黑龙江省绥化市海伦市第十中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析

这是一份黑龙江省绥化市海伦市第十中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析，共28页。试卷主要包含了考试时间70分钟；，全卷共四道大题，总分100分，H2O 的质量比==16等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1、考试时间70分钟；
2、全卷共四道大题，总分100分。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Cl：35.5 Na：23
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12每小题只有一个正确选项，13～15小题有一个或两个正确选项。)
1. 下列气体中可供给动植物呼吸的是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【正确答案】A
【详解】氧气能支持燃烧，供给呼吸，故可供给动植物呼吸的气体是氧气。
故选A。
2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A. 火药爆炸B. 烧制陶瓷C. 粮食酿酒D. 活字印刷
【正确答案】D
【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。
B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误；
C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误；
D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。
故选：D。
3. 下列各图所示实验操作正确的是
A. 取用块状固体B. 振荡试管
C. 熄灭酒精灯D. 称量氯化钠固体
【正确答案】C
【详解】A、取用块状药品时，试管应横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢竖起试管，故操作错误；
B、振荡试管时应用手腕的力量，左右振荡，故操作错误；
C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，故操作正确；
D、用托盘天平称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，故操作错误。
故选C。
4. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是
A. 反应涉及两种氧化物B. 反应前后氢原子个数不变
C. 生成的CO、的分子个数比为1：1D. 参加反应的、的质量比为8：9
【正确答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意；
D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。
故选C。
5. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是
A. B. C. D.
【正确答案】D
【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，属于消防安全标志；
B、图中所示标志是当心爆炸物标志，属于消防安全标志；
C、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志；
D、图中所示标志是节约用水标志，不属于消防安全标志；
故选D。
6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B. 银的导电性好——常用于制电线
C. 金刚石质地坚硬——用于裁玻璃
D. 氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体
【正确答案】C
【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，说法错误，不符合题意；
B、银确实具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如果用银来制作电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜或铝来制作电线，因为它们的导电性也较好，且价格相对较低，说法错误，不符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是
A. 青蒿琥酯由3个元素组成
B. 青蒿琥酯属于有机物
C. 青蒿琥酯由55个原子构成
D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大
【正确答案】B
【详解】A、青蒿琥酯由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法不正确；
B、青蒿琥酯是含碳的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
C、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，则1个青蒿琥酯分子是由19+28+8=55个原子构成，故选项说法不正确；
D、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=57:7:32，因此青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
故选B。
8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【正确答案】C
【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确；
B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误；
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确；
故选C。
9. 下列有关实验的分析中正确的是
A. 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯
B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
C. 浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性
D. 电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
【正确答案】D
【详解】A. 检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，此时气体不纯。错误。
B. 二氧化碳溶于水生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸。错误。
C. 浓硫酸敞口放在空气中，浓硫酸具有强吸水性，吸收空气中的水分导致浓度下降。错误。
D. 纯水导电性差，加入硫酸钠可解离出Na+和，增强导电性，使电解水实验顺利进行。正确。
故选D。
10. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是
A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【正确答案】A
【详解】A. 阳离子是原子失去电子形成的带正电荷的离子（如Na+）。根据定义，所有带正电荷的离子都属于阳离子，不存在其他类型的带正电离子。推理正确。
B. 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）反应也会生成盐和水，但这些不属于中和反应。推理错误。
C. 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物（如CO2）。若化合物含氧但由三种或更多元素组成（如H2SO4），非氧化物。推理错误。
D. 燃烧的特征是发光、放热，但发光、放热的现象不一定是燃烧。例如，电灯通电或某些物理变化（如白炽灯发光）也会伴随这些现象。推理错误。
故选A。
11. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【正确答案】D
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
12. 在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（ ）
①NaCl固体不溶解 ②KNO3在溶液中所占的质量分数不变
③NaCl固体能溶解 ④KNO3的质量分数变小
A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④
【正确答案】B
【详解】①饱和溶液只是对于某一溶质来说，25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入1gNaCl固体，仍然能溶解氯化钠，故①错误；
②25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，加入NaCl固体，仍然能溶解氯化钠，硝酸钾的质量不变，溶液的质量增大，KNO3在溶液中所占的质量分数减小，故②错误；
③饱和溶液只是对于某一溶质来说，25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入1gNaCl固体，仍然能溶解氯化钠，故③正确；
④25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入NaCl固体，仍然能溶解氯化钠，硝酸钾的质量不变，而溶液的质量增大，KNO3在溶液中所占的质量分数减小，故④正确。故③④说法正确。故选B。
掌握饱和溶液的概念，理解饱和溶液是对于某一溶质来说、还可以溶解其它物质是正确解答本题的关键。
13. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水
C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【正确答案】C
【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。
C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。
D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。
故选C。
14. 某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不合理的是
A. 滤渣的质量一定小于ag
B. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生
C. 滤液中一定含有Cu2+
D. 滤液中一定含有Ag+和Zn2+
【正确答案】BD
【分析】金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，发生的反应是。
【详解】A、根据，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，则滤渣的质量一定小于ag，该选项正确。
B、Zn(NO3)2溶液呈无色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，过滤后得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣，说明Cu(NO3)2有剩余，则Zn完全反应，滤渣的成分是Cu、Ag，向滤渣中加入稀硫酸，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，没有气泡产生，该选项错误。
C、过滤后得到一定温度下的蓝色滤液(不饱和)和滤渣，说明Cu(NO3)2有剩余，则滤液中一定含有Cu2+，该选项正确。
D、Zn完全反应，滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定含有Cu2+和Zn2+，Ag不参与反应，一定不含Ag+，该选项错误。
故选BD。
15. 和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是
A. ①中溶液为的饱和溶液
B. ②中溶液的质量为
C. 溶液中溶质的质量：①硝酸钾
【正确答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。
（2）蒸发结晶 （3） ①. 饱和 ②. 185.5 （4）BCD
【小问1详解】
溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
【小问2详解】
硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；
【小问3详解】
由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g；
【小问4详解】
A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
故选：BCD。
20. 化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
（1）反应前烧杯中盛放的液体Y是 ___________。
（2）图中b点所示溶液中的溶质是___________。
（3）写出盐酸和氢氧化钠反应化学方程式___________。
【正确答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氯化钠##NaCl
（3）
【小问1详解】
由图 2 可知，一开始溶液的pH大于 7，显碱性，随着X溶液的加入，pH逐渐减小，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液，X溶液是稀盐酸。
【小问2详解】
稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是。图中b点所示溶液的pH=7，溶液呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。
【小问3详解】
盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。
21. 回答下列问题
（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是___________(写一种)。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是___________(写一条)
（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气的___________性质。
（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是___________。
【正确答案】（1） ①. 钢丝（合理即可） ②. 耐腐蚀（合理即可） （2）化学性质不活泼 （3）隔绝氧气和水
【小问1详解】
海底光缆结构中，钢丝属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金，钢丝主要成分是铁，属于纯金属类的金属材料）；
光缆铺设在海底复杂环境中，外被层材料需要具备耐腐蚀的性能，因为海底有海水等具有腐蚀性的物质，耐腐蚀能保证光缆长期稳定使用。
【小问2详解】
粮食存储时充入氮气作保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质。氮气化学性质不活泼，不易与粮食发生化学反应，能防止粮食被氧化、变质等。
【小问3详解】
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。在桥梁钢架表面涂刷防护层，原理是隔绝氧气和水，使铁无法与氧气、水接触，从而防止生锈。
22. A是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）请写出B物质化学式________，E物质的俗称是________。
（2）B与足量的D反应的实验现象是________。
（3）请写出所发生反应的化学方程式________。
【正确答案】（1） ①. ②. 烧碱##火碱##苛性钠
（2）红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色
（3）
【分析】A∼G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，可推出B为氧化铁，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，可推出E为氢氧化钠，B能转化为C，C能转化为F，E能转化为F，C能与E反应，可推出C为二氧化碳，F为水，C能与G反应，G能与F相互转化，可推出G为氢氧化钙，A能与B反应，A能转化为C，A能与C反应，可推出A为碳，B能与D反应，D能转化为C，D能与G反应，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
E为氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
【小问2详解】
B与足量的D的反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色；
【小问3详解】
F→G的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
三、实验题(本题共5小题，每空1分，共30分)
23. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）请写出标号仪器的名称：a___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。要得到比较纯净的氧气，通常选用___________(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到___________，开始收集。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。
（4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A～F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。
【正确答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. F ③. 导管口有连续均匀气泡冒出时 ④. 试管口没有放一团棉花
（3）可以控制反应的速率
（4） ①. BD##CD ②. 防止二氧化碳溶于水且与水反应
【小问1详解】
根据图像，仪器a是长颈漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法（装置F）收集的氧气比较纯净；
用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，以防收集到装置内原有的空气；
水槽内水变紫色，是因为试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾粉末进入水槽。
【小问3详解】
装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。
【小问4详解】
实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，是固液不加热型反应，发生装置选B或C，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置选D，所以制取装置选BD（或CD）；
装置G中植物油能防止二氧化碳溶于水且与水反应，从而使测量的二氧化碳体积更准确。
24. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一：参观盐场
（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐___________。
任务二：提纯粗盐的有关操作如下图所示。
（2）①正确的操作顺序是___________(填标号)。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是___________。
【正确答案】（1）增大（或变大等）
（2） ①. BCA ②. 较多固体 ③. 引流（或引流，防止液体洒出等）
【小问1详解】
利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大；
【小问2详解】
①粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序是：BCA；
②操作A中，即蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
③操作C中，即过滤时，玻璃棒的作用是引流。
25. 下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
（1）图A实验中集气瓶内水的作用是________。
（2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是________。
（3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【正确答案】（1）吸收SO2，防止污染空气
（2）集中火焰，提高温度
（3）加快散热，加速溶解
（4）偏大
小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排放到空气中，集气瓶内水的作用是：吸收SO2，防止污染空气。
【小问2详解】
酒精灯加金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度。
【小问3详解】
浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。
【小问4详解】
摆错呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测定的结果将偏大。
26. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______；
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______；
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。
[表达交流 ]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【正确答案】 ①. 导热性 ②. 降低温度 ③. 红 ④. ⑤. 三 ⑥. C
【详解】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；
实验验证：
实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；
实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
形成结论：
由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立；
表达交流：
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，没有涉及的反应类型是置换反应，故选C。
27. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。
【活动一】在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现要配制 150g 这种溶液，请回答下列问题。
（1）需称量氯化钠的质量是___________，
（2）如图 1 图示实验中，正确的操作顺序是___________(填序号)。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。
A 增加适量氯化钠固体B. 减少适量氯化钠固体C. 调节平衡螺母
（4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是___________(填字母)。
A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B. 用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水
C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D. 用量筒量取水时仰视读数
【活动二】制备与生产流程的探究。
某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰(粉末)中含有较多的氧化铝(其他能与酸反应的成分忽略不计)。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图 2，请回答下列问题。
（5）加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是___________。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式___________。
（7）氨水的 pH___________7(填“>”“ （8）实现了废弃物的再利用，节约资源
【小问1详解】
需称量氯化钠的质量为。
【小问2详解】
配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以正确的操作顺序是②④⑤③①。
【小问3详解】
用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘氯化钠质量偏大，应减少适量氯化钠固体，选B。
【小问4详解】
A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会导致溶质质量偏小，所得溶液溶质的质量分数偏小，该选项正确。
B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水，会导致溶剂质量偏大，所得溶液溶质的质量分数偏小，该选项正确。
C、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，该选项错误。
D、用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，量取的水的体积偏大，所得溶液溶质的质量分数偏小，该选项正确。
故选ABD。
【小问5详解】
加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是搅拌。
【小问6详解】
步骤①中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。
【小问7详解】
氨水呈碱性，pH>7。
【小问8详解】
该工艺的价值在于从粉煤灰中提取氧化铝，实现了废弃物的再利用，节约资源等。
四、计算题(本题共13分，27题4分，28题9分)
28. 氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式___________；
（2）参加反应的 H2 和 Cl2 的质量比为___________；
（3）若完全燃烧 10kgH2，理论上能生成 HCl 的质量为___________kg；
（4）若用 36.5%的浓盐酸稀释得到 7.3%的稀盐酸 500g，所需水的质量为___________g。
【正确答案】（1）
（2）
（3）365 （4）400
【小问1详解】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
由化学方程式可知，参加反应的H2和Cl2的质量比为。
【小问3详解】
设理论上能生成HCl的质量为x
x=365kg
【小问4详解】
溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需浓盐酸的质量为y，则，解得y=100g，所需水的质量为。
29. “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：
（1）生成氢气的质量为___________。
（2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【正确答案】（1）0.2g
（2）
解：设该“金粉”中锌的质量为x
x=6.5g
则该“金粉”中铜的质量分数为：
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%；
（3）
解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
y=98%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：25g+100g-124.8g=0.2g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。