2025-2026学年上海市虹口区高三上学期一模统考化学试题（无答案）

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一、未知
N，N二甲基甲酰胺(DM，结构简式为)被誉为“万能溶剂”，是医药、电子等领域的关键原料。
1．DMF分子中四种元素的原子半径由大到小的顺序正确的是_______。
A．B．
C．D．
2．DMF在催化条件下能完全水解，写出该反应的化学方程式 。
近年来，我国科研团队开发了多项DMF绿色合成新技术，相关成果有转化法和电合成法等。转化法原理如下：
主反应：(g)+H2O(g) ΔH1
副反应： ΔH2
3．转化法的原料中，属于非极性分子的是 。(填化学式)
4．在恒温恒容条件下，若只发生上述主反应，不能说明该反应体系已经达到平衡状态的是_______。(不定项)
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．DMF的体积分数保持不变
D．和的浓度之比保持不变
5．已知部分共价键的键能如下表所示：
则ΔH2=_______。
A．98B．C．708D．转化为DMF和的机理如图1所示；在催化剂表面加转化为、(*表示吸附)的能量与反应过程如图2所示(TS表示过渡态分子)。
6．根据图1，下面说法错误的是_______。
A．该历程有非极性键的断裂和生成
B．二氧化碳在该过程中作为氧化剂
C．甲酸和甲醛分别是主反应和副反应的中间体
D．中键之间的键角为
7．结合图2解释副产物较少的原因是 。
电合成法是以低价值的工业副产品为原料，在碳酸钾溶液中电解制备DMF，反应为N(CH3)3+H2O+2H2↑。电解装置如图所示。
8．Ni电极上发生的电极反应式为 。
9．一定条件下，Pt电极上DMF的生成速率为，电解100 h后，在Ni电极上收集的在标准状况下的体积约为 L。
10．有人建议将转化法和电合成法联用，能更好地生产DMF，其理由是 。
2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中代表性的材料之一、MOF-5晶体由具有正四面体结构的和有机配体()构成。由于晶胞中的取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(用圆球表示)。
11．元素在周期表中的位置为___________。
A．第四周期ⅤⅢ族B．第五周期ⅠB族
C．第四周期ⅡB族D．第五周期ⅡB族
12．基态氧原子的核外电子排布式为 。
13．碳原子和氧原子中第一电离能较大的是 ，从原子结构角度说明理由 。
MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由2种不同的结构单元交替构成。
14．确定该晶体结构可用的仪器分析技术是___________。
A．红外光谱法B．质谱法C．X射线衍射法D．紫外可见光光谱法
15．每个重复单元中的个数为___________。
A．2B．3C．4D．6
16．298 K、100 kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍。MOF-5对的吸附过程中___________。
A．，B．，
C．，D．，
17．下列可以代替为有机配体用于构成金属有机框架，并且能够增大框架孔径的是___________。
A．B．
C．D．
18．MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。从结构角度解释较更易配位的原因 。
19．根据金属有机框架的结构，举出其可能的一种用途 。
阿格列汀是一种酶抑制剂，可用于帮助糖尿病患者改善和控制血糖，其一种合成路线如下所示：
已知：+R-X(X=Br、I)。
20．已知反应①为取代反应，C的结构简式为 。
21．反应②的反应类型为___________。
A．加成反应B．取代反应C．还原反应D．氧化反应
22．阿格列汀分子中含有不对称碳原子的数目为___________。
A．0个B．1个C．2个D．3个
23．关于合成路线中涉及相关物质说法正确的是___________。
A．有机物A是组成人体蛋白质所需氨基酸
B．有机物B中含氧官能团名称为羧基和酮羰基
C．有机物E中含有、和sp杂化的碳原子
D．有机物M中上的氢较上的氢更易被取代
24．写出反应③的反应式 。
25．反应④所需的试剂与条件是 。
26．反应⑤使用可以有效提升阿格列汀的产率，原因是 。
27．写出C的符合下列要求的一种同分异构体的结构简式 。
ⅰ．含有硝基()和氨基()，且两者不在同一个碳原子上
ⅱ．核磁共振氢谱中存在三组峰，且峰面积相等
ⅲ．分子中不含环状结构
28．与苯环直接相连的卤原子较与烷基相连的卤原子更难发生取代反应，一般需要较苛刻的条件，如：。设计以甲苯为原料合成有机化合物E()的路线 (无机原料与有机溶剂任选)。
铬对人体及动物体有毒害作用。某实验室有一批含废液，同时还含有。用该废液制备晶体的流程如下：
已知：常温下，部分金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
(一)制备重铬酸钾
29．“步骤Ⅰ”中加入KOH溶液调节之间，得到的沉淀是 。
30．含铬国家工业污水排放标准不超过，通过计算说明滤液①是否可以直接排放 。(已知时，的)
31．“步骤Ⅱ”中加入溶液，得到的氧化产物是，写出该反应的离子方程式 。
32．实验室用废液制备时，不直接从“步骤Ⅱ”开始，要有“步骤Ⅰ”，其原因是 。
已知：不同温度下化合物的溶解度(单位：g)如下表：
33．根据上表中的数据，由“步骤Ⅲ”得到晶体的依次操作步骤是 、 、过滤、洗涤、干燥。
34．若要得到更纯净的晶体，需要进一步的操作是 。
35．结合上表分析，“步骤Ⅲ”不用硫酸调节pH的原因是 。
(二)测定重铬酸钾的纯度
称取产品2.000 g，配成250.00 mL的溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、2 g(过量)KI固体，密封在暗处静置，用标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3 mL指示剂，继续滴定至终点。
滴定过程中涉及的反应有：
36．该滴定过程中指示剂可选用___________。
A．酚酞试液B．甲基橙试液C．硝酸银溶液D．淀粉溶液
37．平行滴定三次，平均消耗标准溶液20.11 mL，计算重铬酸钾的纯度 。(写出计算过程，保留3位小数) 已知：
38．下列实验操作会使滴定结果偏大的是___________。
A．未润洗盛装溶液的滴定管B．滴定振荡时锥形瓶中有液体溅出
C．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失D．锥形瓶未干燥就加入待测液
铜及其化合物在日常生活中的应用非常广泛。
39．铜能够在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，相关的实验装置可选用___________。
A．B．
C．D．
40．硫酸铜可以用于杀灭真菌。实验室用稀与稀的混酸与铜反应制备，原理为：。
(1)为尽可能得到纯净的溶液，混酸中与物质的量之比最好为 。
A． B． C． D．
(2)实验室可用碱性NaClO溶液吸收NO，生成硝酸钠，离子方程式为 。
41．与形成的配离子可表示成，已知该配离子中，的4s、4p轨道通过sp杂化后与形成配位键。中含有 键。
42．向溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象如下表所示。
注：蓝绿色沉淀为碱式硫酸铜。
(1)144~430s过程中的现象为 。
(2)关于此实验相关说法正确的是 。
A．0s时溶液，原因可能是
B．20~94s过程中，发生的离子反应为
C．20~94s过程中，溶液中始终存在：
D．94~144s过程中，当溶液时水的电离程度最大
一定温度下，在液态有机相中存在以下配合反应：




保持温度不变，改变一定浓度有机稀溶液中的浓度，测得溶液中四种含铜微粒分布系数()与的平衡浓度关系如图所示。
43．在上图中c曲线对应的含铜微粒是___________。
A．B．C．D．
44．在上述条件下，反应的平衡常数的值___________。
A．2.0B．2.5C．3.0D．4.5
45．图中X点对应的平衡浓度为 (保留2位小数)。
46．向上述溶液中继续加入有机溶剂进行稀释，体系中与的比值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，运用平衡常数相关知识解释原因 。
共价键
键能
391
436
803
305
414
464
氢氧化物
开始沉淀时pH
沉淀完全时pH
沉淀开始溶解时pH
4.9
6.8
12
1.5
4.1
-
化合物
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
4.7
12.3
26.3
45.6
73
102
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
时间/s
0~20
20~94
94~144
144~430
pH
从5.2升高至5.9
从5.9升高至6.8
从6.8升高至9.5
从9.5升高至11.2
现象
无明显现象
产生蓝绿色沉淀且逐渐增多
沉淀无明显变化
……(产生新的现象)