2025年四川省自贡市中考化学试卷附答案

这是一份2025年四川省自贡市中考化学试卷附答案，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为（ ）
A．B．
C．D．
2．（2分）化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是（ ）
A．硫酸钾：K2SO4
B．氢单质中氢元素的化合价：
C．镁元素：mg
D．钠离子：Na+1
3．（2分）2024﹣2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．米饭B．苹果C．鸡蛋D．花生油
4．（2分）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也可将化学知识应用于实践。在厨房清洁时常用如图所示物品，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用钢丝球用力洗刷纯铜锅具，不会留下划痕
B．丝瓜瓤与纯棉抹布含有天然高分子
C．废弃后易产生“白色污染”的是海绵百洁布
D．擦除水渍可以选用纯棉抹布或海绵百洁布
5．（2分）绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6），同时生成O2。下列有关说法正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．C6H12O6属于氧化物
C．光合作用将化学能转化为光能
D．CO2可作大棚蔬菜的气体肥料
6．（2分）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．添加酒精
C．蒸发溶液D．稀释浓硫酸
7．（2分）下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）用质量分数为6%的NaCl溶液（ρ＝1.04g/mL）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是（ ）
A．B．C．D．
9．（2分）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是（ ）
A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用
B．活性炭可以吸附色素和异味
C．水流方向为a端进b端出
D．经过该净水装置后可得到纯净水
10．（2分）构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸（HClO）在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后分子个数不变
C．反应前后氯元素的化合价发生改变
D．M只含一种元素
11．（2分）近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示（ ）
A．碳纤维属于复合材料
B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用
C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点
D．上述材料所使用的金属均为单质
12．（2分）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是（ ）
A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理
B．CaCl2、Na2SO4、NaCl均属于盐类物质
C．“石脚井”盐卤中的Na2SO4杂质可加入Ba（NO3）2溶液除去
D．“兑炼”涉及的化学反应有Na2SO4+CaCl2＝CaSO4↓+2NaCl
13．（2分）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向Ba（OH）2溶液中加水
C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体
D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
14．（2分）物质转化是化学研究的重要内容。如图为初中常见物质之间的转化关系（“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化）。下列说法正确的是（ ）
A．X一定是Na2CO3
B．Y可能是碱
C．X与Y可能都是盐
D．X与Y反应不可能生成NaOH
15．（2分）利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中（ ）
A．步骤③的目的是排出装置中的空气
B．白磷燃烧发生在第⑤步
C．湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验
D．该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点
二、填空题（本题包括4个小题，共17分）
16．（4分）“端午节”是我国第一个入选人类非物质文化遗产的节日，“赛龙舟、吃粽子，腰间佩香囊，门上插艾草”，这些都是端午节的民间习俗。
（1）下列民俗活动中，发生了化学变化的是 （填字母）。
a.雕刻龙舟
b.煮粽子
c.插艾草
d.戴五彩线
（2）从微观角度解释艾草散发出中药香的原因： 。
（3）粽子放置时间过长，易发生 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）而变质。
（4）龙舟所用的木材的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 。
17．（4分）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。
（1）铟的相对原子质量为 。
（2）原子结构示意图中：①表示 ；x＝8，y＝ 。
（3）电子具有的能量：x所在电子层 （填“＞”“＝”或“＜”）y所在电子层。
18．（4分）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）曲线上M点的含义是 。
（3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （任填一种即可）。
（4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃ （填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发）。
19．（5分）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣（主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉）中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。
回答下列问题。
（1）加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A的成分为 。
（3）滤液②所含的阴离子主要有 （填离子符号）。
（4）若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共19分）
20．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为 。若选用A、G装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是 。
（3）从下表的实验Ⅰ或Ⅱ中任选一个作答，若均作答，按Ⅰ计分。
[要求]补齐试剂，从待选仪器中选出合适的一组在□内打“√”，并写出相应的化学方程式。
（4）如图装置可以进行多种实验：
检验CO2瓶中加入适量的 。
干燥H2：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从 （填“b”或“c”）端通入。
21．（9分）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。
Ⅰ.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示（夹持装置略）。
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：
回答下列问题。
（1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 （填“A”或“B”）上的气球膨胀更快更大（忽略温度影响）。试管A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 （填化学式）。
Ⅱ.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪（不存在漏气情况），同学们进行了如下实验。
【提出猜想】
（3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。
（4）写出你的猜想： 。
【进行实验】
取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。
（5）曲线 （填“1”或“2”）表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。
【实验结论】 （6）试管B上的气球变瘪的原因为 （用化学方程式解释）。
四、计算题（本题只有1个小题，共4分）
22．（4分）某同学用50g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验（NaOH的作用是增强导电性）。通电一段时间后，溶液质量变为32g，且无固体析出。
（1）剩余溶液中溶质的质量分数为 。
（2）计算理论上电解水产生氧气的质量（写出计算过程）。
16．【答案】（1）b；
（2）分子在不断运动；
（3）缓慢氧化；
（4）36：5：40。
【解答】解：（1）雕刻龙舟只是改变了木材的形状，没有新物质生成，煮粽子时，粽子中的成分也会发生化学变化，属于化学变化，属于物理变化；
（2）艾草散发出中药香，是因为艾草中含有的香味分子在不断地运动，使人们闻到香味；
（3）粽子放置时间过长，与空气中的氧气发生反应而变质，属于缓慢氧化；
（4）纤维素的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的质量比为（8×12）：（10×1）：（5×16）＝36：8：40。
故答案为：（1）b；
（2）分子在不断运动；
（3）缓慢氧化；
（4）36：5：40。
17．【答案】（1）114.8。
（2）质子数；18。
（3）＜。
【解答】解：（1）铟的相对原子质量为114.8。
故答案为：114.8。
（2）原子结构示意图中：①表示质子数；x＝3。
故答案为：质子数；18。
（3）电子具有的能量：x所在电子层＜y所在电子层，是因为电子离原子核越远。
故答案为：＜。
18．【答案】（1）乙；
（2）t℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等；
（3）升高温度（答案不唯一）；
（4）不变。
【解答】解：（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高变化不大，溶解度曲线中，溶解度受温度影响大，溶解度受温度影响小；
（2）M点是甲、乙两条曲线的交点，即t℃时；
（3）甲是KNO3，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液；
（4）50℃时，KCl的溶解度为42.6g，此时21.2gKCl加入50g水中恰好饱和，升温过程中该溶液溶质质量分数不变。
故答案为：（1）乙；
（2）t℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等；
（3）升高温度（答案不唯一）；
（4）不变。
19．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）炭粉；
（3）Cl﹣、；
（4）。
【解答】解：（1）脱氧剂废渣经磁选分离出Fe后，剩余的固体混合物含Fe2O3、NaCl和炭粉，加入稀H7SO4时，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+8H2SO4═Fe7（SO4）3+6H2O；
（2）NaCl溶于水，炭粉不反应也不溶水，滤渣A为不与稀硫酸反应且不溶于水的炭粉；
（3）滤液①中含生成的Fe2（SO8）3，过量的H2SO4以及原有的NaCl，加入NaOH溶液后2（SO4）4与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀和硫酸钠，硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，则滤液②中的阴离子主要有Cl﹣、；
（4）过滤时，液面低于滤纸边缘，则滤渣一部分处于一层滤纸一侧，打开后的分布情况如图。
故答案为：（1）Fe2O3+7H2SO4═Fe3（SO4）3+3H2O；
（2）炭粉；
（3）Cl﹣、；
（4）。
20．【答案】（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；导管口气泡连续均匀冒出时；
（3）Ⅰ、稀盐酸；C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
Ⅱ、稀硫酸；D；H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；
（4）澄清石灰水；b。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O62H6O+O2↑，用排水法（G装置）收集氧气时，需等导管口气泡连续均匀冒出时再将导管伸入盛满水的集气瓶；
（3）Ⅰ、实验室制取CO2常用块状大理石和稀盐酸反应，试剂为块状大理石，控制反应随开随用，应选择C装置，关闭活塞时，液体被压到长颈漏斗，反应停止，固液接触，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，反应的化学方程式为CaCO8+2HCl＝CaCl2+H5O+CO2↑；
Ⅱ、实验室制取H2常用锌粒和稀硫酸反应，试剂为锌粒，要控制反应得到平稳气流，D装置中的分液漏斗可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，反应的化学方程式为H3SO4+Zn═ZnSO4+H6↑；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验CO2常用澄清石灰水，干燥H2时用浓硫酸，气体应长进短出，使氢气与浓硫酸充分接触。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）8H2O22H2O+O6↑；导管口气泡连续均匀冒出时；
（3）Ⅰ、稀盐酸；C3+2HCl＝CaCl5+CO2↑+H2O；
Ⅱ、稀硫酸；D；H5SO4+Zn═ZnSO4+H3↑；
（4）澄清石灰水；b。
21．【答案】（1）A；NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；
（2）Na2CO3、NaCl；
（3）若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪；
（4）过量的Na2CO3溶液吸收了CO2；
（5）2；
（6）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。
【解答】解：（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，所以将气球中的固体同时全部倒入试管。试管A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H3O。故答案为：A3+HCl＝NaCl+CO2↑+H4O；
（2）试管B中碳酸钠与稀盐酸反应，若稀盐酸完全反应2CO3；若稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，结合紫甘蓝汁的变色范围，所以溶质为NaCl4CO3。故答案为：Na2CO4、NaCl；
（3）试管A和试管B中都生成了CO2，若CO2溶于水导致气球变瘪，那么试管A上的气球也应该变瘪，所以该猜想不合理3溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪；
（4）猜想：二氧化碳与碳酸钠溶液反应导致气球变瘪。故答案为：过量的Na2CO3溶液吸收了CO2；
（5）等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳的质量更多，曲线2生成二氧化碳的质量较少2CO6与稀盐酸的反应。故答案为：2；
（6）试管B中生成的二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，使装置内压强减小，化学方程式为Na2CO7+CO2+H2O═3NaHCO3。故答案为：Na2CO2+CO2+H2O═2NaHCO3。
22．【答案】（1）10%；
（2）16g。
【解答】解：（1）电解水的过程中NaOH的质量不变，剩余溶液中溶质的质量分数为；
（2）溶液质量减少是因为电解消耗了水，消耗水的质量为50g﹣32g＝18g。
设理论上电解水产生氧气的质量为x。
8H2O2H6↑+O2↑
36 32
18g x
x＝16g
答，理论上电解水产生氧气的质量为16g。
故答案为：（1）10%；
（2）16g。选项
用途
性质
A
食品充氮防腐
氮气的密度比氧气小
B
石墨作电极
石墨导电性好
C
熟石灰改良酸性土壤
氢氧化钙具有碱性
D
食醋除水垢
醋酸可与碳酸钙等难溶性物质反应
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
42.6
45.5
51.1
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
实验
I：制取CO2
Ⅱ：制取H2
实验用品
试剂
块状大理石、
锌粒、
仪器
已选
E
F
待选
控制反应随开随用、随关随停：B□C D□
控制反应得到平稳气流：B□C□D
化学方程式


pH
＜3.5
3.5～7.5
7.5～8.5
8.5～12.0
＞12.0
颜色
红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
C
A
D
C
A
B
D
B
D
题号
12
13
14
15
答案
C
D
B
C