北京市平谷中学2022-2023学年高二下学期期中化学试卷

这是一份北京市平谷中学2022-2023学年高二下学期期中化学试卷，共14页。
一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
1. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ）
A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氯苯 D. 四氯化碳
2. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是（ ）
A. 含σ键、π键B. 化学键均为非极性共价键
C. 碳原子均采取sp2杂化D. 所有原子均位于同一平面
3. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
A. 溴和四氯化碳B. 乙醇和水 C. 汽油和苯 D. 硝基苯和水
4. 下列有机物存在顺反异构的是（ ）
A. 丁烯 B. 氯丙烯
C. 甲基丁烯 D. 二甲基丁烯
5. 关于的说法正确的是（ ）
A. 分子中所有原子共平面 B. 分子中有3种杂化轨道类型碳原子
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 其苯环上一氯代物有五种同分异构体
6. 进行一氯取代反应后，可生成4种沸点不同有机产物的烷烃是（ ）
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3
7. 人工合成的最长直链烷烃C390H782，作为聚乙烯的模型分子而合成。下列说法正确的是
A. 它的名称为正三百九十烷 B. 它的一氯代物只有2种
C. 它与新戊烷不属于同系物 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别C390H782和聚乙烯
8. 将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物与产物是同分异构体
B. 物质的量相同的3种烷烃，完全燃烧时丙烷放出的热量最多
C. 3种烷烃在常压下的沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷
D. 该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变
9. 某烃中碳、氢元素质量比为 6∶1，该烃在标准状况下的密度为 1.25 g·L-1，分子式为（ ）
A. C4H8B. C2H4C. C2H2D. C6H6
10. 某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是（ ）
A. B.
C. D.
11. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是（ ）
A. CO2B. SO C. BeCl2 D. NH3
12. 下列关于配合物的说法中正确的是（ ）
A. 中心离子为，配位数为6 B. 中心离子为，配位体为
C. 该物质中只存在配位键 D. 形成配位键的电子对由成键双方共同提供
13. 周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断（ ）
A. 它位于周期表的第四周期IIA族 B. 它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C. C2+的核外价电子排布式为 3d54s2 D. C 位于周期表中 d 区
14. 下列说法正确的是（ ）
A. HF和Br2分子中均含有s－p σ键 B. 沸点：H2OCCl3COOH>CH3COOH
15. 有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂ZrO2晶体(熔点为2750℃)的晶胞如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Y原子为O原子 B. 与每个Y原子距离最近且等距的X原子有4个
C. 与每个Y原子距离最近且等距的Y原子有12个 D. ZrO2属于分子晶体
16. 已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Se>S>OB. 沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C. 非金属性：Se>S>OD. 电负性：Se>S>O
17. 有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（ ）
A. ②③B. ①④C. ③⑤D. ④⑤
18. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
用乙酸乙酯提取碘水中的碘，选③
分离溶液和，选④
C. 用NaOH溶液吸收，选⑤ D. 粗盐提纯，选①和②
19. 下列物质互为同系物的是（ ）
A. C2H5OH与CH3OHB. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl
C. 与D. CH2=CHCH2CH3和
20. 有关乙醇说法正确的是（ ）
A. 与钠反应，断裂②键 B. 发生消去反应生成乙烯，断裂②、④键
C. 与溴化氢发生取代反应，断裂①键 D. 发生氧化反应生成乙醛，断裂①、④键
21.为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（ ）
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化
⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却
③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④②
C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④
22. 在苯的同系物中，如果侧链烃基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，侧链烃基就能被酸性KMnO4溶液氧化，通常被氧化为羧基。分子式为C11H16的一取代苯中可被酸性KMnO4溶液氧化的有（ ）
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
23. 某有机化合物9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g，下列说法不正确的是（ ）
A. 该有机化合物中一定含有氧元素 B. 该有机化合物的分子式为C4H10O2
C. 不能确定该有机化合物的分子式
D. 该有机化合物分子中碳原子数和氢原子数之比一定是2∶5
24. 用相同浓度的和溶液进行实验（ ）：

下列说法不正确的是（ ）
A. 相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B. 提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C. 溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D. 由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
25. 将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[C(H2O)6]2+粉红色、[CCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是（ ）
A. [C(H2O)6]2+和[CCl4]2-的C2+配位数之比为2︰3
B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知△H＜0
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CCl4]2-
二．填空题
26.（6分） 现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。
A. B. C. D.CH≡CH E. F.
（1）用系统命名法对C进行命名_______。
（2）与互为同系物的是_______(填字母)。
（3）上述有机物中互为同分异构体的是_______(填字母)。
（4）写出A的顺式结构的结构简式_______。
（5）写出实验室制备D的化学方程式_______。
27. （11分）某有机化合物结构下图所示：
（1）该有机化合物的分子式为_______。
（2）通过核磁共振仪测出该有机化合物的核磁共振氢谱有_______组峰。
（3）将溴水滴入该有机化合物中，产物的结构简式为_______。
（4）该有机化合物与足量在催化加热的条件下反应，最多可消耗_______。
（5）12.4g某液态有机物M在足量氧气中充分燃烧，生成17.6g和10.8g。质谱测得其相对分子质量为62。红外光谱显示其分子中存在O―H和烃基上的C―H。核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积比为2：1。M的分子式是_______，M的结构简式是_______
(6)以 CH2＝CHCH3为原料合成 D 过程如下：
在方框“”中按顺序依次填写物质或条件__________、__________、_________。
28. （4分）某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。
已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为 1.5 g·cm-3
(1)装置 A 中盛放的试剂是______________(填字母)。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．四氯化碳
(2)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到 B 中的现象是____________。
(3)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下：
①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_________。
②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。
③滤液中仍含有少量苯，经_______________(填操作名称)得溴苯。
29.（8分） 探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：
（1）实验 i中淡黄色沉淀是_______(写化学式)。
（2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是_______。
（3）实验iii的化学方程式是_______ 。
（4）检测 ii 中_______、iii 中_______的生成，可判断分别发生水解和消去反应。
（5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)：
加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是_______。
②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______。
30. （9分）砷化铟(InAs)是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。
（1）基态In的价层电子排布式为5s25p1，In在周期表中的位置是____。
在Ar保护下分别将InCl3和AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。
已知：AsCl3和InCl3均为分子晶体，AsCl3气化室的温度为130℃，InCl3气化室的温度为500℃。
（2）AsCl3分子的空间结构为____，中心原子As的杂化轨道类型为____。
（3）AsCl3气化室温度低于InCl3气化室温度的原因是____。
（4）InCl3晶体中分子间存在配位键，配位原子是____。
（5）InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。其晶胞结构如图所示。
一个晶胞中所含As的个数为____。
（6）已知该晶胞棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，阿伏加德罗常数为NA，InAs的摩尔质量为Mg•ml-1，则该晶体的密度ρ=____g•cm-3。
31. （10分）理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，依据信息回答问题：
（1）该反应的反应类型为_______。
（2）下列各组物质能发生上述反应的是_______。
a．与 b．与
c．与
工业上利用上述反应原理制备有机化工原料A，并进一步制备下游产品丁二烯和四氢呋喃，如下图所示：
已知：
（3）A的结构简式为_______。
（4）写出由B制取丁二烯的化学方程式_______。
（5）已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为_______。
32.(4分)完全燃烧7.2 g有机物A，生成8.96 L CO2(标准状况)和7.2 g水。A物质的蒸气密度是相同条件下氢气的36倍，A的分子式是___________,A核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积比为1：1，A结构简式为_______。
参考答案
1C2B3D4B5B6B7A8C9B10C11D12B13D14D15C
16A17C18B19A20B21B22C23C24D25B
26（1）2-甲基-2-丁烯 （2）B （3）C、F
（4） （5）CaC2+H2OCa(OH)2+ CH≡CH
27（1）C12H16
（2）7 （3）
（4）4 （5） C2H6O2 HOCH2CH2OH
（6） Cl2 CH2ClCHClCH2Cl NaOH溶液、加热
28 ① D ②生成淡黄色沉淀 ③ 除去未反应的单质溴 ④蒸馏
29（1）AgBr （2）1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快
（3）BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O
（4） ① 1-丁醇 ② 1-丁烯
（5） ① A装置发生水解反应生成的1-丁醇(或反应物1-溴丁烷的挥发)，也可以使B中酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生
30（1）第五周期ⅢA族
（2） 三角锥形 sp3杂化 （3） InCl3和AsCl3均为分子晶体，InCl3的相对分子质量大于AsCl3，分子间作用力大于AsCl3，沸点高于AsCl3 （4）Cl
（5） 4 （6）
31（1）加成反应
bc （3） HOCH2C≡CCH2OH （4） HOCH2CH2CH2CH2OH CH2=CH-CH=CH2 +2H2O （5）
32.A的分子式是C4H8O
①
②
③
④
⑤