浙江省台州市十校联盟2025_2026学年高一化学上学期11月期中联考试题含解析

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2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Cu–64
选择题部分
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于
A. 盐B. 酸C. 碱D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，电离出的阳离子全部是氢离子的物质属于酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由两种元素组成、其中一种是氧的化合物是氧化物；次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐。
答案选A。
2. 下列属于酸性氧化物的是
A. COB. C. D. CaO
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；
B．SO2能与碱（如NaOH）反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C．H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，C错误；
D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D错误；
故选B。
3. 下列仪器名称正确的是
A 三脚架B. 试管C. 镊子D. 钳埚
【答案】B
【解析】
【详解】A．是泥三角，而不是三脚架，故A错误；
B．观察图形可知，是试管，故B正确；
C．该仪器是坩埚钳，故C错误；
D．仪器是瓷坩埚，字体错误，故D错误；
故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. 食盐水C. 熔融的氯化钠D. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2是化合物，但其导电性源于与水反应生成的碳酸，自身不电离，属于非电解质，A错误；
B．食盐水是混合物，电解质必须是纯净物，B不符合题意；
C．熔融的氯化钠是化合物，能自身电离出Na+和Cl-导电，属于电解质，C正确；
D．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案为C。
5. 能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是
A. HClB. H2SO4C. NaOHD. Na2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸和硝酸钡、硝酸钠均不反应，不能鉴别，A错误；
B．硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体、和硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，B正确；
C．氢氧化钠和三者均不反应，不能鉴别，C错误；
D．硫酸钠和碳酸钠、硝酸钠都不反应，不能鉴别，D错误；
故选B。
6. 下列物质互为同素异形体的是
A. Na2O与Na2O2B. 金刚石和C60C. HCl和盐酸D. 碳酸钠和纯碱
【答案】B
【解析】
【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。
【详解】A．Na2O与Na2O2都是化合物，不是同素异形体，A不符合题意；
B．金刚石和C60是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意；
C．HCl是盐酸的溶质，HCl是化合物，盐酸是混合物，不是同素异形体，C不符合题意；
D．纯碱是碳酸钠的俗名，是同种物质，D不符合题意；
故选B。
7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
8. 下列分散系不产生丁达尔效应的是
A. 胶体B. 云、雾C. 有色玻璃D. NaCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．云、雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．NaCl溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D符合题意；
故答案选D。
9. 下列电离方程式不正确的是
A. NaHCO3=Na++H++B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C. HNO3=H++D. CaCl2=Ca2++2Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确；
C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确；
D．氯化钙盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。
综上所述，答案为A。
10. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、Ca2+、CO、Cl-B. Fe3+、SO、Na+、Cl-
C NH、SO、Mg2+、Cl-D. H+、K+、CO、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca2+与CO反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Fe3+显黄色，不符合无色的要求，故B不选；
C．NH、SO、Mg2+、Cl-都是无色离子，相互间不反应，可以共存，故C选；
D．H+与CO要反应生成气体和水，不能大量共存，故D不选；
答案选C。
11. 反应中，作还原剂的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C元素由0价升高为+4价，还原剂为C，故选B。
12. 为了实现下列各变化，需加入氧化剂的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl→NaCl中Cl的化合价未变化（均为-1），未发生氧化还原反应，无需加入氧化剂，A不符合题意；
B．CuO→Cu中Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂而非氧化剂，B不符合题意；
C．Fe→FeCl3中Fe的化合价从0升至+3，被氧化，需加入氧化剂才能实现，C符合题意；
D．CO2→CO中C的化合价从+4降至+2，被还原，需加入还原剂，D不符合题意；
故选C。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铝片和溶液反应：
B. 氧化铜与盐酸反应：
C. 盐酸与氢氧化钠反应：
D. 大理石中滴加稀盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电荷未守恒，正确应为，A错误；
B．CuO不溶于水，正确的离子方程式为，B错误；
C．强酸与强碱中和反应，离子方程式为，C正确；
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O，D错误；
故选C。
14. 反应中，还原剂与氧化剂的个数比是
A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：1
【答案】B
【解析】
【详解】3分子NO2中的2分子二氧化氮中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，为还原剂，1分子NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价，为氧化剂，所以还原剂与氧化剂的个数比是2:1，故答案为：B。
15. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是
A. 亚硝酸盐被还原B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D. 亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价
【答案】D
【解析】
【详解】A．误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚硝酸盐是氧化剂被还原，A正确；
B．服用维生素C可解毒，则维生素C是还原剂，B正确；
C．维生素C作还原剂，可以将具有氧化性的三价铁离子还原为亚铁离子，C正确；
D．亚硝酸盐中的氮元素是+3价，D错误。
故选D。
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列说法中，不正确的是
A. 利用焰色试验可鉴别KC1溶液和NaC1溶液
B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
C. 实验室将少量金属钠保存在煤油中
D. 二氧化氯、臭氧用于自来水消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na元素焰色为黄色，K元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），利用焰色试验可鉴别KCl溶液和NaCl溶液，A正确；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误；
C．钠易与空气中的水和氧气反应，钠的密度比煤油大且钠和煤油不反应，煤油可以隔绝空气，实验室将少量金属钠保存在煤油中，C正确；
D．ClO2和O3具有强氧化性，可以给自来水消毒杀菌，D正确；
故答案选B。
17. 下列有关和的叙述中，不正确的是
A. 相同条件下在水中的溶解度：
B. 除去溶液中少量可加入适量溶液
C. 、的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
D. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠的溶解度在相同条件下确实大于碳酸氢钠，例如常温下向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，A正确；
B．向碳酸钠溶液中加入NaOH，可与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，有效除杂且不引入新杂质，B正确；
C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，C正确；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，D错误；
故选D。
18. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，A错误；
B．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氧气可以使带火星的木条复燃，则题给装置能达到检验过氧化钠与水反应的产物之一的实验目的，B正确；
C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则题给装置不能达到除氯气中的氯化氢气体的实验目的，C错误；
D．氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测氯水的pH，D错误；
故选B。
19. 化学与生活密切相关，下列有关物质叙述不正确的是
A. 工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上制造漂白粉使用氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应，而非澄清石灰水（浓度低，反应不充分），A错误；
B．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应中和酸性，是治疗胃酸过多的药剂，B正确；
C．纯碱（碳酸钠）溶液因碳酸根水解呈碱性，加热促进水解增强碱性，可去除油污，C正确；
D．活泼金属（如钠、钾）燃烧时遇水或二氧化碳会加剧反应，需用干燥沙土隔绝氧气灭火，D正确；
故答案选A。
20. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Si由+4价降到0价，每个Si得到4个电子，不是失电子，，A错误；
B．每个Mg原子失去两个电子，两个镁原子失去4个电子，B错误；
C．每个碘离子失去1个电子，10个碘离子失去10个电子，每个Mn得到5个电子，2个Mn得到10个电子，C正确；
D．Cu失电子给S，电子转移方向错误，，D错误；
故答案选C。
21. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是
A. 金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动
B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色
C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生
D. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的密度大于煤油小于水，所以金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氢气产生，故C错误；
D．a处有无色氢气产生，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，故D正确；
选C。
22. 下列有关氯水的说法中不正确的是
A. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有
C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性
D. 久置氯水酸性将增强
【答案】C
【解析】
【分析】氯气与水反应的方程式为：；氯水的成分：；据此作答。
【详解】A．新制氯水含H+使石蕊变红，HClO具有漂白性，使其褪色，A正确；
B．氯水中Cl−与AgNO3中的银离子反应生成AgCl沉淀，B正确；
C．Cl2无漂白性，漂白作用来自HClO，C错误；
D．久置氯水中HClO分解生成HCl和氧气，产生的HCl使氯水酸性增强，D正确；
故答案选C。
23. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，1 ml水的体积是22.4 L
B. 二氧化碳含有的氧原子数约等于
C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 的摩尔质量是
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积22.4 L/ml计算水的体积，A错误；
B．22 g二氧化碳含有的氧原子数约为：×２×6.02×1023ml-1=6.02×1023，B正确；
C．钠的摩尔质量单位为g/ml，相对原子质量的单位为１，则钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，C错误；
D．二氧化碳的摩尔质量为44 g/ml， D错误；
故选Ｂ。
24. 向一定体积溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液，溶液的导电性(以电流表示)与滴入的稀硫酸的体积(用表示)间的关系最接近真实情况的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，C图象符合；
故选C。
25. 无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有、B. 可能含有、
C. 一定含有、D. 可能含有、
【答案】C
【解析】
【分析】1. 溶液无色：排除Cu2+（蓝色）
2. 酚酞变红：溶液呈碱性，含OH⁻或。
3. 加BaCl2生成沉淀：可能含或，二者均可与Ba2+反应，所以不含Ba2+。
4. 加盐酸部分溶解并产气：沉淀含BaCO3（溶解）和BaSO4（不溶），故原溶液含和。
5. 加AgNO3生成沉淀：Cl⁻可能来自于加入的氯化钡试剂，无法确定原溶液是否含Cl⁻。
6. 电荷守恒：阳离子必为K+（因Ba2+、Cu2+被排除）。
【详解】A：一定不含Ba2+，可能含有Cl⁻，A错误；
B：一定含有K+，B错误；
C：一定含有、，C正确；
D：一定不含Cu2+，D错误；
故答案选C。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共40分)
26. 回答下列问题：
（1）①CuO的摩尔质量为______；②标准状况下，氧气的体积为______。
（2）纯碱的化学式是______。
（3）KClO3的电离方程式是______。
（4），101 kPa下的气体摩尔体积______标准状况下的气体摩尔体积(填“>”或“
【解析】
【小问1详解】
①CuO的摩尔质量为80 g/ml；②标准状况下，1ml氧气的体积：；
【小问2详解】
纯碱的化学式是Na2CO3；
【小问3详解】
KClO3属于盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：；
【小问4详解】
标准状况是指0℃，101kPa，温度升高，气体体积增大，则25℃，101 kPa下的气体摩尔体积＞标准状况下的气体摩尔体积。
27. 已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。
（1）若A为金属钠，则A与水反应的化学方程式为___________。
（2）若A为过氧化钠，则A与CO2反应的化学方程式为___________。
（3）向C溶液中加入Ca(OH)2溶液，现象是___________，有关的离子方程式为___________。
（4）向D溶液中加入稀盐酸，现象是___________，有关的离子方程式为___________。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3） ①. 产生白色沉淀 ②. Ca2++CO=CaCO3↓
（4） ①. 产生无色无味的气体 ②. HCO+H+=H2O+CO2↑
【解析】
【分析】A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，若A为Na，Na和水反应生成B为NaOH，E为H2，B和CO2反应生成C为Na2CO3，Na2CO3和CO2反应生成D为NaHCO3；若A为Na2O2，Na2O2和水反应生成B为NaOH，E为O2，B和CO2反应生成C为Na2CO3，Na2CO3和CO2反应生成D为NaHCO3，据此作答。
【小问1详解】
若A为金属钠，则A与水反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
若A为过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
依据分析，C为Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
依据分析，D为NaHCO3，向NaHCO3溶液中加入盐酸生成CO2，现象为产生无色无味的气体，反应的离子方程式为。
28. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
（1）仪器A的名称为______。
（2）与浓盐酸反应的化学方程式______。
（3）饱和食盐水的作用是______。
（4）有关上述实验的说法正确的是______。
A. 实验开始后，I中现象：产生棕褐色烟
B. 含的浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数是
C. 装置可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和
D. C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色
（5）装置G中NaOH溶液的作用是______，写出反应的离子方程式______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）(浓)
（3）吸收氯气中的气体 （4）AD
（5） ①. 吸收多余氯气，防止污染 ②.
【解析】
【分析】该反应为探究氯气的制法、性质和用途，首先通过二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，之后通过饱和食盐水进行除杂，最上面的反应进行干燥后和铁粉进行反应，最后氢氧化钠进行尾气处理，下面的装置C中有色布条褪色，因为进入的气体湿润的氯气，所以有色布条褪色，之后通过浓硫酸干燥，进入E中有色布条不褪色，通入到石灰乳中生成次氯酸钙，之后利用氢氧化钠进行尾气处理；
【小问1详解】
通过装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
与浓盐酸在加热的条件下生成氯气，反应的化学方程式：(浓)；
【小问3详解】
通过分析可知，饱和食盐水是除掉氯气中混的氯化氢气体；
【小问4详解】
A．通过分析可知，铁和氯气在加热的条件下生成棕褐色的烟，故A对；
B．与浓盐酸在加热的条件下反应，但是随着反应的进行，盐酸的浓度降低，反应不能进行，所以0.4 ml浓盐酸，转移的电子数小于，故B错误；
C．漂白粉的有效成分为，故C错误；
D．C中进入的氯气是湿润的，所以有色布条褪色，E中通入的气体是干燥的氯气，有色布条不褪色，故D正确；
故答案选AD。
【小问5详解】
装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，离子方程式为：；
29. 已知取27.4克和的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为21.2克。
（1）写出固体充分加热时发生的反应的化学方程式为______。
（2）混合物中的质量为______克。
（3）剩余固体与足量稀盐酸反应产生的气体，标准状况下的体积为______升。
【答案】（1）
（2）16.8 （3）4.48
【解析】
【小问1详解】
由于受热不稳定易分解，则方程式为：。
【小问2详解】
加热时，只有NaHCO3分解，固体质量减少的原因是生成了H2O和CO2气体。设NaHCO3的质量为x，根据化学方程式：，固体质量减少量（理论）：2×84-106 = 62；实际固体质量减少：27.4g -21.2g=6.2g；根据比例关系：，得x=16.8g
【小问3详解】A．制胶体
B．检验过氧化钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体
D．测新制氯水的