广西桂林师大附中2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份广西桂林师大附中2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共5页。试卷主要包含了5 Fe 56，下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。
食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应不正确的是()
糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4 和Fe2 (SO4)3 的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为 5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是 ()
该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系B. 该磁流体可以通过过滤的方法分离
C. 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路” D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 3.下列离子能大量共存的是()
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A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+ 、SO2— 、CO2—
B. 无色透明的溶液中：CU2+ 、K+ 、SO2— 、NO —
钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列说法正确的是( )
物质B为Na2 O ，是碱性氧化物，A的物质类别为碱B. 反应④通过加入还原剂实现转化
C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出D. 可用澄清的石灰水鉴别Na2 CO3 溶液和NaHCO3 溶液
水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 ()
A ．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B ． CO2 、 H2O 两种物质可循环使用
C ．每生成 1mlN2 ，转移 3ml 电子
D ．除去氨氮的总反应方程式4NH3 + 3Ca(ClO)2 = 2N2 + 3CaCl2 + 6H2O
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酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、
C. 含有大量Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2+ 、NH+ 、SO2— 、Cl—
44K2HPO4 等。已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 ，则下列说法正确的是()
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+ 、CO2— 、NO —
33
A. H3PO2 属于二元酸B. H3PO2 属于三元酸C. NaH2PO2 属于酸式盐D. NaH2PO2 属于正盐
氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是 ()
下列反应的离子方程式书写中，正确的是()
小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H+ + OH— = H2 O
铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
为从粗食盐水中除去Ca2+ 、Mg2+ 、SO2— 等离子， 以制得精盐水。某同学设计如下方案:
下列说法正确的是 ()
4
X中主要有 Mg(OH)2 和BaSO4 ，也可能有少量Ca(OH)2
②中加入过量Na2 CO3 溶液的主要目的是为了除去Mg2+ 、Ca2+
若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
③中发生的反应只有 2H+ + CO2—
A.测新制氯水PH值
B.制备FeCl2
C.检验氯气中是否含有HCl
D.检验氯水是否有氧化性
3= CO2 ↑+ H2 O
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：CU2+ + 2OH— = CU(OH)2 ↓
氧化铁与稀硫酸反应：Fe2 O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 O
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
标准状况下，11.2 LH2O 所含有的分子数为 0.5NA
0. 1ml 液态HCl 中所含Cl— 数为 0. 1NA
1 ml Na2 O2 与足量H2 O反应电子转移总数为 2NA
常温常压下，489O3 和O2 的混合气体中含有的氧原子数为 3NA
如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1 、2 、3 点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是()
反应 1 中SO2 的S失电子表现氧化性B. 反应 2 的离子方程式为：Fe3+ + 2I— = Fe2+ + I2
C. 反应 3 的产物a是ClO—D. 从图可推得Cl2 能氧化I— 、SO2
钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子e— (NH3)X 的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是 ()
钠的密度比液氨大
溶液的导电性增强
氨合电子e— (NH3)X具有强的氧化性
钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 ↑
ClO2 是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过 10%时会有很强的爆炸性。制备
ClO2 可依据反应3NaClO3 + 2H2SO4 (浓) = NaClO4 + 2ClO2 ↑ +2NaHSO4 + H2O ，实验室可用 ClO2 制备少量 NaClO2 溶液。下列说法不正确的是()
A ．装置①应先打开 K ，再通入 N2 ，后滴加浓硫酸
B ．装置①通 N2 的主要目的是排净空气并使生成的 ClO2 进入后续装置
C ．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D ．装置③中反应所得氧化产物 O2 与还原产物 NaClO2 的物质的量之比为 2:1
工业上把Cl2 通入冷NaOH 溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH 溶液中，模拟实验得到NaClO 、 NaClO3 等物质的物质的量n 与反应时间t 的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()
A ．a 点时溶液中n (NaCl): n (NaClO3 ): n (NaClO) = 3:1:1
B ． t2 ~ t4, NaClO 的物质的量下降的原因可能是3NaClO = 2NaCl + NaClO3
C ．参加反应所需NaOH 与氯气的物质的量之比一定不为 1 ：2
D ．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋
二、填空题：本大题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）现有下列 10 种物质：① 冰水混合物② 有色玻璃③M9④ CO2⑤ 熔融KOH⑥ BaOH2 溶液
⑦ CUSO4 . 5H2 O ⑧ 纯醋酸⑨ C2H5 OH⑩ 固体NaHSO4 。回答下列问题。
属于分散系的是，属于强电解质且能导电的是，属于非电解质的是。
将少量的⑩ 加入⑥ 混合后发生反应的离子方程式为。
23g 的⑨ 含有的分子数为；H 原子的物质的量为。
标准状况下，33.6L 的④ 含有的电子数为。
16.（12分）已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产
生的离子只有Na+ 、H+ 、Ba2+三种阳离子和OH— 、CO2—、SO2— 三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，
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乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：
在两份相同的甲溶液中，分别滴入浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
曲线Ⅰ代表滴加(填化学式)溶液的变化曲线，
鉴别乙中的阴离子的操作是。 (3)白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为。
(4)实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量Bacl2 溶液(中性) ，红色褪去。
①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是(填标号)。
3
A.溶液丁中含有Na+B.溶液丁中含有cO2—C.溶液丁提供OH—D. 固体丁遇水能产生OH—
② 酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是。
③ 从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于(填标号)。
A. 强酸强碱盐B.强酸弱碱盐c.弱酸强碱盐D.弱酸弱碱盐
17.（16 分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2 S2 O5)的工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含 2NaHSO3 = Na2 S2 O5 + H2 O 等多步反应。
反应Ⅰ的化学方程式为；在进行反应Ⅰ时，应先从口(填“a ”或“b ”)通入(填“ CO2 ”或“ NH3 ”)
“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的气体物质为；
已知 Na2 S2 O5 与稀硫酸反应放 SO2 ，其离子方程式为。
②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2 cO3 溶液中有细小晶体析出，反应的离子方程式为

18. (16 分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的探究，请回答下列问题。
制备cl2 。写出装置Ⅰ中发生的离子反应方程式 。
氯水相关性质探究。
① 若装置Ⅳ中试剂b为H2 O ，将Ⅳ接在Ⅱ之后制得氯水，则Ⅱ中的溶液a为 。
② 若装置Ⅳ中试剂b为ccl4 ，可制得cl2 的ccl4 溶液(cl2 可溶于ccl4 溶液，且不与ccl4 反应) 。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为 。Ⅱ和Ⅳ之间接Ⅲ , 此时气体应该从 口进入Ⅲ , Ⅲ的作用是 。取稀盐酸、新制氯水、cl2 的ccl4 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是HclO。
③验证氯水中HclO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将PH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图) ，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
副产品X化学式为；为了得到 X 进行了以下实验操作，将固体溶解后得到的溶液进行、
，过滤、洗涤、干燥。图 2图 3
某小组利用下列装置继续对Na2 cO3 和NaHcO3 的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。
①方框中试剂a为。
若能够证明氯水中HclO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。
a.氯水的PHb.氢离子的浓度c.氯离子的浓度d.氧气的体积分数
④在氯水中加入少量的NaHcO3 ，黄绿色逐渐变浅。写出总反应的离子方程式 。
实验后发现Ⅰ中有大量的固体剩余，在Ⅰ中溶液中加入zn，有大量气泡生成。通过此实验可判断MnO2(填“是”或“不是”)碱性氧化物。写出MnO2 与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式 。
高一期中考试化学答案
1.B 2.C 3.A 4.D5.D 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D 14.A
15.（每空 2 分，共 14 分）
(1)②⑥ ⑤④⑨
4
(2) Ba2+ + OH— + H+ + SO2— = BaSO4 ↓+ H2 O
（3）0.5NA 或 3.01×1023 ，3ml
（4）33NA
16.（每空 2 分，共 12 分）
H2SO4 ；
取少量样品于试管中，加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子
(3) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2 O + CO2 ↑ (4)①D
②若酚酞的溶剂是水，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚酞溶液就会显红色
③C
17.（除了特别标注外，每空 2 分，共 16 分）
NaCl + CO2 + NH3 + H2 O = NaHCO3 ↓+ NH4 Cl ; a（1 分）NH3（1 分）
SO2
5
S2 O 2— + 2H+ = 2SO2 ↑+ H2 O
CuSO4 . 5H2 O; 蒸发（加热）浓缩（1 分），降温（冷却）结晶（1 分）
① 饱和的碳酸氢钠溶液（NaHCO3）
3
②2Na + + CO2— + H2
O + CO2
= 2NaHCO3 ↓
18.（除了特别标注外，每空 2 分，共 16 分）
MnO2 + 4H+ + 2Cl—Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2 O
① 饱和食盐水
② 浓硫酸；n(1 分）；安全瓶，防倒吸 ③ bcd
④ Cl2 + HCO3— = Cl— + HClO + CO2 ↑
不是（1 分）； MnO2 + 2FeO + 8H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 4H2 O