北京市石景山区第九中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题（含答案）

这是一份北京市石景山区第九中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题（含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质属于钠盐的是
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaCl
2．下列物质中氯元素的化合价为+5价的是
A．B．C．D．
3．下列物质中，不能导电的是
A．固体B．熔融的C．溶液D．稀硫酸
4．下列说法中，正确的是
A．、CO均属于酸性氧化物B．金刚石与互为同素异形体
C．凡能电离出的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
5．下列说法中错误的是
A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量
6．下列对氯气的描述中，不正确的是
A．有毒的黄绿色气体B．金属钠在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
C．液氯可储存在钢瓶中D．活泼的非金属单质
7．下列关于液氯和新制氯水的说法中，正确的是
A．液氯是混合物，氯水是纯净物B．液氯和氯水都有漂白性
C．液氯和氯水是同一种物质D．液氯和新制氯水中都含有分子
8．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．B．C．D．
9．下列有关胶体的说法中，不正确的是
A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不能
C．特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 之间
D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
10．下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠长期露置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．金属钠与水反应时，熔成小球在水面上四处游动
D．由于金属钠比铜活泼，所以它能从硫酸铜溶液中置换出铜
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
12．下列与电解质有关的说法中，正确的是
A．溶于水后溶液能导电，所以是电解质
B．难溶于水，所以不是电解质
C．NaCl固体中不存在、，所以NaCl固体不导电
D．熔融能导电，所以是电解质
13．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、B．
C．D．、
15．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．B．
C．D．
16．下列反应中，不属于离子反应的是
A．氢气在氯气中燃烧B．锌和稀硫酸的反应
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应
17．下列离子方程式及其所对应的化学方程式均正确的是
A．
B．
C．
D．
18．下列实验装置中，正确且能达到实验目的的是
A．比较和的热稳定性B．验证分子在不断运动
C．验证可与水反应D．稀释浓硫酸
19．MgSO4是一种盐，下列途径无法得到硫酸镁的是
A．酸与碱发生中和反应B．金属单质与非金属单质反应
C．酸与盐发生复分解反应D．金属氧化物与酸反应
20．下列各组物质的转化中，不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
21．物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A．无色无味，可用于医疗急救
B．HClO能使某些色素褪色，可用作漂白剂
C．煤油不与Na反应，不能溶解Na且密度比Na小，可用来保存金属Na
D．溶液呈碱性，医疗上常用小苏打治疗胃酸过多
22．在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是
A．无色透明的溶液：、、、
B．使石蕊变红的溶液：、、、
C．使无色酚酞变红的溶液：、、、
D．能与铁反应放出的溶液：、、、
23．某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为Ba2+，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低(Ba2+、Cu2+、Ag+、强酸性或强碱性都存在环境危害性)。则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2+和B．Cu2+和ClC．K+和D．Ag+和
24．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。氢化钠用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应B．中的氢元素被还原
C．NaH是氧化剂D．NaOH是氧化产物
25．常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是
A．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液
B．若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化
C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
D．M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大
二、填空题
26．补齐物质与其用途之间的连线 。
27．用合适的化学用语(电离方程式或离子方程式)解释下列变化。
(1)溶液可以导电： 。
(2)将溶解于稀盐酸中： 。
(3)将Fe粉加入溶液中： 。
28．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活和生产中。
(1)下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 (填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
(2)下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。
①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：，其中，是 剂(填“氧化”或“还原”，下同)，C是 剂。
(5)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。
29．根据题目信息回答问题。
信息I： 化工厂用与碱溶液反应生产的亚硫酸钠是染料行业的原料之一。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。
信息Ⅱ： 次磷酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式为：
(3)是 元酸，其中磷元素的化合价是 。
信息Ⅲ： 在氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。
信息Ⅳ： 在离子反应中，反应物的电荷总量等于生成物的电荷总量。
(4)配平下列反应：
① 。
② 。
三、解答题
30．钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少、寿命长，这种灯发出的光为 色。
(2)NaCl是生活中常用的调味品。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐精制的过程如下：
①操作a中，未用到的实验仪器是 (填字母序号)。
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．普通漏斗 D．烧杯
②加入试剂Ⅱ时所发生反应的离子方程式有 。
③在加入试剂Ⅲ之前，操作a不能省略的理由是 。
④加入试剂Ⅲ所发生反应的离子方程式有 ，操作b的名称是 。
(3)是重要的基础化工原料。
①侯氏制碱工业中，涉及反应，此反应的离子方程式为 。
②侯氏制碱法得到的产品中常含有少量，常用的除杂方法是将其持续加热至固体质量不再发生改变，这一过程中发生反应的化学方程式为 。
31．实验小组研究与的反应。
(1)固体的颜色为 色，与反应的化学方程式为 。
【实验I】探究该反应的热效应。
实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，先向试管中加入 粉末，再加入10 mL蒸馏水，试管内产生大量气泡，得到溶液A。
(2)观察到U形管内液面 (填字母序号)，说明该反应放出热量。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
【实验Ⅱ】取溶液A进行如下实验。
(3)由实验 中的现象可知，与反应有生成。
(4)由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与 有关(填物质名称或化学式)。
(5)由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是 。
物质 用途
A．乙醇 a．制医用消毒剂
B．碳酸钠 b．制盐酸
C．过氧化钠 c．作食用碱
D．氯气 d．作供氧剂
《北京市第九中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题》参考答案
1．D
【详解】A．Na2O是由Na与O离子元素组成的化合物，属于氧化物，A不符合题意；
B．Na2O2是由Na与O离子元素组成的化合物，属于氧化物，B不符合题意；
C．NaOH是由Na+与OH-组成的化合物，属于碱，C不符合题意；
D．NaCl是由金属阳离子Na+与酸根阴离子Cl-组成的化合物，属于钠盐，D符合题意；
故合理选项是D。
2．D
【详解】A．CaCl2中钙为+2价，根据正负化合价代数和为0，则Cl的化合价为-1，A不符合题意；
B．Cl2为单质，Cl的化合价为0，B不符合题意；
C．HClO中H为+1，O为-2，根据正负化合价代数和为0，则Cl的化合价为+1，C不符合题意；
D．KClO3中K为+1，O为-2，根据正负化合价代数和为0，则Cl的化合价为+5，D符合题意；
故选D。
3．A
【详解】A．KNO3固体中虽然含有阴阳离子，但是这些离子不能自由移动，因此不能导电，A正确；
B．熔融的NaCl中存在能自由移动的阴阳离子，能导电，B错误；
C．NaOH溶液中含有能自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，C错误；
D．稀硫酸中存在能自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，D错误；
故答案选A。
4．B
【详解】A．CO2属于酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；
B．金刚石和C60是碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，酸：电离出的所有阳离子均为H+的化合物，C错误；
D．盐类不一定含金属阳离子，如铵盐：NH4Cl，D错误；
故选B。
5．C
【详解】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等;
故选C。
6．B
【详解】A．氯气为黄绿色气体，有毒，描述符合其物理性质，A正确；
B．金属钠在氯气中燃烧时发出黄色火焰，B错误；
C．液氯在常温下与干燥钢瓶不反应，可安全储存，C正确；
D．氯气化学性质活泼，能与多种物质反应，属于活泼的非金属单质，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．液氯是液态Cl2，属于纯净物；氯水是Cl2溶于水的混合物，A错误；
B．液氯不含HClO，无漂白性；氯水含HClO，具有漂白性，B错误；
C．液氯是纯净物，氯水是混合物，二者不同，C错误；
D．液氯含Cl2分子；新制氯水中Cl2未完全反应，仍含Cl2分子，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．Cu与Cl2在点燃时剧烈反应生成CuCl2，能直接化合，A不符合题意；
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能直接化合生成FeCl2，B符合题意；
C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，能直接化合，C不符合题意；
D．C在足量O2中燃烧生成CO2，能直接化合，D不符合题意；
故选B。
9．A
【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，制备胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，A错误；
B．丁达尔效应是胶体的特征，淀粉胶体能产生此现象，而NaCl溶液属于溶液，无法产生，B正确；
C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是其区别于溶液和浊液的本质特征，C正确；
D．胶体按分散剂状态分为气溶胶（如雾）、液溶胶（如Fe(OH)3胶体）和固溶胶（如有色玻璃），D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同产物不同，A正确；
B．钠在空气中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，无法形成致密氧化膜，B正确；
C．钠与水反应放热使其熔化，密度小浮于水面，氢气推动小球游动，C正确；
D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．与反应生成，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．与反应生成和，的化合价从0升至（被氧化），的化合价从降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．中的、、和中的、等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．高温分解为和，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
12．D
【详解】A．CO2溶于水导电是因为生成H2CO3，CO2本身不电离，属于非电解质，A错误；
B．BaSO4虽难溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；
C．NaCl固体中存在Na+和Cl-，但离子无法自由移动，故不导电，C错误；
D．熔融KNO3能导电，因其自身电离出K+和，属于电解质，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误；
B．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：，B错误；
C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确；
D．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．酸性溶液中存在大量H+，H+会与发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．含的溶液呈蓝色，B不符合题意；
C．均为无色离子，且相互间不发生反应，与H+不反应，C符合题意；
D．会与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
15．C
【详解】A．SO3→H2SO4，硫元素化合价均为+6，未变化，非氧化还原反应，无需还原剂，故不选A；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价从0升至+2，发生氧化反应，需要氧化剂，故不选B；
C．CuO→Cu，铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需加入还原剂，故选C；
D．S→SO2，硫元素化合价从0升至+4，发生氧化反应，需要氧化剂，故不选D；
选C。
16．A
【详解】A．氢气在氯气中燃烧是气体分子间的反应，无离子参与或生成，不属于离子反应，A符合题意；
B．锌和稀硫酸反应中，H+与Zn发生置换反应，涉及离子，属于离子反应，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，B不符合题意；
C．氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+与结合，属于离子反应，离子方程式为：，C不符合题意；
D．氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，OH-与Cu2+结合，属于离子反应，离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，D不符合题意；
故选A。
17．D
【详解】A．CaCO3为沉淀，不能拆分为离子形式，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，离子方程式为：，离子方程式错误，A不符合题意；
B．Cu(OH)2与NaCl不反应，化学方程式和离子方程式均错误，B不符合题意；
C．MgO与NaOH常温下不反应，化学方程式和离子方程式均错误，C不符合题意；
D．KOH与H2SO4反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：，离子方程式为：，化学方程式和离子方程式均正确，D符合题意；
故选D。
18．D
【详解】A．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3＞NaHCO3，该实验不能达到实验目的，故A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，HCl分子不断的运动到酚酞溶液中，但HCl不能使酚酞溶液变色，不能验证分子在不断运动，故B错误；
C．CO2能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，不一定是与水反应，该实验不能验证CO2可与水反应，故C错误；
D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，操作正确，故D正确；
故选D。
19．B
【详解】A．硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，所以可以通过酸与碱发生中和反应得到硫酸镁，故A不符合题意；
B．硫酸镁为含氧酸盐，不能通过金属单质与非金属单质反应得到，故B符合题意；
C．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，所以可以通过酸与盐发生复分解反应得到硫酸镁，故C不符合题意；
D．氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以可以通过金属氧化物与酸反应得到硫酸镁，故D不符合题意；
故选B。
20．A
【详解】A．CuO→Cu(OH)2需先与酸反应生成铜盐再与碱反应，无法一步完成，故选A；
B．C→CO2可通过碳燃烧实现；CO2→H2O可通过与强碱反应生成盐和水；H2O→O2可通过电解水实现，均可一步完成，故不选B；
C．Na→Na2O2可通过钠在氧气中燃烧实现，Na2O2→Na2CO3可通过与CO2反应一步实现；Na2CO3→NaCl可通过与盐酸反应一步实现，均可一步完成，故不选C；
D．CaO→Ca(OH)2可通过加水反应实现；Ca(OH)2→CaCO3可通过与CO2反应实现；CaCO3→CaSO4可通过与硫酸反应生成，均可一步完成，故不选D；
选A。
21．A
【详解】A．氧气用于医疗急救是因为其能供给呼吸，A错误；
B．HClO具有强氧化性，使某些色素漂白，用途与性质对应正确，B正确；
C．煤油不与钠反应且密度小于钠，可隔绝空气保存钠，性质与用途对应正确，C正确；
D．NaHCO3溶液显碱性，能与胃酸反应，医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，用途与性质对应正确，D正确；
故选A。
22．D
【详解】A．Fe3+的溶液显黄色，无色透明溶液中不能大量共存；Fe3+、ClO-均与I-发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；
B．使石蕊变红的溶液显酸性，OH-会与H+反应生成水，不能大量存在，B错误；
C．使酚酞变红的溶液显碱性，会与OH-反应生成和水，不能大量共存，C错误；
D．能与铁反应放出H2的溶液为强酸性（非氧化性酸），Cl⁻、K⁺、Na⁺、在酸性条件下互不反应，可大量共存，D正确；
故选D。
23．A
【分析】甲废液主要的阳离子为Ba2+，经化验呈碱性，说明甲废液含有OH-；
【详解】A．Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，若乙废液含有Cu2+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低，故选A；
B．Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Ba2+和Cl不能生成沉淀，若乙废液含有Cu2+和Cl，将甲、乙两废液按一定比例混合，则Ba2+不能减少，故不选B；
C．和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，K+和OH-不反应，若乙废液含有K+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，OH-不能减少，故不选C；
D．Ag+和OH-反应生成氢氧化银沉淀，若乙废液含有Ag+和，将甲、乙两废液按一定比例混合，Ba2+不能减少，故不选D；
选A。
24．B
【详解】A．由反应原理可知，该反应的反应物均为化合物，没有单质参与，不符合置换反应的定义，A错误；
B．由反应原理可知，H2O中的H从+1价降至0价，化合价降低，被还原，B正确；
C．由反应原理可知，NaH中的H从-1价升至0价，被氧化，NaH是还原剂，C错误；
D．由反应原理可知，NaOH中的H和O化合价未变化，不是氧化产物，D错误；
故选B。
25．C
【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A错误；
B．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B错误；
C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确；
D．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，导电能力不变，D错误；
故答案为：C。
26．
【详解】A．乙醇具有杀菌消毒的能力，可用于制医用消毒剂，与a相连；
B．碳酸钠溶液呈碱性，常用作食用碱，与c相连；
C．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，与d相连；
D．氯气是重要的化工原料，可用于制盐酸，与b相连；
故答案为：。
27．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）NaHCO3溶液可以导电是因为碳酸氢钠在水中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（2）Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：；
（3）Fe与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，离子方程式为：。
28．(1) ③ ④ ①②
(2)①②③
(3)还原
(4) 氧化 还原
(5) ClO- Fe3+
【分析】①化合反应可能是氧化还原反应，例如CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应中元素化合价均为改变，不属于氧化还原反应，，H、Cl化合价均改变，属于氧化还原反应；
②分解反应可能是氧化还原反应，例如，该反应中元素化合价均为改变，不属于氧化还原反应，，H、O化合价均改变，属于氧化还原反应；
③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质参与反应和生成，化合价发生变化，一定属于氧化还原反应；
④复分解反应：两种化合物反应交换成分生成两种新的化合物，且化合价保持不变，则复分解反应一定不属于氧化还原反应；
【详解】（1）由分析可知，四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是③，一定不是氧化还原反应的是④，可能是氧化还原反应的是①②；
（2）①金属的冶炼是化合态金属元素得电子被还原为金属单质的过程，涉及氧化还原反应；
②钢铁的锈蚀是铁失电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应；
③食物的腐败是食物被氧气氧化的过程，涉及氧化还原反应；
④钟乳石的形成涉及反应、，没有元素化合价改变，未涉及氧化还原反应；
则涉及氧化还原反应的是①②③；
（3）维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性；
（4）由化学方程式：可知，H2O中H化合价降低，发生还原反应，则H2O为氧化剂；C化合价升高，发生氧化反应，则C为还原剂；
（5）由化学方程式：可知，Cl化合价由+1价降至-1价，发生还原反应，则ClO-为氧化剂，被还原；Fe化合价由+3价升至+6价，发生氧化反应，则Fe3+为还原剂，被氧化。
29．(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)酸性氧化物
(3) 一 +1
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2R++4H++O2=2R3++2H2O
【详解】（1）SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，所以SO2属于酸性氧化物；
（3）由反应H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O可知，H3PO2只能电离出1个H+，所以H3PO2是一元酸；在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，所以P为+1价；
（4）①Cl2中Cl由0价降至-1价，得到e-，Cl2中Cl由0价升至+1价，失去e-，根据得失电子守恒，NaCl、NaClO的系数为1，则NaOH的系数为2，Cl2的系数为1，水的系数为1，则化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②R+变为R3+，化合价升高，失去2e-；O2变为H2O，化合价降低，每个O2得到2×2e-个电子， 根据氧化还原反应中得失电子守恒，R+、R3+系数为2，O2、H2O分别为1、2，电荷守恒，需要4个H+，则该反应的化学方程式为：2R++4H++O2=2R3++2H2O。
30．(1)黄
(2) A 、 操作a为过滤，若未将沉淀过滤，加入盐酸，沉淀又会溶解 、 蒸发浓缩、冷却结晶
(3)
【分析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子，加入过量NaOH溶液除去镁离子，加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，过量的BaCl2溶液需借助后续加入的Na2CO3溶液形成沉淀除去，所以碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后；过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠用盐酸除去，据此回答问题。
【详解】（1）高压钠灯发出的光为黄色；
（2）①操作a为过滤，需要用到漏斗、玻璃棒、烧杯，则未用到的实验仪器是蒸发皿，故选A；
②试剂Ⅱ为碳酸钠溶液，加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：、；
③在加入试剂Ⅲ之前，操作a为过滤，若未将沉淀过滤，加入盐酸，沉淀又会溶解；
④试剂Ⅲ为适量稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，所发生反应的离子方程式有：、，操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）①侯氏制碱工业中，涉及反应NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，气体、弱电解质、难溶物不能拆，则反应的离子方程式为：；
②侯氏制碱法得到的产品中常含有少量NaHCO3，常用的除杂方法是将其持续加热至固体质量不再发生改变，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
31．(1) 淡黄 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)B
(3)ⅲ
(4)过氧化氢(或H2O2)
(5)c(OH-)大
【分析】过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【实验I】探究该反应的热效应：实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，先向试管中加入a g Na2O2粉末，再加入10 mL蒸馏水，试管内产生大量气泡，放热，则U形管内液面左侧较低，右侧较高，得到溶液A，据此分析回答；
【实验Ⅱ】取溶液A进行如下实验：
实验ⅲ：向溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成；实验ⅱ：向溶液A中滴入酚酞溶液先变红色，是因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；20s后褪色是因为生成过氧化氢，具有氧化性，将有色物质氧化为无色；由ⅳ、ⅴ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后c(OH-)减小，溶液变红色，说明实验ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，据此分析回答。
【详解】（1）Na2O2固体淡黄色；过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）由分析可知，U形管内液面左侧较低，右侧较高，故选B；
（3）由分析可知，通过实验ⅲ中的现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；
（4）由分析可知，实验ⅱ中溶液褪色与过氧化氢(或H2O2)有关；
（5）由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
B
C
B
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
C
C
A
D
D
B
A
题号
21
22
23
24
25





答案
A
D
A
B
C