重庆市巴蜀中学2026届高三上学期10月月考（三）化学试卷（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写
清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. 硬度大作牙膏摩擦剂
B. 高铁酸钠 有强氧化性作消毒剂
C. 木糖醇属于糖类作甜味剂
D. 新型先进纺织复合材料密度小、强度大、抗疲劳性高，广泛应用于航空航天、国防等领域
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2 硬度大，现代牙膏中常用改性 SiO2 作摩擦剂，A 正确；
B．高铁酸钠（Na2FeO4）中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，可用来杀菌消毒，B 正确；
C．木糖醇为五碳糖醇，结构中含有 5 个羟基，属于多元醇，不属于糖类（糖类为多羟基醛/酮），C 错误；
D．新型纺织复合材料具备轻质、高强度等特性，符合航空航天需求，D 正确；
故答案选 C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 碳酸的电离：
B. 的价层电子对互斥模型：
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C. 固体 HF 中的链状结构：
D. 的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸是二元弱酸，电离分步进行，第一步为 ，第二步为
，A 错误；
B．SO2 中心原子 S 的价层电子对数=2+ =3，杂化方式 sp2 杂化，价层电子对互斥模型为
，B 正确；
C．固体 HF 分子间通过氢键形成链状结构，氢键用虚线表示，结构为
，C 错误；
D．原子半径：C＞H，CH4 分子的球棍模型 ，中间为 C 原子，有 4 个 C-H 共价键，D 错误；
故选 B。
3. 银久置空气中会变黑，其变色原理为： (未配平)，若消耗标准状况下
的氧气，下列说法正确的是( 为阿伏加德罗常数的值)
A. 转移电子数为
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶1
C. 还原剂
D. 生成的 含有孤电子对数为
【答案】A
【解析】
【分析】由未配平的方程式可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是还原剂、硫化银是氧化产物，
氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂、水是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，
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反应的化学方程式为： ，反应消耗 1ml 氧气，转移电子的物质的量为
4ml。
【详解】A．由分析可知，反应消耗 1ml 氧气，转移电子的物质的量为 4ml，则消耗标准状况下 22.4L 氧
气时，转移电子的数目为： ×4×NAml-1=4NA，A 正确；
B．由分析可知，硫化银是氧化产物、水是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比
为 1：1，B 错误；
C．由分析可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是反应的还原剂，C 错误；
D．水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) × =4，孤对电子对数为：(6-1×2) × =2，由方程式
可知，消耗标准状况下 22.4L 氧气时，生成水的物质的量为：2ml，则水分子含有孤电子对数为：2ml×2
×NAml-1=4NA，D 错误；
故选 A。
4. 如图为 在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是
A. Ⅰ结构中 的杂化类型为 B. 熔点：Ⅱ＜Ⅲ
C. 与 原子之间 键长： D. 键角：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ结构中 S 原子与 3 个 O 原子直接相连，形成 3 个σ键，S 的价电子数为 6，与 3 个 O 形成σ
键时共用了 3 对电子，因此孤电子对数为 0，价层电子对数为 3，其中 S 的杂化类型为 sp2，A 正确；
B．Ⅱ、Ⅲ均为 SO3 的聚合结构，分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高，Ⅲ的链状结构相对分子质量
更大，因此熔点Ⅱ＜Ⅲ，B 正确；
C．键长与键的类型相关：双键（或含双键成分）的键长短于单键，a 对应的是普通单键，b 对应含双键成
分的键，因此键长 b＜ a，C 正确;
D．Ⅱ中 S 和Ⅲ中∠2 的 O 都采取 sp3 杂化，Ⅱ中 S 上没有孤电子对，Ⅲ中∠2 的 O 上有孤电子对，孤电子
对具有较大的斥力，则键角∠2＜∠1，D 错误；
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故选 D。
5. 山奈酚是红花饮品中的一种对健康有益的成分，其结构如图所示：
下列有关该物质的说法，错误的是
A. 分子式为
B. 与溴水充分反应， 最多可消耗
C. 与足量氢气加成产物结构中含有 9 个手性碳原子
D. 具有抗氧化的功效
【答案】C
【解析】
【详解】A．由山奈酚的结构简式可知其分子式为 C15H10O6，A 正确；
B．酚类物质能与溴水中的 Br2 发生取代反应，溴原子取代酚羟基邻、对位的氢原子，碳碳双键能与 Br2 发
生加成反应，1ml 山奈酚可与 4ml Br2 发生取代反应，与 1ml Br2 发生加成反应，因此 1ml 山奈酚最多
可消耗 5mlBr2，B 正确；
C．与足量 H2 发生加成反应后生成的产物是 ，其结构中含 7 个手性碳原子，
如图 中*所示，C 错误；
D．山奈酚中含有酚羟基，易被氧化，具有抗氧化的功效，D 正确；
答案选 C。
6. 仅用下列实验示意图不能实现相应实验目的的是
A.用量热计测定中和
实验目的 B.测定化学反应速率
热
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实验示意图
C.验证铁钉的吸氧腐 D.从 提 纯 后 的 实验目的
蚀 溶液获得 晶体
实验示意图
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．测定中和热需要使用量热计，注意保温隔热，A 正确；
B．可通过测定一定时间内产生的气体体积（或测定产生一定体积的气体所需的时间）来测定化学反应速率，
没有提供测量时间的装置，不能计算化学反应速率，B 错误；
C．铁的吸氧腐蚀本质是铁在中性或者很弱酸性条件下与氧气发生反应进而生锈（正极上 O2 得电子被还原
生成 OH-，此时正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-），食盐水溶液呈中性，C 正确；
D．氯化钠溶解度随温度变化较小，适合蒸发结晶，D 正确；
故答案选 B。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
B. 溶液中滴加 至 完全沉淀后的溶液： 、 、 、
C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液： 、 、 、
D. 电解精炼含铁的粗铜后的电解液： 、 、 、
【答案】A
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【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中，各离子间不反应，可大量共存，A 符合题意；
B． 完全沉淀后，溶液中溶质为 K[Al(OH)4]， 会与[Al(OH)4]-反应生成 Al(OH)3 和 ，碳酸
氢根不能大量存在，B 不符合题意；
C．电石制备乙炔后的溶液含 呈强碱性， 会与 反应生成 ，铵根离子不能大
量存在，C 不符合题意；
D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液中含有 、 ， 、 可与 发生氧化还原反应，不能大
量存在，D 不符合题意；
故选 A。
8. 一种具有广泛应用前景的新型催化剂结构如图所示，其中 M、R、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，
为自然界中形成物质最多的元素之一，Y、Z 同周期，基态 X、Y 原子均只有 1 个单电子。下列说法正确的
是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的沸点：
C. Y 分别与 X、W 形成的化合物化学键类型一定完全相同
D. 该催化剂的沸点比 Y 与 Z 形成的化合物沸点高
【答案】B
【解析】
【分析】分析题给催化剂结构可知，M 形成四个共价键，且 M 为自然界中形成物质最多的元素之一，可知
M 为 C 元素；Z 形成六个共价键，可知 Z 为 S 元素；R 形成 2 个共价键，且带一个单位负电荷，W 形成 2
个共价键，X 形成 1 个共价键，Y 带一个单位正电荷，根据“M、R、W、X、Y、Z 原子序数依次增大”和“Y
、Z 同周期，基态 X、Y 原子均只有 1 个单电子”，可知 Y 为钠元素，X 为 F 元素，W 为 O 元素，则 R 为
N 元素；据此分析。
【详解】A．根据分析，M、R、W 分别是 C、N、O 元素，同周期从左至右第一电离能依次增大，但 N 元
素的第一电离能大于 O 元素的，因此第一电离能的顺序为：N>O>C，即 R>W>M，A 错误；
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B．W、X、R 的简单氢化物分别是 H2O、HF、NH3，三者中均存在分子间氢键，只有水在常温下是液体，
故水的沸点最高，电负性：F>N，因此氢键强度：HF>NH3，故沸点：H2O>HF>NH3，B 正确；
C．Y 分别与 X、W 形成化合物 NaF、Na2O 和 Na2O2，NaF 与 Na2O 中存在的化学键都是离子键，Na2O2 中
不仅存在离子键，还存在非极性共价键，故 Y 分别与 X、W 形成的化合物化学键类型不一定完全相同，C
错误；
D．Y 与 Z 形成的化合物为 Na2S，该催化剂和 Na2S 均属于离子化合物，但催化剂中阴离子半径大于 Z2-，
因此离子键强度：催化剂催化剂，D 错误；
答案选 B。
9. 金属钼(M)与硫可以形成一种类石墨烯的二维过渡金属硫化物，其晶体结构如图甲所示(A、B 两层不断
重复)，图乙为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是
A. 该晶体属于混合型晶体 B. S 原子距离最近的 M 原子有 6 个
C. A 层和 B 层之间为范德华力 D. 该化合物的化学式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该晶体层内存在共价键，层间通过范德华力结合，同时具有共价晶体和分子晶体的特征，属于
混合型晶体，A 正确；
B．S 原子的配位数指其周围距离最近且等距离的 M 原子数，由单层俯视图可知，每个 S 原子周围有 3 个
M 原子，故 S 原子的配位数为 3，B 错误；
C．该晶体层间存在范德华力，层间易滑动，C 正确；
D．由单层俯视图可知，每个 M 原子周围有 6 个 S 原子，每个 S 原子周围有 3 个 M 原子，故 M 与 S 的
原子个数比为 ，化学式为 ，D 正确；
故选 B。
10. 亚砜类化合物有广泛应用，如图为以 溶液为电解质溶液，采取电解法制备甲基苯基亚砜
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( )的装置。
下列说法正确的是
A. a 接电源负极，为阴极
B. 电解一段时间后需补充 NaCl
C. 电解的总反应为：
D. a 极上生成 ，则理论上最多生成 的
【答案】C
【解析】
【分析】a 主要发生 ，发生氧化反应，故 a 为阳极，接电源正极；b 主要发生 ，
发生还原反应，故 b 为阴极，接电源负极；a 极生成的 先将 氧化为 ，再与
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结合生成 ， 在 b 发生水解生成 和氯离子， 最
后脱氢生成 。
【详解】A．根据分析 a 接电源正极，为阳极，A 错误；
B．反应过程中，氯离子被氧化为 参与反应后又被还原为氯离子，整体无损耗，故无需补充，B 错误；
C．根据分析可知，总反应的反应物为 和水，生成物为 和氢气，故总反应为
，C 正确；
D．分析过程可以发现，生成一个 需要 2 个 ，故 a 极上生成 ，则理论上最多生成
的 即 70 g 的 ，D 错误；
故选 C。
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作及现象 结论
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制
A 葡萄糖属于还原性糖
中，加热，生成砖红色沉淀
将 溶液和稀 混合，生成的气
B 被稀硫酸氧化成
体可使品红溶液褪色
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取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和
C 等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴 硫酸铜是该反应的催化剂
加 1~2 滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快
乙醇和浓硫酸共热至 170℃，将产生的气体通
D 乙醇发生了消去反应
入溴水中，溴水褪色
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖与新制 在碱性条件下加热生成砖红色沉淀，可证明其属于还原性糖，A 正确；
B． 与稀硫酸反应生成 和 ， 使品红褪色，但该反应为 自身的歧化反应，稀硫
酸不是氧化剂，B 错误；
C．加入 后， 置换出 ，Zn、Cu 与稀盐酸形成微电池，加快反应速率， 被消耗，硫酸
铜并非催化剂，C 错误；
D．生成的乙烯中混有的乙醇、二氧化硫等还原性气体也可以使溴水褪色，无法证明乙醇发生消去反应，D
错误；
故选 A。
12. 在催化剂表面， 和 合成 的反应历程和能量变化如图所示，催化剂表面上的
物种用“*”标注。
已知： 。下列说法正确的是
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A. 该反应决速步的反应方程式为：
B. 和 合成 的热化学方程式为：
C. 若催化剂表面由平整表面改为粗糙表面，则制备 的速率会加快
D. 该历程中存在非极性键的断裂和形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．通常判定决速步需比较各步活化能最大者，图示中第一步（CO 吸附）虽然存在一定能垒，但
并不是能垒最大的反应，所以不是决速步，故 A 错误；
B．由能量图可知，反应从 CO(g)+2H2(g) 的能量基准记为 0ꢀeV，最终生成 CH3OH(g) 的相对能量约为 −
1ꢀeV，说明该总反应放热约 1ꢀeV·ml-1= 。因此 和 合成
的热化学方程式为： ，故 B 错误；
C．催化剂表面由平整改为粗糙时，有效接触面积增大、活性中心增多，一般能提高反应速率，故 C 正确；
D．合成过程中需断裂 H–H（非极性键）,并形成 C-O，O-H 等极性共价键，没有非极性键的形成，故 D 错
误；
故答案为 C。
13. 碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量 的 溶液制备
的 过 程 如 图 所 示 。 已 知 25℃时 ： ， ，
， 。下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. “除镁”得到的上层清液中：
D. “沉锰”反应的化学平衡常数的数量级为
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【答案】D
【解析】
【详解】 A． 是可溶性强碱弱酸盐， 不水解而 发生微弱的水解并生成 ，溶液呈碱性，根
据物料守恒， ，因此 ，故离子浓度顺序为
，A 正确；
B．对于 溶液，存在电荷守恒： ，存在物料守恒：
，两式联立可得 ，B 正
确；
C．除镁后的溶液中 ，由于 ，则
，C 正确；
D．沉锰反应为 ，反应的化学平衡常数
，数量级为
，D 错误；
故答案选 D。
14. 一定温度下，向 1 L 恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入 和
合成甲醇，发生反应 。测得压强变化量 随时间的变化
如图所示[ ， 为起始压强， 为某时刻压强]。下列说法正确的是
A. 甲容器为绝热容器
B. 化学反应速率：a 点>b 点
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C. 平衡常数：b 点>c 点
D. ，甲容器中
【答案】D
【解析】
【分析】该反应正反应是气体分子数减小的反应，对于恒温容器，反应开始后，压强逐渐减小，压强变化
量 为负值，其绝对值一直增大，则容器甲为恒温容器，容器乙为绝热容器。
【详解】A．该反应正反应是气体分子数减小的反应，对于恒温容器，反应开始后，压强逐渐减小，压强变
化量 大于 0 且一直增大，则容器甲为恒温容器，容器乙为绝热容器，A 错误；
B．反应速率与温度、浓度等有关。a 点对应甲容器（恒温），b 点对应乙容器（绝热，温度更高），且 b 点
时反应更接近平衡，反应物浓度更小。温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，因此反应速率 a 点