山西省多校2025-2026学年高三上学期11月期中大联考化学试卷（学生版）

这是一份山西省多校2025-2026学年高三上学期11月期中大联考化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 某矿泉水所含金属元素如下表，01 ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学实验基础，物质结构与性质、元素周期律、化学反应与能量(化学能与热能)。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Ni-59 Cu-64 La-139
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 分子的结构式：
B. 电子式为
C. 的空间结构模型：
D. 溶液中的水合钠离子：
2. 下列装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是
A. 图甲装置用于灼烧海带
B. 图乙装置可随制随停制取气体
C. 图丙装置制备无水
D. 图丁装置验证非金属性：
3. 用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体
B. 原子半径：
C. 一个分子中有两个配位键
D. 与同周期的元素中的非金属性最强
4. 某反应由两步反应完成，反应能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B. 的反应一定需要加热
C. 三种物质中最稳定
D. 反应总反应速率主要由的反应速率决定
5. 依据下列事实进行的推测正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是
A. 工业制备硝酸：
B. 工业制备漂白粉：饱和溶液
C. 工业生产硫酸：硫酸
D. 工业制备金属：
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
B. 标准状况下含有的原子数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 浓盐酸与足量共热，生成的分子数为
8. 某矿泉水所含金属元素如下表。下列说法正确的是
A. 表中钠元素以原子形式存在
B. 该矿泉水中c(Ca2+)=0.01 ml·L-1
C. 该矿泉水中c(Mg2+)>c(K+)
D. 该矿泉水中K+与Ca2+的物质的量之比为1:10
9. 从结构探究物质性质和用途是化学学习的有效方法。下列说法正确的是
A. 和均为直线形的非极性分子
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 和均是极性分子，且分子的键角较大
D. 石墨中含有个非极性键(为阿伏加德罗常数的值)
10. 某离子液体的阳离子由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示（五元环为平面结构），基态原子核外电子空间运动状态有五种。下列说法正确的是
A. 简单氢化物稳定性：
B. 元素第一电离能：
C. 原子的杂化轨道类型均为
D. 仅由、、元素不能形成离子化合物
11. 以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是
A “溶液”中溶质只有两种
B. “反应1”中每生成转移
C. “反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. “反应2”中的离子反应之一为
12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 磷化硼（）是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，下列说法正确的是
A. 熔点：
B. 晶体中，与原子距离最近且相等的原子有12个
C. 晶体中相邻两个原子之间最近的距离为
D. 3号原子的坐标为
14. 与浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(已知氮的氧化物含有、、)，这些氮的氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液。下列有关判断正确的是
A. 标准状况下收集的氮氧化物一定为
B. 常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池，铁始终作负极
C. 所得混合溶液中生成
D. 该浓硝酸物质的量浓度为
二、非选择题
15. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。回答下列问题：
（1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，该过程如图1所示。
已知：反应Ⅱ． ；
反应Ⅲ． 。
①基态原子核外有___________种能量不同的电子，反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
②可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程为如下两步。写出第二步反应ii的离子方程式。
i．
ii．___________。
（2）某种化学链技术脱除的原理如图2所示。
①“氧化”反应中，标准状况下当生成时，反应过程转移电子的物质的量为___________。
②已知：
写出“分解”时反应的热化学方程式：___________。
（3）芒硝(化学式为)，无色晶体，易溶于水，电解溶液可制取、、和，其中。该反应的化学方程式为___________，生成，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
16. 氮化铝(，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取并测定所得产物中的质量分数。回答下列问题：
Ⅰ．制备。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___________(填“”“”或“”)处的酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置中仪器的名称是___________，导管的作用是___________，装置的作用除了干燥和平衡气压之外，还有___________。
（3）装置中主要反应的化学方程式为___________(活性炭)。
Ⅱ．测定样品纯度。利用与溶液反应生成的的体积测定样品纯度。现设计如图2的两种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
（4）与浓溶液反应的化学方程式是___________。
（5）从准确性考虑，最适宜的方案是___________(填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的是___________。
（6）称取样品与溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为，则样品中的质量分数为___________。
17. 、、、、、是原子序数依次递增的前四周期元素，元素基态原子的三个能级上电子数相同，原子易形成简单离子且无最高正化合价，可以形成多种含氧酸盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，是第四周期Ⅷ族元素中原子序数最大的元素，元素位于区，基态原子价层电子有未成对电子。回答下列问题：
（1）基态原子的电子排布式是___________。
（2）原子中核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________，基态原子最高能量的电子所在原子轨道的轮廓图为___________。
（3）与的化合物共用电子对偏向于，举出一个事实，说明的非金属性比强(用化学方程式表示)：___________。
（4）分子中原子杂化类型为___________，空间结构为___________。
（5）金属在化合物气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物，中键个数为___________(为阿伏加德罗常数的值)，作配体时，配位原子是而不是，其原因是___________。
（6）金属与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示(原子只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长分别为、、，则该晶胞的密度为___________。
18. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某废锂离子电池正极材料含有锰酸锂(，难溶于水)、导电剂石墨和铝箔，一种以该废锰酸锂电池正极为原料制备的流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）基态的价层电子的轨道表示式为___________，的模型为___________(填“三角锥形”“正四面体形”或“平面正方形”)。
（2）“碱浸”时与溶液发生反应的离子方程式为___________，滤渣的主要成分是___________(填名称)。
（3）以稀作“酸浸”试剂时，浸出率低，加入一定量的可提高的浸出率。相同反应时间、相同投料比、不同反应温度下的浸出率如图2所示。
①加入一定量的可提高的浸出率的原因是___________。
②写出“酸浸”过程中发生反应的化学反应方程式：___________(该反应中仅作还原剂)。
③后，随温度升高，的浸出率降低的原因是___________。
（4）将、和固体熔融制锰酸钾()。熔融时应在___________(填“瓷坩埚”或“铁坩埚”)中进行，若要制得，至少需___________。
选项
事实
推测
A
沸点高于
的沸点高于
B
可以写成
可以写成
C
与在加热条件下反应生成
与在加热条件下反应生成
D
固体与浓硫酸反应可制备气体
固体与浓硫酸反应可制备气体
金属种类
钠
镁
钾
钙
含量(g/100 mL)
2.3×10-5
12×10-5
3.9×10-5
4×10-4
选项
实验操作
现象
结论
A
向浓硫酸与铜反应后悬浊液中加水
溶液变蓝
反应生成了硫酸铜
B
等体积等的和两种酸分别与足量的反应
放出的氢气多
酸性强弱：
C
将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加溶液
溶液变红
试样已变质
D
用试纸分别测定等物质的量浓度的、溶液的
：
酸性：
化学键
键能()
436
134
298