河南省南阳六校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

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考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.创新与发明是推动社会进步和提高人们生活水平的重要举措。下列与化学有关的发明或发现不属于我国科学家或劳动人民做出的是
A.结晶牛胰岛素B.陶瓷
C.治疗疟疾的青蒿素D.元素周期律
2.下列表述或化学用语错误的是
A.过氧化钙的化学式：Ca2O2
Na2O中含有0.3ml离子
C. Ca(OH)₂的电离方程式:CaOH2=Ca2++2OH−
D. Na2O2的摩尔质量: 78g⋅ml−1
3.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是
A.小苏打受热分解产生 CO₂气体，可用作面食的膨松剂
B.84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀
C.氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂
D.食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢(主要成分( CaCO3)处理
化学试题 第1页(共8页)
4.分类是化学学习和科学研究的重要方法之一。下列物质的分类合理的是
5.安全是顺利开展化学实验和工业生产的基础。下列有关实验操作或事故的处理正确的是
A.实验过程中，可用手直接接触 Na
B.实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶，可丢弃于垃圾桶
C. Cl₂泄漏时，用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻顺风逃生
D.实验过程中产生的 Cl₂尾气可用NaOH溶液吸收
6.下列实验操作或方法符合规范的是
7.钠是实验室中常用的一种试剂，下列有关 Na的说法错误的是
A.实验室中少量的 Na可密封保存在煤油中
B.研究加热条件下 Na与O₂的反应可采用实验法与观察法
C.向CuSO₄溶液中加入小钠块，可观察到析出红色沉淀
D.钠质地柔软，可以用小刀切割
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
CO 和N₂的混合气体中含有的分子数为0.1NA
中含有的C 原子数为0.1NA
⋅L−1NaOH溶液中含有的O 原子数为0.1NA
D.标准状况下， 1.12 L Cl2中含有的 Cl原子数为0.1NA
9.侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A.该反应涉及3种电解质
B.CO2、H2O、NaHCO3均含氧元素，均为氧化物
C.该反应的离子方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4++Cl−
D. NaHCO₃在水溶液中的电离方程式： NaHCO3=Na++HCO3−
10.下列各组溶液，仅通过观察外观和互滴就能鉴别的一组是
A. FeCl₃、AgNO₃、NaOH、NaClB. CuCl₂、NaNO₃、K₂SO₄、NaClO
C. NaHCO₃、Na2CO₃、NaClO、NaNO₃D.氯水、 AgNO3、NaNO3、BaNO32
11.元素X的化合价与其相应类别的关系如图所示，其中b在常温常压下是黄绿色气体。下列相关推断不合理的是
A.一定条件下，b可转化成a
B. b、c的摩尔质量之比为1:1
C. e+y→h中,y可能是碱
D.等物质的量的g、h、j(假设均为钠盐)中含有的X原子数之比为1：1：1
12.指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.含有 Cl₂的溶液: Na+、NH4+、OH−,SO42−
B.含有 ClO⁻的溶液: Na+、K+、OH−,Cl−
⋅L−1NaOH溶液： Mg2+、K+、NO3−、SO42−
⋅L−1盐酸： Mg2+、K+、NO3−、CO32−
13.甲、乙是两种无色盐溶液，涉及甲、乙两种盐溶液的转化关系如图所示(所加试剂均过量，部分生成物略去)。下列说法错误的是
A.甲溶液属于硫酸盐溶液
B.沉淀a、沉淀b均为钡盐
C.反应③: BaCO3+2H++SO42−=BaSO4+CO2↑+H2O
D.乙溶液可能为NaHSO₄ 溶液
14.实验室中有一包固体粉末试剂,其中可能含有 Na₂O、Na₂O₂、MgSO₄、BaCl₂中的一种或多种，某同学设计下列实验，探究该固体粉末的成分。
下列有关说法正确的是
A.用pH试纸检验过滤后的滤液为红色
B.实验①的白色沉淀为 BaSO₄和 Mg(OH)₂，二者物质的量不相等
C.实验①中至少存在3个离子反应
D.白色粉末中 Na2O₂、MgSO₄、BaCl₂的物质的量相等
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14 分)根据要求，回答下列问题：
(1)分类法是化学学习中研究物质性质的重要方法之一，也是科学研究的常用方法。现有以下a、b、c三组物质：
①从阳离子角度分类，a组中不同类物质X的化学式为 ，从酸碱盐角度分类，c组中不同类物质Y 的化学式为 ，X与少量Y反应的离子方程式是 。
②b组中淡黄色固体为 (填化学式)，其与 CO₂ 反应的化学方程式是 。
③在沸腾的蒸馏水中滴入c组中的饱和FeCl₃溶液，继续加热，直至溶液变为红褐色透明状态，将该透明的红褐色混合物进行下列操作：用半透膜袋盛装制备的红褐色透明液体，置入蒸馏水中(如图1)，一段时间后，用试管i 盛装适量烧杯中的液态物质，用试管 ii盛装适量半透膜袋中的液态物质(如图2)，能产生丁达尔效应的是 (填“试管i”或“试管 ii”),在试管 i 中滴加 AgNO₃溶液,现象是 。
(2)纯碱晶体中混有少量小苏打，通过加热可除去杂质，加热时反应的化学方程式为 。
16.(13分)某次实验需460 mL 1.0 ml·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 1.84g⋅cm−3)配制该浓度的溶液。回答下列问题：
Ⅰ.仪器选取
(1)除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有 (填标号)。
Ⅱ.配制过程
i.计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。
ii.盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
iii.将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。
iv.在烧杯中稀释浓硫酸。
V.向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。
vi.将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
(2)上述配制过程的正确步骤是：i→ →vi。
(3)过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ mL(保留一位小数)。
(4)步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是 。
(5)步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是 。
(6)该实验中，玻璃棒的作用有 。
Ⅲ.误差分析
(7)若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
17.(15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可生产大量的化工产品。以海水为资源生产氯酸钠(NaClO₃)和Na₂O₂的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)工业海水晒盐，待海水水分蒸发至有大量盐析出时，从卤水和盐的混合物中捞出盐(粗盐)即可。在实验室中从卤水和盐的混合物中分离出盐的方法是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(2)粗盐“精制”时加入的“一组试剂”包括盐酸、NaOH 溶液、 BaCl2溶液和 Na2CO3溶液。粗盐精制的过程主要是除去 Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，加入的试剂和操作需遵循一定的顺序，下列粗盐提纯中加入的试剂顺序错误的是 (填标号)；加入Na₂CO₃溶液的目的是 。
a. Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH 溶液、过滤、盐酸
b. BaCl₂溶液、NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液、过滤、盐酸
c. BaCl₂ 溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸
d. NaOH 溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、过滤、盐酸
(3)精盐“溶解”时的电离过程如图所示，则表示Cl⁻的是 (填“a”或“b”)。
(4)精盐“溶解”时的电离方程式为 ；熔融后的精盐发生“电解2”反应的化学方程式是 。
(5)“反应i”需要加热，该反应除生成目标产物外，还生成NaCl，则反应i的离子方程式是 。
18.(16分)某研究小组设计如图所示实验装置，进行Cl₂的制备及相关性质实验。
已知：装置甲中制备Cl₂发生反应： MnO2+4HCl(浓)\xlngequal△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 ；陶土网的作用是 。
(2)装置乙、丙中分别盛有的试剂是 、 (填试剂名称)。
(3)待装置戊的硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃酒精灯加热，一段时间后观察到装置戊中出现的现象是铜丝在Cl₂中燃烧， 。
(4)为探究Cl₂的其他性质，将图1中制备的 Cl₂通入到图2装置中。
向图2装置中通入 Cl₂时，不同试剂的颜色变化如下表：
(5)取下图1装置丁中收集有Cl₂的集气瓶，将燃烧匙、导管连接在橡胶塞上(如图3)，在燃烧匙中置入绿豆大小的钠块，加热至刚刚熔化时，迅速将燃烧匙放入集有 Cl₂的集气瓶中，塞紧橡胶塞，可观察到的现象为：①钠燃烧，产生白烟，黄绿色气体消失；②开始时烧杯中冒出气泡，继而烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中。现象①的白烟成分是 (填化学式)；解释现象②中溶液倒吸入集气瓶的原因： 。选项
酸性氧化物
碱
盐
电解质
A
Cl₂O
NH₃⋅H₂O
K₂SO₄
HNO₃
B
CO
MgOH₂
NaNO₂
CH₃COOH
C
CO₂
Na₂CO₃
NaCl
KHS
D
SO₂
NaOH
NH₄₂SO₄
CH₄
A.用量筒量取26.20mL 蒸馏水
B.向容量瓶中转移液体
C.观察 Na与 O₂的反应
D.铁丝在 Cl₂中燃烧实验
①
取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，振荡，有白色沉淀产生
②
过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解
③
用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子
a组
KHSO₄、Na2CO₃、NaHCO₃、NaClO
b组
CuO、Na₂O、Na₂O₂、CO₂
c组
NaClO₄、BaOH₂、AgNO₃、FeCl₃
蒸馏水
紫色石蕊试液
AgNO₃溶液
无色变为浅黄绿色