2025-2026学年安徽省蚌埠市蚌山区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年安徽省蚌埠市蚌山区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代技术应用中发生的是化学变化的是( )
A. 稻草造纸B. 水车灌溉C. 砚台雕刻D. 棉纱织布
2.物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
①氢气用作燃料 ②氧气用于气焊 ③干冰用作制冷剂
④一氧化碳用于炼铁工业 ⑤活性炭吸附水中色素或异味物质 ⑥氦气用作保护气
A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ③⑤D. ①④⑤⑥
3.校园微型空气质量检测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是( )
A. 空气质量指数越高，空气质量越差
B. 加强空气质量监测，有利于调控工业布局、减少环境污染
C. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物是计入空气质量评价的主要污染物
D. 积极植树造林有助于提升空气质量
4.下列不属于缓慢氧化的是( )
A. 奔跑时急促呼吸B. 钢铁生锈C. 食物腐烂D. 木炭安静地燃烧
5.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是( )
A. 滴加液体B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性D. 过滤黄河水
6.嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是( )
A. 氦的相对原子质量为4.003g
B. 1个钛原子含有22个中子
C. 钛原子的最外层电子数为22
D. He和Ti分别可以表示单质
7.下列实验现象描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生白烟
C. 光亮的细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
8.青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能是生虾体内的物质在高温下生成了新物质造成的。就这些同学的看法而言，应属于科学探究中的( )
A. 进行实验B. 猜想与假设C. 收集证据D. 获得结论
9.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动
B. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子
C. 氧气在一定条件下转变成臭氧——原子种类发生改变
D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同
10.下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A. 氮气 碳酸钙 二氧化硫B. 液氧 过氧化氢 水银
C. 空气 碳酸钠 铁锈D. 铁 冰水混合物 白酒
11.实验是科学探究的重要手段，下列实验方案、现象对应的结论错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了球形火焰和水光球实验。水光球学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中O2、N2、CO2的体积分数分别为21%、78%、0.7%，吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒。下列关于“人造空气”说法正确的是( )
A. 若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸
B. 21%和78%指的是气体物质的质量分数
C. 铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧
D. “人造空气”中二氧化碳含量低于空气
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
B. 加热高锰酸钾制氧气
C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份不加二氧化锰
D. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )
A. 离子是带电的微粒，所以带电的粒子一定是离子
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C. 同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素
D. 元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
15.构成下列物质的粒子与构成H2O的粒子类型相同的一组是( )
A. 氮气、铁B. 氧气、氨气C. 铜、氯化钠D. 硫酸铜、金刚石
16.艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为C18H16O8。下列关于矢车菊黄素的说法正确的是( )
A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 矢车菊黄素属于氧化物
D. 矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
17.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是( )
A. 2H−2个氢元素B. H2O−水中含有2个氢原子
C. 2Al3+−2个铝离子D. Ca+2−一个钙离子带2个单位正电荷
18.煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. “”表示氢分子，其符号为2HB. 反应前后分子、原子的种类不变
C. 反应前后元素的种类改变D. 反应前后都有单质和化合物
19.如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是( )
A. a端是电源的正极
B. d试管收集的气体有可燃性
C. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
D. 试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2
20.过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是( )
A. 使用前应检查装置气密性
B. Ⅰ中的二氧化锰起催化作用
C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度
D. 该装置不能控制产生O2的快慢
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1中序号②所对应的空白应填写______ 。
(2)图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。
①最外层电子数达到稳定结构的有______ (填字母)。
②其中属于同种元素的是______ (填字母)。
③A和B中，化学性质较活泼的粒子的符号为______ (填写化学符号)。
(3)图3为镓原子(Ga)结构示意图，其中的x数值是______ ；镓元素位于元素周期表第______ 周期。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
22.自来水厂净水主要过程如图1所示：
(1)净水：上述过程中，活性炭利用其______ 性，除去颜色和异味。“杀菌消毒”过程中发生了______ (填“物理”或“化学”)变化。流程中操作的名称是______ ，该操作后得到的水仍然浑浊的原因可能是______ 。通常，用户家庭将硬水软化的方法是______ 。
(2)探水：1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图2所示，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是______ 。
A.实验中收集到的可燃性气体可能是氧气
B.铁在该实验中起催化剂作用
C.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
D.实验中，进入铁管的水蒸气全部参加反应
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
23.请根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
(1)指出标号仪器的名称：①______ 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为______ 。应选择的装置中还需要做的一点改动是______ 。
(3)实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制备氨气，收集氨气只能选择装置C，则氨气具有的性质有______ (写出一点即可)。
(4)若用F来收集氧气，验满方法为______ 。
(5)若用装置F收集氧气；图F的集气瓶中装有70%的水，用排水法收集满氧气后，F图集气瓶气体中氧气的体积分数是______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
24.I.某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的烧瓶内燃烧，熄灭后容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(1)激光笔的作用是______ 。
(2)红磷燃烧的符号表达式为______ 。
(3)与课本实验装置相比，图1实验的优点是______ 。
【实验结论】
(4)根据上述实验现象，得出的结论：猜想______ 正确。用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择______ (填“红磷”或“白磷”)更合适。
Ⅱ.用铜粉测定空气中氧气的含量(如图2)。
(5)图2测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，利用此装置(硬质玻璃管容积为25mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至9mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为______ (填百分数)。
25.某小组同学在用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的过程中，发现反应的速度很慢，单位时间内产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究。
【猜想与假设】
①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速率慢、气泡少可能与二氧化锰的质量有关。
【进行实验】根据上图进行如下实验。
实验1：用26mg二氧化锰与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如图1。
实验2：用5mL1.5%过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，压强变化如图2。
【解释与结论】
(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气反应的符号表达式为______ 。
(2)实验1得到的结论是：其他条件相同时，______ 越大，反应速率越快。
(3)实验2的目的是______ 。
(4)欲证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”的结论，除应用实验中的数据外，还需要证明的是______ 。
【反思与评价】
小组同学还认为催化剂种类也会影响反应速率，为比较MnO2和FeCl3对过氧化氢分解快慢的影响，用如下图装置进行实验：启动传感器，注入溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下。
(5)分析可知，使H2O2分解较快的催化剂______ ，判断依据是______ 。
参考答案
1.A
2.B
3.C
4.D
5.C
6.D
7.B
8.B
9.C
10.D
11.C
12.C
13.D
14.C
15.B
16.B
17.C
18.D
19.C
20.D
21.电子；
①AC；②AB；③Na；
18；四
22.吸附;化学;过滤;滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净;煮沸 C
23.长颈漏斗 KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2;在试管口放一团棉花 密度比空气小或可溶于水 将带火星的木条放在导管口b，若木条复燃，则氧气已经集满 76.3%
24.引燃红磷和白磷 P+O2→点燃P2O5 环保、误差小 ①;白磷 15%
25.H2O2→MnO2H2O+O2 过氧化氢溶液的浓度 探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解反应速率的影响 二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变 二氧化锰;相同条件下，使用MnO2时，过氧化氢分解达到32%氧气体积分数所需的时间更短 选项
A
B
C
D
方案
现象
石蜡熔化
上方的棉花先变红
加入二氧化锰的试管中带火星的木条复燃
澄清石灰水变浑浊
结论
石蜡的熔点不高于100℃
分子在不断运动且氨气的密度比空气小
证明二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用
蜡烛燃烧后会产生二氧化碳