辽宁省点石联考2025-2026学年高三上学期11月份联合考试化学试卷（含答案）

这是一份辽宁省点石联考2025-2026学年高三上学期11月份联合考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：N 14 A1 27 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1.东北三省地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、营口盐场，东北还蕴藏着大量金矿资源，素有“三千里江山，金子镶边”的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是（ ）
A. 石油的分馏B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 金砂淘金
2.聚乳酸（PLA）是一种以乳酸为主要原料的生物降解热塑性塑料，推广使用PLA可减少白色污染。以丙酸合成聚乳酸的流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 乳酸的分子式满足Cn（H2O）m，乳酸属于糖类
B. 利用NaOH、AgNO3溶液可检验X中的氯原子
C. 1个聚乳酸分子与足量钠反应，可生成n个H2
D. 有机物X的名称为2-氯丙酸
3.实验室中可利用反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4吸收H2S，下列说法正确的是（ ）
A. S2-的结构示意图：B. 基态Cu2+的价层电子排布式：3d10
C. H2S的VSEPR模型：D. ∠O—S—O键角：
4.汽车碰撞时，安全气囊中的Na通过反应：10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑转化为Na2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mlNa2O晶体中离子的数目为2NA
B. 14gN2分子中含π键的数目为NA
C. 反应中生成1mlN2转移电子的数目为5NA
D. 1ml•L-1KNO3溶液中阴离子的数目为NA
5.葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用形成氧环式结构。葡萄糖分子由链式结构转化为氧环式结构的过程表示如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 通过红外光谱可测定葡萄糖的相对分子质量
B. 利用银镜反应鉴别淀粉水解反应后生成了葡萄糖分子
C. 葡萄糖的链式结构和氧环式结构互为同分异构体
D. 链式结构葡萄糖能发生酯化反应和加成反应
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 食醋去除水垢[Mg（OH）2]：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
B. 向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
D. 向FeCl3溶液中滴入过量氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3
7.X2、Y2、Z2为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）。下列说法错误的是（ ）
A. Z2与X2在光照条件下可生成m
B. 蘸取n的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH
C. 将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液
D. 用Z2处理饮用水比用ZY2更安全
8.化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，W的单质是空气的主要成分之一，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ）
A. Z与X形成的化合物ZX2、ZX3均为酸性氧化物
B. W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同
C. 第一电离能：X＞W＞Z
D. X和Y形成的化合物中只含离子键
10.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A. 配制 NaCl溶液B. 制取 NH3
C. 验证 SO2的还原性D. 制备氢氧化铁胶体
11.利用如图装置可实现将化学能转化为电能，现象为电流表指针发生偏转。下列关于两装置的说法正确的是（ ）
A. 甲装置中电子流向：Mg→电流表→Al
B. 甲装置中Mg极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 乙装置中Al为负极，电极上发生氧化反应
D. 乙装置工作时，溶液中的移向Al电极
12.有机物X是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X的分子式为C18H16ClNO4
B. X分子中含有手性碳原子
C. 1ml X能与8mlH2直接发生加成反应
D. X可以发生酯化反应和水解反应
13.铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种FexNy的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种
B. 该晶胞中氮原子的分数坐标为
C. 该晶胞中氮原子的配位数为6
D. 该FexNy晶体密度为
14.某工厂利用钢渣（富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等）制取锂电池正极材料四氧化三铺（Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价）的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. “滤渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4
B. 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+
C. “沉锰、氧化”时，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：4
D. 灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料
15.将仪器a中的试剂滴加到烧瓶b中发生反应，将产生的气体通入仪器c中，下列关于仪器c中现象或结论的描述错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.锆（Zx）在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金眉”。用锆石ZrSiO4（含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO）制备纳米级ZrO2和铁红的流程如图所示：
已知：①“碱熔”时，ZrSiO4生成难溶于水的Na2ZrO3，“酸浸”时Zr元素转化为ZrO2+。
②Na[Al（OH）4]灼烧时发生反应：Na[Al（OH）4]NaAlO2+2H2O。
③已知：Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+形成沉淀的pH范围如下[开始沉淀时c（金属离子）=0.1ml•L-1]。
回答下列问题：
（1）锆石“粉碎”的目的是 ______ 。
（2）“碱熔”时，Al2O3参与反应的化学方程式为 ______ 。
（3）“酸浸”时，生成ZrOCl2的离子方程式为 ______ ；滤渣1的主要成分是 ______ （填化学式）。
（4）要使Fe3+和Al3+沉淀完全，“调pH”的最小值约为 ______ ；“分离”时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、______ 、______ 。
（5）“沉锆”过程中，用无水乙醇洗涤Zr（OH）4的目的是 ______ 。
（6）实验室中由Zr（OH）4制取ZrO2，可选用的装置是 ______ （填序号）。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.工业上硫酸亚硝酰合铁{[Fe（NO）（H2O）5]SO4}是制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂。实验室中可用NO气体和FeSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）图中仪器g的名称为 ______ ，橡胶管k的作用是 ______ 。
（2）实验开始时需先鼓入N2，其目的是 ______ 。
（3）装置A中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为 ______ 。
（4）要检验装置B中FeSO4溶液是否变质，可选用 ______ （填选项字母）。
A.K3[Fe（CN）6]溶液
B.KSCN溶液
C.KMnO4溶液
D.苯酚溶液
（5）装置C中吸收NO生成，若反应吸收1ml NO，则消耗NaClO的物质的量为 ______ ml。
（6）由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为 ______ ；在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
18.利用CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要途径。
已知：ⅰ.H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ•ml-1；
ⅱ.CH3OH（l）=CH3OH（g）ΔH=+35.2kJ•ml-1；
ⅲ.CH3OH（l）和H2的燃烧热（ΔH）分别为-726.5kJ•ml-1，-285.8kJ•ml-1。
（1）合成甲醇的反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的焓变ΔH= ______ kJ•ml-1。
（2）利用图1装置，可将甲醇中的化学能转化为电能。
①图1中电极Ⅰ的反应式为 ______ ；放电过程中溶液的pH ______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②若线路中转移0.5ml电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积约为 ______ L。
（3）图2中以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解MgCl2溶液。
①图2装置工作时，H+通过质子交换膜由 ______ 极区向 ______ 极区移动（填“a”或“b”）。
②电解MgCl2溶液的总反应化学方程式为 ______ ；将c电极产物通入KOH溶液和Fe（OH）3固体的混合体系中，可制得净水剂K2FeO4，该反应的化学方程式为 ______ 。
（4）电化学反应既能为人类提供电能，也能造成金属腐蚀。下列装置中铁电极腐蚀速率由快到慢的顺序是 ______ （填选项字母）。
A.①②④③ B.④①②③ C.④②①③ D.①③④②
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰色反应呈黄色；D能使品红溶液褪色，且A、D、H、I含同种非金属元素，I是一种常见的强酸。回答下列问题：
（1）G的化学式为 ______ ；F的电子式为______ 。
（2）I与Cu反应生成D的化学方程式为 ______ 。
（3）在常温下将A、D混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为16g时，反应中转移电子的数目为 ______ 。
（2）检验I的稀溶液中阴离子的操作为 ______ 。
（5）转化关系图中涉及到的气体（标准状况下），不能用I的浓溶液干燥的是 ______ （填物质的化学式）；D在空气中过度排放，可导致 ______ 形成。
（6）将标准状况下11.2L气体D通入到•L-1的G溶液中，充分反应后溶液中两种盐的物质的量之比n（正盐）：n（酸式盐）= ______ ；要鉴别浓度均为0.1ml•L-1的上述两种盐溶液，下列试剂合适的有 ______ （填选项字母）。
A.澄清石灰水 B.酸性KMnO4溶液 C.pH试纸
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] +4H+=ZrO2++2H2O;H2SiO3 4.7;玻璃棒;烧杯 减少溶解损失，增大挥发速率，提高产率 ③
17.【答案】三颈烧瓶或三口烧瓶;平衡压强，便于液体顺利滴下 排除装置内的空气，防止NO和O2反应 3+2H+=2NO↑++H2O B 1.5 NO+5H2O+FeSO4=[Fe（NO）（H2O）5]SO4;NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，HNO3氧化亚铁离子为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁
18.【答案】-51.7 CH3OH-6e-+8OH-=+2H2O;减小;2.8 a;b;MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑;3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O B
19.【答案】NaOH；；
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
2NA；
取少量于试管中，滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，证明含硫酸根离子；
H2S；酸雨；
C 选项
颜色变化
解释
A
将FeCl3溶于水中，加入KSCN，溶液由棕黄色变成红色
Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3
B
向硫酸酸化的淀粉-KI溶液中滴入H2O2溶液，溶液由无色变成蓝色
2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
C
向KMnO4溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去
2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D
将铁钉放入CuSO4溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
选项
仪器a中试剂
烧瓶b中试剂
仪器c中试剂
装置c中实验现象和结论
A
浓硫液
Na2SO3固体
酸性KMnO4溶液
紫红色器去，SO2具有漂白性
B
稀盐酸
大理石
饱和氨盐水
溶液变浑浊，溶解度：NH4Cl＞NaHCO3
C
浓盐酸
KMnO4固体
淀粉-KI溶液
溶液变蓝色，氧化性：Cl2＞I2
D
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
出现白色沉淀，Al（OH）3不溶于氨水
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Cu2+
开始沉淀的pH
6.3
2.7
3.4
4.2
沉淀完全的pH
8.3
3.7
4.7
6.7