河北衡水中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析）

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(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127
第 I 卷 (选择题) (每个 3 分共 45 分)
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 游泳池常用漂粉精、硫酸铜灭藻杀菌，利用了二者的强氧化性
B. 废旧钢材焊接前，可用饱和 溶液处理焊点的铁锈
C. 将草木灰与 混合施用，可更好地为植物全面提供 N、K 两种营养元素
D. 用 腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了 溶液的强酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，水解生成强氧化性的 HClO，起杀菌作用；硫酸铜灭藻杀菌是
因 Cu2+为重金属离子，使蛋白质变性，并非强氧化性，A 错误；
B．NH4Cl 水解呈酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应生成 Fe3+，从而去除铁锈，便于焊接，B 正确；
C．草木灰（含 K2CO3，水解呈碱性）与 NH4Cl 混合会发生水解互促反应，释放 NH3，导致氮元素流失，降
低肥效，C 错误；
D．FeCl3 腐蚀覆铜板是因 Fe3+的强氧化性，将 Cu 氧化为 Cu2+，而非溶液的酸性，D 错误；
故选 B。
2. 下列说法错误的是
A. 常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质
B. 向 pH=3 的醋酸溶液中再加入少量冰醋酸，电离程度减小，pH 也减小
C. 用 溶液做导电性试验，小灯泡不亮，说明 是非电解质
D. 将 KCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小，但仍保持中性
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCN 溶液呈碱性，说明 CN-水解，而水解的原因是 HCN 为弱酸，故 HCN 是弱电解质，A 正
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确；
B．向醋酸溶液中加少量冰醋酸，浓度增大抑制电离，电离程度减小，但 H+浓度仍增大，pH 减小，B 正确；
C．BaSO4 难溶但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，导电性差是因离子浓度低，C 错误；
D．加热 KCl 溶液，水 Kw 增大，溶液显中性，pH 变小，D 正确；
故选 C。
3. 下列离子方程式正确的是
A. 制备 胶体：
B. 硫氢化钠的水解：
C. 向 溶液中通入过量 ：
D 向 溶液中加入 溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备 Fe(OH)3 胶体需在沸水中水解并加热，正确的为：
，A 错误；
B．HS−水解应生成 H2S 和 OH−，正确的为： ，B 错误；
C．Fe(NO3)3 溶液中通入过量 SO2 时，酸性条件下，首先 会参与氧化还原反应，然后铁离子氧化剩余
的二氧化硫，两个反应均会发生： 、
，C 错误；
D． 的酸性强于 对应的酸，反应生成 ，D 正确；
故选 D。
4. 化学用语不但可以表示微粒结构，还可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是
A. S 原子的结构示意图：
B. HClO 的结构式：H-Cl-O
C. 次磷酸( )是一元弱酸，其电离方程式为：
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D. 用电子式表示 的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 原子的结构示意图为： ，图中为 的结构示意图，A 错误；
B．次氯酸的结构式为 ，B 错误；
C．次磷酸是一元弱酸，部分电离，C 正确；
D．硫化钠为离子化合物，其形成过程为： ，D 错误；
故答案选 C。
5. 某物质的结构如图所示，其所含元素均为短周期元素，其中 W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，
含 M 的合金在生活中用途非常广泛，则下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：X＜W B. 简单离子半径：Z＞W＞M
C. 该物质中每个原子都达到 8e-稳定结构 D. 化合物 可通过溶液中的复分解反应制备
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M 均为短周期元素，其中 W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，含 M 的
合金在生活中用途非常广泛，且 M 离子带 3 个正电荷，M 为 Al 元素；化合物中 Z 形成 6 个共价键，Z 为 S
元素；X 形成 1 个共价键、Y 形成 4 个共价键、W 形成 2 个共价键，则 X 为 F 元素、Y 为 C 元素、W 为 O
元素。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，X 为 F 元
素，W 为 O 元素，所以简单气态氢化物稳定性：X＞W，A 错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Z 为 S 元素、M 是 Al 元素、W
为 O 元素，简单离子半径：Z＞W＞M，B 正确；
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C．S 不是 8 电子稳定结构，C 错误；
D．化合物 是 Al2S3，Al2S3 在溶液中会发生水解反应生成 Al(OH)3 和 H2S，所以不能通过复分解反应
制备，D 错误；
故选 B。
6. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，阳极质量减少 32 g 时，外电路中转移的电子数一定为
B. 标准状况下，2.24 L Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子为 0.1
C. 0.1 ml/L NaF 溶液中，含有的 数目小于 0.1
D. 1 L 0.1 溶液中含有分子的数目为 0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能包含比铜活泼的杂质（如 Zn、Fe 等），其摩尔质量不同，
导致转移电子数不确定，因此阳极减少 32g 时转移的电子数不一定为 ，A 错误；
B．标准状况下，2.24L Cl2 的物质的量为 0.1ml，Cl2 与 NaOH 反应时，1ml Cl2 转移 1ml 电子（歧化反应
中 Cl-和 ClO-各转移 1ml 电子），故 0.1ml Cl2 转移 0.1ml 电子，即 0.1 ，B 正确；
C．未提供溶液体积，无法计算 F-的具体数目，且 NaF 溶液中 F-可能部分水解，但题目未明确体积，结论
无法成立，C 错误；
D．乙醇溶液中分子包括乙醇和水，1L 溶液中乙醇分子为 0.1 ，但水分子数目远大于此值，总分子数远
超过 0.1 ，D 错误；
故选 B。
7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有
A. 滴加 KSCN 溶液后显红色的溶液中： 、 、 、
B. 与 Al 反应能放出 H2 的溶液中： 、 、 、
C. 水电离产生的 的溶液中： 、 、 、
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D. 在 的溶液中， 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴加 KSCN 显红色说明存在 ， 与碳酸根发生双水解而不共存；且 会氧化 I⁻生成
I2，无法共存，A 不符合题意；
B．与 Al 反应放 H2 的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下 反应生成 CO2；碱性条件下
生成 Fe(OH)2 沉淀，无法共存，B 不符合题意；
C．水电离的 的溶液，说明水的电离受到抑制，溶液既可能显酸性也可能显碱性，
上述离子无论在酸性或碱性环境中均不反应，可以共存，C 符合题意；
D．在 的溶液中，溶液为强酸性，ClO⁻与 H⁺结合生成弱电解质 HClO，且 ClO⁻与 Cl⁻在酸性
环境中发生归中反应生成 Cl2，无法共存，D 不符合题意；
故选 C。
8. 25℃时，下列溶液中有关说法正确的是
A. pH=11 的氨水和 pH=11 的 Na2CO3 溶液中，由水电离产生的 之比为 1∶1
B. pH=2 的 H2SO4 与 pH=11 的 NaOH 按一定体积比混合后 pH=3，则酸与碱的体积比为 9∶2
C. 将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变
D. 同体积、同 pH 的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成 的体积后者大
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=11 的氨水中，水的电离被抑制，水电离的 c(OH-)=10-11 ml/L；pH=11 的 Na2CO3 溶液中，
水的电离被促进，水电离的 c(OH-)=10-3ml/L，水电离的 c(OH-)之比为 1∶108，A 错误；
B．pH=2 的 H2SO4 中 c(H+)=10-2ml/L，pH=11 的 NaOH 中 c(OH-)=10-3ml/L，混合后 H+过量，则
，解得 V 酸∶V 碱=2∶9，而非 9∶2，B 错误；
C．硫酸铝蒸干后仍为 Al2(SO4)3，但碳酸氢钠蒸干并灼烧会分解为 Na2CO3，成分改变，C 错误；
D．同 pH 时，醋酸浓度远大于盐酸，等体积与足量锌反应时醋酸释放的 H+更多，生成 H2 体积更大，D 正
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确；
故选 D。
9. 常温下，下列有关说法不正确的是
A. 若 pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 BOH 溶液等体积混合后 pHc（OH-），所以 ，D 正确；
故选 D。
第Ⅱ卷 (非选择题) (共 55 分)
16. 滴定原理是化学定量分析的核心方法之一，两个兴趣小组分别练习滴定的实验操作，具体实验内容如下：
Ⅰ．甲组学生用 0.2000 ml/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①取一根碱式滴定管，立即用蒸馏水洗涤，然后注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④移取 20.00 mL 待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤(填序号)有错误，应补充操作___________和___________(填操作名称)，后重新实验，若测定
结果偏高，原因可能是___________(填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 B．读取滴定终点读数时俯视，其他操作正确
C．滴定时，发现溶液颜色突变后立即读数 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（2）如图是第二次滴定终点时滴定管中的液面，其读数 x 为___________mL。根据下列数据，计算待测盐
酸的浓度为___________ml/L。
标准烧碱溶液体积/mL
滴定次数 待测液体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 1.00 x
第三次 20.00 4.00 23.90
Ⅱ．乙组将滴定原理应用到葡萄酒中 SO2 残留量(以游离 SO2 计算)的测定中。
准确量取 100.00 mL 葡萄酒样品，加酸加热，蒸出的二氧化硫用水吸收，将吸收液置于锥形瓶中，加入 2-3
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滴指示剂 M，用浓度为 0.0100 ml/L 的 I2 标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗 22.50 mL I2 标准
溶液(滴定过程中发生的反应为 )。
（3）葡萄酒中添加 SO2 作用是___________。
（4）指示剂 M 为___________，滴定时 I2 溶液应该盛装在滴定管中___________(填编号)。
（5）所测 100.00 mL 葡萄酒样品中的 SO2 残留量为___________mg/L。
【答案】（1） ①. ① ②. 检漏，用标准 NaOH 溶液润洗 ③. AD
（2） ①. 22.60 ②. 0.2000
（3）杀菌防腐、作抗氧化剂
（4） ①. 淀粉溶液 ②. A
（5）144
【解析】
【分析】根据滴定实验的操作步骤：检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，结合反应的化学计量数
关系进行计算，注意数据处理时，舍去误差较大的数据。
【小问 1 详解】
滴定管用前需要检漏和润洗，应补充操作①和检漏，用标准 NaOH 溶液润洗后重新实验；
A．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗，导致标准液消耗过多，结果偏高，A 选；
B．读取滴定终点读数时俯视，其他操作正确，导致读取的标准液用量偏小，结果偏低，B 不选；
C．滴定时，发现溶液颜色突变后立即读数，导致读取的标准液用量偏小，结果偏低，C 不选；
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，导致读取的标准液用量偏大，结果偏高，D 选；
故选 AD。
【小问 2 详解】
滴定管的 0 刻线在上部，其读数 x 为 22.60mL。三次滴定消耗的体积为：20.10mL，21.60mL，19.90mL，舍
去第 2 组数据，然后求出 1、3 组平均消耗 V(NaOH)=20.00mL，c(待测)= =
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=0.2000ml⋅L−1。
【小问 3 详解】
葡萄酒中 可以作抗氧化剂，且可抑制葡萄酒中微生物（细菌、酵母菌等）的生长繁殖，防止酒液变
质。故葡萄酒中添加 SO2 作用是杀菌防腐、作抗氧化剂。
【小问 4 详解】
碘单质遇淀粉变蓝色，指示剂 M 为淀粉溶液；I2 具有氧化性，装在酸式滴定管里面，故滴定时 I2 溶液应该
盛装在滴定管中 A。
【小问 5 详解】
根据计量关系：I2～SO2，100.00mL 葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为
。
17. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 H2C2O4 HClO
电离平衡常数
（1）以下四种溶液物质的量浓度均为 0.1 ml/L，其 pH 由小到大的顺序为___________(填编号)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，向 0.01 ml/L HClO 溶液加少量水稀释的过程中，下列表达式数据变大的是___________(填
字母)。
A． B． C． D． E．
（3）向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为___________。
（4）①KHC2O4 在水中的电离方程式为___________， 的水解方程式为___________。
②KHC2O4 溶液呈___________(填“酸性”“碱性”)，通过计算说明原因___________。
（5）25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=5，则溶液中
___________ (填数学计算式)。
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（6）标准状况下，将 2.24 LCO2 通入 100 mL2 ml/L 的 NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列
等式： ___________。
【答案】（1）a＜d＜c＜b
（2）BCD （3）
（ 4） ① . 、 ② .
③. 酸性 ④. 的电离常数 ，水解常数
，电离程度大于水解程度，溶液显酸性
（5）
（6）
【解析】
【分析】
【小问 1 详解】
相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，
其 pH 值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是 ，
则等浓度的盐溶液的 pH 由小到大的顺序是 a