江苏省无锡市2025-2026学年高一上学期10月月考模拟化学试题

这是一份江苏省无锡市2025-2026学年高一上学期10月月考模拟化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于物质分类的说法正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．氨水和液氯都是纯净物
C．溶液和胶体都能产生丁达尔效应
D．碳酸氢钠属于盐类
2. 下列化合物属于碱性氧化物的是
A．B．C．D．
3. 下列属于电解质的是
A．石墨B．NaCl溶液C．乙醇D．熔融的NaOH
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．云、雾B．蔗糖溶液C．有色玻璃D．胶体
5. 下列物质互为同素异形体的是
A．和B．H和DC．和D．金刚石和石墨
6. 下列叙述中不正确的是
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氧气和臭氧互为同素异形体
C．二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物
D．熔融的能导电，所以是电解质
7. 下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4(溶液)=Na++HSOB．NaHSO4(熔融)=Na++HSO
C．NaHSO4(熔融)⇌Na++HSOD．NaHSO4(溶液)⇌Na++HSO
8. 某溶液中含有、、Na+、四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．B．C．Na+D．
9. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A．溶于盐酸：
B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
C．与稀硝酸反应：
D．向溶液中通入：
10. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在、、
B．的溶液中可能大量存在、、
C．与在酸性溶液中的反应：
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
11. 关于反应，下列说法正确的是
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
B．HCl在反应中只表现出还原性
C．氧化性：KClO3＜Cl2
D．用双线桥法表示电子得失情况：
12. 已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式不成立的是
A．Br2+2HI=I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
13. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．①②B．①③C．②④D．③④
14. 下列离子方程式书写正确的是。
A．溶于足量稀HNO3：
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：
C．酸性溶液放在空气中变质：
D．电解水溶液的离子方程式: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
15. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是
A．CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D．Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
16. 下列反应中电子转移的方向和数目错误的是
A.
B.
C.
D.
17. 下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石与醋酸反应：
B．刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”：
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D．溶液中滴加使恰好完全沉淀
18. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示：
下列说法错误的是
A．机理中生成反应的离子方程式为：
B．元素参与的反应均存在电子转移
C．纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀
D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率
19. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是、是
B．当有1份生成时，转移2份电子
在整个反应过程中，做催化剂
D．由反应①可知，的氧化性比强
20. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是
A．、、、的还原性由强到弱依次是
B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6
C．向溶液中通入少量反应的离子方程式可能为
D．常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为
二、填空题（共4题，共计40分）
21. （11分）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。
a． b．固体 c．KOH溶液 d．熔融 e．固体 f． g．液氨 h．固体 i．石墨 j．冰醋酸 k．固体
（1）结合分类法的有关知识，物质j化学式为(属于 (填“酸”或“碱”或“盐”，下同)，物质b属于 。上述物质中(除b外)与物质b属于同类物质的有 种。
（2）上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有 。
（3）写出h在水中的电离方程式： 。
（4）往溶液中逐滴滴入a 的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从 A 点到 B点导电能力下降的离子方程式： 。
（8分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。
Ⅰ．制备胶体
（1）实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
（2）实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。
（3）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。
Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质
（4）想证明Fe(OH)3胶体胶体已经制备成功，利用 (最简单的方法)进行鉴别。
（5）下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________。
A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同
C．两者的分散质直径均大于100 nm D．两者的本质区别是丁达尔效应
（6）提纯胶体的装置是可用下列中的________ (填选项)。
B． C．
23.（7分） 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应常被用于实验室中制取少量的NO气体。反应的化学方程式为：
（1）请用双线桥法标出该反应的电子转移情况： ；该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为 。
（2）在反应中既表现性 ，又表现性 。
（3）当生成n个分子时，反应转移的电子数为 。
（14分）等都是重要的氧化剂，其中还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
资料：可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。易溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为 。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质在 (填“阴”或“阳”)极产生。
（2）反应⑤中中的化合价是 价，补齐反应⑤的离子方程式用双线桥法标明上述反应的电子转移的方向和数目 。
（3）反应⑥的化学方程式为，该反应的还原剂为 (填化学式)，氧化产物为 。(填化学式)
（4）反应⑦是在饱和溶液中加入，可得沉淀，该反应能发生的主要原因是 。粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用 洗涤。
（5）高铁酸钾()溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是 ，的电离方程式是 。
①验证和水反应是否为放热反应
②检验与反应有生成
③观察的焰色试验
④比较、的稳定性
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40 mL饱和FeCl3溶液
一段时间后出现
【参考答案】
一、选择题
1-5 DCDBD 6-10 ABDAC 11-15 ADAAA 16-20 DDBBC
二、填空题
21. （1）酸 盐 5 （2）c、d、i d
（3） （4）
22. （1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）不需要加热或FeCl3溶液浓度小
（3）NaOH （4）丁达尔效应 （5）A （6）C
23. （1） 2∶3
（2）氧化性 酸性
（3）1.5n
24. （1） 阴
（2）+6
（3）FeSO4和Na2O2 Na2FeO4和O2
（4）K2FeO4为沉淀，反应后使溶液中离子减少 乙醇
（5）1-100 nm之间