2025-2026学年山西省吕梁市汾阳市部分学校九年级（上）第三次月考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年山西省吕梁市汾阳市部分学校九年级（上）第三次月考化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.黄河是华夏文明的摇篮，它绵亘万里，延续千年，创造出一个个历史辉煌。为保护其生态环境，我们要努力做到（ ）
A. 加大矿产开采B. 限制林草种植C. 防止水土流失D. 兴建牧场养殖
2.下列人物与其在化学上贡献不相符的是（ ）
A. 闵恩泽——研发了多种石油化工生产的催化剂
B. 拉瓦锡——发现了元素周期律
C. 徐寿——新造元素中文名称
D. 张青莲——测定相对原子质量
3.元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ）
A. 2B. C. D.
4.AgNO3见光分解容易产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A. NO2B. SO2C. N2D. H2S
5.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（ ）
A. 易溶于水B. 分子中含氧分子
C. 由碳、氢、氮、氧四种原子构成D. 碳、氧两种元素的质量比为6：1
6.我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳转化成甲醇（CH3OH），其转化过程如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 转化过程中催化剂质量减少
B. 该转化过程中X可能是碳单质
C. 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1
D. 该过程完成了二氧化碳的捕获，是实现碳中和的有效手段
7.如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是（ ）
A. 均需用酒精灯加热
B. 均可用镊子装入固体
C. 均需检查装置的气密性
D. 均可用带火星木条检验气体
8.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示（未配平）。下列关于该反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 反应的产物均为无毒物质B. 反应物和生成物中都有氮元素的氧化物
C. 反应前后，所有元素的化合价均发生改变D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变
9.化学观念和化学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 证据思想：某物质只含有一种元素，所以该物质属于单质
D. 宏微结合：金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们的原子排列方式不同
10.下列实验能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
11.合理分析学习内容，以结构化的形式梳理知识，是提升复习效果的有效途径。同学们对CO和CO2的知识进行了以下对比，请根据结构图中的信息，解答有关问题。
（1）CO和CO2均由 ______ 组成。
（2）除组成相同外，CO和CO2还有的相同点是 ______ （写一条）。
（3）CO和CO2由于 ______ 不同，所以性质不同。
（4）______ （用化学方程式表示）。
（5）______ （写一条）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
12.我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 ______ 。
（2）CO2在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图所示。

ⅰ.图中固体和液体分离的操作方法是 ______ ，反应1属于 ______ 反应（填基本反应类型）。
ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理 ______ 。
ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 ______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
13.阅读分析，解决问题：
点“石”成“金”
近日，我国人造金刚石领域再迎重大突破，“首次”合成出高质量六方金刚石块料。
金刚石用途广泛，涵盖多个领域，被誉为“工业牙齿”，但天然金刚石储量稀少且价格昂贵，无法满足需求，于是科学家开始研究制造人造金刚石。
石墨是制造金刚石最理想的原料，其碳原子以层状方式排列，每个碳原子最外层的3个电子与其平面碳原子通过强烈的作用力相互结合，剩余1个电子可以自由移动。同时，层与层之间的相互作用比金刚石结构较弱，使得层与层之间很容易相对滑动，这就导致石墨质地比较软，并具有良好的导电性。而金刚石中碳原子的最外层电子都参与了这种“力”的作用，空间分布呈正四面体结构，使得金刚石坚硬无比，且不能导电。
生产金刚石通常采用：将石墨与金属触媒（由Fe、Ni等金属组成）混合，在高温、高压条件下转化为金刚石。
（1）金刚石被誉为“工业牙齿”是因为______ 。
（2）碳原子最外层电子数为______ ，金刚石不能导电的原因是______ 。
（3）石墨转化为金刚石属于______ 变化，其微观实质是______ 。
（4）石墨充分燃烧的化学方程式为______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共7分。
14.某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。
（1）实验现象：______ ；天平仍平衡。
（2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为：______ 。
（3）该实验装置中，小气球的作用是：______ 。
（4）从微观本质上分析，反应前后各物质量总和不变的原因是：______ 。
（5）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是______ （填字母）。
六、探究题：本大题共2小题，共16分。
15.新质生产力的起点是“新”，关键在“质”，落脚于“生产力”。发展新质生产力是推动高质量发展的内在要求和重要着力点，只有做好创新这篇“大文章”，方能推动新质生产力加快发展。如今，在以新质生产力打造高质量发展新优势的道路上，山西正阔步前行、厚积薄发。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。
（1）芯片制造：现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅，朔州平鲁区积极打造中西部硅基材料产业基地。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为：______ 。芯片等精密仪器失火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火原理是______ （写一个）。
（2）高速飞车：我国国内首条具有完全自主知识产权的磁浮试验线——高速飞车大同（阳高）试验线一期主体工程全部完工。超导磁悬浮列车需要使用液氮来维持在低温环境，液氮可通过分离液态空气法并液化制得，原理是利用了______ ；从微观角度分析氮气液化发生改变的是______ 。
（3）向绿而行：发展新质生产力的同时，还要注意环境保护。工业上，山西在发展“火电”的同时，也在探寻各种“绿电”方式，如氢能源发电，当需要用电时（如夜晚、无风天）。将氢气通入燃料电池发电，氢气燃烧的化学反应方程式是：______ ，氢气做燃料的优点是：______ 。（写一条）
（4）水资源的综合利用方面，继续完善“引黄入晋”工程，实施跨流域调水，一定程度上缓解了______ 的问题。我们依然要节约用水，防治水污染，请写出生活中节约用水的做法：______ （写一条）。
16.据史料记载，我国是世界上温室栽培起源最早的国家之一。在一次社会实践活动中，科技小组的同学对温室内增施CO2原因、CO2发生器原理及CO2胃能监测系统作用等展开了项目式学习活动的探究。
任务一：认识温室种植增施CO2原因
【实地调查】大棚四周用塑料薄膜密封起来，门和通风口通常情况下是紧闭的，外面的二氧化碳很难进入大棚。每天定时补充二氧化碳，一般可增产30%-40%。
【小组讨论】二氧化碳在植物生长中的作用是 ______ 。
任务二：探究补充CO2肥料发生器原理
【技术咨询】小组同学向当地技术人员了解到，该基地采用硫酸-碳酸氢铵反应法。
【教师指导】碳酸氢铵与硫酸发生复分解反应。
【模拟实验】小组同学根据发生器原理，设计发生器模拟装置，并进行如下实验。

【反思评价】（1）步骤②中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（2）该发生器的优点是 ______ 。
（3）发生器悬挂在植物顶部的原因是 ______ 。
任务三：认识CO2智能监测系统作用
【查阅资料】CO2智能监测系统是一种能够自动、实时监测CO2浓度等相关数据的系统。已知CO2浓度在350～450μL/L最为经济可行，日落后不需要补充CO2。不增施CO2情况下，系统监测到某日温室内CO2浓度的变化如图所示。

【分析讨论】结合日出、日落时间，从经济可行的角度分析，该日温室内需增施CO2的时间段约为 ______ 。
任务四：展望温室种植发展前景
【市场调研】通过物联网和人工智能等技术，可实现对植物生长环境的精准监测和智能调控，我国温室种植正逐步向智能化方向发展。
【交流讨论】从生长条件分析，除CO2外，还需调控的植物生长因素有 ______ （写一点）。
【成果分享】通过探究学习，同学们对温室种植有了更深入的认识。随着科技的不断进步，它将推动传统农业向智慧农业大步迈进。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.在载人航天宇宙飞船中，为了使宇航员进行正常呼吸，常用过氧化钠（Na2O2）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+______ 。试计算：
（1）请补全以上化学方程式。
（2）过氧化钠中氧元素的化合价为______ 。
（3）要吸收2.2kg二氧化碳，需要多少千克的过氧化钠？（写出计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】碳元素和氧元素；
常温下均为气体、无色无味、均由分子构成、均为非金属氧化物（合理即可）；
分子构成；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或；
CO2能灭火或CO作燃料（合理即可）
12.【答案】CO2 过滤 分解 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率
13.【答案】硬度高，能够切割和加工各种坚硬的材料 4;金刚石中碳原子的最外层电子都参与成键，没有自由移动的电子 化学;碳原子的排列方式发生改变 C+O2CO2
14.【答案】红磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后变小 平衡锥形瓶内外气压，防止瓶塞弹出，形成密闭环境 化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变 d
15.【答案】;隔绝氧气（或降温至可燃物着火点以下） 液态空气中各成分的沸点不同;分子间的间隔 ;燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广） 水资源短缺;随手关闭水龙头（或淘米水浇花、洗菜水冲厕所等）
16.【答案】2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
反应在常温下进行，操作简便、可控制反应速率；
二氧化碳的密度比空气大，会向下沉降，悬挂在植物顶部能使二氧化碳更好地与植物接触，有利于植物吸收二氧化碳进行光合作用；
【分析讨论】8-17时；
【交流讨论】温度（或水分）
17.【答案】（1）O2 O2 （3）3.9kg 选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气含量
探究温度对分子运动速率的影响
证明CO2能与水发生反应
验证质量守恒定律
实验步骤
实验现象
实验结论
①按图所示，组装装置， ______ ，加入试剂
/
/
②转动分液漏斗开关活塞，调整大小，使液体逐滴滴入
______
能产生CO2气体