黑龙江省绥化市新时代高中教育联合体2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析）

这是一份黑龙江省绥化市新时代高中教育联合体2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析），文件包含黑龙江省绥化市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析docx、黑龙江省绥化市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列过程与盐类水解无关的是
A. 火灾时，使用以硫酸铝和碳酸氢钠为主要成分的泡沫灭火器灭火
B. 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂
C. 用热的纯碱溶液去除油污
D. 高铁酸钠()用于饮用水的消毒
2. 时，下列说法正确的是
A. 、的醋酸溶液的电离度分别为、，则
B. 水中加入电解质，一定会破坏水的电离平衡
C. 相同条件下，同浓度的HClO溶液和盐酸导电性相同
D. 的溶液中水电离出的物质的量浓度为
3. 下列关于反应热的说法正确的是
A. ，时，完全燃烧生成放出的热量叫做的燃烧热
B. ，所以石墨比金刚石稳定
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应
4. 时，某稀溶液中由水电离产生的浓度为，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是
A. B.
C. D.
6. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是
A. B.
C. D.
7. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液
B. 向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢
C. 中和热数值大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响
D. 酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度
8. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 催化剂镍的使用改变了该反应的焓变
B. 中间体1生成中间体2的反应速率决定总反应的反应速率
C. 该反应的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成
D. 总反应为
9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 硫酸是重要的工业原料，工业生产中一个重要的反应为： ，下列说法正确的是
A. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
B. 选定压强为常压，是因为低压有利于提高反应物的转化率
C. 实际生产中，可通入过量的以提高转化率
D. 实际生产中，结合经济成本可将尾气直接排入大气
11. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是
A. 上述生成的反应为吸热反应
B. 时，反应的平衡常数为
C. 达到平衡时，分离出，平衡向正反应方向移动，不变，逐渐变小
D. 达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
13. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质发生反应， ，一段时间后，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I代表物质，曲线III代表物质
B. 图中时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率
C. 其他条件相同时，增大的浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D. ，用物质表示的平均反应速率为
14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应。反应：；反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 活化能：
B 时，
C. 升高温度，反应、的速率均增大，平衡常数减小
D. 后再向平衡体系中加入，恒温再次平衡后增大
15. 丙二酸(，二元弱酸，可用表示)易溶于水，常温下，用溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的、微粒分布分数[，表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线
B.
C. 时，
D. 滴定过程中可先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16. 水是化学反应的重要载体。水本身电离极其微弱，但这种性质对其他物质在水中的行为产生重要的影响。请根据所学知识，回答下列问题：
（1）某温度下，纯水，向纯水中加入少量固体，溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)，水的电离平衡______(填“正向”或“逆向”)移动；在此温度下，将的溶液与的稀硫酸等体积混合，混合后溶液呈______性。
（2）常温下，将的溶液加水稀释为，______。
（3）在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，主要目的是______。
（4）向盛有水的锥形瓶中滴加几滴亚硫酰氯()，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，根据实验现象，写出与水反应的化学方程式______。
（5）常温下，的①氨水 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液中，由大到小的顺序为______(填序号)。
17. 肼()又称联氨，常温常压下是一种无色液体。请回答下列问题：
Ⅰ．火箭发射时可以用肼作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
（1）根据下图信息，写出与反应的热化学方程式______。

（2）上述与的反应能够成功用于火箭推进器的原因：a．能快速产生大量气体；b．______。
（3）根据下表中的键能数据进行计算反应的焓变______kJ/ml。
Ⅱ．肼是二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水()相似，，。
（4）肼的水溶液显碱性的原因是______(用离子方程式解释)。
（5）常温下，溶液呈______性。如果向此溶液中加入少量固体(忽略温度变化)，溶液中的值会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18. 菠菜中含有草酸，草酸是二元弱酸，具有较强的还原性。为测定菠菜提取液中草酸的含量(假设除草酸外其他成分不参与反应)，设计以下实验。
I．酸碱中和滴定法测定草酸含量
用0.0100 ml/LNaOH溶液滴定菠菜提取液中草酸含量。实验步骤如下：
检查滴定管活塞是否漏水
②用蒸馏水洗涤碱式滴定管，______，加入0.0100 ml/LNaOH溶液，赶出气泡、调节液面后准确记录读数为
③用酸式滴定管向锥形瓶中滴入菠菜提取液，再向其中滴加2滴酚酞溶液
④把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱，边滴边摇动锥形瓶，直到滴定至终点，记录滴定管液面读数为
⑤重复实验两次，并记录相关数据
（1）步骤②中缺少的操作步骤是______。
（2）下列能证明为弱酸的方案是______(填字母)。
A．室温下，取的溶液，测其
B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡
C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，产生
（3）三组实验数据如下，该菠菜提取液中草酸的浓度为______。
II．氧化还原滴定法测定草酸含量
用酸性溶液滴定菠菜提取液中草酸含量，已知菠菜提取液接近无色。滴定原理为：。
（4）向滴定管中加入酸性溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为______(填字母)。
A. B. C. D.
（5）用酸性溶液滴定菠菜提取液时，______(填“需要”或“不需要”)另外加指示剂，滴定终点的现象为______。
（6）下列操作可能导致测定结果偏高是______。
A. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分
B. 滴定后俯视读数
C. 滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D. 装酸性溶液滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
19. 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。甲醇()因其易储存运输的特点，成为当前工业制氢的重要原料之一。甲醇水蒸气催化重整制氢气涉及的反应原理如下：
主反应：
副反应：
净化反应：
回答下列问题：
（1）______kJ/ml。
（2）已知净化反应为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为：、，升高温度，______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，______。
（3）已知副反应的熵变，则该反应在______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)时能自发进行。
（4）恒压时，在铜基催化剂作用下探究水醇比、温度对的选择性[的选择性]和物质的量分数的影响，结果分别如下：
为了有利于主反应发生，应选择的最适宜条件为______。
（5）将(g)和(g)投入恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和的选择性、甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①表示CO选择性的曲线是______(填“a”、“b”或“c”)。
②下列叙述能说明反应体系达到化学平衡状态的是______(填标号)。
A．容器内混合气体的密度不再变化
B．容器内与的物质的量之比不再变化
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．单位时间内生成的同时消耗A．测氯水的
B．探究与的反应是否为可逆反应
观察混合气体的颜色变化
C．测定锌与稀硫酸的反应速率
D．探究压强对化学平衡的影响
选项
操作
现象
结论
A
向平衡体系 中加入适量固体
溶液颜色变浅
平衡逆向移动
B
取溶液于试管中，加热
溶液由蓝绿色变为黄绿色
C
向溶液中缓慢滴加氨水
溶液由橙红色变为黄色
平衡向逆向移动
D
向等体积、等的两种酸溶液和中分别加入足量锌粉，充分反应后
溶液产生更多的氢气
说明电离常数
温度/℃
25
80
230
平衡常数
2
共价键
N-H
N-N
O-H
键能/(kJ/ml)
391
193
946
498
463
次数


1
0.20
20.20
2
0.10
21.20
3
0.00
20.00