2025_2026学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高一上册10月阶段性检测 化学试题（含解析）

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考试时间：50分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量 N-14 C-12 O-16
I卷
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分共60分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
A. H2SO3→SO2B. FeCl3→FeCl2C. Cu→CuOD. KI→I2
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO3→SO2中硫的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需加入还原剂，A不符合题意；
B．FeCl3→FeCl2中铁的化合价从+3降至+2，需加入还原剂提供电子实现还原，B符合题意；
C．Cu→CuO中铜的化合价从0升至+2，需加入氧化剂，C不符合题意；
D．KI→I2中碘的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，D不符合题意；
答案选B。
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断
【详解】A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误；
B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；
C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误；
D项：所有物质分类正确。
本题选D。
3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾
A. ②④⑤B. ③④⑤C. ①③④D. ②③④
【答案】D
【解析】
【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。
4. 下列诗文中隐含化学变化的是
A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B. 掬水月在手，弄花香满衣
C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D. 举头望明月，低头思故乡
【答案】A
【解析】
【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；
B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；
C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；
D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意；
答案选A。
5. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融的硫酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属铜能导电，但属于金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．碳酸钠晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，是电解质，故B不符合题意；
C．硝酸钠溶液能电离出自由移动的离子，能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．熔融的硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故D符合题意；
答案选D。
6. 在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，且加H+生成气体的一组离子是
A. Na+、Cu2+、Cl-、B. 、Cl-、Mg2+、Na+
C. Cl-、K+、、Fe2+D. CH3COO-、、、K+
【答案】B
【解析】
【分析】题目要求离子在溶液中共存，且满足加OH-生成沉淀、加H+生成气体。
【详解】A．Cu2+与直接反应生成沉淀，无法大量共存，排除，故A不符合题意；
B．原溶液各离子能大量共存，则加OH-生成Mg(OH)2沉淀，加H+生成CO2气体，符合条件，故B符合题意；
C．Fe2+加OH-生成Fe(OH)2沉淀，但加H+无气体生成，排除，故C不符合题意；
D．加OH-生成可溶的NH3·H2O，无沉淀，加入H+时，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，无气体生成，排除，故D不符合题意；
故选B。
7. 下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是
A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
B. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铜为氧化物书写离子方程时应写化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；
B．铜与稀硫酸不能发生反应，不符合客观事实，故B错误；
C． 氢氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜和水，Cu(OH)2难溶于水，离子方程式书写时写化学式，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；
D．用稀硫酸溶解铜绿(碱式碳酸铜)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正确；
故选：B。
8. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 在通电后，固体发生电离
B. a离子为，b离子为
C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误；
B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确；
C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确；
D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确；
答案选A。
9. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是
A. 稀H2SO4与BaCl2溶液B. NaOH溶液与CuSO4溶液
C. NaOH溶液与KCl溶液D. NaHCO3溶液与稀HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A不符合题意；
B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B不符合题意；
C．NaOH溶液与KCl溶液不能生成沉淀，气体或者弱电解质，不发生离子反应，故C符合题意；
D．NaHCO3溶液与稀HCl溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故D不符合题意；
故答案为C
10. 下列说法正确的是
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 置换反应不一定是氧化还原反应
C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D. 有单质参加或者生成反应一定属于氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，A正确；
B．置换反应中一定有元素化合价变化，因此一定是氧化还原反应，B错误；
C．氧化还原反应中并非所有元素的化合价都变化，例如氯酸钾分解时钾的化合价不变，C错误；
D．同素异形体转化(如O3→O2)有单质生成但无化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；
答案选A。
11. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时，发生如下反应(未配平)：2KNO3+3C+S= K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A. KNO3在反应中得电子，为还原剂
B. 反应中元素化合价降低的只有硫元素
C. 还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为7∶33
D. 每生成1个N2分子，转移10个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，得电子被还原，作氧化剂，而非还原剂，A错误；
B．除S元素（0→-2）外，N元素（+5→0）的化合价也降低，B错误；
C．还原产物N2（1ml，28g）与氧化产物CO2（3ml，3×44=132g）的质量比为28：132=7：33，C正确；
D．生成1个N2分子时，2个N原子各从+5→0，共得到10个电子，但整个反应中还需考虑S的还原（转移2e⁻），总转移电子数为12，D错误；
故选C。
12. 根据以下2个反应：①2I-+Br2= I2+2Br-，②SO2+I2+2H2O= 4H+++2I-。判断Br-、I-、SO2的还原性由强到弱的顺序是
A. SO2＞Br-＞I-B. SO2＞I-＞Br-
C. I-＞Br-＞SO2D. I-＞SO2＞Br-
【答案】B
【解析】
【详解】反应①分析：Br2将I-氧化为I2，自身被还原为Br-。说明I-（还原剂）的还原性强于Br-（还原产物）。反应②分析：I2将SO2氧化为，自身被还原为I-。说明SO2（还原剂）的还原性强于I-（还原产物）。
综合结论还原性：SO2＞I-＞Br-，对应选项B。
13. 下列关于金属钠的叙述不正确的是
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D. 金属钠着火时，可用水来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠化学性质活泼，易被空气中氧化，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故金属钠可以保存在煤油中，隔绝空气，防止被氧化，A正确；
B．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶有两个原因，一个是钠比较贵重，避免浪费；另一个则是避免随意处置造成的危险，钠性质活泼，遇水会爆炸，B正确；
C．钠比金属钛活泼，能与水反应，且钠与盐溶液反应时不能置换出盐溶液中金属，用钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛，C正确；
D．金属钠化学性质活泼，能与水发生剧烈反应，化学方程式为，该反应放出大量的热，产生的氢气是可燃性气体，遇热易发生爆炸，所以金属钠着火时，若用水灭火，会加剧火势甚至引发爆炸，应用沙土扑灭，D错误；
故选D。
14. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是
A. 均有氢气生成B. 反应剧烈程度：甲＞乙
C. 丙中钠能置换出单质铜D. 甲中钠在液面下层反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，与硫酸铜溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，故三个反应均有氢气生成，A正确；
B．稀盐酸中H⁺浓度大于水中H⁺浓度，钠与酸反应更剧烈，故反应剧烈程度：乙＞甲，B错误；
C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出单质铜，C错误；
D．钠的密度小于水，甲中钠浮在液面上方反应，D错误；
答案选A。
15. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液需用渗析法，因胶体和溶液均能透过滤纸，过滤无法分离，A错误；
B．钠的密度介于煤油和水之间，在U型管中与水反应生成氢气，氢气聚集在煤油上方可收集，导出后能检验(如点燃观察淡蓝色火焰)，装置及操作合理，B正确；
C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜，C错误；
D．钠在空气中燃烧现象为剧烈燃烧、黄色火焰、生成淡黄色固体，“火星四射”是铁丝燃烧特征，且钠燃烧不能在表面皿上进行，应该用坩埚，D错误；
故选B。
Ⅱ卷
二、非选择题
16. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质：
①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸。
回答下列问题：(填序号)
（1）其中能导电的是___________；属于电解质的是___________。
（2）物质⑥溶于水的电离方程式为___________。
（3）物质⑦和⑨反应的离子方程式为___________。
（4）⑨可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为。中Cr的化合价为___________。___________(填化学式，下同)是氧化产物，___________发生还原反应。该反应转移的电子数为___________个。
【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②⑥⑧
（2）
（3）
（4） ①. +6 ②. ③. ④. 6
【解析】
【分析】①石墨，非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；
②氧化钙，活泼金属氧化物，熔融状态下能导电，属于电解质，固态下不导电；
③酒精，有机物，属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电；
④氯水，混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；
⑤二氧化碳，非金属氧化物，属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电；
⑥氯化铁固体，盐，属于电解质，固态下不导电；
⑦氢氧化钡溶液 ，混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；
⑧氯化银固体，盐，属于电解质，固态下不导电；
⑨浓盐酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；
【小问1详解】
由分析可知，能导电的是①④⑦⑨；属于电解质的是②⑥⑧，故答案为：①④⑦⑨；②⑥⑧；
【小问2详解】
氯化铁为强电解质，固体溶于水完全电离得到铁离子和氯离子，电离方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
氢氧化钡溶液和浓盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价代数和为0可得Cr的化合价为+6；方程式中氯元素化合价往上升转化成氯气，因此氧化产物是，中Cr的化合价有+6下降至+3价，因此发生还原反应；根据前面化合价变化分子可知，该反应转移的电子个数为6个（2个+6价的Cr得6个电子变为+3价），故答案为：+6；；；6。
17. 在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列空白。
Ⅰ．将一小块钠投入滴有酚酞水中后，钠熔化成一个闪亮的小球，四种游动，最终消失。
（1）钠熔化成小球说明___________。
（2）写出钠与水反应的离子方程式___________。
Ⅱ．为验证钠与水反应生成的气体为H2，该同学利用图1装置进行实验：
（3）点燃气体，理论推测a处应该观察到的现象为淡蓝色火焰，干燥烧杯___________。(填现象)。
（4）将绿豆大的钠块投入如图2所示的烧杯中，可能的现象是___________。
A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C. 钠块CCl4层和水层界面处上下跳动，钠块熔化，水层变红色
D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红色
（5）将绿豆大小的钠投入到热的坩埚中，发生反应的化学方程式___________。实验现象：___________。
（6）过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请用相关的化学方程式解释原因：___________、___________ 。
【答案】（1）钠与水反应放热、钠的熔点较低
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）内壁上有水雾 （4）D
（5） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 钠熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
（6） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
【小问1详解】
钠熔化成小球说明，钠与水反应放热，随着反应的不断进行，放出的热量使体系温度升高，达到了钠的熔点，使金属钠熔化成一个小球，说明钠的熔点较低；
【小问2详解】
钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【小问3详解】
氢气燃烧产生水，在a处点燃气体，理论推测a处应该观察到的现象为淡蓝色火焰，干燥烧杯内壁上有水雾；
【小问4详解】
A．钠的密度大于煤油，小于水，钠块在煤油和水层上下运动，并放出气体，A错误；
B．根据A分析，钠块只在水层和煤油层上下运动，钠块熔化，水层变红，B错误；
C．钠块的密度比水小，不能进入四氯化碳层，C错误；
D．根据A分析，钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，生成氢氧化钠溶液，水层变红色，D正确；
故选D；
【小问5详解】
加热固体使用坩埚，因此钠用滤纸吸干表面的煤油，迅速投入热的坩埚中。钠与氧气反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，观察到反应剧烈，钠熔化后燃烧，生成淡黄色固体，并产生黄色火焰；
【小问6详解】
过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
18. Ⅰ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
Ⅱ．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的某几种。通过下列实验进行推断：①原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀；③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
（2）原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的离子是___________，可能含有的离子是___________。
（3）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，理由是___________。
（4）臭氧()广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。其中和互为___________。
【答案】（1）③⑤ （2） ①. - ②. ③.
（3） ①. ②. 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
（4）同素异形体
【解析】
【分析】①原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀，说明原溶液中含有，没有，白色沉淀为；②原溶液中加溶液不产生沉淀，说明原溶液中没有，否则会产生或白色沉淀；③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有。
【小问1详解】
离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，故选③⑤；
【小问2详解】
由上面的分析可知，原溶液中一定含有；一定不含有；可能含有的离子是；
【小问3详解】
实验③说明原溶液中含有，由实验②可确定溶液中不含有，根据溶液呈电中性，原溶液中一定存在，故实验③可以省略。
【小问4详解】
和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。混合物
酸
盐
化合物
A
CuSO4·5H2O
H2SO4
NaCl
盐酸
B
碱石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶体
NH4Cl
Cu2(OH)2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3
A．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．收集并检验氢气
C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
D．观察到钠剧烈燃烧，火星四射