河北省衡水市2024-2025学年高二上学期期末化学试题（含答案）

这是一份河北省衡水市2024-2025学年高二上学期期末化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题共45分，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量：H1 C11 N14 Fe56 Pb207 Cu64 O16
一、单选题(1-15每题2分，共30分；16-20每题3分，共15分)共45分。
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学如识。下列说法错误的是
A. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外由子跃迁有关
B. 苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”成分为乙烯，其分子中σ键和π键的数目比为4：1
C. 《淮南万毕术》记载，“曾青得铁则化为铜”，铜位于元素周期表的第四周期IB族
D. 《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼。“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，该气体分子的空间结构是正四面体
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态原子的价层电子的轨道表示式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的键电子云轮廓图：
D. 基态的简化电子排布式：
3. 2024年6月，嫦娥六号首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在着天然的铁()等矿物颗粒，部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B. d在溶液中可以和大量共存
C. 可用溶液检验d溶液中含有的 c
D. 可存在c→b→e→d→c的循环转化
4. 下列说法中错误的是
A. 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子
C. 冰融化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 25℃，1001的醋酸铵溶液，则溶液中的数目为0.1
B. 64g的中心原子价层电子对数为3
C. 电解精炼铜过程中，当阴极析出1时电路中转移的电子数等于2
D. 1基态铬原子中含有的未成对电子数为6
7. 下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是
A. ①③②④B. ①③④②C. ④③②①D. ②④③①
8. 某同学用0.1000 ml·L-1盐酸标定浓度约为0.1 ml·L-1氨水浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？
A. 1B. 2C. 3D. 4
9. 下列实验装置图所示实验操作，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是
A. R的最高正价为价B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有5个电子D. R元素基态原子的电子排布式为
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 水电离出的的溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
12. 有关下列的叙述中，正确的是
A. 实验室配制银氨溶液
B. 图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D. 用(杯酚)识别和，操作①、②均为过滤
13. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为。下列有关说法正确的是
A. H原子能级s电子云轮廓图：
B. 基态N原子核外有7种能量不同的电子
C. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子
D. 基态C原子核外电子排布式写成，违背泡利不相容原理
14. 下列说法正确的是
A. 铸铁管道用导线连接锌块或直流电源的负极，可减缓管道生锈
B. 灼烧NaCl时火焰出现黄色，属于钠元素产生的原子吸收光谱
C. 基态时，原子的最外能层排布式为的元素均位于元素周期表的s区
D. 碱AOH溶液加水稀释10倍，pH变化量小于1，AOH可确定为弱碱
15. 下列关于物质的结构或性质及解释均错误的是
A. AB. BC. CD. D
16. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是
A. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关
B. 超分子中O原子与K+间存在离子键
C. 12-冠-4中C和O的杂化方式相同
D. 18-冠-6可将KMnO4带入甲苯中
17. 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是
A. B. C. D.
18. 电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是
A. 等离子体是一种混合物存在状态
B. 等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子
C. 液晶是物质的一种聚集状态
D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
19. 已知及表中有关信息：
下列判断正确的是
A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
B. 常温时，与混合溶液的，则
C. 溶液中：
D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是
20. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题。(共四道大题)共55分
21. 下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
（1）两种氧化物MgO和的晶体类型分别是___________、___________。
（2）表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是___________。
（3）1ml中含有___________ml键；Si和O原子配位数之比为___________。
（4）NaF、、MgO、、中化学式能够代表分子真实组成的是___________。
（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结构如图。其中原子坐标参数、，则C处原子的坐标参数为___________。
22. B、C、O、Mg、Cu、锌等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答：
（1）CO与CN结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为___________。
（2）已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为___________；锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。
A．①②④③ B．①④③② C．④②①③ D．④②③①
（3）下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)；当镁从B状态变到C状态，形成的是___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
A． B． C． D．
（4）氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为___________。
（5）是一种很好的配体，氨气分子空间结构是___________，1个中含有___________个σ键。
（6）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。
23. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。
（1）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu位于元素周期表中___________区元素。
（2）氨基乙酸铜分子中有___________个π键。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（4）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为___________，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是___________。
（5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式___________；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。
24. 按题目要求填空
（1）和的混合溶液中，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)
（2）常温下，0.1ml·L-1溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：
①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为___________。
（4）溶液蒸干并灼烧的产物是___________。
（5）钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg·cm-3.下列说法正确的是___________。
①N、I、Pb均属于p区元素
②与之间能形成配位键
③该晶胞参数a为pm
④若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
衡水市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 参考答案
一、单选题(1-15每题2分，共30分；16-20每题3分，共15分)共45分。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】A
二、非选择题。(共四道大题)共55分
【21题答案】
【答案】（1） ① 离子晶体 ②. 共价晶体
（2）NaF与为离子晶体，为分子晶体，故的熔点低；的半径比的半径小，带2个单位正电荷数比多，故的熔点比NaF高
（3） ①. 4 ②. 2∶1
（4）
（5）
【22题答案】
【答案】（1）1∶2 （2） ①. ②. C
（3） ①. A ②. 吸收
（4）
（5） ①. 三角锥形 ②. 16
（6）3
【23题答案】
【答案】（1） ①. ②. ds
（2）2 （3）+1或-1
（4） ①. 平面三角形 ②. Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出
（5） ①. ②.
【24题答案】
【答案】（1）中 （2） ①. 酸 ②.
（3） ①. ②.
（4）
（5）①③④选项
实验操作
实验目的或结论
A
25℃下，相同体积的HF和盐酸分别与足量的锌反应
验证HF弱酸
B
取铁电极附近溶液，向其中滴加溶液
验证铁发生析氢腐蚀
C
将一支盛有2mL0.5ml·L⁻¹溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中，加热，溶液变为黄绿色，置于冷水后溶液由黄绿色变为蓝绿色

D
在20℃和40℃下，用pH计分别测定等体积等浓度溶液的pH
探究温度对水解平衡的影响


A．用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
B．验证大于
C．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
D．装有标准液的滴定管排气泡
R
740
1500
7700
10500
13600
图Ⅰ配制溶液
图Ⅱ铅蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ分离与
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O＜NH3
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多，对成键电子对的排斥力更大。
B
硬度：金刚石石墨
金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小。
C
熔点：
前者形成分子内氢键，而后者能形成分子间氢键，导致熔点增大。
D
离子半径：Fe2+＜Fe3+
离子所带电荷越多，半径越大。
氧化物
离子键成分的百分数/
62
50
41
33
弱酸
电离平衡常数(常温)
；
A．NaCl晶胞每个周围距离最近且相等的有12个
B．晶胞中配位数6
C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
化合物
NaF
MgO
熔点/K
1266
1534
3125
183
1983
摩氏硬度
3.2
6.0
6.5
7
化学式
HClO
电离平衡常数
，