2025_2026学年江苏省锡山高级中学高一上册10月限时训练化学试题（含解析）

这是一份2025_2026学年江苏省锡山高级中学高一上册10月限时训练化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共12小题，每题4分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意)。
1. 中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错误的是
A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐
B. 《本草纲目拾遗》写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“五金”是金银铜铁锡，“强水”是指盐酸
C. 《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，烧之成水银涉及的反应中水银是还原产物
D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是
【答案】B
【解析】
【详解】A．“曾青”是硫酸铜，铁能置换出硫酸铜中的铜，故A正确；
B．盐酸无法腐蚀金，“强水”指硝酸，故B错误；
C．HgS分解生成Hg，Hg的氧化态降低，是还原产物，故C正确；
D．草木灰中的“碱”为，故D正确；
选B。
2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A. 的结构示意图：B. 都是强电解质
C. 的电离方程式：D. 与互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图应为， A错误；
B．均为盐，虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，因此属于强电解质，B正确；
C．为弱电解质，不能完全电离，电离过程可逆，电离方程式应为，C错误；
D．同素异形体指同种元素组成的不同单质，与均为化合物，不属于同素异形体，D错误；
故答案选B。
3. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1进行钾的焰色试验B. 图2空气加热Na制备
C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应D. 图4制备氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，图1未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误；
B．钠在空气中加热时，不仅与氧气反应，还会与氮气反应生成氮化钠（），无法纯净制备，应在纯氧中进行，且该实验不能在烧杯中进行，B错误；
C．钠与水反应若放热，会使试管内气体受热膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的差异，图3装置可通过观察液面变化验证放热，C正确；
D．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，图4操作错误，D错误；
故答案选C。
4. 以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 与稀盐酸反应的离子方程式为
B. 氧化过程说明氧化性：
C. “沉铁”后的溶液中大量存在、、、
D. 获得晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒
【答案】C
【解析】
【分析】向菱镁矿中加入稀盐酸，可以将镁溶解到溶液中以Mg2+形式存在，通入氯气是为了将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，最终经过一系列操作得到。
【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应生成MgCl2、CO2和H2O，MgCO3难溶于水不拆写，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，A正确；
B．氧化过程中Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应规律，氧化剂（Cl2）氧化性大于氧化产物（Fe3+），即氧化性Cl2>Fe3+，B正确；
C．“沉铁”时NH3·H2O与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀和，溶液中存在Mg2+、Cl-、，但OH-与会结合为NH3·H2O，且过量OH-会使Mg2+沉淀，故溶液中不能大量存在OH-，C错误；
D．获得MgCl2·6H2O需经蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发浓缩需用蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，D正确；
故答案选C。
5. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊无色无味气体。
Ⅱ．向Ⅰ中所得溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含
B. 该废液中一定含有、、、
C. 无法确定溶液中是否含有、
D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。
【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确；
B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确；
C．根据分析可知、一定不存在，故C错误；
D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确；
故选：C
6. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的个数之比为
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 该流程中加大通入的量，可增大的吸收率
D. 反应一段时间后，溶液中总量保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe元素化合价从+2升高为+3，O元素从0降低为-2，根据电子守恒，4个Fe2+与1个O2反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4，故A正确；
B．反应Ⅱ中硫酸铁与SO2反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为，故B正确；
C．该流程的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，加大O2通入量，可增大的吸收率，故C正确；
D．该流程的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4为产物，反应一段时间后，溶液中总量增加，故D错误；
选D。
7. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 通入过量后的溶液中：、、、
B. 含大量的溶液：、、、
C. 无色透明的溶液中：、、、
D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．通入过量后的溶液呈酸性，、在酸性条件下不会与、反应，且过量不会生成沉淀，因此可能共存，A正确；
B．含大量的溶液中，会与反应生成（），无法大量共存，B错误；
C．在溶液中呈紫色，与“无色透明”条件矛盾，C错误；
D．与铁反应放出的溶液为酸性，会与结合生成（弱电解质），D错误；
故答案选A。
阅读下列材料，完成下面小题。
高铁酸钾()是一种暗紫色固体。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：
8. 下列关于的说法错误的是
A. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
B. 的净水原理与明矾不同
C. 与盐酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果
D. 与水反应：
9. 下列关于工业制备说法正确的是
A. “反应”中氧化剂与还原剂之比为
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小
D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中无KOH溶液
【答案】8. C 9. A
【解析】
【分析】次氯酸钠把硝酸铁氧化为高铁酸钠，过滤，滤液中加饱和氢氧化钾把高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤制得高铁酸钾。
【8题详解】
A．能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，胶体具有丁达尔效应，而KMnO4溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别和溶液，故A正确；
B．明矾净水仅通过Al(OH)3胶体吸附杂质，则通过强氧化性杀菌消毒和Fe(OH)3胶体吸附杂质，原理不同，故B正确；
C．酸性条件下氧化性强于Cl2，会与盐酸中的Cl⁻发生氧化还原反应生成Cl2，自身被消耗，降低消毒效果，故C错误；
D．能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，反应的离子方程式为，故D正确；
选C。
【9题详解】
A．“反应”中，Fe(NO3)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3为还原剂，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，NaClO为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为，故A正确；
B．“过滤Ⅰ”所得滤液中含有Na2FeO4，Na2FeO4具有强氧化性：所以滤液中不存在Fe2+和大量Cl⁻，故B错误；
C．“转化”利用溶解度小于，使与KOH反应生成沉淀，故C错误；
D．滤液中火焰呈黄色只能说明含Na+，不能证明无K+，故D错误；
选A。
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
B. 将钠投入到盛有水的烧杯中：
C. 醋酸溶液除去水垢中的：
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向小苏打（）溶液中滴加少量澄清石灰水（），以少量的为“1” ，电离出1个和2个，因此离子方程式为，A正确；
B．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为：，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆分为，正确离子方程式应为：，C错误；
D．铁置换硫酸铜中的铜时，Fe被氧化为，正确反应为：，D错误；
故答案选A。
11. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①；②；③。请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是
A. 、、、的还原性由强到弱依次是
B. ③中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比
C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为
D. 常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应①、②、③的还原性比较，得出还原性顺序为，A正确；
B．反应③中14 ml HCl中6 ml作为还原剂被氧化为，其余8 ml提供Cl⁻和H+，氧化剂（）与还原剂（HCl）的物质的量比为1:6，B正确；
C．由于的还原性强于，少量应优先氧化，而非，正确离子方程式为，C错误；
D．酸性条件下，与反应的离子方程式电荷、原子均守恒，且产物合理，D正确；
故答案选C。
12. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】D
【解析】
【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误；
故选：D。
二、非选择题(共52分)。
13. 回答下列问题。
（1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：_______。
（2）现有：①固体KOH；②稀硫酸；③氨气；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜，其中能导电的是_______(填序号)；属于电解质的是_______。
（3）按要求写出离子方程式。
①过氧化钠和水反应_______。
②氢氧化钠和醋酸反应_______。
③溶液中加入氨水和双氧水生成的离子方程式为_______。
（4）①锶(Sr)原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。
②工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②④⑥ ②. ①④
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，因此溶于NaOH溶液的化学方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
①固体KOH，强碱，属于电解质，但固体KOH的离子不能自由移动，不能导电；
②稀硫酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电；
③氨气，氢化物，非电解质，不导电；
④熔融NaCl，盐，属于电解质，熔融状态下离子可以自由移动，能导电；
⑤蔗糖，有机物，非电解质，不能导电；
⑥铜，金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属内部由自由移动的电子，能导电；
因此能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④，故答案为：②④⑥；①④；
【小问3详解】
①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故答案为：；
②氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱电解质，不能拆写，离子方程式为，故答案为：；
③溶液中加入氨水生成，被双氧水氧化成，离子方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
①锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，化学方程式为,用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫，根据原子守恒和得失电子守恒可写化学方程式为，故答案为：。
14. 氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。
（1）在太阳能作用下，处理和再生的过程如图所示。
①中与个数之比为_______。
②反应Ⅱ中每产生1个，转移电子的个数为_______。
③反应消耗1个，将生成_______个。
（2）在一定条件下，利用Fe去除酸性水体中的原理如图所示。
①利用Fe去除酸性水体中的离子方程式为_______。
②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和的去除率都有影响。取两份相同的含废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后，测得实验结果如上表所示。当初始，去除率低的原因是_______。
【答案】（1） ①. 2:7 ②. 0.4 ③. 1
（2） ①. ②. 酸性较弱时，生成较多不传递电子FeO(OH)覆盖在铁表面，阻碍电子转移
【解析】
【小问1详解】
①Fe0.9O中，O元素显-2价，Fe元素显+2、+3价，设1个Fe0.9O中，含Fe3+的数目为x，则含Fe2+的数目为(0.9-x)，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可得等式：3x+2(0.9-x)=2×1，x=0.2，0.9-x=0.7，则Fe3+与Fe2+的物质的量之比为0.2:0.7=2:7；
②反应Ⅱ中发生的反应，铁由+价，降低到+价，氧元素由-2升高到0价，方程式为：，转移4个电子，每产生1个，转移电子的个数为0.4；
③该过程由反应Ⅰ： 和反应Ⅱ： 构成循环。将两式合并得到总反应 ，因此消耗1个将生成1个。
【小问2详解】
①该反应中，Fe是还原剂，是氧化剂，产物为和。根据电子得失守恒（3个Fe原子共失去8个电子，1个离子得到8个电子），可知与反应。再根据电荷守恒和原子守恒配平和，得到最终离子方程式为。
②表中图形显示，pH=2.5时，Fe表面能传递电子，而pH=4.5时，Fe表面被FeO(OH)完全覆盖，不能传递电子，由此得出当初始pH=4.5，去除率低的原因是：酸性较弱时，生成较多不传递电子的FeO(OH)覆盖在铁表面，阻碍电子转移。实验装置
试剂X
实验结果
I
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
溶液
溶液
初始pH
24小时后去除率
接近100%
铁的最终物质形态