甘肃省陇南市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷（学生版）

这是一份甘肃省陇南市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了 下列离子方程式中，正确的是， 下列有关钠的说法不正确的是， 列实验正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成
A. ①②④B. ①③④C. ①②③D. ②③④
2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是
A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物
B. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成一种盐，故属于一元酸
C. 氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质
D. “钴酞菁”分子(直径约为m)所形成分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体
3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A. H2具有可燃性，可用作燃料
B. CaO易吸水，可用作干燥剂
C. NaHCO3易溶于水，可用于焙制糕点
D. Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤
4. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是
A. 向氨水中滴加盐酸至过量
B. 向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量
C. 向溶液中滴加溶液至过量
D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量
5. 过氧化钠与水发生反应的化学方程式为。关于此反应涉及的说法正确的是
A. 中氧元素的化合价为-2价
B. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. 反应生成的的一种同素异形体为，两者转化属于物理变化
D. NaOH的电离方程式为
6. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. 、D.
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴铜片上：
B. 实验室制取氯气：
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：
D. 将金属钠投入水中：
8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 中的氢元素都被还原
C. 既是氧化产物又是还原产物
D. 每生成，转移2 ml电子
9. 下列有关钠的说法不正确的是
A. 未用完的钠需放回原试剂瓶
B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火
C. 新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠
D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
10. 列实验正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是
A. 的摩尔质量为64 g
B. 1 ml SO2含有2 ml氧原子
C.１ml O2的体积约为22.4 L
D. 等质量的与分子数之比为2∶3
12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 100 mL 1 ml·L-1硫酸溶液中所含数目为0.2
B. 常温常压下，3.2 g氧气含有的电子数为
C. 1 L 0.2 ml·L-1 KClO3溶液中的数目为0.2
D. 在标准状况下，11.2 L Cl2含有的原子数为
13. 配制100 mL 1 ml·L-1氢氧化钠溶液，下列操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿［化学式为］，铜绿能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿铜”的转化：
（1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于___________
（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___________。
（3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（4）上述转化过程中属于分解反应的是___________(填序号)。
（5）现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：。第一个反应中有3 ml O2参加反应时转移的电子数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)；第二个反应中氧化剂为___________。
（6）印刷电路板是电子元器件电与连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和的混合溶液消解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。
16. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该实验小组为粗略测定过氧化钠质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。
④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。
a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平
c．把量筒拿起来与视线保持相平
⑤实验结束后折算出氧气的体积为V mL，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。
（3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。
17. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。
已知：，碘单质可使淀粉溶液变蓝色。
（1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是与水反应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式：___________，乙同学不同意甲同学的意见，理由是___________。
（2）通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。
（3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
（4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。
（5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________。
18. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②CaHPO4、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。
回答下列问题：
（1）推测的溶解性：___________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。
（2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为___________。
（3）方案一中操作a的名称是___________。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________，若生成44 g气体B，则消耗___________ml。
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 操作a．操作b．操作c都是过滤B. 方案二能源消耗少，步骤简单
C. 气体A与气体B的主要成分相同D. 溶液B的成分是NaOH溶液A．稀释浓硫酸
B．测定氯水的pH
C．鉴别和
D．固体加热分解
A．称量
B．溶解
C．定容
D．定容后摇匀
选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液中的
加入适量的稀硝酸使其酸化，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
B
制备胶体
向沸腾的NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
C
观察钠与水反应的现象
用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中
D
检验某未知液是否一定含有钠盐
用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色