浙教版2024科学八年级上册第1章 第4-6节 自我综合评价课件

第1章第4-6节自我综合评价第1章　水和水的溶液一、选择题(每小题3分,共45分)1.下列实验操作中错误的是(　　)[解析] 蒸发操作应在蒸发皿中进行,图示操作错误。图1-Z2-1D2.下列关于溶液的说法正确的是(　　)A.溶液中的溶质可以是一种或多种B.溶液一定是无色、澄清的C.长期放置不分层的液体就是溶液D.溶液上层的密度小,下层的密度大A[解析] 溶液中的溶质可以有一种,也可以有多种;溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的;长期放置不分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,属于纯净物,不属于溶液;溶液具有均一性,溶液上层的密度等于下层的密度。3.如图1-Z2-2,降温时,某“天气瓶”瓶内会出现羽毛般的结晶,不仅美观,还能根据结晶的多少粗略反映气温变化,下列有关说法正确的是(　　)A.温度升高,该晶体的溶解度减小B.析出晶体后,瓶内为不饱和溶液C.析出晶体后,瓶内溶液的质量减小D.析出晶体后,瓶内溶液的溶质质量分数变大图1-Z2-2C[解析] 降温时瓶内会出现结晶,说明温度降低,该物质的溶解度减小,温度升高,该物质的溶解度增大。析出晶体后,不能继续溶解该物质,瓶内为饱和溶液。析出晶体后,溶质质量减少,溶剂质量不变,则瓶内溶液的质量减少,溶液的溶质质量分数变小。4.概念图能清晰地反映概念之间的联系,如图1-Z2-3表示溶液中部分概念的关系。下列说法错误的是(　　)A.①表示均一性、稳定性B.②表示溶剂C.③方法可为蒸发溶剂D.④方法可为增加溶质图1-Z2-3C[解析] 溶液是均一、稳定的混合物,①表示均一性、稳定性。溶液是由溶质和溶剂组成的,②表示溶剂。蒸发溶剂可将不饱和溶液转化为饱和溶液。增加溶质能使不饱和溶液转化为饱和溶液。5.从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是(　　)A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第③步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,会得到食盐和母液D.析出食盐晶体后的母液是食盐的不饱和溶液图1-Z2-4D[解析] 析出食盐晶体后的母液不能继续溶解食盐,是食盐的饱和溶液。6.在室温下进行的下列操作会使溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(不考虑水分的蒸发)(　　)A.将一定量不饱和石灰水降温10 ℃B.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖C.将一定量硝酸钾饱和溶液降温10 ℃D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水C[解析] 由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,将一定量不饱和石灰水降温10 ℃,溶解度会变大,不会析出氢氧化钙固体,溶质质量分数不变;取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖,溶解度不变,溶质的质量分数会变大;将一定量硝酸钾饱和溶液降温10 ℃,硝酸钾的溶解度变小,析出硝酸钾固体,溶质质量分数变小;取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水,溶质的溶解度不变,溶质质量分数变小。7.向100 g蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体,不断搅拌,此过程的温度变化如图1-Z2-5所示,其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在,而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大,则下列说法正确的是(　　)A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量B.a、c两点时,氢氧化钠的溶解度相同C.b点时,溶液一定是不饱和溶液D.a、d两点时,溶液质量相等图1-Z2-5B[解析] 由图可知,氢氧化钠固体溶于水放出热量。a、c两点时,温度相同,所以NaOH的溶解度相同。b点时,固体完全消失,溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,根据题意可知整个溶解过程中溶剂质量不变,a点温度高于d点温度,因此d点时氢氧化钠溶解度小于a点时溶解度,a点时溶液中有固体剩余,d点时氢氧化钠的溶解度更小,所以剩余的固体量更多,故a、d两点时,溶液质量不相等。8.若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响,应对比(　　)A.甲和乙B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁图1-Z2-6C9.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是(　　)A.20 ℃时,100 g水中溶解的硝酸钾越多,溶解度就越大B.40 ℃时,100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC.60 ℃时,100 g水中最多能溶解硝酸钾110 gD.100 ℃时水中溶解的硝酸钾一定比80 ℃时水中溶解的硝酸钾多[答案]C[解析] 20 ℃时,硝酸钾的溶解度是一定的,是100 g水中最多溶解硝酸钾的质量,不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大;40 ℃时, 163.9 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g;60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g,所以100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g;未说明水的质量和溶液是否饱和,不能比较溶解的硝酸钾的质量。10.如图1-Z2-7所示,小明将氯化钠饱和溶液恒温蒸发掉部分溶剂,发现底部有少量氯化钠晶体析出。下列关于新溶液的说法正确的是(　　)A.溶质的质量变大B.溶质的溶解度变小C.溶液的质量不变D.溶质质量分数不变图1-Z2-7D11.甲中是60 ℃的蔗糖溶液,按如图1-Z2-8所示进行操作。以下分析正确的是(　　)A.甲中可能是不饱和溶液,丁和丙中一定是饱和溶液B.丙中溶液质量和乙中相同C.在甲→丙的过程中,蔗糖的溶解度先增大后减小D.乙中溶液的溶质质量分数比甲中溶液的大图1-Z2-8D12.图1-Z2-9中瓶内盛有硝酸钾的饱和溶液,瓶底有未溶解的硝酸钾固体,木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量硝酸铵固体时,能观察到的现象是(　　)A.硝酸钾溶液温度上升B.瓶底的硝酸钾固体增多C.U形管的左侧液面下降D.木块上浮图1-Z2-9B[解析] 硝酸铵溶于水吸热,温度降低,硝酸钾溶液温度降低,有硝酸钾晶体析出,瓶底的硝酸钾固体增多,溶液的密度变小,木块排开液体的体积增大,木块下沉,U形管的左侧液面上升。13.“84”消毒液可以使新型冠状病毒灭活,可用于疫情防控。“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用。若用高浓度“84”消毒液,配制一定溶质质量分数的稀“84”消毒液,下列描述正确的是(　　)A.实验的步骤是量取、溶解B.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管C.用量筒量取所需的水,注入盛有高浓度“84”消毒液的量筒中D.量取“84”消毒液时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大[答案]D[解析] 配制一定溶质质量分数的稀“84”消毒液,采用加水稀释浓溶液的方法,其操作步骤是计算、量取、稀释。实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。稀释溶液不能在量筒中进行,应在烧杯中进行。量取“84”消毒液时仰视读数,实际量取的液体体积偏大,会造成配得的溶液溶质质量分数偏大。14.20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g,分别加入四个各盛有100 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:下列说法正确的是(　　)A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20 ℃时四种物质溶解度的关系:丁>甲>乙>丙D.向四个烧杯中分别再加入100 g 20 ℃的水后,所得溶液质量相等D15.用如图1-Z2-10所示的简易净水器处理河水,下列关于该净水器的分析正确的是(　　)A.能杀菌消毒B.纱布无任何作用C.能得到纯净的水D.活性炭主要起吸附杂质的作用图1-Z2-10D[解析] 要达到杀菌消毒的效果,需要加入消毒剂,而图示净水器中不含消毒剂,不能起到杀菌消毒的效果。纱布的作用是除去水中的不溶性杂质。该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙、镁化合物等,属于混合物,不是纯净的水。活性炭具有吸附作用,可以除去水中的异味和色素等。二、填空题(共28分)16.(4分)从100 g溶质质量分数为20%的某溶液中取出5 g,则原100 g溶液中溶质的质量为　　　　;取出的5 g溶液中溶质质量分数为　　　　。 20 g20%17.(6分)请同学们运用所学的科学知识回答问题。(1)现有①花生油、②食盐、③面粉、④白醋,它们都是厨房中常用的物品。将它们分别与足量水充分混合后,形成的混合物属于溶液的是　　　　(填序号,下同),属于乳浊液的是　　　　。 (2)煮汤时,为了解汤的味道是否适宜,取锅中少量汤品尝,这是因为溶液具有　　　　(填“均一性”或“稳定性”)。 ②④①均一性[解析] (1)①花生油是液体,不溶于水,与足量水充分混合后,能形成乳浊液;②食盐能溶于水形成均一、稳定的混合物,食盐水属于溶液;③面粉不溶于水,和水混合后形成悬浊液;④白醋与水混合形成均一、稳定的混合物,属于溶液。(2)因为溶液具有均一性,所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤味道如何。18.(6分)在实验室可用如图1-Z2-11所示装置制取蒸馏水。请据图回答下列问题。(1)得到的蒸馏水进入　　　　(填写仪器名称)中。 (2)在仪器a中加入碎瓷片的目的是　　　　　;仪器b的作用是　　　　　　　　　　　　。 图1-Z2-11锥形瓶防止暴沸使水蒸气冷却得到蒸馏水19.(8分)根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。(1)30 ℃时,氯化钠的溶解度　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾的溶解度。 小于(2)图1-Z2-12中能表示硝酸钾溶解度曲线的是　　　(填“A”或“B”)。 图1-Z2-12A(3)30 ℃时,将50 g硝酸钾放入100 g水中,所得溶液是_______　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,继续加热至60 ℃,下列各量一定变大的是　　　　(填字母)。 A.溶质质量B.溶剂质量C.溶解度D.溶质的质量分数饱和ACD[解析] (2)由表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A。(3)30 ℃时,硝酸钾的溶解度是45.8 g,100 g水中最多溶解45.8 g硝酸钾,所以30 ℃时,将50 g硝酸钾固体放入100 g水中,充分溶解后可得到硝酸钾饱和溶液,且溶液中有固体剩余,继续加热至60 ℃,硝酸钾溶解度会增大,会继续溶解,溶质质量增加,溶剂质量不变,溶质的质量分数变大。20.(4分)烧杯中盛有一定质量80 ℃的M的溶液,测出其在不同温度时析出固体M的质量如下表。若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。(1)65 ℃时,　　　　(填“能”或“不能”)判断该溶液是不是饱和溶液。 不能(2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中能达到目的的有　　　　(填字母)。 A.升温B.降温C.加固体MD.恒温蒸发水BCD三、实验探究题(共18分)21.(10分)实验室按图1-Z2-13所示步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题。(1)所需蔗糖的质量为　　　　。 图1-Z2-1322 g(2)用规格为　　　　(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取　　　　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g/cm3) (3)溶解时玻璃棒的作用是　　　　　　　。 图1-Z2-1310078搅拌,加速溶解(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是　　　　(填字母)。 A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯使用前残留有少量的水D.用量筒量取水时,俯视读数D[解析] (4)蔗糖中混有少量杂质,蔗糖偏少,所配溶液溶质质量分数偏低;称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码),蔗糖质量偏少,所配溶液溶质质量分数偏低;用于溶解蔗糖的烧杯使用前残留有少量的水,溶剂偏多,所配溶液溶质质量分数偏低;用量筒量取水时,俯视读数,实际所取水的体积偏小,溶剂偏少,所配溶液溶质质量分数偏高。22.(8分)将一定量的硝酸钾和氯化钠(溶解度如下表)的混合物加入适量热水中充分溶解,对该溶液进行如图1-Z2-14所示实验(假设实验过程各物质无损耗)。图1-Z2-14(1)t的范围为　　　　。 (2)若将乙烧杯　　　　(填“趁热”或“冷却”)过滤,可获得更多量晶体。 (3)丙烧杯中的溶液为　　　　　　　　的饱和溶液。 (4)当氯化钠中混有硝酸钾晶体时,用　　　　　　的方法可得到较纯净的氯化钠晶体。 图1-Z2-14t≥40冷却氯化钠和硝酸钾蒸发结晶[解析] (4)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,且随着温度的升高而增大,当氯化钠中混有硝酸钾晶体时,通过蒸发结晶可得到较纯净的氯化钠晶体。四、解答题(共9分)23.在挑选种子时,要挑选颗粒饱满的,通常用10%~20%的食盐溶液选种。现需配制200 kg质量分数为16%的食盐溶液,问:(1)需要食盐　　　kg。 (2)你认为该挑选　　　　　　(填“浮在液面上”或“沉入盐水中”)的用作种子。 (3)取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45 kg,配制成质量分数为9%的食盐溶液,需加多少水?32沉入盐水中(3)解:设需加水的质量为x。45 kg×16%=(x+45 kg)×9%　x=35 kg答:需加35 kg水。[解析] (1)配制200 kg质量分数为16%的食盐溶液需要食盐的质量为200 kg×16%=32 kg。(2)应该挑选沉入盐水中的充当种子,因为其密度大,颗粒饱满。