯
(6)化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。若要吸收0.22t的二氧化碳气体，请你计算该工厂此次“碳捕捉”理论上所用的氢氧化钙的质量。
参考答案
1.C
2.C
3.A
4.C
5.D
6.D
7.A
8.A
9.A
10.A
11.A
12.B
13.C
14.C
15.N2 SiO2 Fe
16.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C
17.Ca2+ 煮沸 吸附
18.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 澄清的石灰水变浑浊 在导管末端放置燃着的酒精灯(合理即可)
19.分解反应 2H2O2H2↑+O2↑ CO2+C2CO
20.C2H5OH+3O22CO2+3H2O 10.8
21.(1)碳原子的排列方式不同 (2)分子的构成不同
22.(1)2H2O22H2O+O2↑。
(2)温度达到可燃物着火点。
23.(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性 一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能有AgNO3;Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
24.2KClO32KCl+3O2↑ 将带火星的木条放在b导管口
25. B或C;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;m 可以控制反应的发生与停止 分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小 (6)0.37t