湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期月考（四）（11月）化学试题+答案

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时量：75分钟满分:100分
得分：
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1.不论是人类智慧的结晶还是自然界中已有的物质都是由化学物质组成。下列说法不正确的是
2.下列说法不正确的是
A.常温常压下，3.2g O₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023
⋅L−1CH3COONa溶液中含有 CH3COOH 和 CH3COO⁻的总数约为 0.5×6.02×1023
C.标准状况下,1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023
环氧乙烷中()含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
3.下列化学用语表示错误的是
A. NH4Cl的电子式为
B.基态氧原子的核外电子轨道表示式：
C. NCl3的 VSEPR模型:
D.乙醚的结构简式为 CH3OCH3
4.如图利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧海带B.用装置乙过滤海带灰浸泡液
C.用装置丙得到 I2的 CCl4溶液D.用装置丁提纯粗碘
5.一种农业常用肥料的结构如图所示，该物质的水溶液显酸性。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前四周期元素，且位于不同周期，基态 W 原子内层有空轨道且最高能级有1个未成对电子。下列说法正确的是
A.W⁺可通过强相互作用力与冠醚组成超分子
B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
(D.该物质的水溶液中： cX3ZY4>cXZY42−
6.下列实验能达到目的的是
7.下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是
A.向 BaNO32溶液中通入SO₂，产生白色沉淀，发生的离子反应为
Ba2++SO2+ H2O=BaSO3↓+2H+
B.向K3[Fe(CN)₆]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为
Fe+2 FeCN63−=Fe2++2FeCN64−, K++Fe2++[FeCN6]3-= KFeFeCN6↓
C.向硫酸酸化的 KMnO₄ 溶液中加入少量 Na2S，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应： 8MnO4−+5S2−+24H+=8Mn2++5SO42− +12H2O
D.铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：
2Al+2NaOD+6H2O= 2NaAlOH4+D2↑+2H2↑
8.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法错误的是
已知:①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：:Ni²⁺(高浓度) >H+>Ni2+(低浓度)。
A 碳棒上发生的主要电极反应： 4OH−−4e−=O2↑+2H2O
B.电解过程中，产生的镍单质和穿过阴离子膜的离子物质的量之比小于1：2
C.电解过程中 pH越低越好
D.若将阳离子膜去掉，电解时的阳极区会生成有漂白性的物质
9.砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的分数坐标为( 343434。已知：砷化镉的摩尔质量为M g⋅ml−1,NA为阿伏加德罗常数的值；原子分数坐标x、y、z∈[0，1)(原子分数坐标为1时记为0)。下列说法错误的是
A.砷化镉中 Cd与 As原子个数比为3：2
B.两个 Cd原子间最短距离为0.5a pm
C.③号位原子分数坐标为 12012
D.该晶体的密度为 MNAa×10−103g⋅cm−3
10.由含硒废料(主要含S、 Se、Fe2O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)在实验室中制取硒的流程如图所示。下列说法错误的是
A.“分离”时利用了“相似相溶”的原理
B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C.“酸化”时发生反应的离子方程式： SeSO32−+2H+=Se↓+SO2↑+H2O
D. Na2SO₃和 H2SO₄ 均作为氧化剂或还原剂参与了反应
11.我国科研人员提出了由 CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%
B.过程①→②放出能量并形成了 C——C
C. CH3COOH中，甲基和羧基中C的化合价分别为-3和十4
D.该催化剂通过增加活化分子百分数提高了反应速率
12.1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品，主要用于有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇制备1-溴丁烷，装置如图，下列说法正确的是
A.图中所示冷凝管的作用均为冷凝
B.浓硫酸的作用有制取 HBr、吸水提高1-丁醇转化率、作催化剂
C.气体吸收装置可用蒸馏水吸收 HBr、Br₂，防止污染空气
D.分液漏斗中要进行水洗分液、NaOH洗涤后分液、水洗分液以除去杂质
13.常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
已知:H2CO₈的 Kn1=4.2×10−7,Kn2=5.6×10−11。
A.A⁻的 −lgKh=9.3
B.浓度均为0.1ml/L的NaA和HA的混合溶液中:c(HA)>c(A⁻)
C.向 Na2CO₃溶液中加入足量的 HA有气泡产生
D.某c(HA):c(A⁻)=4:1的缓冲溶液,pH≈4
14.已知:A(g)+2B(g)══3C(g) △H”“