安徽省A10联盟2025-2026学年高一上学期10月学情诊断化学（人教版B）试卷（Word版附解析）

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本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 将空气充入食品包装袋用作防腐剂B. 电解水时用硫酸钠增加溶液的导电性
C. 二氧化碳制成干冰用于人工降雨D. 用饱和氯化铁溶液来制氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．空气含有氧气，会加速食品氧化变质，不能用作防腐剂，正确防腐剂应为氮气或二氧化碳，A错误；
B．硫酸钠在水中电离为自由移动的离子，增强溶液导电性，符合电解水实验的实际应用，B正确；
C．干冰升华吸热使水蒸气凝结，常用于人工降雨，C正确；
D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中可制氢氧化铁胶体，D正确；
故选A。
2. 科研人员通过活化的和海水合成，为大规模生产提供可能性。下列有关化学用语的说法正确的是
A. 和互为同素异形体B. 海水中结构示意图：
C. 海水中水合钠离子的结构为：D. 中含有氧元素，属于非金属氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，A错误；
B．的核电荷数为12，离子结构示意图为，B错误；
C．水合钠离子中，水分子的氧原子（电负性大，带部分负电荷）因静电作用应该朝向带正电的，图片中心“+”代表，周围水分子的小球（氢原子）朝向中心，不符合水合钠离子结构，C错误；
D．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，含有两种元素：O元素和H元素，符合氧化物的定义，氢元素是非金属元素，属于非金属氧化物，D正确；
故答案选D。
3. “幸福的果实，要靠劳动去创造。”下列劳动项目中有关物质的分类不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．KNO3溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，A正确；
B．酒精（乙醇）含碳元素，属于有机物，B正确；
C．熟石灰是Ca(OH)2，属于碱而非金属氧化物，C错误；
D．铁是金属单质，D正确；
故答案为C。
4. 《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。“曾青得铁则化为铜”指铁和硫酸铜反应，下列有关说法正确的是
A. 该反应为置换反应，置换反应一定是氧化还原反应
B. 用激光笔照射硫酸铜溶液，溶液中有一条光亮的通路
C. “外化而内不化”时得到的金属能导电为电解质
D. “曾青得铁则化为铜”的过程中溶液的导电性明显增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和化合物，必有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．丁达尔效应是胶体的性质，硫酸铜溶液属于溶液而非胶体，不会出现明显光路，B错误；
C．金属导电依靠自由电子，但电解质必须是化合物，金属单质不是电解质，C错误；
D．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Cu2+被Fe2+取代，两者电荷相同且浓度相近，溶液导电性无明显变化，D错误；
故答案为A。
5. 下列说法正确的是
A. 分散系有的是纯净物，有的是混合物
B. 溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应
C. 直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体
D. 泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的，均为混合物，不是纯净物，A错误；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小(溶液＜1nm，胶体1~100nm)，丁达尔效应是胶体的性质，非本质区别，B错误；
C．胶体是分散系，是分散质分散在分散剂中形成的混合物，Al(OH)3颗粒直径在1~100nm，但未形成分散系，属于纯净物，不属于胶体，C错误；
D．泥水为悬浊液(浊液)，食盐水为溶液，有色玻璃为固溶胶，即属于胶体，D正确；
故答案为：D。
6. 下列关于物质分类的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，NaCl溶液是混合物，不是电解质，Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，A错误；
B．KOH是碱，BaSO4是盐，属于电解质，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，B正确；
C．Ba(OH)2是碱，CH3COONH4是盐，属于电解质，Na2O是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，C错误；
D．纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，H2SO4是电解质，K2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，D错误；
故答案选B。
7. 下列有关叙述对应的化学方程式、基本反应类型都正确的是
A. 二氧化碳与澄清石灰水反应 中和反应
B. 细铁丝在氧气中燃烧 氧化反应
C. 铝与硫酸铜溶液反应 置换反应
D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式应为，且中和反应不是基本反应类型，A错误；
B．铁燃烧的化学方程式应为，该反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不是基本反应类型，B错误；
C．铝与硫酸铜溶液的反应为置换反应，化学方程式为，C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，方程式为，且属于复分解反应，D正确；
故答案选D。
8. 下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是
A. 酸性废水：
B. 含废水：
C. 能使酚酞变红的废水：
D. 含废水：
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性废水中与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A不符合题意；
B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与无色废水矛盾，B不符合题意；
C．能使酚酞变红的废水呈碱性，Na+、、、K+均为无色且彼此不反应，与OH-也不反应，可大量共存，C符合题意；
D．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，无法大量共存，D不符合题意；
答案选C。
9. 某自制无糖电解水的配方如下图所示：
下列有关电解水中电解质的电离方程式书写错误是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．是强电解质，完全电离应生成和，电离方程式为，A符合题意；
B．是强电解质，完全电离生成和，B不符合题意；
C．是强电解质，完全电离生成和，电荷守恒且系数正确，C不符合题意；
D．是强电解质，完全电离生成和，D不符合题意；
故选A。
10. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小
B. b点溶液中较大量存在的微粒有
C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为
D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红
【答案】C
【解析】
【分析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓，据此作答；
【详解】A．起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的H+和的数目均减少；A正确；
B．b点为SO完全沉淀点，此时反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中溶质为NaOH，较大量存在的微粒为H2O、Na+、OH-，B正确；
C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生SO与Ba2+的沉淀反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，C错误；
D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，D正确；
答案选C。
11. 下列实验装置及操作安全且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．适量CO2和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，可完成利用适量酸性氧化物制备正盐的操作，A正确；
B．用NaOH溶液与FeCl3溶液直接反应只能得到氢氧化铁沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，B错误；
C．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生的是氧化还原反应，但加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，C错误；
D．碳酸镁微溶于水，氢氧化镁是难溶性固体，往其中滴加碳酸钠溶液，不能反应生成碳酸镁，图给装置不能达到验证离子反应的条件之一的实验目的，D错误；
故答案选A。
12. 某地硬水净化处理流程如下图所示：
下列选项和硬水处理流程中有关的离子方程式书写正确的是
A. 氧化钙生成澄清石灰水：
B. 除镁反应：
C. 除钙反应：
D. 除反应：
【答案】D
【解析】
【分析】该硬水净化处理是往含有的硬水中加入澄清石灰水除去镁，离子方程式为，再加入稍过量的除去，离子方程式为,最后加入适量的盐酸除去过量的，离子方程式为，得到较纯水，由此可知：
【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，和是氧化物，不能拆开，氢氧化钙是强电解质，当它是澄清石灰水的主要成分的时候，可以拆成，离子方程式为：，A错误；
B．除镁用到的澄清石灰水中的可以拆成，产物是沉淀，不能拆开，因此离子方程式为，B错误；
C．除钙反应中，是可溶性盐，强电解质，可以拆成，碳酸钙是难溶物，不能拆开，离子方程式为，C错误；
D．除时，反应物属于可溶性盐，强电解质，可以拆成，产物属于氧化物，不能拆开，D正确；
故选D。
13. 有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。
下列判断不正确的是
A. 溶液B不可能是蓝色的
B. 不确定是否有KOH，若需确认还需要继续进行实验
C. 沉淀A和沉淀D的成分相同
D. 白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3
【答案】B
【解析】
【分析】一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；则A是BaCO3，其中不含BaSO4、AgCl，C是CO2，则原固体中含有BaCO3，无AgNO3，BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在或都不存在；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D，说明溶液B显碱性，其中含有KOH、BaCl2，沉淀D是BaCO3，则由于BaCl2与Na2SO4、无水硫酸铜不能同时存在，因此白色粉末中一定不存在Na2SO4、无水硫酸铜，然后分析解答。
【详解】A．该白色固体中无无水硫酸铜，因此溶液中无Cu2+，因此溶液B不可能是蓝色的，A正确；
B．溶液B中只含BaCl2，向溶液中通入CO2气体，不会发生反应产生沉淀D，因此可证明其中含有KOH，KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，B错误；
C．沉淀A为BaCO3（步骤②溶解并产生CO2），沉淀D为CO2与B中Ba2+和OH-反应生成的BaCO3，两者成分相同，C正确；
D．根据上述分析可知白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、KOH，无Na2SO4、AgNO3，D正确；
故选B。
14. 下图是碳元素部分化合价及物质种类的二维价态图：
已知碳元素能与一部分金属形成金属碳化物，下列有关说法正确的是
A. a点的物质一定为有机物B. b点对应的物质可能有多种
C. c和d为两种能相互转化的酸性氧化物D. d→e和e→f的基本反应类型相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点化合价为-4，物质类别不是单质、氧化物、酸、盐，可能为氢化物（如CH4）或金属碳化物（如Al4C3），其中Al4C3为无机物，故a点物质不一定为有机物，A错误；
B．b点为化合价为0的单质，即碳单质，碳的单质有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，故b点对应的物质可能有多种，B正确；
C．c为+2价氧化物（CO），d为+4价氧化物（CO2），CO是不成盐氧化物（不能与碱反应生成盐），不属于酸性氧化物，C错误；
D．d→e为CO2（d）与H2O反应生成H2CO3（e），属于化合反应；e→f为H2CO3（e）与碱或盐反应生成碳酸盐（f），属于复分解反应，两者基本反应类型不同，D错误；
故答案为B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 化学与古诗文是一种跨学科的交融。阅读下列古诗文回答相关问题。
①《汉书》中记载“高奴县有洧水(石油)可燃”。
②《本草经集注》中记载“强烧之，紫青烟……云是真硝石()也”。
③古代科学家方以智在《金石类》中指出：“有硇水(稀硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。
④唐代刘禹锡的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石[]”。
⑤《神农本草经》中“水银……熔化还复为丹()”。
⑥《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢(铁的合金)为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。
（1）用上述古诗文中含着重号物质相应句子的序号填空：属于混合物的有______，属于盐类的有______，属于氧化物的有______。
（2）洧水(石油)属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，硝石()属于______(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥料”)。
（3）巴石[]溶于水的电离方程式为______。
（4）古诗文③中涉及的反应为，写出该反应的离子方程式：______。
【答案】（1） ①. ①③⑥ ②. ②④ ③. ⑤
（2） ①. 不可再生 ②. 复合肥料
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
①石油由多种烃类物质组成，属于混合物；
②KNO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；
③稀硝酸是HNO3的水溶液，属于混合物；
④由金属阳离子和酸根阴离子及结晶水构成，属于盐；
⑤HgO由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑥铁的合金属于混合物；
因此属于混合物的有①③⑥，属于盐类的有②④，属于氧化物的有⑤；
【小问2详解】
洧水（石油）属于不可再生能源；硝石（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；
【小问3详解】
溶于水电离方程式为；
【小问4详解】
由给出的化学方程式可写出离子方程式：。
16. 氯气()是一种密度比空气大的有毒气体，也是一种重要的化工原料，于1774年被瑞典化学家舍勒意外发现，实验室用和浓盐酸混合加热制备氯气的有关实验装置如下图所示：
（1）该实验中不需要的图标是______。
（2）甲装置中仪器c的名称是______，收集从乙装置中的______进(选填“a”或“b”)。
（3）甲装置中发生反应的化学方程式为(浓)，写出该反应的离子方程式：______。
（4）本实验涉及的物质有、、浓盐酸、溶液等，其中属于电解质的是______，能导电的物质有______。
（5）丙装置中发生反应的化学方程式为，则该装置的作用为______。
【答案】（1）D （2） ①. 分液漏斗 ②. a
（3）
（4） ①. ②. 浓盐酸、溶液
（5）吸收尾气，防止污染环境
【解析】
【小问1详解】
该实验没有使用电器设备，不必防触电，D不需要，图标A为：防明火，该实验用酒精灯加热，需要图标A，图标B为：洗手，该实验用了化学试剂浓盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化锰等，实验结束后须洗手，需要图标B，图标C为：防热烫，该实验中用酒精灯加热圆底烧瓶，需要图标C，故答案为：D；
【小问2详解】
仪器c的名称是分液漏斗；氯气密度大于空气，用向上排气法收集，导管长进短出，即a进b出；
【小问3详解】
浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子方程式是：；
【小问4详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能自身发生电离而导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，氯气为单质，浓盐酸和氢氧化钠溶液为混合物，化合物二氧化锰是电解质；浓盐酸、溶液中存在自由移动的离子，能够导电；
【小问5详解】
氯气有毒，氢氧化钠溶液能够吸收氯气，该装置的作用为：吸收尾气，防止污染环境。
17. 由镁铝合金废料(主要含有Mg、Al及少量MgO、、Cu和等)回收、Al和的工艺流程如下图所示：
假设每步均恰好反应，回答下列有关问题：
（1）气体B可用于冶炼Cu，是因为气体B具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）流程②中铝与溶液A中______发生反应，该反应属于四大基本反应类型中的______。
（3）上述流程①②③中均进行的实验操作名称为______，该实验操作所需要的玻璃仪器有______。
（4）写出流程中任一符合碱性氧化物含义的化学方程式______。
（5）流程④是将熔融的电解，生成Mg和另一种单质，写出该反应方程式______。
【答案】（1）还原性 （2） ①. CuCl2 ②. 置换反应
（3） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗
（4）或
（5）
【解析】
【分析】镁铝合金废料（主要含有Mg、Al及少量MgO、、Cu和等）中加入盐酸，Mg、Al与盐酸生成氢气（B），铜与盐酸不反应，过滤分离出铜；MgO、和CuO可以和盐酸反应，故溶液A中含有Mg2+、Al3+、Cu2+等。溶液A中加入铝，置换出铜，溶液C中的镁离子、铝离子和过量的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和四羟基合铝酸钠，最后通过一系列反应得到单质镁和铝。
【小问1详解】
气体B是氢气，可用于冶炼Cu，是因为氢气具有还原性；
【小问2详解】
流程②中铝与溶液A中的氯化铜反应生成氯化铝和铜，属于四大基本反应类型中的置换反应；
【小问3详解】
上述流程①②③中均包含分离固液混合物，所以进行的实验操作名称为过滤；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问4详解】
氧化铝是两性氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁和氧化铜为碱性氧化物，据此可知方程式为：或；
【小问5详解】
将熔融的电解，生成Mg和Cl2，反应的化学方程式为。
18. 回答下列问题：
（1）溶液在医疗上的应用非常广泛。
①下列医疗常用的溶液中，其溶质能为人类供能的非电解质的是______(填序号)。
A．葡萄糖溶液 B．生理盐水 C．医用酒精
②林格氏液由英国生理学家悉尼·林格于1880年代发明，主要成分为氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁，用于补充体液及调节电解质平衡。按阴离子分类，氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁统称______盐。
（2）某化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，设计了如下装置：
①稀硫酸溶液具有酸的通性是因为能电离出离子______(填离子名称)。
②上述试管中不能发生离子反应的是试管______(填字母序号)。
③写出试管B中发生反应的离子方程式：______。
④上述装置的试管中滴入稀硫酸溶液前后，溶液的导电性一定先变小后变大的是______(填字母序号)。
⑤写出D试管中发生离子反应的本质是______。
（3）银离子()抗菌剂具有强大的抗菌防病毒功能，银的抗菌活性依赖于其氧化释放银离子()，在潮湿或有氧环境中，银(Ag)通过以下反应释放(产生的浓度很小)：(未配平)，若存在硫化物或氯化物(如汗液中的)，会加速离子释放。纳米银颗粒(1~100nm)释放的更多。
①纳米银______胶体(选填“是”或“不是”)，纳米银颗粒能释放更多的原因是______。
②在反应中，若有氧气参加反应，则需要的质量为______g。
【答案】（1） ①. A ②. 氯化物或盐酸
（2） ①. 氢离子 ②. A ③. ④. C ⑤. H+和离子浓度的减少，或写成
（3） ①. 不是 ②. 具有高比表面积，氧化速率更快，单位质量释放的Ag+更多 ③. 86.4
【解析】
【小问1详解】
①A．葡萄糖是非电解质，且能为人体供能，A符合题意；
B．生理盐水溶质为氯化钠，氯化钠是电解质，B不符合题意；
C．医用酒精的溶质为乙醇，乙醇为非电解质，但医用酒精不能作为营养剂为人体供能，C不符合题意；
故答案选A；
②氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁的阴离子均为Cl-，按阴离子分类，氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁统称氯化物或盐酸盐；
【小问2详解】
①稀硫酸溶液具有酸的通性是因为能电离出氢离子；
②A．铜在金属活动性顺序表中位于氢以后，不能置换出稀硫酸中的氢离子，故稀硫酸与铜不反应，故A符合题意；
B．氧化铜为碱性氧化物，能与稀硫酸中的氢离子反应生成铜离子和水,且该反应属于离子反应，故B不符合题意；
C．氢氧化钡是碱，能与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，且该反应属于离子反应，故C不符合题意；
D．碳酸钠为弱酸盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，且该反应属于离子反应，故D不符合题意；
故答案为A；
③氧化铜为碱性氧化物，能与稀硫酸中的氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：；
④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和所带电荷有关，试管A中，铜与稀硫酸不反应，溶液中离子浓度无变化，导电性不变；试管B中，氧化铜与稀硫酸反应：，反应前稀硫酸含H+、等，反应后生成CuSO4（含Cu2+、等），导电性变化不明显；试管C中，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，开始时Ba2+和生成BaSO4，H+和OH-反应生成水，离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后继续加稀硫酸，离子浓度又增大，导电性变大；试管D中，碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应：，溶液中Na+物质的量不变，溶液体积增大时，浓度减小，被替换，但离子浓度减小，导电性减弱；故答案选C；
⑤D试管中是稀硫酸与碳酸钠溶液反应，本质是与H+反应生成CO2和水，使与H+的浓度减小，故答案为H+和离子浓度的减少，或写成；
【小问3详解】
①胶体是指分散质粒子直径在1~100nm的分散系，纳米银只是颗粒大小为1~100nm的单质，未形成分散系，不是胶体；
纳米银比表面积大，与氧气、水反应时接触面积更充分，氧化速率更快，单位质量释放的Ag+更多；选项
劳动项目
分类知识
A
自制溶液用作花肥
溶液属于混合物
B
用酒精溶液消毒
酒精属于有机物
C
用熟石灰水刷树根防虫害
熟石灰属于金属氧化物
D
饭后将铁锅洗净擦干
铁属于金属单质
选项
碱
电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
溶液
B
KOH
C
D
纯碱
无糖电解质水配方
1000毫升凉开水(矿泉水也可替代)
1/4茶匙(约1克)食盐(补充钠离子)
1/8茶匙(约克)小苏打
(碳酸氢钠，补充缓冲剂，帮助维持酸碱平衡)
1/16茶匙(约克)氯化镁(食品级氯化镁)
2-3片鲜柠檬和少量硫酸锌等(补充维生素C，增加风味)
A．利用适量酸性氧化物制备正盐
B．制备胶体
C．发生氧化还原反应
D．验证离子反应的条件之一
甲
乙
丙
A
B
C
D