福建省部分学校2026届高三上学期10月联考化学（学生版）

这是一份福建省部分学校2026届高三上学期10月联考化学（学生版），共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 探究pH对变质的影响等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 江西矿产资源丰富，德兴铜矿是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是
A. Cu位于元素周期表第ⅡA族B. Cu的金属性强于Fe
C. 铜锌合金的硬度高于纯铜D. Cu在潮湿的空气中易生成CuO
2. 下列化学用语的表示或表述正确的是
A. 熟石灰的化学式：CaOB. 的结构式：
C. 中子数为1的H原子D. 的空间结构为平面四边形
3. 某课题组合成出了一种有机物Scabrlide A（结构如图，Me—代表甲基）。下列叙述错误的是
A. Scabrlide A含4种官能团
B. Scabrlide A能发生酯化反应
C. Scabrlide A能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. Scabrlide A最多能与反应
4. 下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是
A. 向酸性溶液中加入
B. 用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：
C. 将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中：
D. 将过量通入次氯酸钠溶液中：
5. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂原子数为
B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为
C. 反应③中含有的数目为
D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为
6. 有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误的是
A. M的分子中含4个手性碳原子
B. M与N互为同分异构体
C. 的分子式为
D. 最多与发生加成反应
7. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是
A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小
B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成固体是a
C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d
D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气
8. 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是
A. 是强酸B. WZX是弱碱
C. 是非极性分子D. 是离子化合物
9. 苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是
A. 物质2可降低总反应的活化能
B. 化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性
C. 该机理中涉及非极性共价键的断裂和形成
D. 总反应可表示为
10. 探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是
已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质氧化性(或还原性)增强有关。
A. 由①可知，pH变化对的还原性没有影响
B. 由②可知，正极的电极反应式为
C. 由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变
D. 由④可知，pH由1.8至的还原性增强
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题：
已知部分信息如下：
①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。
（1）中铁化合价为______价。
（2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。
（3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条)
（4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。
（5）制备无水时，的作用是______。
（6）制备GaN的化学方程式为______。
12. 在含0.1 的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
请回答下列问题：
（1）不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。
（2）通过实验Ⅰ能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。
（3）实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______。
（4）实验室判断、是否存在的方法为______；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为______或______。
13. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。
（1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下：
(过量)
还原：
稀释分解：
①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。
②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
③装置C的作用是______。
④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。
（2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。
已知：
ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。
ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。
①装置中发生反应的离子方程式为______。
②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。
③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。
14. 阿普唑仑是一种镇静催眠药。其一种合成路线如下，回答下列问题：
（1）A名称是______(提示：氯原子作取代基)，阿普唑仑的化学式为______。
（2）C中含有的官能团为羰基、______。
（3）C→D的反应类型为______，另一产物是______(填化学式)。
（4）1mlC最多能消耗______mlH2
（5）已知含1个手性碳原子的分子有两种对映异构体(立体异构体)。C4H9OH有______种结构(包括立体异构体)。
（6）已知：。请设计以苯和为原料经 3 步反应合成的合成路线______ (其他试剂任选)。
实验
操作
现象
①
向左池滴加浓硫酸至
电流没有明显变化
②
向右池滴加等体积的浓硫酸
电流明显增大
③
向右池滴加NaOH溶液至
电流几乎不变
④
向左池滴加NaOH溶液至
电流明显增大，溶液变黄
阳离子
、、、、
阴离子
、、
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀硝酸
放出0.56 L气体，无沉淀产生
Ⅱ
向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液
产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33 g