2025-2026学年山东省德州市高一（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年山东省德州市高一（上）期中化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列生活中的物质与其化学成分及用途对应关系错误的是（ ）
A. 过氧化钠—Na2O2—供氧剂B. 生石灰—CaO—干燥剂
C. 小苏打—Na2CO3—抗酸剂D. 干冰—CO2—人工降雨
2.下列试剂保存或实验操作错误的是（ ）
A. 金属钠保存在煤油中
B. 新制氯水保存在棕色细口瓶中
C. 不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应用湿布扑灭
D. 使用后剩余的钠放入废液缸
3.如表物质分类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.下面有关物质的量的相关概念说法正确的是（ ）
A. 1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
B. 常温常压下，NH3的摩尔质量是17g
C. 3.01×1023个O2分子所占的体积约是11.2L
D. 2ml•L-1 NaCl溶液与1ml•L-1 CaCl2溶液等体积混合后，Cl-的浓度为2ml•L-1
5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 滴加石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、
B. 含NaHSO4的溶液：K+、、、
C. 滴加酚酞变红的溶液：、Mg2+、K+、Cl-
D. 无色透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：
B. 用NaOH溶液吸收少量CO2：
C. 用Na2O2与水反应制备少量氧气：
D. 向BaCl2溶液中通入少量CO2：
7.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1L0.1ml•L-1 NaHSO4溶液中含离子数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中Cl-数为0.5NA
C. 7gN2和CO的混合气体中含原子数为0.25NA
D. 标准状况下，2.24LH2O含氢原子数为0.2NA
9.下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A. C→CO2→Na2CO3B. Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C. Cl2→FeCl2→Fe（OH）2D. Ca（OH）2→NaOH→NaClO
10.如表除杂（括号内为杂质）所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.如表实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.钠、氯及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. b中阴、阳离子个数之比为1：2B. 存在a→b→c→d的转化
C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂
13.取适量NaCl和NaHCO3固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分数。下列说法错误的是（ ）
A. 装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰
B. 反应前和反应后都必须通一段时间的空气
C. 若装置D增重bg,则NaCl的质量分数为
D. 缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高
二、多选题：本大题共2小题，共8分。
14.下列有关气体的叙述错误的是（ ）
A. 25℃，101kPa下，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
B. 同温同容，等质量的O2和SO2的压强比为2：1
C. 同温同压，CO和CO2的密度比为11：7
D. 同温同压，等质量的CO和CO2，体积大的是CO2
15.某工业废水中可能含有Na+、Cu2+、Cl-、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：
①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04ml；
②另取0.1L废水滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀6.99g,再加入足量稀盐酸无明显变化。
下列判断正确的是（ ）
A. 的物质的量浓度是0.3ml•L-1
B. 溶液中一定不存在的离子是、Na+
C. 溶液中一定含有的离子只有Cu2+、
D. 溶液中一定存在Cl-，可能含有Na+
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.海水晒制的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某兴趣小组设计了如图实验流程对粗盐进行精制。（已知：所用试剂为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸）
请回答：
（1）沉淀A为 ______ ；操作a用到玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是 ______ 。
（2）加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 ______ ；加入试剂②后除去的金属阳离子为 ______ 。
（3）溶液C中加入试剂③涉及的离子方程式为 ______ 、______ 。操作b的名称是 ______ 。
（4）根据图中所给数据，能否计算出粗盐中氯化钠的质量分数，若能，请写出计算的表达式；若不能，请说明理由？（不考虑实验误差） ______ 。
四、实验题：本大题共3小题，共30分。
17.实验小组利用Cl2、Na2CO3和水等进行氯系消毒剂的制备，涉及的反应如下：
①2Cl2（足量）+H2O+Na2CO3=2HClO+2NaCl+CO2
②Cl2+2Na2CO3（足量）+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO
（1）上述反应所涉及物质中，属于电解质的有 ______ 种，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 ______ 。
（2）标准状况下，3.36LCO2所含分子数与 ______ gH2O所含分子数相同。
（3）1L NaCl溶液中含有4.6gNa+，则溶液中Cl-的物质的量浓度为 ______ 。
（4）①实验室需用480mL1.0ml・L-1稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取 ______ mL上述浓硫酸，配制过程中不需要使用的化学仪器有 ______ （填字母序号）。
②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是 ______ （填字母序号）。
a.量取浓硫酸时仰视
b.容量瓶使用前未干燥
c.定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
d.转移溶液时，溶液未冷却至室温
e.定容时，俯视刻度线
f.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分
18.某学习小组利用如图装置制备少量的Na2O和Na2O2（加热装置已省略），并探究Na2O2与H2能否反应。
Ⅰ.制备少量的Na2O和Na2O2
已知：①Na与O2在180～200℃时生成Na2O，300～400℃时生成Na2O2；②较高温度时，Na2O2能腐蚀玻璃。回答下列问题：
（1）装置甲中碱石灰的作用是 ______ 。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）具有缺陷的实验装置为 ______ （填装置序号）。
（4）装置乙制得的Na2O中含有Na2O2杂质。该小组设计了以下实验方案来测定Na2O的质量分数：15.5gNa2O产品固体称重得18.7g固体，则Na2O的质量分数为 ______ 。
Ⅱ.利用如图装置探究Na2O2与H2能否反应
（5）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为①______ ②（补全序号）
①组装好实验装置，检查装置的气密性
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹a和b
③加热装有Na2O2的试管，使其反应一段时间
④打开止水夹a和b,装置A中开始生成H2，并反应一段时间
⑤用小试管在球形干燥管末端收集H2，经检验H2已纯净
（6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，但干燥管内无水硫酸铜未变蓝色。则装置C中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（7）实验结束后，装置C中Na2O2可能未完全反应。该小组设计了如下实验进行验证：取少量固体溶于水，再滴加2—3滴酚酞溶液，能证明Na2O2未完全反应的现象是 ______ 。
19.某小组在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）装置Ⅰ的作用是制备Cl2。盛放MnO2的仪器名称是 ______ 。
（2）装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为除去Cl2中混有的HCl气体，若用NaHCO3溶液代替的缺点是 ______ （用离子方程式解释）。
（3）装置Ⅲ的作用是收集Cl2。气体应该从集气瓶的 ______ （选“m”或“n”）口进入。
（4）对装置Ⅳ制得的氯水成分和性质进行探究，实验如表，补全实验：
实验1的现象为 ______ 。
实验2是为了验证氯水中存在Cl-，请补齐实验操作为 ______ 。
根据以上实验，写出氯气和水反应的离子方程式：______ 。
（5）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，如图图示正确的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
20.如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C的溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
（1）将标准状况下448mL气体A通入足量的B溶液中，反应的离子方程式为 ______ ，理论上可得到C的质量为 ______ g。
（2）淡黄色固体F长期放置在空气容易变质，最终生成 ______ （填化学式）。利用下述试剂证明其变质情况的实验方案如下，补全实验：
试剂：a.水 b.盐酸溶液 c.氯化钡溶液
（3）在工业上利用A制备的漂白粉长时间暴露在空气中会失效的原因是 ______ 、______ （用化学方程式表示）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】CD
15.【答案】AD
16.【答案】硫酸钡（BaSO4）和泥沙;漏斗、烧杯 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓;Ca2+、Ba2+ ;H++OH-=H2O;蒸发结晶 否（或不能），除杂过程中引入了Na+和Cl-（或产品中氯化钠并非完全来自粗盐）
17.【答案】6; 2.7 0.2ml•L-1 27.2;AC;ade
18.【答案】除去空气中的水和CO2 丙 80% ④⑤③ 有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色
19.【答案】圆底烧瓶 n 溶液先变红，后褪色;加入AgNO3溶液或加入硝酸酸化的AgNO3溶液;溶液先变红，后褪色;加入AgNO3溶液或加入硝酸酸化的AgNO3溶液; D
20.【答案】;1.49 Na2CO3;c或c、b;生成白色沉淀或先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解;带火星的木条复燃 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO; 选项
酸
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
硫酸
NaHCO3
Mn2O7
Na2O2
B
HCl
胆矾
CO2
Al2O3
C
H3PO4
Cu2（OH）2CO3
SO2
Na2O
D
醋酸
Na2SO4
CO
CuO
A.探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B.稀释浓硫酸
C.转移溶液
D.观察金属钠在空气中加热的变化
选项
待提纯的物质
除杂试剂
操作方法
A
CO2（CO）
氧化铜粉末
加热
B
NaCl溶液（Na2SO4）
适量BaCl2溶液
过滤
C
N2（O2）
铜网
加热
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
适量盐酸
实验操作
现象
结论
A
向某盐溶液中加入CaCl2溶液
有白色沉淀产生
溶液中一定含有
B
向盛有水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡
溶液的红色褪去
活性炭具有吸附性
C
向煮沸的NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，持续加热
出现透明的红褐色
制得氢氧化铁胶体
D
向硫酸铜溶液中投入一小块钠
未出现红色固体
钠的活泼性弱于铜
实验操作
实验现象
分别取3mL氯水
实验1：加入2滴紫色石蕊溶液
______
实验2： ______
生成白色沉淀
实验操作
现象
结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 ______ （填字母序号），充分振荡
______
淡黄色固体已部分变质
②另取少量样品于试管中，滴加水，用带火星的木条靠近管口
______