2025-2026学年广西南宁市江南区等部分区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广西南宁市江南区等部分区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年世界环境日，中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合此主题的是( )
A. 直接排放污水B. 积极植树种草C. 分类回收垃圾D. 加强空气质量监测
2.空气中体积分数约占78%的是( )
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
3.下列图标中，表示护目镜的是( )
A. B. C. D.
4.下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 水的沸腾B. 烧杯破碎C. 粮食酿酒D. 汽油挥发
5.下列物质属于单质的是( )
A. 铜B. 蒸馏水C. 高钙奶D. 清新的空气
6.下列实验操作正确的是( )
A. 滴加液体B. 量取液体
C. 倾倒液体D. 过滤
7.地壳中含量最高的金属元素是( )
A. FeB. SiC. AlD. O
8.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是( )
A. 徐寿B. 袁隆平C. 张青莲D. 屠呦呦
9.下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是( )
A. 红磷B. 木炭C. 硫磺D. 铁丝
10.下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 闻到花香—一分子在不断运动
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的大小改变
C. 湿衣服晾晒在太阳下干得快一一温度升高，分子运动加快
D. 物质的热胀冷缩现象—一物质粒子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小
11.下列物质由离子构成的是( )
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 铁D. 水
12.在下列变化中，属于分解反应的是( )
A. 碳+氧气 →点燃二氧化碳B. 石蜡+氧气→点燃二氧化碳+水
C. 氧化汞→加热汞+氧气D. 铁+氧气 →点燃四氧化三铁
13.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是( )
A. x=64B. 属于金属元素
C. 钆的相对原子质量为157.2gD. 钆原子失去2个电子后形成Gd2+
14.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是( )
A. 银：AgB. 氖气：Ne2C. 氨气：NH4D. 氯化铁：FeCl2
15.食醋中含有醋酸(化学式为C2H4O2)。下列有关醋酸的说法正确的是( )
A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸分子中含有氧分子
C. 醋酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个原子构成
16.如图是某反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )
A. 该反应中元素种类发生改变B. 该反应中原子种类不变
C. 该反应前后分子的种类不变D. 该反应的生成物属于混合物
17.逻辑推理是化学常见的学习方法，下列逻辑推理正确的是( )
A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 氧化反应不一定是化合反应，所以化合反应也不一定是氧化反应
18.某实验小组为探究能否用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，设计如图1实验，传感器分别测得气体浓度变化情况如图2和图3所示。下列对于实验的分析不正确的是( )
A. 50s时，木炭熄灭
B. 该实验无法将氧气完全耗尽
C. 推测试剂X能够吸收二氧化碳
D. 该实验能够得出氧气约占空气体积的五分之一
19.实验是科学探究的重要途径。同学们设计了下列实验方案，不能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.某密闭容器中有CO和SO2的混合气体共100g，已知碳元素的质量分数为12%，则混合气体中硫元素的质量分数为( )
A. 18%B. 22%C. 32%D. 36%
二、非选择题
21.请用恰当的化学用语填空。
(1)氮原子______；
(2)氟元素______；
(3)2个五氧化二磷分子______；
(4)2个镁离子______；
(5)金属汞______；
(6)过氧化氢______。
22.请用下列物质对应的序号填空。
①氧气
②氮气
③酒精
④明矾
⑤活性炭
⑥稀有气体
(1)可用作霓虹灯的是______；
(2)可用作医疗急救的是______；
(3)可用作制造硝酸和氮肥的是______；
(4)可用作实验室液体燃料的是______；
(5)可用于较快沉降水中悬浮杂质的是______；
(6)可用于净水器中除去颜色和异味的是______。
23.同学们用如图装置进行“水的组成及变化”的探究。
(1)通电一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为______。
(2)切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察到______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺。另一管中的气体可以燃烧，该燃烧反应的文字表达式为______。
(3)分析该实验证明水是由______组成。
(4)电解时水中可加入少量氢氧化钠溶液，其目的是______。
24.学习物质的组成与结构后，同学们完成下列活动。
【梳理揭示原子构成的历程】
(1)下列图1原子模型中，能代表道尔顿“实心球模型”的是______(填字母序号)。
(2)卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子(带正电)散射实验如图2所示，极少数的α粒子被反弹回来，这是因为α粒子撞击到带有______(填“同种”或“异种”)电荷且质量大体积小的粒子。在探究原子结构的过程中，主要运用的科学方法是实验法和______(填“控制变量法”或“模型法”)。
(3)图3是同学们绘制的原子模型和原子结构示意图，属于同种元素的是______(填序号)，序号⑤原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
(4)追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质宏观组成和微观构成的图画，其中图4所示“▲”应填入的是______，图5中保持水的化学性质的最小粒子是______(填具体的粒子名称)。
25.阅读短文并回答问题。
臭氧(O3)常温下呈气态，带鱼腥臭气味。臭氧极易分解，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧气活泼。在紫外线照射下，氧分子会转化为臭氧分子，高空中的臭氧层能吸收紫外线，被称为“地球卫士”。
汽车尾气、工厂排放物等在强烈阳光下发生光化学反应产生臭氧，臭氧遇到二氧化硫微热会转化成三氧化硫。近地面的臭氧会强烈刺激人的呼吸道，引起咳嗽、喉咙痛，成为危害健康的“隐形杀手”。
(1)臭氧的物理性质有______(填一种)，臭氧分子由______构成。
(2)臭氧的化学性质比氧气______(填“活泼”或“不活泼”)。
(3)臭氧______(填“属于”或“不属于”)空气污染物。
(4)臭氧遇到二氧化硫微热会转化成三氧化硫的文字表达式为______。
(5)下列关于臭氧的描述中，正确的是______(填字母序号)。
A.臭氧比氧气多一个氧原子
B.臭氧是一种无毒无味的气体，对人体无害
C.臭氧和氧气的化学性质相同，因为都由氧元素组成
D.高空中的臭氧层和近地面的臭氧对环境和人类的影响是不同的
26.2025年9月22日，中国海军福建舰已完成歼−15T、歼−35隐身战斗机与空警−600预警机的首次电磁弹射起降训练，舰甲板的主体结构使用的特种钢材核心金属是铁。有关炼钢的一种流程如图所示。请回答下列问题：
(1)原料铁精矿的主要成分是Fe2O3，铁精矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)，Fe2O3中铁元素的化合价是______。
(2)粉碎机将矿石粉碎的目的是______。
(3)炼铁的原理是：用氢气与氧化铁在高温下反应生成铁和水，该反应的文字表达式为______。
(4)舰甲板需要承受高达上千度的喷气式发动机尾焰冲击，飞机降落时巨大的冲击力(拦阻着舰)以及沉重的舰载机日常碾压。由此可推知，制造甲板的材料应具有的性质是______(填字母序号)。
A.熔点高
B.硬度大
C.密度小
D.耐磨损
27.实验是学习化学的重要途径。回答问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)该同学用高锰酸钾制取氧气，装置中棉花的作用是______，该反应的文字表达式为______。
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为了得到较平稳的氧气流，应选择的发生装置是______(填字母序号)，若用装置E收集氧气，当看到导管口有______放出时，开始收集气体。
(4)若用D装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在______，若木条复燃，说明氧气已收集满。
(5)实验F中把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下______(填“缓慢”或“快速”)插入。
28.水与人类的生活息息相关。化学实践活动小组以“水”为主题开展项目式学习。
任务一学习净水原理
学校安装了直饮水机，如图1是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的内部结构图。
(1)滤膜的作用相当于实验室中的______操作。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利。由直饮水机的内部结构图可以知道直饮水的硬度比温开水______(填“高”或“低”)。
(3)TDS值是水质的一项重要指标，同学们取少量直饮水，通过水质检测笔测出的TDS值为80，由图2可知，该水质纯度为______。
任务二探究污水处理
排放含磷废水会造成水体污染，为除去废水中的磷，兴趣小组开展探究，比较两种吸附剂的除磷性能。
25℃时，取含磷浓度为7.5mg⋅L−1的两份含磷废水，用两种吸附剂分别进行实验，结果如表：
(4)上表中a=______。
(5)从实验数据判断，选择除磷絮凝剂的除磷效果较好，判断依据是______。
任务三了解水的应用
以水为原料生产氢气开发清洁氢能源的方法有多种。图3为光催化法制氢示意图，在助催化剂(即催化剂)作用下，光照射到半导体，能量被吸收，产生空穴和电子，产生的氢离子被电子还原为氢气。
(6)该反应的文字表达式为______；助催化剂在反应前后质量和______不变。
学习总结：为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。
29.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。回答下列问题。
(1)维生素C中C、H、O原子个数比为______，相对分子质量为______。
(2)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为______(填最简整数比)。
(3)求44g维生素C中碳元素的质量。(写出计算过程)
参考答案
1.A
2.A
3.A
4.C
5.A
6.C
7.C
8.C
9.C
10.B
11.B
12.C
13.C
14.A
15.C
16.B
17.D
18.D
19.B
20.D
21.N；
F；
2P2O5；
2Mg2+；
Hg；
H2O2
22.⑥；
①；
②；
③；
④；
⑤
23.1：2；
b；氢气+氧气→点燃水；
氢元素、氧元素；
增强水的导电性
24.A；
同种；模型法；
①③；得到；
原子；水分子
25.常温下呈气态(或带鱼腥臭气味)；氧原子。
活泼。
属于。
臭氧+二氧化硫→微热三氧化硫。
D
26.混合物；+3；
增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
氢气+氧化铁→高温铁+水；
ABD
27.试管；
是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；
C；连续均匀的气泡；
集气瓶口；
缓慢
28.过滤。
高。
较高。
0.2。
除磷絮凝剂的吸附率较高。
水→太阳能助催化剂氢气+氧气；化学性质
29.3：4：3；176；
9：1：12；
18g 实验方案
目的
探究温度对分子运动速率的影响
测定空气中氧气的含量
检查装置气密性
证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
选项
A
B
C
D
实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂种类
吸附剂质量/g
吸附时间/min
吸附率/%
①
沸石
0.2
260
75.7
②
除磷絮凝剂
a
260
98.1