精品解析：福建省福州第八中学2024-2025学年高二上学期期中考试+化学试题+答案

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考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：Li—7 O—16 C—12 H—1 Cu—64
一、选择题(本题包括12小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与科学、技术和社会密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 工业上采用电解溶液获得金属镁
B. 电解精炼铜时，粗铜应该和外接电源正极相连做阳极
C. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D. 可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀
2. 某同学按教材实验要求，用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是
A. 实验时可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，使酸碱迅速反应
B. 溶液沿着玻璃棒慢慢倒入装有盐酸的烧杯中
C. 若将盐酸体积改为，反应放出的热量更多
D. 若将盐酸改成醋酸进行实验，理论上所求中和热的更小
3. 下列关于化学反应方向说法正确的是
A. 能自发进行的反应一定能迅速发生
B. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
C. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向
D. 反应在低温下能自发进行，说明该反应的
4. 已知 。下列说法正确的是
A. 恒温恒容条件下加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率
B. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C. 升高温度，增大，减小，平衡逆向移动
D. 恒温条件下增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
5. 下列说法不正确是
A. 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为，氢气的标准燃烧热小于
B. 已知 ，则比稳定
C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为
D. 已知中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
6. 已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是
A. 1ml A(g)的能量低于1ml B(g)的能量
B.
C. 断裂1ml A(g)化学键吸收的热量小于形成1ml C(g)和3ml D(g)化学键所放出的热量
D. 反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
7. 下列实验装置或方案不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某种熔融硝酸盐燃料电池以为电解质，一极通入，另一极通入和气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A. 石墨II的电势低于石墨I的电势
B. 为，正极的电极反应为
C. 通入一极为原电池的负极，发生还原反应
D. 理论上每消耗(标况下)时，外电路转移的电子数目为
9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述可以说明该反应已达到平衡状态的是
A. A的质量不再变化B.
C. B、D的物质的量之比D. 混合气体的总压不再变化
10. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是
A. 的键能为
B. 的键能等于中氧氧单键的键能的两倍
C. 解离氧氧单键所需能量：
D.
11. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是新能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为，其工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A. 充电时，向电极移动
B. 电池工作时，负极材料质量减少，转移电子
C. 电池工作时，正极的电极反应为
D. 充电时，电极与电源负极连接，电极与电源正极连接
12. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A. 图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应
B. 图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C. 图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D. 图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
二、填空题(共4题，共52分)
13. 化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题：
（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______(填字母)。
A. 锌与稀硫酸B. 食物的腐烂C. 碳酸钙分解D. 红热的木炭与水蒸气
（2）如下图，装置为燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。
①b处应通入_______(填“”或“”)，a处电极上发生的电极反应式是_______。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH_______(填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中的物质的量浓度_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗_______L(标准状况下)。
（3）用惰性电极电解一定浓度的溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为_______。
（4）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应如下： ，上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近。其基本原理如下图所示：
过程反应为： ，过程II反应的热化学方程式为_______。
14. 以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的一种工艺流程如图。
已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。
（1）“焙烧”前，需将铬铁矿磨碎，其目的是_______。过程I中转化为和，结合已知信息写出该转化的化学方程式为_______。
（2）滤渣1主要含有_______。
（3）利用膜电解技术，以溶液为阴极室电解质溶液，溶液为阳极室电解质溶液，可以制备，装置如图。(已知在溶液中存在平衡：)
①离子交换膜应该选用_______。
a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜
②阳极的电极反应方程式_______。
③结合方程式解释产生的原理_______。
（4）从溶液中获得产品的实验操作有_______，过滤、洗涤、干燥。
15. 、、和是常见环境污染气体。
（1）用与反应：，消除和氮氧化物产生的空气污染。
①“”可作为此反应的催化剂，其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_______(写离子方程式)。
②某温度下，该反应的平衡常数，若、的起始浓度均为，该条件下，的转化率是_______；在温度不变的情况下向上述平衡体系中再充入 和，此时_______(填“>”、“