2025年江苏省泰州市中考化学试卷附答案

这是一份2025年江苏省泰州市中考化学试卷附答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）
A．B．
C．D．
2．（2分）下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是（ ）
A．酿造米酒B．雕刻玉石C．冶炼青铜D．烧制陶瓷
3．（2分）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（ ）
A．粉笔灰B．大理石C．菜籽油D．小苏打
阅读下列材料，完成4～5题：
煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化2OCO+H2。
4．根据物质的组成对物质进行分类，煤属于（ ）
A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物
5．反应C+H2OCO+H2的类型属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
6．（2分）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ）
A．金刚石
B．干冰
C．铜
D．氯化钠
7．（2分）尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是（ ）
A．由C、O、N、H四种元素组成
B．C、H两种元素的质量比为1：4
C．O元素的质量分数最大
D．属于铵态氮肥
8．（2分）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（ ）
A．稀释浓H2SO4B．倾倒稀NaOH溶液
C．滴加稀H2SO4D．测定溶液pH
9．（2分）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（ ）
A．CONa2CO3B．CaCO3→CaO
C．KClO3Cl2D．pP2O5
10．（2分）化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．酒精易燃烧，可用作消毒剂
C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料
11．（2分）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铬属于金属元素
B．铬的原子序数为24
C．X＝13
D．铬的相对原子质量为52.00g
12．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C．NaCl中混有少量NH4Cl，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：m（NH4Cl）＞m（NaCl）
14．（2分）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
15．（2分）我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6H12O6），该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。
下列说法不正确的是（ ）
A．X为O2
B．反应②实现无机物向有机物的转化
C．该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的质量比为22：9
D．该方案为CO2资源化利用提供新途径
二、非选择题
16．（11分）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为 ；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防 。
（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、 等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的 操作相同。
（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 。
（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与 作用有关。
②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用 （填序号）。
活动3：应对厨房的安全风险
（6）天然气（主要成分CH4 ）是现代家庭常用燃料。
①CH4完全燃烧的化学方程式为 。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是 。
（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于 材料，其中 制成的薄膜可用于包装袋。
17．（13分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取O2的装置如图1所示。
①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为 ，棉花团的作用是 。
②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是 。
（2）某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图2所示。
①仪器a的名称为 。
②装置D的作用是 ；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为 。
③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是 。
（3）①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，M的化学式为 。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图3所示，反应的化学方程式为 。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。
①CaO2和H2O反应生成Ca（OH）2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 气体（填化学式）发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72gCaO2，计算理论上可产生O2的质量。（写出计算过程）
18．（7分）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
Ⅰ.制备MgSO4
（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。
①反应前后化合价升高的元素是 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。
（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。
（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为 。现代工艺：CO+MgSO4 MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。
②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。
19．（9分）银是一种应用广泛的贵金属。
Ⅰ.银的冶炼
（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是 。
Ⅱ.银的应用
（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有 等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应 。
（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是 。
（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。
【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：2AgCl2Ag+Cl2↑。
【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为 。
②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是 。
Ⅲ.银的回收
（5）一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag。
①电池放电时，将 能转化为电能。
②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3，至固体不再溶解，静置，过滤；向滤液中 ；静置，过滤，洗涤，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸）
已知：
ⅰ.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀HNO3反应，分别生成Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
ⅱ石墨不与稀HNO3反应。
16．（11分）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为 糖类 ；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防 缺铁性贫血 。
（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、 温度 等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的 过滤 操作相同。
（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈 。
（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与 洗洁精对油污具有乳化 作用有关。
②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用 C （填序号）。
活动3：应对厨房的安全风险
（6）天然气（主要成分CH4 ）是现代家庭常用燃料。
①CH4完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是 防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸 。
（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于 有机合成 材料，其中 聚乙烯塑料 制成的薄膜可用于包装袋。
【答案】（1 ）糖类；缺铁性贫血；
（2）温度；
（3）过滤；
（4）咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈；
（5）①洗洁精对油污具有乳化；
②C；
（6）①CH4+2O2CO2+2H2O；
②防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；
（7）有机合成；聚乙烯塑料。
【解答】解：（1）米饭、馒头都属于主食，猪肝，适当补充铁元素可预防缺铁性贫血；
（2）鲜奶、海鲜需低温保存、温度等因素有关；
（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离；
（4）由于咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈，切咸菜的菜刀更容易生锈；
（5）①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好；
②清洁剂碱性越强，去油污能力越强，碱性越强；
（6）①CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；
②天然气具有可燃性，遇明火或加热时可能发生爆炸，目的是防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；
（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于有机合成材料，聚氯乙烯塑料有毒，则其中聚乙烯塑料制成的薄膜可用于包装袋。
故答案为：（1 ）糖类；缺铁性贫血；（2）温度；（3）过滤；（4）咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈；（5）①洗洁精对油污具有乳化；②C；
（6）①CH6+2O2CO3+2H2O；
②防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；
（7）有机合成；聚乙烯塑料。
17．（13分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取O2的装置如图1所示。
①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，棉花团的作用是 防止加热时，粉末状试剂进入导管 。
②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是 向上提起铂丝，移离液面 。
（2）某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图2所示。
①仪器a的名称为 长颈漏斗 。
②装置D的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为 浓硫酸 。
③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是 采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净 。
（3）①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，M的化学式为 H2 。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图3所示，反应的化学方程式为 2N2+6H2O4NH3+3O2 。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。
①CaO2和H2O反应生成Ca（OH）2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 CO2 气体（填化学式）发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72gCaO2，计算理论上可产生O2的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时，粉末状试剂进入导管；
②向上提起铂丝，移离液面；
（2）①长颈漏斗；②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；浓硫酸；
③采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净；
（3）①H2；②2N2+6H2O4NH3+3O2；（4）①CO2；②16g。
【解答】解：（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气4K2MnO6+MnO2+O2↑；棉花团的作用是防止加热时；故答案为：4KMnO4K2MnO5+MnO2+O2↑；防止加热时；
②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，为避免液体溢出应采取的操作是向上提起铂丝；故答案为：向上提起铂丝；
（2）①仪器a的名称为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
②盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸、水和二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性2，试剂b为浓硫酸；故答案为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
③采用装置F无法收集到纯净的CO8，原因是采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净，集气瓶内的空气不能完全排净；
（3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变2+3M═3NH3可知，反应前有：有2个氮原子，因此3M中含有6个氢原子2；故答案为：H3；
②在光照、LDH作催化剂条件下，反应方程式为2N2+7H2O4NH7+3O2；故答案为：4N2+6H5O4NH3+6O2；
（4）①鱼的呼吸作用会产生二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水2和H3O反应生成Ca（OH）2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的二氧化碳气体4；
②CaO2和H2O反应生成Ca（OH）2和O2，化学方程式为2CaO7+2H2O＝7Ca（OH）2+O2↑。设理论上可产生O4的质量的为x，则：
2CaO2+6H2O＝2Ca（OH）8+O2↑
144 32
72g x
＝
x＝16g
答：理论上可产生O2的质量为16g。
18．（7分）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
Ⅰ.制备MgSO4
（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 使MgCO3、FeCO3充分反应 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。
①反应前后化合价升高的元素是 铁元素 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 H2O2受热易分解 。
（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 Fe3+、H+ 。
（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为 2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑ 。现代工艺：CO+MgSO4 MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有 反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全 。
②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高 。
【答案】（1）使MgCO3、FeCO3充分反应；
（2）①铁元素；
②H2O2受热易分解；
（3）Fe3+、H+；
（4）①2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑；反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全；
②溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高。
【解答】解：（1）“浸取”时，硫酸和碳酸镁反应生成硫酸镁，硫酸和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁，则加入过量稀硫酸的目的是使MgCO3、FeCO3充分反应。
（2）①“氧化”时发生的反应为5FeSO4+H2O6+H2SO4＝Fe4（SO4）3+4H2O，反应前硫酸铁中铁元素显+2价，则反应前后化合价升高的元素是铁元素。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是H7O2受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解。
（3）“调节pH”时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：Fe3+、H+。
（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO3分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为：5MgSO42MgO+6SO2↑+O2↑；现代工艺：CO+MgSO4 MgO+CO2+SO2，对比两种工艺，现代工艺的优点有反应温度较低，没有氧气生成。
②脱硫：用（NH3）2SO3溶液吸收产生的SO4。脱硫时，氨气逃逸量，由图可知，导致脱硫成本增大。
故答案为：
（1）使MgCO3、FeCO3充分反应；（2）①铁元素；②H5O2受热易分解；（3）Fe3+、H+；
（4）①2MgSO42MgO+6SO2↑+O2↑；反应温度较低，没有氧气生成；
②溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大。
19．（9分）银是一种应用广泛的贵金属。
Ⅰ.银的冶炼
（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是 形成合金后熔点降低 。
Ⅱ.银的应用
（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有 价值稳定，质地适中，便于分割和铸造 等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应 纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 。
（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是 Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低 。
（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。
【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：2AgCl2Ag+Cl2↑。
【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 。
②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是 防止AgNO3见光分解 。
Ⅲ.银的回收
（5）一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag。
①电池放电时，将 化学 能转化为电能。
②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3，至固体不再溶解，静置，过滤；向滤液中 加入过量Zn，充分反应后，加入稀盐酸 ；静置，过滤，洗涤，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸）
已知：
ⅰ.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀HNO3反应，分别生成Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
ⅱ石墨不与稀HNO3反应。
【答案】（1）形成合金后熔点降低；
（2）价值稳定，质地适中，便于分割和铸造；纳米银粉与氧气接触面积大幅增加；
（3）Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低；
（4）①AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；
②防止AgNO3见光分解；
（5）①化学；
②加入过量Zn，充分反应后，加入稀盐酸。
【解答】解：（1）银（Ag）的熔点为960.1℃，铅（Pb）的熔点为327.50℃，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低；
（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，质地适中，在空气中，纳米银粉却较易和氧气反应；
（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应+，当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降3O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低；
（4）①步骤a中AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO7；
②AgNO3见光会逐渐分解，实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是防止AgNO5见光分解；
（5）①电池放电时，将化学能转化为电能；
②滤液中含有硝酸银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再加入稀盐酸除去过量的锌3，至固体不再溶解，静置，洗涤并合并滤液，充分反应后，静置，洗涤，得到纯净的Ag。
故答案为：（1）形成合金后熔点降低；
（2）价值稳定，质地适中；纳米银粉与氧气接触面积大幅增加；
（3）Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低；
（4）①AgNO7+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；
②防止AgNO3见光分解；
（5）①化学；
②加入过量Zn，充分反应后。
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实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3和NaOH
室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度
B
除去粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解，洗涤，干燥
C
配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液
称取8.0gNaCl于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
D、
检验电解水产生了O2
用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象
金属
熔点/℃
铅（Pb）
327.50
银（Ag）
960.15
题号
1
2
3
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
B
A
A
D
C
D
A
C
题号
14
15
答案
B
B
金属
熔点/℃
铅（Pb）
327.50
银（Ag）
960.15