湖南省祁阳市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析

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注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：必修一第一章（人教版2019）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是( )
A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应
B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
D. 碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电解质溶液之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应，如离子反应2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2是氧化还原反应，A错误；
B. 使溶液呈酸性化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中发生电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，溶液呈酸性，但NaHSO4是一种盐，B错误；
C. 化合价有变化的反应都是氧化还原反应，化合价变化由电子转移引起的，故氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应，故C正确；
D. 使溶液呈碱性的化合物未必是碱，例如Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3是一种盐，D错误；
答案选C。
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃
A. ①②③④B. ①②③C. ②③⑤D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】④云、雾、⑤胶体、⑥有色玻璃属于胶体，①溶液、②蔗糖溶液、③泥水不会出现丁达尔效应，答案选B。
3. 分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸不是纯净物，石灰水是混合物不是碱，A错误；
B．所有物质的分类都正确，B正确；
C．CO不是酸性氧化物，氨气是碱性气体，不是碱，一水合氨是碱，C错误；
D．冰水混合物是纯净物，纯碱不是碱是盐，D错误；
答案选B。
4. 下列叙述错误的是（ ）
①溶液是电中性的，胶体是带电的
②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体
④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关
⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的
A. ①③④⑥B. ①②⑤⑥⑦C. ②③⑤⑥D. ②⑤⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①溶液和胶体均为电中性，胶粒能吸附电荷，所以胶粒带电，但胶体不带电，①错误；
②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理，②正确；
③将饱和FeCl3溶液加热，待溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体，但若长时间加热，由于加热能使胶体聚沉，所以得到的将是氢氧化铁沉淀，③错误；
④溶液中溶质微粒不断无规律的运动，④错误；
⑤河水是胶体，河水胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，⑤正确；
⑥血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根离子等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，⑥错误；
⑦胶体粒子带电，能向着电场的某一极移动，可以用于工厂的除尘，⑦正确；故答案为：A。
【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热，待溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体。
5. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A. 溶液
B. 溶液沉淀
C.
D. 溶液HCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A正确；
B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确；
C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确；
故选C。
6. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C. 用双线桥表示下列反应的电子转移
D. 非金属单质在反应中只能作氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，可能发生自身氧化还原反应，同种元素化合价既升高，又降低，故A错误；
B. 金属元素只有正价，某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原，故B正确；
C. 6mlHCl中只有5ml作还原剂，用双线桥表示下列反应的电子转移，故C错误；
D. 非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，故D错误；
故选B。
7. 下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、
B. 无色透明溶液中：、、、
C. 可与Mg反应放出氢气的溶液中：、、、
D. pH>7的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合题意；
B．为紫红色离子，无色透明溶液中不可能含有大量的，B不合题意；
C．可与Mg反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因H++=H2O+CO2↑而不能大量共存，C不合题意；
D．pH>7的溶液中含有大量的OH-，各离子之间不能发生反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
8. 下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．，的化合价降低，需要加入还原剂，A项错误；
B．，的化合价升高，需要加入氧化剂，B项正确；
C．，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C项错误；
D．，的化合价降低，需要加入还原剂，D项错误；
故选B
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸清洗铁锈：
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
C. 稀硫酸与铁丝制取氢气：
D. 实验室制备二氧化碳气体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆成离子，A错误；
B．Ba(OH)2溶液中钡离子和氢氧根的比为1∶2，正确离子方程式为：，B错误；
C．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁，生成Fe2+而不是Fe3+，C错误；
D．实验室制备二氧化碳气体的离子方程式为：，D正确；
故选：D。
10. 酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是
A. 2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+
B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-
D. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B．反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C．反应I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；
D．反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；
答案选D。
11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是
A. 在反应中失去电子B. 被氧化
C. 在反应中被还原D. 1个参加反应有1个电子转移
【答案】D
【解析】
【分析】在反应中，KClO3中的Cl由+5价降低到+4价，化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应；H2C2O4中的C由+3价升高到+4价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应。
【详解】A．Cl元素的化合价由价降低为价，则在反应中得到电子，故A错误；
B．Cl元素的化合价由价降低为价，作氧化剂，被还原，故B错误；
C．C元素的化合价由价升高到价，被氧化，则在反应中被氧化，故C错误；
D．因反应中Cl元素的化合价由价降低为价，则1个参加反应有1个电子转移，故D正确；
故选D。
12. 下列几种导电性变化图像，符合要求的是
A. 图A是向饱和石灰水中不断通入
B. 图B是向溶液中滴加少量溶液
C. 图C是向NaOH溶液中通入少量HCl气体
D. 图D是向溶液中通入适量HCl气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，与图中变化不符合，选项A错误；
B．向溶液中滴入少量溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减小，与图中变化不符，选项B错误；
C．向NaOH溶液中通入少量HCl气体，发生中和反应生成氯化钠和水，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，选项C正确；
D．向AgNO3溶液通入适量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，选项D错误；
答案选C。
13. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断不正确的是
A. 操作①中产生的无色气体为B. 可能含有、
C. 肯定含有、、D. 一定不存在、、
【答案】B
【解析】
【分析】①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO4、无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，同时得到无色气体为二氧化碳，则说明有。
②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，则无Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀为Mg(OH)2，则有，综上可知，一定有、、，一定无Ba2+、、，可能有Na+、Cl-。
【详解】A．据分析，操作①中产生的无色气体为，由碳酸氢根和氢离子反应生成，A正确；
B．据分析，可能含有，一定无，B不正确；
C．据分析，肯定含有、、，C正确；
D．据分析，一定不存在、、，D正确；
选B。
14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
15. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是
A. 还原性：
B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价
D. 可以发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．还原剂为在反应中所含元素化合价升高的物质，根据还原剂的还原性大于还原产物，则还原性由强到弱的顺序为，故A正确；
B．反应①中氧化产物为Cl2，还原产物为Mn2+，氧化产物和还原产物的个数比为5∶2，故B正确；
C．根据题意和得失电子数守恒设X在还原产物中的化合价为m，则2×（6-m）=6×（3-2），解得m=3，即对应还原产物中X的化合价为+3价，故C错误；
D．根据选项A中的还原性顺序，可以发生，故D正确；
故答案为C。
16. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是
A. 每与水反应，产生
B. 中Fe显+6价
C. 的氧化性大于
D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2
【答案】A
【解析】
【分析】中Fe显+6价，Fe(OH)3变为升高3价，ClO-变为Cl-降低2价，根据电子守恒，Fe(OH)3与ClO-的计量数之比为2：3，根据元素守恒，电荷守恒，配平该离子方程式为；
【详解】A．K2FeO4与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，的物质的量为，产生0.75mlO2，质量为0.75ml=24g，故A错误；
B．K2FeO4中，铁元素的化合价为x，则x+2+4×(-2)=0，解得x=+6，则高铁酸钾中铁显+6价，故B正确；
C．反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性>，故C正确；
D．反应中是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2，故D正确；
答案选A。
二、非选择题（本题共6小题，每空2分，共58分）
17. 下列物质：①②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融，请回答下面问题。
（1）属于电解质且能导电的是（填序号）_________。
（2）写出②溶于水的电离方程式：_________。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式：_________；图中_________处（填“A”或“B”或“C”）表示溶液恰好被沉淀完全。
（4）①与②溶液能反应产生，。还能和上述_________物质的溶液反应产生（填序号）。
【答案】（1）⑨ （2）
（3） ①. ②. B
（4）③⑤
【解析】
【小问1详解】
①为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为电解质，固体时不导电；③为电解质，固体时不导电；④为非电解质，不导电；⑤为电解质，但分子不导电；⑥酒精为非电解质，不导电；⑦溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为电解质，固体时不导电；⑨熔融为电解质，导电；因此属于电解质又能导电的是⑨。
【小问2详解】
②为强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：
【小问3详解】
向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式:；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，导电能力最弱，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强。
【小问4详解】
还能和③反应生成硫酸铝、硫酸钠和氢气;与⑤溶液反应产生和硫酸铝。
18. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱（主要成分为）；④食醋（主要成分为醋酸）；⑤白酒（主要成分为乙醇）；⑥白砂糖（主要成分为蔗糖）
（1）主要成分属于酸的是_________（填序号）。
（2）在水溶液中的电离方程式是_________。
（3）面碱中含有少量。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入_________溶液（填化学式），可观察到白色沉淀，说明溶液中存在，生成白色沉淀的离子方程式为_________。
（4）保温瓶中水垢的主要成分之一是，利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方程式为_________。
【答案】（1）④ （2）
（3） ①. AgNO3 ②. Ag++Cl-=AgCl↓
（4）
【解析】
【小问1详解】
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，则属于酸的为醋酸，即④；
【小问2详解】
Na2CO3在溶液中能完全电离，故电离方程式为：；
【小问3详解】
面碱中含有少量NaCl，检验此混合物中的Cl-的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，置于试管中，向试管中先加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问4详解】
保温瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3，利用食醋可以浸泡除去，醋酸为弱酸，不可拆，应以CH3COOH分子形式参与反应，离子方程式为：。
19. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)
A. Ag+B. Mg2+C. OH-D. HCO
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、_______(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、_______。
②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有_______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）B （2）H+、Cu2+
（3） ①. Na2CO3 ②. Na+、NO ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ④. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
A．Ag+与SO、Cl-反应生成沉淀，Ag+在指定溶液中大量存在，故A不符合题意；
B．Mg2+在指定溶液中大量存在，故B符合题意；
C．OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，废水显酸性，H+与OH-发生中和反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．废水显酸性，H+与HCO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为B；
【小问2详解】
废水显酸性，加入NaOH，H+与OH-发生中和反应，OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，原废水中存在离子的量发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为H+、Cu2+；
【小问3详解】
根据流程，加入试剂a分离操作得到蓝色沉淀和溶液1，则试剂a为NaOH，溶液1中含有离子是Na+、SO、Cl-、NO，除去SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2，除去过量的Ba2+，不引入新杂质，应加入碳酸钠，即试剂c为碳酸钠，过滤，向滤液中加入盐酸，除去过量CO；
①根据上述分析，试剂c为Na2CO3；溶液3中含有离子是Cl-、Na+、NO；故答案为Na2CO3；Na+、NO；
②分离操作的名称为过滤，需要用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；
③根据上述分析，白色沉淀BaCO3，加入盐酸，发生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故答案为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
20. 浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为。
（1）中的化合价为________。
（2）________（填化学式，下同）是氧化产物，________发生还原反应。
（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________。
【答案】（1）+6 （2） ①. Cl2 ②. K2Cr2O7
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据化合物中元素化合价代数和为零，铬元素的化合价为+6；
【小问2详解】
Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯元素被氧化；Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，被还原，因此K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，则Cl2是氧化产物；K2Cr2O7发生还原反应；
【小问3详解】
根据氧化还原反应中电子转移守恒可知反应中转移6个电子，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目可表示为：。
21. 某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；
（2）已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
（3）根据上述反应可推知___________。
A. 氧化性：B. 氧化性：
C. 还原性：D. 还原性：
（4）请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。
【答案】（1）
（2）Br2 （3）AC
（4）
【解析】
【小问1详解】
已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是；
小问2详解】
已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2；
【小问3详解】
氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：；故选AC；
【小问4详解】
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。
22. 双氧水和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，若把看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：、；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：
（1）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：________。
（2）对于下列A∼D涉及的反应，填写空白：
A．
B．
C．
D．
E．（未配平）
①仅体现还原性的反应是________（填代号）。
②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是________。
（3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：________。
____________________________
（4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为：________。
【答案】（1）H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O
（2） ①. CE ②. K2CrO4