浙江省台州市椒江区等5地2026届高三上学期一模化学试题（Word版附解析）

这是一份浙江省台州市椒江区等5地2026届高三上学期一模化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省台州市椒江区等5地2026届高三上学期一模化学试题原卷版docx、浙江省台州市椒江区等5地2026届高三上学期一模化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是
A. NaB. MgC. FeD. Al
【答案】C
【解析】
【分析】元素周期表中第 3~12 列（ⅢB~ⅡB 族）的元素属于过渡元素。
【详解】A．Na位于第 1 列（ⅠA 族），属于主族元素，不是过渡元素，A错误；
B．Mg位于第 2 列（ⅡA 族），属于主族元素，不是过渡元素，B错误；
C．Fe位于第 8 列（Ⅷ 族），属于过渡元素，C正确；
D．Al位于第 13 列（ⅢA 族），属于主族元素，不是过渡元素，D错误；
故答案为：C。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的电子式：
B. 硫的基态原子的价电子轨道表示式：
C. 的球棍模型：
D. 的名称：2,2,5-三甲基己烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．是离子化合物，的电子式为：，A不符合题意；
B．硫原子基态的价电子构型为 3s23p4，硫的基态原子的价电子轨道表示式：，B符合题意；
C．分子与 NH3 类似，呈三角锥形， 球棍模型符合其空间结构，C不符合题意；
D．主链为6个碳，三处取代基均为甲基且位置在2、2、5号碳名称为：2,2,5-三甲基己烷，D不符合题意；
故选B。
3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A. 第一电离能大小：B. 原子半径大小：
C. 化合物中离子键百分数：D. 分子的极性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的轨道半充满、能量更低，第一电离能比O大，A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Se和S是同主族元素，且Se在S的下一周期，所以原子半径Se>S，B正确；
C．电负性差越大，离子键百分数越高。钠电负性小于镁电负性，由于Na2O的电负性差更大，其离子键百分数高于MgO，C正确；
D．水分子的价层电子对数是，含有两对孤对电子，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；三氟化硼分子的价层电子对数是，没有孤对电子，为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，因此H2O的极性大于BF3，D正确；
故选A。
4. 下列实验操作与方法，说法正确的是
A. 直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质
B. 用18-冠-6增大在甲苯中的溶解度
C. 用萃取碘化钾溶液中的碘离子
D. 常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，无法用过滤提取蛋白质，应采用盐析等方法，A不符合题意；
B．18-冠-6是一种冠醚，其分子结构中的空穴可与K⁺形成稳定配合物，使离子化合物在非极性溶剂甲苯中的溶解度显著增大，这是超分子的作用，B符合题意；
C．碘离子在水溶液中无颜色，不能被萃取；是碘单质能被萃取，C不符合题意；
D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法提取，冷却结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，D不符合题意；
故选B。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 硬化油在碱性条件下能水解生成具有亲水基和疏水基的物质，可用于制肥皂
B. 硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”
C. 碳的非金属性比硅强，可用碳和石英砂反应制粗硅
D. 碘伏(成分为碘和表面活性剂)能使微生物蛋白质变性，可用于消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．硬化油（油脂）在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（含亲水基、疏水基），可用于制肥皂，对应关系正确，A正确；
B．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”，对应关系正确，B正确；
C．碳和石英砂（）反应制硅的反应为，此反应能发生是因为生成气体脱离体系，并非因为碳的非金属性比硅强，对应关系不正确，C错误；
D．碘伏中的碘能使微生物蛋白质变性，可用于消毒，对应关系正确，D正确；
故答案选C。
6. 呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：。下列说法不正确的是
A. X为
B. 不可以用HI代替X
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3
D. 生成0.2ml的，转移0.6ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，分析该反应的方程式为：，通过颜色变化判断是否酒驾，反应中作氧化剂，作还原剂。
【详解】A．根据分析可知，A正确；
B．也可以氧化碘离子，导致变色而导致误判，B正确；
C．反应中作氧化剂，作还原剂，根据反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确；
D．反应中作氧化剂，元素化合价从价降低到价，反应得到；当生成的，则消耗，故转移电子，D错误；
故选D。
7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．为离子晶体，阳离子为；阳离子为，其半径大于铵根。离子晶体中，阳离子半径增大导致晶格能降低，故熔点：，A错误；
B．相对于氟原子，氟离子与氢原子之间的静电作用更强，因此①的氢键应更强，B正确；
C．NH3作为配体时N的电负性较低，更易提供孤对电子，故配位键更强，C正确；
D．戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大，烃基越大憎水性越强，导致在水中溶解度越小，D正确；
故选A。
8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 装置①可用于稀释浓硫酸
B. 装置②可形成铜锌原电池
C. 装置③为配制0.1000 ml/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶
D. 装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能在容量瓶中稀释溶液，A错误；
B．形成原电池的其中之一的条件是有电解质溶液，而图中的溶液是乙醇，是非电解质，B错误；
C．配制0.1000 ml/LNaCl溶液，转移溶液和将洗涤液转入容量瓶中后，需摇动容量瓶使溶液混合均匀，C正确；
D．二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，但混有未反应完的二氧化碳，而饱和碳酸氢钠不能除去二氧化碳，会使氧气中混有二氧化碳（应选用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳），而且该装置没有检验氧气的装置，D错误；
故答案选C。
9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 化合物X最多有10个原子共平面
B. 化合物Z具有2个手性碳
C. X→Y发生了加成反应
D. 化合物含醛基的同分异构体有4个（不考虑立体异构）
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳碳双键和羰基是平面结构，化合物X中与O相连的甲基C为sp3杂化，最多有1个H原子能与左边结构共平面，即共平面的原子为，因此最多有10个原子共平面，A正确；
B．连有4个不同原子或基团的C原子为手性碳原子，则化合物Z只有1个手性碳，即（用*表示），B错误；
C．反应X→Y中，化合物X的碳碳双键转化为化合物Y的碳碳单键，且没有小分子生成，属于加成反应，C正确；
D．化合物含醛基的同分异构体有4个，分别为（不考虑立体异构）、，D正确；
故答案选B。
10. 下列方程式不正确的是
A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B. 用乙醇处理废弃的钠：
C. 铅酸蓄电池放电：
D. 用去除中结晶水：
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰乳作为反应物时，其溶质Ca(OH)2不拆，正确的离子方程式为：，A错误；
B．Na与乙醇中羟基中的氢发生置换反应，方程式正确，B正确；
C．铅酸蓄电池中负极材料为Pb，正极材料为PbO2，放电时价态归中生成PbSO4，总反应方程式正确，C正确；
D．有强的吸水性，吸水后发生水解反应，产物为SO2和HCl，方程式正确，D正确；
故选A
11. 是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是
A. 化合物X的化学式为B. 化合物X遇水产生、Mg和Fe
C. 化合物X减压和高温有利于释放D. 的硬度高于纯铁和纯镁
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg2Fe中Mg与Fe的个数比为2:1，储氢后H以正八面体构型分布在每个Fe周围，即Fe与H的个数比为1:6，因此化合物X的化学式为Mg2FeH6，A正确；
B．化合物Mg2FeH6中Mg、Fe的化合价均为+2价，H为-1价，则遇水发生反应，并不生成Mg和Fe，B错误；
C．化合物Mg2FeH6释放H2发生分解反应，该反应，，因此减压和高温有利于反应正向进行，C正确；
D．一般合金的硬度高于其组元金属本身，Mg2Fe为镁铁合金，其硬度比纯铁和纯镁的硬度更高，D正确；
故答案选B。
12. 和协同电解水制氢技术装置如下图所示，和被NaOH溶液吸收形成吸收液，通过电解在左池重新生成NaOH溶液及在右池回收，实现烟气的脱硫脱碳。下列说法正确的是
A. 电极B与电源负极相连
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 可将右池中硫酸溶液换成盐酸
D. 阳极区可能还存在电极反应：
【答案】D
【解析】
【分析】CO2和SO2被NaOH吸收后形成的吸收液的主要成分为Na2CO3、Na2SO3等，而该电解池基于电解水制氢技术，且在电解池左池重新生成NaOH溶液，在右池回收CO2，即需穿过离子交换膜进入右池，发生反应回收CO2，因此电极A为阴极，发生的电极反应式为，重新生成NaOH溶液；电极B为阳极，发生的电极反应式为，补充消耗的；
【详解】A．电极B为电解池的阳极，应与电源的正极相连，A错误；
B．需穿过离子交换膜进入右池从而回收CO2，因此离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；
C．若将右池中的硫酸换成盐酸，则在电极B上会优先放电生成，导致得不到补充且会造成环境污染，C错误；
D．也会穿过阴离子交换膜进入阳极区，从而在电极B上被氧化生成，电极反应式为，D正确；
故答案选D。
13. 某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是
A. 可看成合成乙酸的催化剂
B. 反应②中发生了还原反应
C. 若中C均用标记，反应物CO用，则生成
D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳
【答案】C
【解析】
【分析】以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理，涉及Rh的不同价态及中间产物的变化，[RhI2(CO)2]-(+1价)在反应起始通过与CH3I作用生成+3价的Rh配合物，Rh配合物继续与CO、H2O等发生多步反应最终生成CH3COOH并再生成[RhI2(CO)2]-(+1价)。
【详解】A．据分析知在循环中先消耗后生成，是反应的催化剂，A正确；
B．Rh从+1变为+3被氧化，则CH3I被还原，B正确；
C．根据反应机理可知，若[RhI2(CO)2]- 中C均用13C标记，反应物CO用12C，则生成 CH313COOH，C错误；
D．由图可知⑥是断羰基碳上的键和水中的，成，故中O原子进攻电正性很强的羰基碳，D正确；
故答案选C。
14. 密闭恒容容器中，时加入1.0ml·L-1，保持773K发生以下反应：
反应Ⅰ： kJ·ml-1
反应Ⅱ： kJ·ml-1
、和的浓度随反应时间t变化的曲线如图。已知活化能：远小于，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法不正确的是
A. 若只升高温度，平衡浓度增大
B. 若只通入氦气(不参与反应)，平衡浓度不变
C. 若只减少容器体积，平衡转化率减小
D. 若时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则的浓度峰值不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，都会使的平衡浓度增大，A正确；
B．在恒容密闭容器中通入氦气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，所以的平衡浓度不变，B正确；
C．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ也是气体分子数增大的反应，减少容器体积，压强增大，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡也是逆向移动，的平衡转化率减小，C正确；
D．若时，加入的足量催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用，对反应Ⅱ无影响；加入催化剂使反应Ⅰ更快达到平衡，此时反应Ⅱ消耗的较少，反应Ⅰ平衡时对应的浓度更高，故的浓度峰值会增大，D错误；
故选D。
15. 已知25℃下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。
已知：，；的电离常数分别为、。下列说法不正确的是
A. 图中c表示
B. 上层清液中浓度为ml/L
C. 上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小
D.
【答案】C
【解析】
【分析】将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，得到饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，；上层清液中存在电离平衡，其电离方程为、，增大pH，OH-浓度增大，两个电离平衡均逆向移动，物质的量分数先增大后减小，曲线b代表，物质的量分数增大，曲线c代表，Pb2+物质的量分数减小，曲线a代表Pb2+，由b、c交点可计算=，a、b交点可计算=。
【详解】A．由分析可知图中c表示，A正确；
B．上层清液为饱和溶液，存在溶解平衡，，则 ， ==，解得= ml/L = ml/L，B正确；
C．上层清液中滴入1滴稀盐酸，减小，的电离平衡正向移动，但会溶解补充，最终的浓度不变，C错误；
D．由分析可知，=，物质的量分数，代入上述浓度关系，化简得，D正确；
故答案选C。
16. 某小组进行废旧印刷电路板中铜的回收，设计路线如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中降低溶液的pH，促使生成
B. 步骤Ⅱ涉及到萃取和分液操作
C. 步骤Ⅲ显示与结合能力：
D. 步骤Ⅳ用纯铜为阴极
【答案】C
【解析】
【分析】粉碎的印刷电路板中的Cu在、及作用下发生反应，得到溶液，经过步骤Ⅱ萃取、步骤Ⅲ反萃取得到CuSO4溶液，最后步骤Ⅳ利用电解还原得到纯铜；
【详解】A．步骤Ⅰ中加入能降低溶液的pH，抑制的水解，从而促进的生成，A正确；
B．步骤Ⅱ利用RH和有机溶剂将转化为并萃取进入有机相，通过分液操作得到含的有机层，B正确；
C．步骤Ⅲ为反萃取，加入稀硫酸后平衡正向移动，说明与的结合能力：，C错误；
D．步骤Ⅳ电解时，Cu2+在阴极上得电子还原为纯铜，因此用纯铜作阴极，D正确；
故答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答：
（1）有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。
A. 基态Se原子的简化的电子排布式为
B. 基态S原子有9种不同能量的电子
C. S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区
D. 和键角大小：
（2）是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图：
①的配位数(紧邻的阴离子数)为______。
②已知固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是___________。
③S元素还可形成，其结构是______A(填“a”或“b”)。
（3）三聚氰胺生产时产生大量含氨和的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液吸收，联产精细化工中间体——氨基磺酸铵。转化如下图：
已知：三聚氰胺结构简式为，与苯环类似，分子为平面结构，存在大π键。
①溶液A中阴离子有、和______、______。
②下列说法正确的是______。
A.三聚氰胺是极性分子
B.步骤Ⅰ中，若硫酸浓度低，易形成副产物
C.步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高
D.步骤Ⅳ中，若反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出
③已知：制备氨基磺酸的另一种方法：
a.氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是___________。
b.设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素______。
c.与以1:2比例反应生成，可继续消耗生，可继续消耗生成，从结构度分析最后一步转化能发生的原因___________。
【答案】（1）CD （2） ①. 6 ②. 或 ③. b
（3） ①. ②. ③. BC ④. ⑤. 取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有N元素 ⑥. 磺酸铵具有强吸电子能力，增大键极性，导致键很容易电离出
【解析】
【小问1详解】
A．Se是34号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；
B．基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，同一亚层电子能量相同基态S原子有5种不同能量的电子，B错误；
C．S([Ne]3s2 3p4)与Cr([Ar] 3d54s1)在最外层都有6个价电子，且Cr处于d区，C正确；
D．H2O和H2S同为sp3杂化，孤独电子数也相同，O比S电负性更大，所以在H2O中，成键电子对更靠近中心原子，孤电子对-成键电子对之间斥力更强，H2O键角更大，所以H2O键角大于H2S，D正确；
故答案选CD。
【小问2详解】
① 由给定晶胞示意图可知，Cu位于顶点，位于棱心，以任一Cu原子为中心，左右各一个原子与Cu距离最近，上下各一个原子与Cu距离最近，前后各一个原子与Cu距离最近，Cu2+与周围6个最近邻，故其配位数为6；
②在足量NH3和高压O2条件下，CuS2溶解时，S被氧化为，Cu2+与NH3生成[Cu(NH3)4]2+。该离子方程式为
③ 中，若以a中O-O键相连，属于过氧键，此时O为-1价，不稳定，而b结构中，S形成6条共价键，电子云分布较均衡，稳定性比a强，故选b；
【小问3详解】
①氨气和二氧化碳融入水中，生成阴离子还有和；
②A．三聚氰胺分子呈平面且高度对称，为非极性分子，A错误；
B．若发烟硫酸浓度偏低，易与NH3生成(NH4)2SO4等副产物，B正确；
C．一般吸收操作多采用逆流喷淋效果更佳，C正确；
D．氨基磺酸铵不溶于乙醇，加足量乙醇降低溶解度有晶体析出，D错误；
故选BC。
③氢氧化钠足量，化学方程式为；
取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有N元素；
磺酸铵具有强吸电子能力，增大N−H键极性，导致N−H键很容易电离出H+，可以继续消耗NH3。
18. 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答：
（1）25℃，雨水中含有来自大气的，发生如下反应：
反应Ⅰ ，表示的分压
反应Ⅱ
①反应Ⅰ能自发进行的条件是___________。
②若反应Ⅱ的反应速率表示为：，，计算______。
③25℃时，某1L密闭容器中，时将通入10mL中，保持体系温度和不变发生上述反应(不考虑的电离)，时达到平衡，时溶液体积变为20mL(加10mL)，时再达到平衡。画出时，浓度与时间t关系图[已知]______。
（2）中存在下列平衡：



① ______(用、表示)。
②相同条件下，和在水中溶解度大小：______(用“＞”、“＜”或“＝”表示)，从微粒间作用力角度解释原因___________。
（3）碳酸酐酶(EZn)催化下与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示：
已知：假设快反应先达到平衡。
①下列说法不正确的是______。
A.途径a中Q为49kJ/ml
B.途径a决速步的过渡态为
C.碳酸酐酶(EZn)提高了的平衡转化率
D.若途径b加入，平衡右移，的平衡浓度一定增大
②途径b保持分压不变，适当升高温度，反应速率减小，请解释___________。
【答案】（1） ①. 较低温度 ②. 0.002 ③.
（2） ①. ②. ＞ ③. 碳酸氢根离子之间存在氢键
（3） ①. BCD ②. 温度升高，的平衡左移，减小对反应的速率影响大于温度升高的影响
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅰ混乱度减小（）；气体溶于水放热即，要使反应Ⅰ能自发进行，则，因此需要低温条件才能自发进行，故答案为：较低温度；
②反应Ⅱ达到平衡时，正、逆反应速率相等，即：，反应Ⅱ的平衡常数，因此：，故答案为：0.002；
③由题，反应Ⅰ的平衡常数，已知，因此平衡时，则
段：时达到平衡，，因此此段浓度保持水平直线（值a）；时刻：加入10 mL 水，溶液体积从10 mL 变为20 mL ，被稀释，浓度瞬间降至（体积加倍，浓度减半）;
段：稀释后，由于和温度不变，反应Ⅰ会正向进行（溶解更多，使浓度逐渐回升至平衡浓度，最终保持稳定，因此图像为：；
【小问2详解】
①由题，方程式可由与相加得到，因此，故答案为：；
②相同条件下，在水中溶解度大于在水中溶解度；和均为离子晶体，碳酸氢根离子之间存在氢键，这种分子间作用力增强了聚集程度，使其更难分散到水中，因此溶解度更低，故答案为：＞；碳酸氢根离子之间存在氢键；
【小问3详解】
①A．催化剂改变反应路径，不改变反应热，由途径b可知，该反应，则，因此，A正确；
B．决速步对应活化能大的过渡态，的活化能（129-90=39）小于（106-60=46），因此途径a决速步的过渡态为，B错误；
C．催化剂（碳酸酐酶）只改变反应速率，不影响平衡，因此不能提高的平衡转化率，C错误；
D．途径b中加入，与反应，平衡右移，但可能与进一步反应生成，因此的平衡浓度不一定增大，D错误；
故答案选BCD；
②途径b保持分压不变，适当升高温度，温度升高，的平衡左移，减小对反应的速率影响大于温度升高的影响，因此反应速率减小，故答案为：温度升高，的平衡左移，减小对反应的速率影响大于温度升高的影响。
19. 某小组采用以下流程制备：
已知：
①步骤Ⅰ发生反应：；
②部分物质理化性质：
：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与反应；
：沸点160℃，遇水剧烈水解；
回答下列问题：
（1）如图1为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是______，装置Y的作用是____________。
（2）下列说法不正确的是______。
A. 步骤Ⅰ中，冷凝回流以提高产率
B. 步骤Ⅰ中，导管没入液面以下通入，可起到搅拌作用
C. 步骤Ⅱ中，抽气和通入主要为了去除混合物中的
D. 步骤Ⅲ中，减压的主要目的是防止被氧化
（3）步骤Ⅳ的装置如图2所示。
①从粗产品得到纯品的部分操作如下，请排序：将粗品装入吸滤瓶中，连接好装置，通入冷凝水→______→后续操作(填序号，已知活塞A初始处于关闭状态)。
a.缓慢打开活塞A b.缓慢关闭活塞A c.打开抽气泵 d.加热吸滤瓶
②通水的试管的作用是____________。
（4）产品的纯度测定：
已知：；；
；g/ml，g/ml；
Ⅰ 称取3.46g试样(杂质只含)配成溶液并移入250mL容量瓶中定容，移取25.00mL试液于锥形瓶中，用水稀释至100mL；
Ⅱ 向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5~3.5，加入指示剂；
Ⅲ 用0.2000mL/的标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00mL。
①关于纯度测定，下列说法正确的是______。
A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
B.滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏低
C.开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入
D.每次滴定都要从“0”刻度或接近“0”刻度的任一刻度开始
②的质量分数为______(保留小数点后1位)。
【答案】（1） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 防止空气中进入装置 （2）AD
（3） ①. acbd ②. 冷凝和收集
（4） ①. CD ②. 60.3%或0.6
【解析】
【分析】该流程以氯气和三氯化磷为原料，步骤Ⅰ中反应生成五氯化磷；步骤 Ⅱ经抽气、通氮气处理出去氯气；再经步骤Ⅲ减压蒸馏获得五氯化磷粗品，最后通过步骤Ⅳ减压升华得到五氯化磷纯品，实现了五氯化磷的制备与纯化。
【小问1详解】
根据图示，仪器X的名称为球形干燥管；和遇水剧烈水解，故装置Y的作用是防止空气中进入装置；
【小问2详解】
A．步骤Ⅰ中是为了冷凝回流，可使三氯化磷充分与氯气反应，提高PCl3利用率，A错误；
B．导管没入液面下通氯气，可起到搅拌作用，B正确；
C．步骤Ⅱ抽气通入主要是除去未反应的氯气（避免后续蒸馏时干扰），同时通可隔绝氧气，C正确；
D．步骤Ⅲ减压的主要目的是降低五氯化磷的沸点（使其在较低温度下蒸馏，避免高温分解），而非防止氧化，D错误；
故选AD。
【小问3详解】
①要从粗产品得到PCl5​纯品，利用的是升华-凝华的提纯方法（PCl5​加热易升华，凝华后得到纯品）。通入冷凝水后，需缓慢打开活塞A，打开抽气泵 使系统减压，缓慢关闭活塞A ，再加热吸滤瓶，进行后续操作，故操作顺序为acbd；
②通水试管内通冷凝水，作用是冷凝升华的PCl5​蒸气，使其凝华得到纯净的PCl5​固体（即冷凝收集纯PCl5​）。
【小问4详解】
①A ．滴定过程中应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，而非一直观察滴定管体积，A错误；
B ．滴定前平视、滴定后仰视，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，B错误；
C ．滴定操作中，开始可快速滴加，接近终点时改为半滴加入，防止过量，C正确；
D ．每次滴定从 “0” 刻度或接近 “0” 刻度开始，便于准确计算消耗的标准液体积，D正确；
故选CD；
②设，，根据题意，氯离子的物质的量为；列出方程：208.5y+137.5x=3.46；5y+3x=0.08；解得x=0.01ml，y=0.01ml。的质量分数为。
20. 苯磺酸米洛巴林(K)是口服镇痛药，主要用于治疗外周神经性疼痛，疗效显著。某研究小组按以下路线合成该药物(反应条件及试剂已简化)：
已知：
①
②
请回答：
（1）化合物G中的官能团名称是______。
（2）下列说法正确的是______。
A. A→B和D→E的转化都经历加成、消去两步
B. C→D的转化中，碳原子的杂化方式均未改变
C. D→E的存在分子内氢键
D. 化合物J既能与酸反应也能与碱反应
（3）化合物A的结构简式是______；化合物I的结构简式是______。
（4）G→H过程产生，G→H的化学方程式是____________。
（5）J→K过程温度过高，易产生含十元环有机物，写出该副产物结构简式______。
（6）以和HCHO为原料，设计化合物线的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1）碳碳双键、(酮)羰基 （2）CD
（3） ①. ②.
（4）
（5） （6）
【解析】
【分析】A（）B（）的过程中A需要与反应得到B，物质B（）结构中被标记的部分来自A，故物质A为 ；物质B结合可生成物质C；物质C经加热可转化生成物质D。物质D（）与反应可生成E，对比D和E的结构，可推知的结构为。物质E经加热可转化生成物质F。物质F在一定条件下可转化为物质G（）。结合已知信息②可知，物质G与可反应生成H，则H为。产品K是由J和生成的，则J为。物质I由H与反应生成，且I经过两步反应可以得到物质J，其中第二步的条件和已知信息①的条件相同，故物质I为，故其中的第一步是将酯基转化为羧基，第二步是将硝基转化为氨基。
【小问1详解】
化合物G（）中的官能团有碳碳双键和（酮）羰基；
【小问2详解】
A．A→B的反应过程，先是一分子中的碳氧双键部分与一分子发生加成反应生成，再与一分子发生取代反应生成B和水，该过程中未经历消去；D→E过程中，D中碳氧双键部分与一分子发生加成反应得到， 再发生消去反应得到E和水，故A错误；
B．物质C()加热可生成物质D（），过程中碳原子的杂化方式并非均未改变，如C中与乙基相连的那个碳原子形成了双键，采取sp2杂化，而D中的该碳原子形成了4个单键，采取sp3杂化，故B错误；
C．由分析可知，的结构简式为，它含两个羧基，两个羧基在合适的空间位置时(两个羧基距离较近)可形成分子内氢键，故C正确；
D．化合物J（）既含有氨基，又含有羧基，既能与酸反应也能与碱反应，故D正确；
故答案选CD。
【小问3详解】
由分析可知化合物A的结构简式是，化合物I的结构简式是；
【小问4详解】
依据前面的分析，结合原子守恒知，G→H的化学方程式： ；
【小问5详解】
由于物质J中含有羧基和氨基，可以发生脱水缩合，如果两个J脱水缩合即可得到十元环，故该副产物结构简式为：；
【小问6详解】
用方框标记的位置和物质B具有相似的结构，故该物质可以由和合成。而的合成可参考题目中物质G的合成，且原料为，可以和经过加成反应得到，再发生消去反应得到，该物质经过水解可以得到，经过类似F到G的反应得到，再与氢气发生加成反应即可得到，和可合成目标产物。综上，合成线路为：。选项
结构
性质
A
引入乙基：
熔点：
B
分别与、HF形成如下氢键：①②
氢键强弱：①＞②
C
和均具有配位键
配位键强弱：
D
戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大
水中的溶解度：戊醇＜乙醇