江西省上进联考2025-2026届高三11月一轮复习阶段检测-化学试题（含解析）

这是一份江西省上进联考2025-2026届高三11月一轮复习阶段检测-化学试题（含解析），文件包含化学试题docx、化学试题pdf、化学答案docx、化学答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 非物质文化遗产是人类文明的结晶，是文化多样性的体现。下列与江西非物质文化遗产有关的物品中，其主要成分是金属的是
A. 婺源歙砚B. 安福火腿
C. 萍乡春锣D. 景德镇瓷器
【答案】C
【解析】
【详解】A．歙砚的主要矿物成分为绢云母、石英、黄铁矿、磁黄铁矿、褐铁矿、炭质等，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．火腿的主要成分为蛋白质和脂肪，属于有机物，B不符合题意；
C．萍乡春锣是由铜合金制成的一种乐器，C符合题意；
D．高岭土是陶瓷工业最重要的原材料，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案选C。
2. 二氧化碳()在电催化领域应用的最新趋势是与其他结构单元(如：、、、、)反应生成丰富的产物。下列说法错误的是
A. 中的N的价层电子对数为3B. 键的极性：
C. 键角：D. 键能：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸根离子（）中N的价层电子对数为，根据VSEPR理论，为平面三角形结构，N原子采用杂化，形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，A正确；
B．O的电负性（3.44）大于N（3.04），H-O键的极性更强，B正确；
C．（约104.5°） N=N（418 kJ/ml），三键键能显著大于双键，D正确；
故答案选C。
3. 下列符合实验安全要求的是
A. 未用完的钾可以放回原试剂瓶
B. 被玻璃轻微划伤后立即用创可贴外敷
C. 衣物大面积着火立即用湿抹布灭火
D. 浓盐酸沾到皮肤后先用大量水冲洗再涂上1%硼酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据实验室安全规范，钠、钾等活泼金属若未用完，为避免接触空气或水引发危险，需放回原试剂瓶。这是为了防止随意丢弃或暴露导致的安全隐患，A正确；
B．实验中被划伤后，应先检查并清除玻璃碎片，用清水冲洗并消毒，再使用创可贴。直接外敷创可贴可能忽略伤口处理步骤，存在感染风险，B错误；
C．湿抹布覆盖范围有限，无法有效扑灭大面积火势。正确做法是使用灭火毯、紧急淋浴或躺地翻滚，C错误；
D．浓盐酸属于强酸，浓盐酸沾到皮肤上，应是用大量水冲洗后涂抹弱碱性溶液（如碳酸氢钠），硼酸用于中和碱性灼伤，D错误；
故选A。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液：
B. 溶液与稀硫酸反应：
C. 用稀硝酸清洗试管内壁上的银镜：
D. 溶液与溶液按物质的量之比为1:2反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应式中与的电子转移未配平，正确反应式为，A错误；
B．在稀硫酸中歧化产物应为S和，而非，正确反应式为，B错误；
C．稀硝酸与银反应生成Ag+、NO和H2O，得失电子、电荷和原子均守恒，C正确；
D．应生成、，而非生成，正确反应式为，D错误；
故选C。
5. 加热条件下可用液态肼与新制制备纳米：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1ml中所含中子数为
B. 22.4L中所含原子数为
C. 生成1ml，反应中转移的电子数为
D. 1ml中最外层满足8电子稳定结构的原子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．OH⁻中氧的中子数为16-8=8，氢的中子数为0，1 ml OH⁻含中子数8 NA，A正确；
B．N2H4在标准状况下为液体，22.4 L无法直接换算为1 ml，原子数不一定是6 NA，B错误；
C．生成1 ml Cu2O时，4 ml Cu2+被还原为+1价，转移4 ml电子，平均每ml Cu2O转移2 ml电子，对应2 NA，C正确；
D．H2O中只有O原子满足8电子结构，1 ml H2O含NA个O原子，D正确；
故答案为B。
6. 下列装置或操作合理的是
A. 吸收B. 分离胶体和溶液
C. 测定中和反应反应热D. 比较和氧化性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水、能与稀硫酸反应被吸收，若直接用此装置吸收，会因装置内压强骤降引发倒吸，正确的吸收方法应在导管末端连接防倒吸装置，A不合理；
B．胶体和溶液都能透过滤纸，过滤无法分离，分离二者应采用渗析法（利用半透膜，胶体粒子不能透过，溶液粒子可透过），B不合理；
C．测定中和反应反应热时，需要用环形玻璃搅拌器对溶液进行搅拌，图中没有，C不合理；
D．向的溶液中加溶液并振荡，层由橙红色变为紫红色（生成），说明能将氧化为，即的氧化性强于，操作和原理均合理，D合理；
故答案选D。
7. 某有机化合物的化学式为X12Y28ZW4M，主要应用于涂料领域。Y、Z、X、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M的价层p轨道中所含电子数与其电子层数相等，Z、X、W位于同一周期，W是元素周期表中电负性最大的元素，ZW3分子呈平面正三角形。下列说法错误的是
A. 原子半径：M>X>WB. 氢化物沸点：M>W>X
C. 中含有配位键D. 为非极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】W是电负性最大的元素，则W为F；ZW3呈平面正三角形，则Z原子的最外层只有3个电子，Z为第2周期第ⅢA族元素，Z为B，X可能为C、N、O中的某一种；M的p轨道电子数等于电子层数（3层对应p3），则M为P。Y、Z、X、W、M原子序数递增，Z、X、W位于同一周期，则Y位于第1周期，Y为H。有机化合物分子中必含碳元素，则X为C。
【详解】A．原子半径P＞C＞F（第三周期＞第二周期，同周期原子半径递减），A正确。
B．氢化物沸点顺序应为HF(氢键)＞PH3(无氢键)＞CH4(无氢键)，B错误。
C．中B形成4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为4，发生sp3杂化，其中有1个空轨道能接受F⁻的孤电子对形成配位键，C正确。
D．CH4呈正四面体形结构，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确。
故选B。
8. 由下列实验事实得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成，通入石蕊溶液变红仅证明的水溶液显酸性，不能证明其无漂白性（如可使品红褪色），A错误；
B．与固体反应吸热，导致温度降低，说明该反应为吸热反应，B正确；
C．生成HI的反应中，压缩容器体积导致浓度增大，颜色变深，但反应前后气体物质的量相等，平衡不移动，C错误；
D．Cu与反应说明的氧化性强于，而非Fe单质比Cu活泼，D错误；
故答案选B。
9. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. b、e与硝酸反应只生成盐和水
B. 可存在b→c→d→g→f的一步转化
C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，a为，b为，e为，c为含的盐，f为含的盐，d为，g为，据此分析解答。
【详解】A．b为，e为，有还原性，与硝酸反应除了生成盐和水外还会生成NO，A符合题意；
B．b（）与盐酸反应生成c（含的盐），c（含的盐）与碱反应生成d（），与氧气和水化合生成g（），g（）与盐酸反应生成f（含的盐），因此存在b→c→d→g→f的一步转化，B不符合题意；
C．e为，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C不符合题意；
D．遇浓硫酸发生钝化，因此可以用a制作的容器来盛装浓硫酸，D不符合题意；
故答案选A。
10. 利用CuSO4、酒石酸钾钠()、甲醛(HCHO)和NaOH进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时发生反应：(未配平)。下列说法错误的是
A. 中的配位数为4
B. “络合”可以增强Cu2+的稳定性，防止其生成Cu(OH)2沉淀
C. 常温下，酒石酸钾钠溶液pH＞7
D. “还原”时理论上消耗HCHO和生成Cu的物质的量之比为1:1
【答案】D
【解析】
【详解】A．中，2个与Cu2+形成4个配位键，则Cu2+的配位数为4，A正确；
B．“络合”后，Cu2+与酒石酸根形成稳定的配位键，减少了溶液中游离Cu2+的浓度，防止其生成Cu(OH)2沉淀，增强了Cu2+的稳定性，B正确；
C．酒石酸为二元弱酸，酒石酸根离子在水溶液中会发生水解，使溶液呈碱性，则常温下，酒石酸钾钠溶液pH＞7，C正确；
D．依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出配平的方程式为，则“还原”时，理论上消耗HCHO和生成Cu的物质的量之比为2:1，D错误；
故选D。
11. 一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物，并在甲醇溶液中生成化合物的装置如图1所示，的“脱氯—羰基化—酰化”机理如图2所示。
下列说法错误的是
A. 图1中，外电路中箭头所指为电子移动方向
B. Pt电极发生的电极反应为
C. Ag电极处，发生氧化反应
D. 随着反应的进行，右室可能需要添加甲醇
【答案】C
【解析】
【分析】图1为电解装置，由图中物质变化可知，在Pt电极失电子生成氧气，因此Pt电极为阳极，Ag电极为阴极。
【详解】A．图1为电解装置，电子从电源的负极流向正极，箭头方向所指为电子移动方向，A正确；
B．由图中物质变化可知，在Pt电极失电子生成氧气，电极反应式为，B正确；
C．Ag电极为阴极，得电子发生还原反应，C错误；
D．右室中甲醇参与反应生成产物，随着反应的进行，甲醇会消耗，能需要添加甲醇，D正确；
故答案选C。
12. 常温下，某工业废液X的，除和外，该废液还只可能含有、、、、之中的几种或全部。分别取2mL废液X于2支试管中，进行实验I、Ⅱ，实验记录如表所示：
下列说法正确的是
A. X中可能含有B. X中一定含有
C. X中可能含有D. X中可能同时含有、
【答案】B
【解析】
【详解】加入过量H2S无现象，说明溶液中无强氧化性离子（如Fe3+、）和Cu2+（否则生成CuS沉淀）；Na2O2与水反应生成O2（气泡）和NaOH，氢氧化钠和铁离子生成红褐色沉淀Fe(OH)3，则表明Fe2+被氧化为Fe3+后沉淀，说明原溶液含Fe2+；结合溶液电中性，溶液中一定含硫酸根离子；
故选B。
13. 温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1ml和1ml，发生反应： kJ·ml-1()，达到平衡状态放出QkJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示.已知：R为常数，为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为、；速率常数k与活化能的经验关系式为。下列说法正确的是
A. 催化剂I的催化效率更高
B. 升高温度，速率常数增大
C. 的值不变时，反应达到了平衡状态
D. 平衡时，的平衡转化率为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，催化剂Ⅱ对应的斜率较小，即改变相同温度，变化值较小，活化能较小，催化剂Ⅱ的催化效率更高，A错误；
B．升高温度，反应速率加快，速率常数增大，故B正确；
C．根据速率方程和平衡常数的定义可得，温度不变时，K始终不变，的值不变时，不一定是平衡态，故C错误；
D．若1 ml H2完全反应时，则放出的热量为a kJ，平衡时，放出的热量Q kJ，因此H2的平衡转化率为，故D错误；
故选B。
14. 金属间化合物X用于半导体制造及恒温控制通讯领域。X的立方晶胞如图所示，晶胞边长为qnm，a、b原子的分数坐标为、。下列说法正确的是
A. X中M与N的原子数之比为2：1
B. c原子的分数坐标为
C. M原子周围距离最近且等距的N原子数为4
D. 该晶胞沿z轴的投影为
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中M的原子个数为8×+6×=4，N的原子个数为8，故M与N的原子数之比为1：2，故A错误；
B．根据a、b原子的分数坐标为、可推知c原子的分数坐标为，故B错误；
C．以上底面中心M原子为例，体内的4个N和下面一个立方体的4个N为距离最近且等距的N原子，距离最近的共8个，故C错误；
D．顶角和侧面面心的M原子投影到正方形的四个顶角和棱心上，上下面心投影到正方形中心上，内部的8个N投影到正方形内部，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 次氯酸钠常用于污水净化、杀菌和染织等。某兴趣小组设计实验制备NaClO溶液，并对其氧化性进行探究。已知：中键键长为0.170nm；中键键长为0.157nm。回答下列问题：
I.利用如图所示装置制备NaClO溶液
（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置C的作用是_______。
（3）合理选择图中装置，按照气流方向，正确连接装置，连接顺序为a→_______(填小写字母)。
（4）若装置D中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，针对装置A应进行的操作为_______。
Ⅱ.比较NaClO与的氧化性
（5）分别以等浓度的NaClO溶液与溶液为氧化剂，在同等的条件下与各还原剂溶液反应，实验结果如表所示：
③根据上述实验得出结论：常温下，的氧化性比NaClO弱。下列叙述正确且可以为该结论提供支持的是_______(填字母)。
A.基态Cl原子的价层电子排布式为，和中Cl的杂化方式相同
B.同一元素的高价含氧酸的氧化性强于低价含氧酸的氧化性
C.和被还原的过程中均存在键的断裂，越键长，键能越小，断裂越容易，氧化性越强
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）除去中的HCl
（3）
（4）控制分液漏斗活塞，减少盐酸滴加速度
（5） ①. ②. ③. C
【解析】
【分析】装置A中与浓盐酸共热制备，装置C用于除去中的HCl，装置D中冷NaOH溶液反应制备NaClO，装置B用于吸收尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；圆底烧瓶为与浓盐酸共热制备，离子方程式为，故答案为：分液漏斗；；
【小问2详解】
由分析可知，装置C用于除去中的HCl，故答案为：除去中的HCl；
【小问3详解】
由分析可知，A制备氯气，C除杂，D制备NaClO溶液，B出尾气，因此链接顺序为，故答案为：；
【小问4详解】
为避免因温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，则需要控制氯气的通入速率，对装置A应进行的操作为控制分液漏斗活塞，故答案为：控制分液漏斗活塞；
【小问5详解】
①饱和氢硫酸与NaClO反应生成淡黄色沉淀（S），NaClO被还原为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：；
②与溶液反应，加热后生成红褐色沉淀，溶液pH为4（酸性），被还原为KCl，亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式为：；
③A．基态Cl原子的价层电子排布式为，中心原子价层电子对数为，中心原子价层电子对数为，和中Cl的杂化方式相同，杂化方式相同与氧化性强弱无关，不能为该理论提供支持；
B．由已知，的氧化性比NaClO弱，因此同一元素的高价含氧酸的氧化性强于低价含氧酸的氧化性的说法有局限，该说法不能为该理论提供支持；
C．和被还原的过程中均存在键的断裂，越键长，键能越小，断裂越容易，氧化性越强，该说法正确，能为该理论提供支持；
故答案选C。
16. 红土镍矿资源丰富、采矿成本低，研究红土镍矿的开发具有重要的研究价值。某红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、MgO、)为原料制备黄钠铁矾和的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为_______。
（2）下列措施可以提高“酸浸”速率的是_______(填字母)，“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
a.使用浓硫酸 b.降低温度 c.粉碎红土镍矿 d.适当增大搅拌速度
（3）“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为_______。
（4）图1是“沉铁”时黄钠铁矾形成的温度(t)与pH之间的关系图，图中阴影部分是黄钠铁矾稳定存在的区域。黄钠铁矾的形成较为复杂，可看成正盐和氢氧化物的中间产物，图2是“沉铁”时溶液的pH与沉铁率的关系图。根据图中信息，“沉铁”时选择而不选择更高pH的原因是_______。
（5）“沉镁”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸性过强，沉淀不完全，从平衡移动的角度解释原因：_______；若溶液碱性过强，则容易形成氢氧化镁的悬浊液：，_______。(已知25℃时，，)
（6）是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时，变为，则电池放电时正极的电极反应式为_______。
【答案】（1）
（2） ①. cd ②.
（3）
（4）pH=2.5时，和的残留率低，铁元素沉淀较完全且黄钠铁矾稳定存在，沉铁率较高，继续升高pH，沉铁率提升不明显
（5） ①. 溶液酸性过强，浓度增大，与结合生成，使浓度减小；平衡正向移动，沉淀不完全 ②. 10
（6）
【解析】
【分析】红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、MgO、)为原料加入硫酸溶浸，转化为、、和，不与硫酸反应，因此浸渣为；加入将氧化为，加入溶液与反应生成沉淀和二氧化碳，滤液中加入NaF将转化为沉淀，加入NaOH将转化为沉淀，据此分析解答。
【小问1详解】
镍为28号元素，价层电子排布式为，价层电子排布式为，故答案为：；
【小问2详解】
浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，氢离子浓度小，使用浓硫酸不能加快反应速率；降低温度反应速率减慢，将红土矿粉碎以及适当增大搅拌速度可以提高“酸浸”速率；由分析可知，“浸渣”的主要成分为，故答案为：cd；；
【小问3详解】
沉铁时加入，溶液与反应生成和二氧化碳，根据原子守恒可知也会参加反应，此反应的离子方程式为；
【小问4详解】
从图1可知，pH=2.5时，和的残留率低，铁元素沉淀较完全且黄钠铁矾稳定存在，从图2可知，pH=2.5时沉铁率较高，继续升高pH，沉铁率提升不明显，因此选择pH=2.5，故答案为：pH=2.5时，和的残留率低，铁元素沉淀较完全且黄钠铁矾稳定存在，沉铁率较高，继续升高pH，沉铁率提升不明显；
【小问5详解】
溶液酸性过强，浓度增大，与结合生成，使浓度减小，平衡正向移动，沉淀不完全； ；故答案为：溶液酸性过强，浓度增大，与结合生成，使浓度减小；平衡正向移动，沉淀不完全；10；
【小问6详解】
在碱性电解质中，电池充电时，变为，该电极为阳极；则电池放电时该极为正极，变为，因此放电时正极的电极反应式为，故答案为：。
17. 绝对无水乙醇是纯度为100%的乙醇，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。由无水乙醇制备绝对无水乙醇的部分装置(夹持和加热装置略)和实验步骤如下：
I.向圆底烧瓶中加入10g无水乙醇和0.3g金属镁，连接好装置(图1)，将烧瓶中液体加热至微沸后停止加热。
II.向烧瓶中加入2粒碘，碘粒发生剧烈反应，溶液变成紫红色。
III.将体系用小火加热回流，使碘反应完全。当溶液变成无色时停止加热。
IV.向烧瓶中继续加入几粒沸石和20g无水乙醇。小火回流40分钟，回流速度为1~2滴/秒。
V.回流结束后，待反应体系稍冷，将其改装成蒸馏装置(图2)，收集到26.865g绝对无水乙醇，并注意密封储存。
已知：①实验中使用的无水乙醇的质量分数为99.5%，25℃时，其密度约为0.785g·mL-1；
②乙醇镁溶于乙醇，是强亲水性物质，能与乙醇中残留的微量水反应生成不溶于乙醇的氢氧化镁沉淀。
请回答下列问题：
（1）图1装置中，选用圆底烧瓶的规格应为_______；加入沸石的目的是_______。
A.250mL B.150mL C.100mL D.25mL
（2）图1和图2装置中，冷凝管的进水口分别为_______(填字母)，将图1中的冷凝管换成图2中的冷凝管可能导致的后果是_______。
（3）图1和图2中干燥管在本实验中的主要作用是_______。
（4）无水乙醇制备绝对无水乙醇的原理：
①步骤II中，在碘的作用下，镁与少量乙醇反应生成乙醇镁，发生反应的化学方程式为_______。
②步骤IV中，乙醇镁与残留水反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式为_______，通过反应，水被转化为固相沉淀物，实现彻底分离。
（5）检验绝对无水乙醇中是否含有可以选择的试剂为_______(填名称)；本实验中绝对无水乙醇的回收率为_______%。
【答案】（1） ①. C ②. 防止液体暴沸
（2） ①. a、b ②. 乙醇挥发损失，产率降低
（3）防止外界空气中的水蒸气进入装置，避免无水乙醇吸水
（4） ①. ②.
（5） ①. 无水硫酸铜 ②.
【解析】
【小问1详解】
实验中先后加入10g和20g无水乙醇，总质量为30g。根据密度公式，无水乙醇密度为0.785g·mL-1，则体积约为。圆底烧瓶中液体体积一般不超过容积的，因此选择100 mL的圆底烧瓶；加入沸石的目的是防止液体暴沸，故答案为：C；防止液体暴沸；
【小问2详解】
冷凝管的进水口遵循“下进上出”原则：图1是球形冷凝管，进水口为a；图2是直形冷凝管，进水口为b；若将图1的球形冷凝管换成图2的直形冷凝管，由于球形冷凝管冷凝面积更大、回流效果更好，替换后会导致乙醇挥发损失，产率降低，故答案为：a、b；乙醇挥发损失，产率降低；
【小问3详解】
干燥管在本实验中的主要作用是防止外界空气中的水蒸气进入装置，避免无水乙醇吸水，故答案为：防止外界空气中的水蒸气进入装置，避免无水乙醇吸水；
【小问4详解】
①在碘的作用下，镁与少量乙醇反应生成乙醇镁和氢气，化学方程式为；
②乙醇镁与残留水反应生成氢氧化镁沉淀和乙醇，化学方程式为;
【小问5详解】
检验绝对无水乙醇中是否含有可以选择的试剂为无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝；由题，乙醇的回收率为，故答案为：无水硫酸铜；。
18. NO的减排和再利用是污染控制技术的重要研究方向。回答下列问题：
（1）用催化剂将NO和CO转化为、是处理尾气的重要方式之一。相关反应如下：
I. kJ·ml-1
II. kJ·ml-1
III. kJ·ml-1
IV.
_______(用含a、b、c的代数式表示)，反应Ⅳ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）温度为T(K)，有催化剂存在时，向恒容密闭容器中加入1 ml和1 ml，分别在恒温和绝热条件下，发生反应，测得容器内压强与时间关系如图1所示。
①曲线甲对应的反应条件是_______(填“恒温”或“绝热”)。
②恒温T K下，达到化学平衡状态时，CO的转化率为_______；该温度下反应的压强平衡常数_______kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③图中CO的转化率：m_______n(填“>”“