2025-2026学年河北省石家庄十七中九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年河北省石家庄十七中九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是( )
A. 机杼织布B. 粉碎矿石C. 研磨面粉D. 五谷酿酒
2.同学们进行“取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管，再向其中滴加硫酸铜溶液，并对反应后的物质进行加热”实验时，正确的操作是( )
A. 取用液体B. 量取液体体积
C. 滴加硫酸铜溶液D. 加热
3.关于物质燃烧的现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
C. 点燃氢气前需要验纯，发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯
D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
4.空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法不正确的是( )
A. NO2、SO2和可吸入颗粒物等是影响空气质量的主要污染物
B. 空气中最多的气体是氮气
C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
D. 空气质量指数级别越高，空气质量越好
5.2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是( )
A. 场馆周围栽种绿植，增加绿化面积B. 更多的使用清洁能源，如太阳能、风能等
C. 充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务D. 就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾
6.下列化学用语与描述相符的是( )
A. 铁离子——Fe+3B. 钾元素——K
C. 8个硫原子——S8D. 氧化铜——Cu2O
7.用分子的知识解释下列现象，不正确的是( )
A. 水受热沸腾变为水蒸气——水分子体积变大
B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快
C. 电解水实验中——分子发生了改变
D. 过氧化氢和水化学性质不同——分子的构成不同
8.75%的乙醇溶液常用来消毒，乙醇的化学式为C2H5OH，下列说法正确的是( )
A. 乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
B. 乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成
C. 乙醇的相对分子质量为46g
D. 乙醇中碳元素的质量分数是26.1%
9.推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是( )
A. 原子不带电，所以不带电的微观粒子一定是原子
B. 化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化
C. 化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D. O2−、Mg2+最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微观粒子一定是离子
10.为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是( )
A. 氧化物：高锰酸钾、水、液氧B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C. 纯净物：NO2、SO2、澄清石灰水D. 单质：红磷、硫、水银
12.2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合C60的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合C60的说法中，正确的是( )
A. 该物质由60个碳原子构成B. 该物质中碳为+4价
C. 高温下该物质具有还原性D. 该物质转化为金刚石属于物理变化
13.下列关于碳单质及其氧化物的说法正确的是( )
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
B. 石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属
C. 为了防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一盆水吸收一氧化碳
D. 金刚石和石墨物理性质差异大的原因是原子大小不同
14.化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是( )
A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物
C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
15.下列有关水的说法正确的是( )
A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭B. 利用明矾可以除去水中的可溶性杂质
C. 实验室中可以通过蒸馏将硬水软化D. 生活污水和工业废水可随意排入河流
16.除去CO2中混有的少量CO，可使混合气体通过( )
A. 点燃B. 澄清石灰水C. 灼热的炭层D. 灼热的氧化铜粉末
17.在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )
A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应为分解反应
C. 过程中变化的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1 D. 丁一定为化合物
18.根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C. 物质甲的化学式为C2H6D. 反应前后各元素的化合价均不变
19.在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是( )
A. NH3B. (NH4)2SC. NH4ClD. (NH4)2SO4
20.如表图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共2小题，共9分。
21.化学和生产、生活紧密相连，请你用所学知识回答下列问题。
(1)空气中稀有气体的体积分数大约为______ ，在通电时能发出不同颜色的光属于稀有气体的______ (填“物理”或“化学”)性质；
(2)净水时常用活性炭的______ 性，可除去水中的色素和异味；
(3)古代用墨书写字画可以长久保存的原因是______ 。
22.如图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)Z的离子符号是______ 。
(2)X原子的核内质子数是______ 。
(3)M、Y两种元素组成的某物质是空气污染物，该物质是______ 。
(4)下列粒子结构示意图中，属于同种元素的是______ (填字母编号，下同)，化学性质相似的原子有______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
23.空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素[CO(NH2)2]的工艺流程：(“→”表示物质之间可发生转化)
(1)为从空气中获取氮气，可采用以下两种方法：方法一：采用蒸馏的方法分离液态空气时，氮气先被蒸发出来，主要原因是氮气的______ 低于氧气。方法二：采用分子筛法分离空气时，空气中的氮气分子不能透过分子筛的孔隙，而氧气分子则能够透过分子筛的孔隙，从而实现分离氮气和氧气的目的，说明氮气分子直径______ (填“大于”或“小于”)氧气分子直径。
(2)根据图1所示，反应①的化学方程式为______ ，该反应的基本反应类型是______ 。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为c→______ (填“a→b”或“b→a”)。
四、实验题：本大题共2小题，共15分。
24.如图是初中化学常见的实验，分析并回答下列问题。
(1)A图是探究分子性质的改进实验。Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察到的现象是______ ，通过该实验说明______ 。
(2)B图是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验。若反应前天平平衡，反应后天平指针______ (填“向左”“向右”或“不发生”)偏转；因此，若用此反应验证质量守恒定律，反应应在______ 容器中进行。
(3)小明同学制取了一瓶二氧化碳气体，按图C进行实验，观察到的现象是______ ，实验说明二氧化碳的性质有______ (写出一条即可)。
(4)如图D所示，将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中，并轻轻振荡试管。观察到的现象是①试管内液面上升；②______ 。
(5)E图中的现象是______ ，写出反应的化学方程式：______ 。
25.根据如图装置，回答下列问题。
(1)写出装置中标号的仪器名称：①______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______ ，该实验的发生装置是______ (填字母)，在加入试剂前应进行的操作是______ ，若使用E装置收集氧气，验满的方法是______ 。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。为了控制反应的随时发生和停止，则应选择的发生装置为______ (填字母)。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
26.科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。
【任务】探究水的电解
某兴趣小组在做电解水实验时，向水中加入氯化钠(NaCl)，通电一小段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①常温下，氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，1体积水里能溶解2体积的氯气。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。③通电时间比较短时两极产生的气体均只有一种。
【提出假设】
猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氧气和氢气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。
【设计实验】
(1)用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除生成氢气和氧气两种气体外，还生成了氢氧化钠。
【反思与评价】
(2)联系实验，要证明水的组成，你认为在电解水时______ (填“能”或“不能”)加入氯化钠。
(3)为研究影响电解水反应速率的因素，同学们利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
①比较实验A和B，可得到的结论是______ 。
②分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是______ (填字母)。
(4)某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
步骤①的网格净水原理类似于步骤______ (填“②”或“③”或“④”)。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
27.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
请计算：
(1)请计算实验中产生二氧化碳的质量？
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？
参考答案
1.D
2.B
3.C
4.D
5.D
6.B
7.A
8.B
9.C
10.D
11.D
12.C
13.A
14.D
15.C
16.D
17.C
18.C
19.B
20.A
%；物理；
吸附；
在常温下，碳元素的化学性质稳定
22.Na+。
7。
一氧化碳。
BC；AD
23.沸点;大于 N2+3H22NH3;化合反应;a→b
24.左侧的酚酞溶液变红;分子不断运动 向右;密闭 底层的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭;不能燃烧也不支持燃烧或二氧化碳密度比空气大 紫色的石蕊试液变红色 产生白色沉淀;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
25.长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;A;检查装置气密性;将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则收集满 D
26.Ⅱ;氢气 不能 其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，水分解速率越快;C ③
27.解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为12.5g+100g−108.1g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
10044=
x=80%
答：
(1)实验中产生二氧化碳的质量为4.4g；
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 A.用于测定空气中氧气的含量
B.用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，先将导气管伸入集气瓶中，再加热
C.比较不同催化剂的催化效果
D.碳还原氧化铜的实验结束时，应先将导管撤出，再熄灭酒精灯
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.3
0.9
2.0
2.8
反应后的质量/g
1.1
m
3.6
2.4
A.取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，反应后产生气体的总质量为(a−b)g
B.两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2
C.氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水
D.水通电分解
实验步骤
实验现象
解释或结论
按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体
①猜想 ______ 错误；
②证明b试管中收集到的气体为 ______ ，猜想Ⅲ正确
用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
编号
温度
NaOH溶液浓度
b管气体体积
a管气体体积
电解时间
A
20℃
2%
20mL
9.8mL
54.0s
B
20℃
5%
20mL
9.8mL
36.2s
C
30℃
2%
20mL
9.9mL
X
D
30℃
5%
20mL
9.9mL
35.4s