北京市清华大学附属中学2025届高三下学期3月月考化学试题

这是一份北京市清华大学附属中学2025届高三下学期3月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了 下列化学用语或图示不正确的是， 下列实验所用主要仪器合理的是， 下列方程式能准确解释事实的是， 下列实验对应的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. 氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如、等）削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是
A. 氧化石墨烯有一定的亲水性B. 石墨是一种有机高分子材料
C. 石墨层内导电性和层间导电性相同D. 石墨转化成氧化石墨烯是物理变化
2. 下列化学用语或图示不正确的是
A. 1-丁烯的实验式：
B. 的VSEPR模型：
C. 基态Cr原子的价层电子排布式：
D. HF分子中键的形成：
3. 下列实验所用主要仪器合理的是
A. 除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗
B. 实验室用自来水制取蒸馏水——球形冷凝管
C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液——容量瓶
D. 用酸性标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管
4. 关于下列4种物质的说法正确的是
A. ①的晶体为共价晶体
B. ①与②完全反应时，转移2ml电子
C. 室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度
D. ③和④体积不同的主要原因是分子数不同
5. 下列方程式能准确解释事实的是
A. 钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
B. 硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+H2O=NH3•H2O+H+
C. 氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+
D. 氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
6. 探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A. 对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
B. 对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C. H2O2是直线形的非极性分子
D. H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
7. 科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。
下列说法不正确的是
A. 该过程中，CO2被还原
B. 该过程中发生了3次加成反应
C. 由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响
D. 该过程原子利用率达到100%
8. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是
A. K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味
B 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成
C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去
D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
9. 下列实验对应的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。
下列说法不正确的是
A. K具有碱性B. M中存在氢键
C. L和M中均含有酰胺基D. 反应中与的化学计量比是
11. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A. 和都是强电解质
B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C. B→C，溶液中的减小
D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
12. 一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入气体PCl5发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
下列说法正确的是
A. 反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl5)= 0.1/t1 ml·L-1·s-1
B. 该反应正反应为放热反应
C. 反应的平衡常数为
D. 平衡常数K：容器>容器
13. 我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含。
注明：电解质溶液体积和温度变化忽略不计
下列关于该装置工作时的说法不正确的是
A. 生成的反应为
B. 阴极的电极反应为
C. 电池工作一段时间，B极室电解质溶液pH变大
D. 理论上该装置工作过程中，每产生氧气就可以产生氢气
14. Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某兴趣小组模拟上述过程：
①将1 ml·L-1 CaCl2溶液和1 ml·L-1 Na2SO4溶液等体积混合得浊液a
②向滴有酚酞的1 ml·L-1 Na2CO3溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅
③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1 ml·L-1 Na2CO3溶液中，一段时间后溶液红色变浅
下列说法中不正确的是
A. ①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有Ca2+
B. ②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3
C. ③中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3
D. ③中发生了反应CaSO4(s) + (aq)CaCO3(s) + (aq)
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 叠氮化钠被广泛应用于汽车安全气囊，一种由氨基化钠制备的流程如下：
（1）基态N原子的价层电子排布式为_____。
（2）比较和中键角的大小并解释原因_____。
（3）叠氮化钠分解可得纯，下列有关说法正确的是_____（填字母）。
A．第一电离能
B．氮气常温下很稳定，是因为中氮氮三键的键能很大
C．与晶体类型相同，熔点：
（4）叠氮化铵（）与叠氮化钠的晶体类型相同，是一种具有爆炸性的晶体，它的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长分别为anm、anm、0.5anm（）
①周围与它最近且距离相等的有_____个。
②位于形成的立方体中心，四个氢原子分别指向四个立方体顶点，中微粒间的相互作用有_____。
③阿伏加德罗常数为，该晶胞的密度为_____（列出计算表达式）。
16. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
（1）浸出
①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______
□+□___________+□___________=□+□□______
②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是___________(填序号)。
a．反应中作氧化剂
b．用浸出可减少酸的使用
c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染
（2）净化、分离
①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是___________。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：___________。
（3）热解
在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：
i．
ii．
iii．
①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。
②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。
17. 普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：
已知：i．R-NH2
ii．
iii．
（1）A中的官能团名称是氨基和_____。
（2）试剂a结构简式是_____。
（3）的反应类型是_____。
（4）的化学方程式是_____。
（5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_____。
（6）下列说法正确的是_____（填序号）。
a．的反应过程需要控制不过量
b．G与溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
（7）K→L加入的作用是_____。
（8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_____、_____。
18. 从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+
ii.饱和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1ml/L
ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表
（1）H2S是弱电解质，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2−)表示]=1.43×10−20。
（2）滤渣1中含有As2S3和S，写出生成As2S3和S的离子方程式_______。
（3）解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)3的原因_______。
（4）“氟化除杂”中试剂a为_______。
（5）“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因_______。
（6）理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)=_______ml/L[计算时c(H2S)取0.1ml/L，结果保留两位有效数字]。
19. 为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。
（1）已有研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸的_____性，是由的_____（填元素符号）体现出来的。
（2）为探究铁在浓硫酸中作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入_____，溶液无现象，再滴加几滴酸化的溶液，溶液变红，说明溶液中存在，因此铁在浓硫酸中生成了。
（3）经检验实验ⅰ中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式_____。
（4）若向溶液中滴加未经酸化的溶液，溶液的值变化如图所示：
已知：a．未经酸化的溶液值为4.4，溶液的起始值为3.5
b．沉淀的值范围为
结合化学用语解释滴定过程中变小的原因_____。
（5）探究被浓硫酸处理后的铁钉、铝钉（试剂A）与盐溶液（试剂B）的反应：
①结合上下文实验解释实验I和实验Ⅱ现象不同的原因_____。
②由实验Ⅱ和实验Ⅲ_____（填“能”或“不能”）推知会加快铝钉与的反应速率，理由是_____。
③小组同学一致认为，由实验Ⅲ和实验Ⅳ可推知会加快铝钉与的反应速率，则实验Ⅳ中，试剂a的化学式为_____，质量为_____mg。
2025北京清华附中高三3月月考化学试卷
第一部分，单项选择题，每小题3分，共42分
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
第二部分
本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）2s22p3
（2）和中键角： 孤电子对与成键电子对的斥力，孤对电子越多，键角越小，和中心N原子均采用sp3杂化，含2对孤电子对，排斥作用较强，键角更小；含1对孤电子对，键角略大
（3）ABC （4） ①. 6 ②. 离子键、共价键、配位键 ③.
【16题答案】
【答案】（1） ①. +2Fe2++4H+=+2+2H2O ②. bc
（2） ①. 过滤 ②. 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动
（3） ①. 控制温度在450左右、增大空气的流速 ②. 反应速率ii大于反应速率 i
【17题答案】
【答案】（1）碳氯键 （2）
（3）取代反应 （4）+Cl2+HCl
（5） （6）
（7）吸收生成的，促进反应正移，利于的生成
（8） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2）2AsO+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O
（3）Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，加入的Ni(OH)2和H+反应，Fe3+的水解平衡正移，生成Fe(OH)3
（4）NiF2或HF （5）pH过大，Ni2+损失较多；pH过小，Zn2+有较多剩余
（6）4.4×10−16
【19题答案】
【答案】（1） ①. 氧化 ②. S
（2）KSCN溶液 （3）
（4）氧化的反应为，随着反应的进行，生成氢离子增多，因此pH下降
（5） ①. 铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜，使其钝化，而铁钉在浓硫酸中生成硫酸亚铁，对铁钉起不到保护作用 ②. 不能 ③. 有可能减慢钝化金属与的反应速率 ④. CuSO4 ⑤. 64
有白色沉淀生成
A．正反应放热
B．白色沉淀一定是
均有白色沉淀
产生白色沉淀(AgSCN)
C．待测液中含有和
D．与不反应
编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
达到平衡所需时间/s
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
320
0.40
0.10
0.10
t1
320
0.80
t2
410
0.40
0.15
0.15
t3
物质
电离常数
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
H2S
Ka1=1.1×10−7
Ka2=1.3×10−13
CuS
6.3×10−36
FeS
6.3×10−18
NiS
3.2×10−19
Ni(OH)2
5.5×10−16
CaF2
4×10−11
Fe(OH)3
2.8×10−39
序号
实验操作及现象
i
将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。
ⅱ
将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。
序号
试剂A
试剂B
实验现象
I
铁钉
溶液
很快有大量红色固体析出
Ⅱ
铝钉
溶液
无明显现象
Ⅲ
铝钉
溶液
短时间内有较多红色固体析出
Ⅳ
铝钉
溶液+试剂a
有红色固体析出，速率比Ⅲ慢