专题09 阿伏伽德罗常数综合-（2016-2025）十年高考化学真题题源整理试题（含答案）

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1．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
2．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体内氢键的数目为
B．的NaF溶液中阳离子总数为
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
3．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含质子数为
B．常温常压下，含σ键数目为
C．的稀硫酸中含数目为
D．与充分反应得到的分子数为
4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1ml[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NAD．生成1ml H2时，总反应转移的电子数为6NA
5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
6．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
7．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为B．生成的质量为
C．生成的氧化产物分子数为D．生成的含有孤电子对数为
8．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
9．（2023·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
10．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
11．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
12．（2021·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.2
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为
13．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是
A．(标准状况)与水充分反应转移电子
B．和均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．与溶液反应：
14．（2021·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状( )分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
15．（2020·浙江·高考真题）为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．浓度为的溶液中，阴离子数为
16．（2019·全国II卷·高考真题）已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
17．（2018·全国I卷·高考真题）NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
18．（2017·全国III卷·高考真题）为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键
19．（2017·海南·高考真题）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 ml 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 ml 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 ml·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 ml 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
20．（2021·重庆·高考真题）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA
B．1L1 ml·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA
C．1 ml SO2与1 ml O2完全反应转移的电子数为4 NA
D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
阿伏伽德罗常数题是高考化学选择题中的“常青树”，综合性强、陷阱多、区分度高。它不仅考查学生对基本概念的掌握，更考查其逻辑推理能力和细致程度。能否做对这类题，是检验学生化学基础是否扎实的重要标志。在备考中，学生需：重基础：熟记公式、概念、常见物质的结构与性质；善辨析：学会识别命题人设置的陷阱；多总结：通过错题本积累经验，形成“条件反射”；练速度：在保证正确率的前提下提高解题速度。
试题情境
背景多样：涉及气体体积、溶液浓度、化学反应（氧化还原、水解、可逆反应等）、晶体结构、化学键、同位素、电化学等。
现实与理论结合：如自来水消毒、电池反应、合成核酸、葡萄酒成分等，体现化学与生活、科技的联系。
常见设问方式：判断下列说法“正确”或“错误”，每个选项独立考查一个知识点。
试题特征
题型结构：均为单项选择题，四个选项分别考查不同知识点，综合性强。
难度分布：中高难度居多，选项陷阱多，需综合运用概念与计算。
知识点覆盖：
气体摩尔体积与状态（标准状况、非标况）
氧化还原反应电子转移数目
化学键数目（σ键、π键、氢键、孤电子对）
溶液中离子浓度与水解平衡
同位素中子、质子、电子数计算
可逆反应、不完全反应、浓度变化影响
电化学中电子转移与物料变化
考试要求
必备知识
阿伏伽德罗常数的定义与应用
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
化学方程式书写与配平
离子反应、水解、电离平衡
化学键类型与数目计算
氧化还原反应电子转移计算
关键能力
信息提取与整合能力
计算与逻辑推理能力
辨析干扰选项的能力
联系实际情境的能力
学科素养
宏观与微观的联系
变化与平衡的思想
证据推理与模型认知
题干结构
“设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确/错误的是”
选项设置
选项常见陷阱类型：
陷阱类型
示例
解析
状态陷阱
未指明“标准状况”
如A中22.4L CH₄不一定为1ml
水解/电离陷阱
弱电解质或盐类水解
如B中NaF溶液中阳离子总数大于Nₐ
可逆反应陷阱
SO₂与O₂反应
如D中生成SO₃分子数小于Nₐ
浓度/体积陷阱
未给出体积或浓度
如C中pH=1的H₂SO₄中H⁺为0.1ml/L
化学键陷阱
键数计算错误
如C中N=C=NN=C=N²⁻的π键数为2Nₐ
电子转移陷阱
氧化还原反应电子数
如C中Fe与S反应转移电子数为Nₐ而非1.5Nₐ
高频考点
气体状态与体积：几乎每年必考，强调“标准状况”和“气体”两个条件。
氧化还原电子转移：复杂反应中电子数计算，如KMnO₄、铅蓄电池、燃料电池等。
化学键与分子结构：σ键、π键、氢键、孤电子对等，常与有机物、离子化合物结合。
溶液中的离子行为：水解、电离、电荷守恒、物料守恒。
同位素与核素：中子数、质子数、电子数的计算。
命题趋势：
综合性强：一题多考点，四个选项可能分别来自不同模块。
情境新颖：引入新材料、新反应（如示踪反应、电催化合成氨等）。
注重辨析：强调“陷阱”选项，考查学生是否掌握细节。
贴近实际：更多结合生产生活、环保、能源等真实情境。
未来可能考查方向：
新型电池（如锂硫电池、钠离子电池）中的电子转移与物料变化。
配合物、团簇分子中的化学键与电子数目。
多步反应、循环反应中的电子与物料守恒。
非标准状况下的气体行为（如常温常压、高压等）。
知识梳理
整理常见陷阱类型，建立“错题本”。
掌握常见物质的化学键数目（如CH₄、C₂H₄、C₂H₂、苯、冰等）。
熟练书写氧化还原反应半反应，准确计算电子转移。
能力训练
训练快速识别选项中隐含条件（如状态、浓度、是否可逆）。
强化计算能力，尤其是物质的量、粒子数、电子数的快速换算。
进行“选项辨析”专项训练，提高抗干扰能力。
复习建议
阶段
内容
方法
一轮复习
基础概念与公式
背诵+例题训练
二轮复习
综合题与陷阱题
错题重做+模拟题
冲刺阶段
真题演练+预测题
限时训练+讲解
重点突破内容
气体状态判断
氧化还原反应电子转移
溶液中离子行为（水解、电离）
化学键与分子结构
可逆反应与不完全反应