2025-2026学年辽宁省本溪十二中九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年辽宁省本溪十二中九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是( )
A. 火箭与飞船合体完成组装B. 引燃推进剂实现火箭发射
C. 飞船入轨后展开太阳能帆板D. 导航系统引导飞船精准对接
2.在下列物质的分类中，正确的是( )
A. 锰酸钾——氧化物B. 水银——化合物
C. 液氮——单质D. 冰水共存物——混合物
3.下列实验操作不正确的是( )
A. 添加酒精 B. 洗净后试管的放置
C. 放置胶头滴管 D. 给液体加热
4.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是( )
A. 开发利用清洁能源B. 倡导绿色出行
C. 减少使用一次性餐具D. 露天焚烧垃圾
5.善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是( )
A. 物质都是由①组成的B. ②由质子和中子构成
C. 氯化钠由③直接构成D. 化学变化中③不能再分
6.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是( )
A. 易溶于水B. 分子中含氧分子
C. 由C、H、N、O四种原子构成D. 其中氢元素的质量分数最小
7.化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是( )
A. 两个氢分子−2HB. 2个氧原子−O2
C. 2个锌离子−2Zn2+D. 60个碳原子−C60
8.如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是( )
A. SO2B. COC. O3D. P2O5
9.如图为某反应的微观示意图。下列说法中错误的是( )
A. 图中乙表示氧分子
B. 反应前后氧元素的化合价一定发生了变化
C. 该反应中的最小粒子有三种
D. 保持丁物质化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
10.下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是( )
A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素
B. Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C. NO2中的“2“表示二氧化氮中含有2个氧原子
D. Mg+2O：中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
二、简答题：本大题共1小题，共13分。
11.化学在维护人体健康、科技发展等方面发挥着重要的作用。
【化学与健康】
(1)钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图是钙原子结构示意图：
①钙原子的核外电子数为______ ，位于元素周期表第______ 周期。
②在化学反应中，钙原子易失去电子变成______ (填“阳”或“阴”)离子。
(2)人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，因此，每日必须摄入足够量的钙。碳酸钙D3片是一种常用的补钙剂，其标签的部分信息如图：
①按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为______ 。
②维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3中氢、氧两种元素的质量比为______ 。
【化学与科技】
(3)2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。
①煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)煤油属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。
②液氢燃烧推动火箭升空过程中的能量转化为______ 能→内能→机械能。
③嫦娥六号探测器圆满完成人类首次月背采样后，顺利返回地球。月壤样品中含有氧化铝、氧化钙等物质，其中氧化铝的化学式为______ 。月壤中含有大量氦−3，地球上有大量氦−4，氦−3与氦−4都属于氦元素，其结构中的相同之处是______ 。
(4)2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有______ 性。
(5)汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。
当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和一种气体单质，该气体是______ (填化学式)。
②高氯酸钾是助氧化剂，与钠反应生成氯化钾、氧化钠，该反应中氯元素化合价______ (填“不变”或“升高”或“降低”)
③碳酸氢钠是冷却剂，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。其中碳酸钠的化学式为______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
12.阅读下面文章。
2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。
碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Achesn)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅与碳在高温下生成碳化硅和一氧化碳。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高。新型方法(如溶胶−凝胶法)在特定领域逐步应用。
化学气相沉积反应中用氩气作为稀释剂或载气的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。
依据上文，回答问题：
(1)构成硅的微粒是______ (填“分子”、“原子”或“离子”)。
(2)化学气相沉积法制备碳化硅，其中用到的氩气的化学式是______ 。
(3)第一代半导体材料锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______ 。
A.硅和锗元素都属于非金属元素
B.硅、锗原子的质子数相等
C.锗的相对原子质量为72.61
D.硅、锗原子的最外层电子数都是4
(4)下列是第二代半导体材料没被广泛应用的原因是______ 。
A.原材料稀缺，制造成本高
B.有毒性对环境损害较大
C.工作频率更高、耐高温、抗辐射
(5)写出艾奇逊法制备碳化硅的符号表达式：______ 。
(6)已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为______ 。
(7)碳化硅的俗名“金刚砂”，可以做打磨用的磨料磨具、高温炉窑的构件，推测其可能具有的性质______ (写出一条即可)。
(8)碳化硅的用途不包括______ 。
A.制造耐火材料
B.制作半导体元件
C.生产玻璃
D.智能电网
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
13.实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.气体的制备和收集
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图中选择最合适的发生和收集装置______ (选填字母序号)。
(2)已知：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。反应原理：①KO2+CO2→K2CO3+O2②KO2+H2O→KOH+O2在实验室，用超氧化钾制取氧气选B作发生装置，则反应原理是______ (填“①”或“②”)。
(3)下表是气体在标准状况下的密度和溶解性：
分析：既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是______ (填字母代号)。
Ⅱ.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气结束后，为了回收二氧化锰，同学们进行了如下实验：
(1)该实验名称为______ ，图中还缺少一种仪器是______ 作用是______ 。
(2)回收的二氧化锰，在上述反应中可以反复使用，其原因是______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共12分。
14.水是宝贵的自然资源，化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。
【项目一】了解水资源分布
(1)由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中，跟人类关系最密切的淡水约点地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______ %。
【项目二】海水淡化
(2)从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：
①直取所需
②除去杂质保留所需
蒸馏法淡化海水采用的思路是______ (填序号)。
(3)图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______ (填“增加”或“减小”)玻璃导管长度。
【项目三】探究水的组成及变化
实验一：在试管中加入水，加热使其沸腾。
(4)实验过程中，发生变化的是______ (填字母)。
A.分子数目
B.分子能量
C.分子运动速率
D.分子之间的间隔
实验二：电解水
(5)电解水的符号表达式为______ ，基本反应类型是______ ，证明水中含有氧元素的实验现象是打开活塞后______ 。
(6)实验一和实验二的微观本质区别是______ 。
实验三：定量认识水的组成
化学兴趣小组设计方案探究利用氢气与氧化铜反应测定水的组成(注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂)。
【资料信息】①装置A的作用是制取氢气，各装置中的试剂均足量。
②在加热的条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水。
【收集数据】
【实验分析与结论】
(7)根据上表中数据，计算水中氢、氧元素的质量分别为______ 。
(8)实验结束后，如果氧化铜有剩余，测定水中氢、氧元素的质量比______ (选填“偏高”或“偏低”或“不受影响”)。
(9)根据实验分析E装置的作用是______ 。
参考答案
1.B
2.C
3.C
4.D
5.A
6.D
7.C
8.A
9.D
10.D
11.20;4;阳 0.6;11：4 混合物;化学;Al2O3;质子数相同 吸附 N2;降低;Na2CO3
12.原子 Ar CD AB SiO2+C→高温SiC+CO −4 硬度大(或耐高温等) C
13.AC ② (3)B；Ⅱ.二氧化锰的回收 过滤;玻璃棒;引流 二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变
14.13 ① 增加 BCD H2O→通电H2+O2;分解反应;b管口木条燃烧更旺 实验一水分子不变，实验二水分子改变 0.8g、6.4g 不受影响 防止空气中水蒸气进入D中 [成分]碳酸钙(CaCO3)、维生素D3辅料。
[规格]每片含碳酸钙0.75g
[用法用量]口服，咀嚼后咽下成人：一次2片，一日1次。儿童酌量
发展历程
20世纪50年代
20世纪90年代
21世纪初
半导体材料
第一代
第二代
第三代
代表材料
硅(Si)
锗(Ge)
砷化镓(GaAs)
磷化铟(InP)
碳化硅(SiC)
氮化镓(GaN)
主要应用
低压、低频、电功率集成电路晶体管
频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件
主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和风力发电等领域
主要特点
产业链成熟，技术完善，成本低
资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大
制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵；禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度
空气
A
B
C
D
E
标准状况下密度/(g/L)
1.293
0.771
0.717
1.629
1.25
1.977
水中溶解性
一
极易溶
难溶
极易溶
不易溶
能溶
实验前
实验后
氧化铜和玻璃管的总质量
65.6g
59.2g
无水氯化钙和U型管的总质量
100.8g
108.0g