高考化学一轮复习-氧化还原反应（知识清单）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-氧化还原反应（知识清单）（全国通用）（原卷版），共19页。

01 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应
(1)概念：有_________(_________或_________)的反应叫作氧化还原反应。
(2)特征：反应中物质所含元素化合价_________。
(3)本质：发生了_________（_________或_________）。
2．氧化还原反应的相关概念
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
①步骤：标变价、画箭头、注得失”
②表示方法：
a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的_________元素的原子，且需注明“得”或“失”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化
③应用举例：用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
＋2H2O。
(2)单线桥法：
①表示方法：
箭头由_________原子指向_________原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
②应用举例：用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
＋2NO2↑＋2H2O。
4．常见的氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质，如X2(X指卤素Cl、Br)、O2、O3等；
②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；
③含高价态元素的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；
④含Oeq \\al(2－,2)的物质，如H2O2、Na2O2等。
下面是常见的氧化剂和对应的还原产物：
(2)常见的还原剂：
①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；
②某些非金属单质，如H2、C、S等；
③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；
④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。
下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：
(3)元素化合价与氧化性、还原性的关系
当元素化合价处于eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(最高价态：只有_______性,中间价态：既有_______性又有_______性,最低价态：只有_______性))
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表现_________性，H2O2主要表现_________性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【跟踪训练】
1．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。
(2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
____________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为
____________________________________________________。
2．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：__________________________________，氧化剂：____________，还原剂：____________。
(2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。
3．(1)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1 ml FeS2发生反应，转移电子的物质的量为__________。
(2)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.5 ml N2，转移电子的物质的量为________。
4．关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1 ml N2O，转移4 ml电子
B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
5．关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
02 氧化还原反应的基本规律及应用
1．氧化性、还原性的判断
(1)含义：氧化性是指物质_________的性质(或能力)；还原性是指物质_________的性质(或能力)。
(2)判断：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的_______程度，与得、失电子数目的_______无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数_________还原剂失电子总数。
2．氧化性、还原性强弱的比较
(1)依据反应原理——氧化还原方程式比较
氧化性：氧化剂>_________
还原性：还原剂>_________
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越_________，对应物质的氧化性或还原性_________。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
O2＋4HCleq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2Cl2＋2H2O
由化学方程式知氧化性：KMnO4_____Cl2，MnO2_____Cl2，O2_____Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4_____MnO2_____O2。
(3)依据相同条件下产物中元素价态的高低来判断
相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
如2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS，则氧化性：Cl2_____S。
(4)依据金属性、非金属性比较
①金属活动顺序
②非金属活动顺序
3．氧化还原反应规律及其应用
(1)强弱规律及其应用
自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂生成弱氧化性产物、强还原剂生成弱还原性产物，即“由强制弱”。如根据反应Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以确定氧化性_________，还原性_________。
(2)先后规律及其应用
①同时含有几种还原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋_____Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量铁粉，因为氧化性Fe3＋_____Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋反应。
(3)价态规律及其应用
①价态归中规律：
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如H2S与浓硫酸的反应：
②歧化反应规律：
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，遵循“中间价―→高价＋低价”。如Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。
(4)守恒规律及其应用
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
①质量守恒：反应前后元素的_________和_________不变。
②电子守恒：即氧化剂得电子的总数_________还原剂失电子的总数。
③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数_________。
【跟踪训练】
1．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________________。
2．根据反应事实判断性质的强弱。
①向C2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO3)
则Cl2、HIO3、C2O3的氧化性由强到弱的顺序：_____________________；HCl、CCl2、I2的还原性由强到弱的顺序：___________________________________________________。
3．实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
(1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
【特别提醒】
(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－Br2>Fe3＋>I2；
还原性：S2－>SOeq \\al(2－,3)(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
(3)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。
2．理解物质氧化性、还原性强弱的注意事项
(1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。
(2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
3．假设法判断氧化还原反应能否进行的步骤
先假设选项中的化学反应能够发生，依据反应的方程式判断各反应物与生成物的还原性或氧化性的强弱，然后再与题目提供的还原性或氧化性强弱顺序进行对照，若二者表示的还原性或氧化性强弱顺序一致，则此反应能够发生，若不一致，则此反应不能发生。
【跟踪训练】
1．已知有如下反应：
①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；
②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；
③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
下列说法正确的是( )
A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：
10Cr3＋＋6MnOeq \\al(－,4)＋11H2O===5Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋
2．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
其中还原性由强到弱的顺序正确的是( )
A．I－>Fe2＋>Mn2＋>Cl－B．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
C．I－>Mn2＋>Fe2＋>Cl－D．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋
3．在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2Oeq \\al(2－,8)＋H2O―→MnOeq \\al(－,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋。下列说法不正确的是( )
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性：S2Oeq \\al(2－,8)>MnOeq \\al(－,4)
C．该反应可用盐酸作为酸性介质
D．若有0.1 ml氧化产物生成，则转移0.5 ml电子
02 缺项配平和陌生方程式的书写
1．“三步法”配平缺项氧化还原反应化学方程式。
缺项化学方程式是指某些反应物或生成物在化学方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为：
第一步：找出变价元素，利用化合价升降法确定含变价元素物质的化学计量数；
第二步：利用电荷守恒确定缺项物质是H2O、H+；
第三步：利用原子守恒和电荷守恒确定缺项的化学物质。
【特别提醒】缺项组合方式
2．陌生化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：
(1)元素化合价无变化：反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律
(2)元素化合价有变化：反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。
3． “四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
【跟踪训练】
1．配平下列化学方程式
(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeOeq \\al(2－,4)＋______H2O
(2)______MnOeq \\al(－,4)＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
eq \x( )＋eq \x( )＋eq \x( )eq \(=====,\s\up7(高温))eq \x( )AlN＋eq \x( )
(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
eq \x( )NaBiO3＋eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )____===eq \x( )Na＋＋eq \x( )Bi3＋＋eq \x( )____＋eq \x( )____
2．根据题给信息写出对应的方程式：
(1)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2＋反应生成SOeq \\al(2－,4)和紫色MnOeq \\al(－,4)。用(NH4)2S2O8检验水中的Mn2＋时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)b2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 ml NaI完全反应转移6 ml电子，写出反应的化学方程式为 ____________________________________________。
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为
____________________________________________。
3．(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备过程第一步如下：
eq \x(铬铁矿)eq \(―――――――→,\s\up7(熔融、氧化),\s\d5(Na2CO3、NaNO3))熔块
该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq \(――→,\s\up7(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为__________。
(2)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平后的离子方程式为____________________________________________。
4．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_____________________________________________________________。
②反应Ⅱ：_____________________________________________________________。
(2)NO在总反应中的作用是__________。
5．(1)某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，
过程2的离子方程式：_______________________________。
(2)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________________________________。
01 氧化还原反应相关概念的易错点
1．单质与氧化还原反应的关系
（1）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2＝2O3。
（2）没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2+SO2＝H2SO4。
2．氧化还原反应概念的“易错点”
（1）氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。
（2）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质
①2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4
②2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O
（3）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质
①3S+6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))Na2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S
②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2
（4）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素
①4HCl（浓）+MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn
②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S
（5）可能有多种元素同时被氧化或被还原
①3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是N
②2KNO3+S+3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S
（6）方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致
①C+2H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1
②Cu+2H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶1
【跟踪训练】
易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )
(2)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( )
(3)分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。( )
(4)固氮反应一定属于氧化还原反应。( )
(5)氧化还原反应中有一种元素被氧化，必定有另一种元素被还原。( )
(6)合成氨反应中，N2发生还原反应，故NH3只是还原产物。( )
(7)在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。( )
(8)反应SO2＋H2O2===H2SO4是化合反应，也是氧化还原反应。( )
(9)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。( )
(10)在反应：2CuFeS2＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Cu2S＋2FeS＋SO2中，SO2既是氧化产物，又是还原产物。( )
(11)形成原电池的反应一定是氧化还原反应。( )
(12)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( )
02 氧化性、还原性强弱比较易错点
（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系。如HClO的氧化性高于HClO4。
（2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系。如铝在反应中失去3个电子，钠失去1个电子，但是那的还原性比铝的强
（3）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应。如SO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
【跟踪训练】
易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。( )
(2)维生素C可以防止Fe2＋转化成Fe3＋，主要原因是维生素C具有较强的还原性。( )
(3)难失电子的物质一定易得电子。( )
(4)实现“Br2→Br－”的转化过程，必须加入较强的还原剂(如Fe等)。( )
(5)向H2O2溶液中滴加几滴FeCl3溶液，产生大量气泡，则FeCl3具有氧化性。( )
(6)反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1 ml Cl2时转移2 ml电子。( )
(7)反应2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂。( )
(8)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性Fe3＋>HNO3。( )
(9)根据反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的强。( )
(10)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，氮、硫化合价分别降低1、2价生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。( )
(11)铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明氧化性稀硝酸大于浓硝酸。( )
(12)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性气体。( )
(13)NO2与NH3之间可能发生反应产生N2。( )
(14)将Cl2通入FeBr2溶液中，先发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，后发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。( )
(15)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。( )
01 陌生情景下化学方程式书写技巧
按照书写氧化还原反应的离子方程式的程序分为6步骤(简称“三配法”)：
①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。
②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。
④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。
⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。
⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。
【跟踪训练】
1．按要求书写离子方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、、浓、、、、七种物质。在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：______________________。
(3)已知：①(绿色)(强碱性条件)；
②(强酸性条件)。
将溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_________________________。
2．碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①______________________，②____________________。
(2)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应____，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≤1×10－5ml·L－1)，溶液中钡离子浓度至少为______ml·L－1。
3．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是_____________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为___________________。
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________。
（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有_______、_________，所涉及的主要操作依次为__________。
（5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。
（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3 反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________________________。
02 氧化还原反应的计算
1．电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
2．电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
3．复杂氧化还原反应的计算
对于连续(或多个并列)氧化还原反应的计算，可以通过分析反应前后，“始态”“终态”涉及的所有物质，找出所有“始态”物质到“终态”物质中化合价发生变化的元素，建立关系式，列式求解，简化解题步骤。
【跟踪训练】
1．将1.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化，则x值为( )
A．0.80
C．0.90
2．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 ml·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.3 ml
C．当转移电子为n ml时，则0.15