新高考通用2025_2026学年高一化学上学期第一次月考02含解析

这是一份新高考通用2025_2026学年高一化学上学期第一次月考02含解析，共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章（人教版 2019 必修第一册）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是
A． 属于钾盐、碳酸盐 B． 属于可溶性强碱
C．液氧属于混合物 D．CaO 属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】A． 既属于钾盐又属于碳酸盐；B． 属于可溶性强碱；C．液氧是 O2 处于液态，
属于单质，是纯净物；D．CaO 属于碱性氧化物；故答案为 C。
2．碱石灰(CaO 与 NaOH 固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是
A．SO3 B．KNO3 C．HNO3 D．H2O
【答案】B
【解析】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH
与 KNO3 混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选 B。
3．科学家将 在 作用下首次制得环形碳分子 ，总反应为 。下列说法不正确的是
A．X 为 B． 和 互为同素异形体
C． 为电解质 D．该反应为氧化还原反应
【答案】A
【解析】A．根据总反应为 ，由原子守恒可知，6X 中含 6 个 C 原子和 6 个 O 原子，则 X
/
为 CO，不是 CO2，A 错误；
B． 和 都是由 C 元素组成的不同单质，互为同素异形体，B 正确；
C． 在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C 正确；
D．该反应中 C 元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D 正确；
故选 A。
4．某同学往一定量饱和食盐水中滴入 3 滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。
下列说法错误的是
A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的
C．上层清液的分散质粒子直径大于 100 nm
D．往上层清液中加入 溶液，会有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故 A 正确；
B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故 B 正确；
C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在 1nm~100 nm，故 C 错误；
D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入 溶液，
会有白色沉淀产生，故 D 正确；
选 C。
5．下列电离方程式中书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠的电离方程式为： ，A 错误；
B．氢氧化钙的电离方程式为： ，B 错误；
C．氯化铝的电离方程式为： ，C 错误；
D．硫酸铝的电离方程式为： ，D 正确；
故选 D。
6．氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是
A．化合反应一定是氧化还原反应 B． 是常见的氧化剂
C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以 为原料制 涉及到氧化还原反应
【答案】A
【解析】A．有化合价变化的化合反应才是氧化还原反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，为化合反应，但非氧化
/
还原，A 错误；
B．O2 中 O 为 0 价，常见氧元素的化合价为-1、-2，则氧气作氧化剂，KMnO4 中 Mn 为+7，化合价为最
高价，KMnO4 作氧化剂，B 正确；
C．燃料的燃烧，燃料在氧气中的反应，属于氧化还原反应，C 正确；
D．H2O2 为中 0 为-1 价，制取 O2 中 0 的化合价为 0，化合价改变，属于氧化还原反应，D 正确；
故答案为：A。
7．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4
【答案】A
【解析】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A 正确；
B．CuO→Cu ：CuO 与 H2 或 CO 发生反应产生 Cu，反应过程中 Cu 元素的化合价降低，获得电子，属
于加入的物质是还原剂，B 错误；
C．稀硝酸转化为成 NO，N 的化合价降低，所以需要加还原剂，C 错误；
D．SO3→H2SO4：SO3 与水发生反应产生 H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧
化剂，D 错误。
故答案选 A。
经检测，某废水中含有大量 ，化学小组欲从废水样品中得到 NaCl 和 ，
设计的方案流程如图所示。回答 8~9 小题。
8．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是
A．试剂 a 为 NaOH B．加入试剂 b 的目的是除去
C．白色沉淀的成分为 D．产生的气体为
9．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是
A．分离操作均为过滤
B．试剂 b 和试剂 c 的顺序可以调换
C．试剂 d 选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D．可用玻璃棒蘸取加入试剂 d 后的溶液 3，点在 pH 试纸上，测定其 pH
【答案】8．C 9．B
【分析】废水中含有大量 Na+、Cu2+、 、Cl-、 ，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去
废水样品中的 Cu2+和 ，根据题意可知，加入过量试剂 a 后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过
/
量 NaOH 使 Cu2+转化为 Cu(OH)2 沉淀，因此溶液 1 中主要存在的离子有：Na+、 、 、 、
，根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液 1 中加入过量 BaCl2 溶液使 转化为 BaSO4 沉淀，接着
加入过量 Na2CO3 溶液除去过量的 Ba2+，过滤获得的白色沉淀为 BaSO4 沉淀和 BaCO3 沉淀，因此试剂 b
为 BaCl2 溶液，试剂 c 为 Na2CO3 溶液，溶液 2 中主要存在的离子有：Na+、 、 、 、 ，
再加入盐酸或硝酸除去过量 、 ，得到溶液 3 中主要存在的离子有：Na+、 、 ，据此作
答。
8．A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量 NaOH 使 Cu2+转化为 Cu(OH)2 沉淀，则试剂 a 为 NaOH
溶液，故 A 正确；
B．根据流程分析可知，向溶液 1 中加入过量 BaCl2 使 转化为 BaSO4 沉淀，故 B 正确；
C．由分析可知，白色沉淀为 BaSO4 沉淀和 BaCO3 沉淀，故 C 错误；
D．由分析可知，溶液 2 中主要存在的离子有：Na+、 、 、 、 ，试剂 d 为盐酸或硝酸，
因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故 D 正确；
故答案选 C。
9．A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，
故 A 正确；
B．向溶液 1 中加入过量 BaCl2 使 转化为 BaSO4 沉淀，接着加入过量 Na2CO3 除去过量的 Ba2+，则
试剂 b 为 BaCl2 溶液，试剂 c 为 Na2CO3 溶液，试剂 c 作用为除去过量试剂 b，则试剂 b 和试剂 c 不可以
互换加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故 B 错误；
C．根据分析可知，溶液 2 中主要存在的离子有：Na+、 、 、 、 ，流程最终得到的是氯
化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下， 除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故 C 正
确；
D．测得溶液 pH 的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干
燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的 pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂 d 后
的溶液 3，点在 pH 试纸上，测定其 pH，故 D 正确；
故答案选 B。
10．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
D．向 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：
【答案】C
【解析】A．石灰石的主要成分是 ， 不溶于水，不能拆开，离子方程式：
/
，A 项错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是 Cu +2Ag+ = Cu2+ +2 Ag，故 B 错误；
C． 用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C 正确；
D．向 溶液中加入少量 NaOH 溶液，离子方程式为： ，
D 错误；
答案选 C。
11．向溶液 a 中加入溶液 b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是
实验序号 1 2 3
溶液 a
溶液 b
A．实验 1 中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B．实验 2 中发生的反应：
C．实验 3 中的灯泡不会熄灭
D．若改为向 溶液中通入 至过量，其现象与实验 3 相同
【答案】D
【解析】A．实验 1 中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液
中离子浓度几乎为 0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故 A 正确；
B．实验 2 中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为
，故 B 正确；
C．实验 3 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为 0，所以灯
泡不会熄灭，故 C 正确；
D．若改为向 溶液中通入 至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度
先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验 3 不同，故 D 错误；
答案选 D。
12．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
/
C． D．
【答案】D
【解析】A．碱性溶液中， 能与 OH-发生反应，不能大量共存，A 错误；
B．碱性溶液中，H+能与 OH-发生反应，不能大量共存，B 错误；
C．Fe3+在溶液中呈黄色，且 Fe3+与 OH-会反应生成 Fe(OH)3 沉淀，不能大量共存，C 错误；
D．所有离子能在碱性溶液中大量共存，相互之间不发生任何反应，D 正确；
故选 D。
13．SO2 是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用 MnO2 进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。
下列说法中错误的是
A．反应 1 中 Mn2+是还原产物
B．反应 MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO 在一定条件下可能发生
C．该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2
D．反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化
【答案】C
【分析】反应 1 中 MnO2 被 Fe2+还原生成 Mn2+，Fe2+被氧化为 Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离
子方程式为 2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化，根据电子
守恒和元素守恒可得离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO +4H+，总反应方程式为离子方程式应
为 MnO2+SO2＝Mn2++SO ，据此分析。
【解析】A．反应 1 中锰元素化合价由+4 价降低为+2 价，MnO2 被 Fe2+还原生成 Mn2+，反应 1 中 Mn2
+是还原产物，故 A 正确；
B．由图可知，MnO2 最终转化为 Mn2+，SO2 最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为 MnSO4，
离子方程式应为 MnO2+SO2＝Mn2++SO ，故 B 正确；
C．反应 1 中 MnO2 被 Fe2+还原生成 Mn2+，Fe2+被氧化为 Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应 2 中 S 元素
的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故 C 错误；
D．由图可知，反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化，故 D 正确；
故选：C。
14．某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行
如下实验操作：
/
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有 Cl-
C．一定含有 K+ D．无法判断
【答案】C
【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的 Fe3+；
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含 OH-，不可能大量
存在 Ag+；
（2）另取少量溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是 BaCO3、BaSO4 中的
一种；
（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为 BaCO3、BaSO4，
则原溶液中一定含有 CO 、SO ，一定不含 Ba2+；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为 AgCl，说明
原溶液含有 Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有 K+；综上，原溶液中一定含有 K+、OH-、Cl-、
CO 、SO ，一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。
【解析】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故 A 错误；
B．Cl-一定含有，故 B 错误；
C．根据分析可知，一定含有 K+，故 C 正确；
D．可分析出原溶液中一定含有 K+、OH-、Cl-、CO 、SO ，一定不含有 Ag+、Ba2+、Fe3+，故 D 错
误。
答案选 C。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和 溶液制备 胶体，并对其性质进行探究。回答
下列问题：
/
【实验制备】
（1）将饱和 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得 胶体。
（2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄
色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。
【性质探究】
（3）小艺同学想证明 胶体已经制备成功，她可以利用 （最简单的方法，请写出方
法的名称）进行鉴别。
（4）小米同学利用 （填方法名称）方法对 胶体提纯。
（5）小苹同学将提纯后的 胶体置于 U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电
源 极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明 （写出分析理由），
化学上把这种现象称为 。
【答案】（每空 2 分）
（1）红褐
（2）
（3）丁达尔效应
（4）渗析
（5）负 氢氧化铁胶体粒子带正电 电泳
【分析】FeCl3 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得 Fe(OH)3 胶体，实验过程中不
宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分
/
析解答。
【解析】（1）FeCl3 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得 Fe(OH)3 胶体；
（2）氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为： ；
（3）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明 Fe
(OH)3 胶体已经制成；
（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；
（5）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连
的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳，答案为：负极，氢氧化铁胶体粒子带正电，
电泳。
16．（15 分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3 ②H2O ③SO2
④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3
回答下列问题：
（1）上述物质中③属于___________（填字母）。
A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
（2）上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。
（3）O2 和物质⑥是氧元素的 。
（4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来
看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。
（5）写出④溶于水的电离方程式 。
（6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。
（7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为 ，则该离子反应对应
的化学方程式为 。
（8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）AC
（2）是（1 分）
（3）同素异形体
（4）交叉
（5）NaHSO4=Na++H++
（6） +H+=H2O+CO2↑
（7）NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
（8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
【解析】（1）上述物质中③SO2 是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不
/
能电离属于非电解质，故答案为：AC；
（2）上述物质中②H2O 能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是；
（3）O2 和物质⑥O3 是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来
看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉；
（5）④NaHSO4 是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++ ，故答案为：NaHSO4=Na++H++ ；
（6）①NaHCO3 是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，
与胃酸反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故答案为： +H+=H2O+CO2↑；
（7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为 H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和
⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学
方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故
答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 或 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（8）④NaHSO4 与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4
与 Ba(OH)2 固体 2：1 反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故
答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。
17．（14 分）亚硝酸钠( )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠
必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 的性质。回答下列问题：
（1）根据 中 N 的化合价是 ，推测 有 （填“氧化性”、“还原性”
或“氧化性和还原性”）。
（2）已知 能发生如下反应： 。用双线桥标出该反应的
电子转移方向和数目： 。
（3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知 遇淀粉变蓝）。
实验 实验操作及现象或结果 结论
3 固体与 70%硫酸反应生成了 NO 和 两种气体 具有氧化性和还原性
③通过上述实验可知， 、 、 的氧化性由强到弱的顺序为 。
④写出实验 3 中发生反应的化学方程式： 。
【答案】（每空 2 分）
/
（1）+3 氧化性和还原性
（2）
（3）①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色
③ ④
【解析】（1）NaNO2 中 Na、O 的化合价依次为+1 价、-2 价，根据化合物中元素的正负化合价代数和
为 0，N 元素的化合价为+3 价；+3 价为 N 元素的中间价，推测 NaNO2 既有氧化性、又有还原性。
（2）N 元素的化合价由 NaNO2 中的+3 价降至 NO 中的+2 价，1ml NaNO2 得到 1ml 电子，I 元素的
化合价由 HI 中的-1 价升至 I2 中的 0 价，1ml HI 失去 1ml 电子，反应 2NaNO2
+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O 用双线桥标出电子转移方向和数目为：
。
（3）①取 5mL NaNO2 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，
说明 KI 被氧化成 I2，则 NaNO2 被还原，说明 NaNO2 具有氧化性。
②NaNO2 具有还原性，酸化的 KMnO4 具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2 将 KMnO4 还原成
无色的 Mn2+，故取 2mL KMnO4 溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的 NaNO2 溶液，可观察的实验
现象为酸性 KMnO4 溶液褪色。
③在 NaNO2 与 KI 的反应中，NaNO2 是氧化剂，I2 是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：
氧化剂＞氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2；在 NaNO2 与 KMnO4 的反应中，KMnO4 为氧化剂，NaNO2
为还原剂，则氧化性：KMnO4＞NaNO2；故 NaNO2、KMnO4、I2 的氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4
＞NaNO2＞I2。
④NaNO2 固体与 70%硫酸反应生成了 NO 和 NO2 两种气体，N 元素的化合价由 NaNO2 中+3 价降至 NO
中+2 价，N 元素的化合价由 NaNO2 中+3 价升至 NO2 中+4 价，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的
化学方程式为 2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。
18．（15 分）高铁酸钾( ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对
/
1
取 5mL 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应
后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有①
2
取 2mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的
溶液，可观察到的实验现象为②
具有还原性
胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
回答下列问题：
（1）过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子
符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时， 的作用有 （填两个）。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为 （反应未配平）。
①该反应中，Cl 元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性
（填“>”、“=”或“
②
【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解
答。
【解析】（1）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，
该过程的还原产物是 Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时， 的作用有两个，即杀菌消毒、净水。
（3）①该反应中，Cl 元素的化合价由+1 价变为－1 价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过
该反应说明：在碱性条件下，氧化性 ＞ 。
②铁元素化合价从+3 价升高到+6 价，失去 3 个电子，氯元素得到 2 个电子，依据得失电子守恒可知反
应中转移 6 个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为
，该反应的离子方程式为
/
。
/