江苏省泰州中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份江苏省泰州中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟；总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是
A. 油脂 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 酚醛树脂
2. 甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH＋H2Seq \(――→,\s\up7(Al2O3),\s\d5(400℃))CH3SH＋H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是
A. Al3+的结构示意图为 B. H2O的电子式为H+H+
C. CH3OH的沸点比CH3SH低 D. CH3OH和CH3SH互为同系物
3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
4. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 微粒半径：r(Cu)> r(Cu2+)B. 电负性：χ(N)> χ(O)> χ(H)
C. 第一电离能：I1(O)> I1(N)> I1(Cu)D. Cu元素位于元素周期表中的d区
阅读下列材料，完成5-7题：
CO2的资源化利用具有重要意义。光催化CO2还原的产物有HCOOH、CH3OH、C2H5OH等。离子液体X（结构如题5图）具有较强的吸附CO2的能力，能活化CO2和CH3OH反应生成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)。在高温高压、催化剂下，利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(l)；②NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
5. 下列说法正确的是
A. 碳有612C、613C、614C等多种同素异形体
B. X中碳原子轨道的杂化类型只有1种
C. 1 ml碳酸二甲酯中含有11 ml σ键
题5图
D. 反应①中断裂的化学键有极性键和非极性键。
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 氨水吸收过量CO2：OH−＋CO2=HCOeq \\al(－,3)
B. CO2和NH3反应生成尿素：2NH3+CO2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温高压))CO(NH2)2+H2O
C. CH3CH2OH和O2反应生成乙醛：CH3CH2OH+O2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(∆))CH3CHO+H2O
D. CO2和CH3OH反应生成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH=CH3OCOOCH3
7. 下列物质结构与性质不具有对应关系的是
A. 尿素晶体中所有原子共平面，尿素分子具有极性
B. X中的粒子都是带电荷的离子，X相对四氯化碳难挥发
C. HCOOH中O—H键的极性比H2CO3的大，HCOOH酸性强于H2CO3
D. 甲醇和碳酸二甲酯形成分子间氢键，两者可形成共沸物
8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法不正确的是
A. 该反应为取代反应B. a、b均可与NaOH溶液反应
C. c核磁共振氢谱有3组峰D. c可增加KI在苯中的溶解度
9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是
A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 1 ml Y水解，最多消耗3 ml NaOH
C. Z可以发生加成、氧化、取代反应 D. 可用酸性KMnO4溶液检验产品Z中是否含有X
10. 有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法正确的是
A. M分子中酮羰基邻位甲基的C—H键极性较弱，易断键 B. N分子中含有3个手性碳原子
C. 1 ml N最多与2 ml H2发生加成反应 D. 该条件下还可能生成
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
12. 固体ZnA2可以催化CO2与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下：
下列说法正确的是
A. CO2中的C提供孤电子对与Zn2+配位
B. 过程 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II中都有C—O σ键的断裂
C. 可用18O标记CO2探究过程 = 1 \* ROMAN I的机理
D. 反应后通过分液操作回收ZnA2
13. 利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛(HMF)歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程①中HMF发生还原反应
B. 反应中每转移1 ml e−，消耗1 ml HMF
C. 5-MF与DFF均不存在属于芳香族化合物的同分异构体
D. 若以为反应物，则歧化可得和
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）有机物种类繁多，应用广泛。研究有机物的性质及合成机理具有重要意义。
（1）下列物质的酸性由强到弱的顺序是 ▲ (填序号)。(已知：—SO3H结构为)
= 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③
（2）已知： = 1 \* rman i. ；
= 2 \* rman ii. 苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。
依据题中信息及所学知识，以苯为原料制备的合成路线流程图见下图。(无机试剂和两碳以下的有机物任用)
①写出X的结构简式 ▲ 。
②写出反应的化学方程式 ▲ 。
（3）为稀硫酸催化下的离子型反应，其反应机理经历3步转化，请将第2步转化补充完整。
第1步：
第2步： ▲ ；
第3步：
（4）的反应需经历Aeq \(――→,\s\up7(),\s\d5())Xeq \(――→,\s\up7(K2CO3),\s\d5())B的过程，中间体X分子式为C16H18ONCl，中间体X的结构简式为 ▲ ，X→B反应中使用K2CO3的作用为 ▲ 。
(已知：“—Ph”为苯基的缩写)
15.（15分）化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为羟基和 ▲ 。
（2）C→D反应不充分时可生成其他有机副产物，其结构简式为 ▲ 。（任写一种）
（3）反应③和④的顺序不能对换的原因是 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应；
②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2。
（5）已知：R—CNeq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(H+))R—COOH
写出以和Cl2CHOCH3为原料制备的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.（16分）1，4-丁炔二醇(HOCH2C≡CCH2OH)能用作抑制剂，电镀添加剂等。实验室用碳化钙(CaC2)制备乙炔，乙炔和甲醛反应制备1，4-丁炔二醇。
（1）制乙炔：传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、净化和收集实验装置如图所示。
①向A反应器中填装固体反应物时，碳化钙放置位置为 ▲ (填“X处”或“Y处”)，反应器中玻璃珠的作用为 ▲ 。
②B装置可用CuSO4溶液吸收混杂在乙炔中的H2S，CuSO4溶液吸收H2S的离子方程式为 ▲ 。
③称取电石1.600 g完成实验，测得乙炔气体体积为448.0 mL(标准状况)，计算CaC2的质量分数 ▲ (写出计算过程)。
（2）制1，4-丁炔二醇：乙炔和甲醛在碱催化作用下反应制备1，4-丁炔二醇的反应方程式为 ▲ 。
（3）甲醇和H2SO4在一定条件下反应可生成无机酸酯。已知：H2SO4的结构为。
请设计实验验证该无机酸酯中含有S元素： ▲ 。（可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液）
17.（15分）化合物G是制备青蒿素的中间体，其一种合成路线如下：
（1）化合物与足量氢气加成后产物的名称为 ▲ （填字母）。
A. 3—羟基丁醇 B. 1—甲基丙醇 C. 2—丁醇
（2）A→B的反应类型为 ▲ 。
（3）F(C15H26O)的结构简式为 ▲ 。
（4）化合物M是化合物H脱去两个氢原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
= 1 \* GB3 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
= 2 \* GB3 ②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以，CH3MgI为原料制备的合成路线流程图 ▲ 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
江苏省泰州中学2025~2026学年度第一学期期中考试
高二化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1）③①② （2分）
（2）① （2分）
② （3分）
（3）+H2O （3分）
（4） （3分）
吸收反应生成的HCl，提高B的产率。 （2分）
15.（15分）
（1）醛基、醚键 （2分，少写得1分，错写或多写不给分）
（2）或 （3分）
（3）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （2分）
（4） 或 （3分）
（5）（5分）
16.（16分）
（1）① X处 （2分） 形成空隙，促进固液分离，防堵塞 （3分）
② H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+ （2分）
= 3 \* GB3 ③ 80% （共3分）
CaC2~C2H2
n(CaC2)=n(C2H2)=448 mL×10−3 L·mL−1÷22.4 L·ml−1=0.02 ml （1分）
CaC2的质量分数=0.02 ml×64 g·ml-11.600 g×100%=80% （2分）
（2）HC≡CH + 2HCHO eq \(――→,\s\up7(碱),\s\d5()) HOCH2C≡CCH2OH （3分）
（3）取少量无机酸酯于试管中，加入足量氢氧化钠溶液（加热）（1分），反应完全后加入盐酸酸化（1分），再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素（1分）。（共3分）
17.（15分）
（1）C（2分）
（2）加成反应 （2分）
（3） （3分） （4） （3分）
（5）（5分）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
有C2H4生成
B
向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀生成
苯酚不与溴水反应
C
麦芽糖与稀H2SO4共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2并加热，产生砖红色沉淀
麦芽糖已水解
D
向试管中加入某卤代烃(CH3CH2X)和0.5 ml·L−1 NaOH溶液，加热，向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成
卤代烃中X为溴原子
1
2
3
4
5
6
7
A
A
B
A
C
B
A
8
9
10
11
12
13
C
D
D
D
C
C